Cl2中混有HCl为什么能用饱和NaCl溶液除去?H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4中怎么是弱酸制强酸?
提问：级别：七年级来自：江苏省盐城市
回答数：4浏览数：
Cl2中混有HCl为什么能用饱和NaCl溶液除去?H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4中怎么是弱酸制强酸?
H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4中怎么是弱酸制强酸?
&提问时间： 00:58:36
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回答：级别：幼儿园 05:20:22来自：陕西省咸阳市
HCl可以大量的溶于水中，而Cl2与水反应可逆。当水中氯离子很多（饱和NaCl溶液）时，氯气基本与水不反应，故可除去HCl.
CuS不溶于水亦步溶于酸（不论强弱），离子反应实质为某种离子浓度减小的过程。因而可以用弱酸H2S制强酸H2SO4。
提问者对答案的评价：
回答：级别：专业试用 08:02:53来自：江苏省常州市
Cl2+H2O/===/H+ + Cl- + HClO(可逆)
HCl==H+ + Cl-(不可逆)
根据平衡移动原理,提高Cl-浓度可以减少Cl2在水中的溶解.
注意,我们说强酸可以制弱酸的同时,并没有说弱酸不可以制强酸,例如H3PO4就可以制HBr等,H2S制H2SO4.
问题的关键是复分解反应的三个条件只要满足其中之一就可以了:
强酸制弱酸,满足生成难电离的物质;
H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4,满足生成难溶物质.
回答：级别：三年级 12:45:14来自：安徽省安庆市
Cl2与水反应可逆,当水中氯离子很多时，CL2不与水反应。CUS2难溶于水，故平衡右移
回答：级别：一年级 16:42:59来自：湖北省武汉市
HCl的在水中的溶解度为1:500远大与Cl2在水中的溶解度　而且氯气与水的反应为可逆反应　在ＣＬ离子很多的情况下不与水反应
弱酸制强酸是因为这个反应为氧化还原反应　而强酸制弱酸这个规律只在非氧化还原反应中适用
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高二化学第四节沉淀溶解平衡PPT课件
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高二化学第四节沉淀溶解平衡PPT课件
作者：未知
文章来源：
更新时间： 10:24:01
第四节难溶电解质的溶解平衡临沂一中化学组
诸葛强第一课时高考考试要求1通过实例了解难溶电解质的溶解平衡及溶度积表达式。2
利用难溶电解质的相互转化应用于生产和生活实际。一、 难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。讲义P109 3D（2）特征：逆、等、动、定、变（3）影响因素：内因、外因（离子浓度、温度等）内因――从两个角度即S（须同温100g水）角度和KSP（须化学组成同类型）角度看内因：讲义P108总结
难溶（没有绝对不溶）、微溶、可溶、易溶（4）过程表示：
例如：AgCl(s）
Cl-(aq)2. 溶度积常数
（1）难溶电解质的溶度积常数的含义
Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl =c（Ag ）.c（Cl-） 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。
通式：AnBm(s)
则Ksp, AnBm= [c（Am ）]n . [c（Bn-）]mKsp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积表示形式，若纯水中溶解，再用某一种离子浓度统一表示。思考：Ksp越小溶解度越小吗？高三学案
P1383.有关计算(1).利用溶度积计算某种离子的浓度练1:25℃时， Ksp (AgCI)=1.8×10-10 mol2?L-2求AgCI的饱和溶液中的c(Ag )和c(CI-）.练2:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3?L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的c（Mg2 )和c(OH-)相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:
Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)溶解度:S(AgCl) > S (AgBr) > S(AgI)C(Ag )=C(CI-)=1.34×10-5mol/LC(Mg2 )=1.12×10-4mol/L，c(OH-)=2.24×10-4mol/L表示溶解能力的两个量――溶解度和浓度及其换算(2).溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算练习1:25℃时Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3?L-3 求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度.练习2、 25℃时Ksp (AgCl)= 1.8×10-10mol2?L-2, 求AgCl的饱和溶液中溶解度。通过计算比较Mg(OH)2 、 AgCl的溶解度大小.S[Mg(OH)2]=6.5×10-4gS（ AgCl ）=1.92×10-4g练习3：已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为 6.38 ×10-3g/L,求:(1)Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。(2)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。(3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。KSP[Mg(OH)2]=5.32×10-123.08×10-4g/L或s=3.08×10-5g(即100g水中溶解溶质的最大质量)2.12×10-3g/L或s=2.12×10-5g做2、3之前先看：复习学案
P55 例6第四节难溶电解质的溶解平衡临沂一中化学组
诸葛强第二课时二、沉淀溶解平衡的应用在本节的知识处理上，一定要学会使用Ksp溶度积来理解和解决与溶解平衡相关的各种问题！！！1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和溶度积Ksp的关系：(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。(3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的关键条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。二、沉淀溶解平衡的应用思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?（1）沉淀的溶解
由于人体内胃酸的酸性较强(pH:0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成弱电解质H2CO3,后分解成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2 浓度增大而引起人体中毒。所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。而SO42-不与H 结合生成硫酸，胃酸中的H 对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2 浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。BaCO3(s) 等难溶盐溶解在强酸溶液中:
2H =CO2? H2O Ba2
CaCO3(s) 2H =CO2? H2O Ca2
H2S ? 难溶于水的氢氧化物溶解在酸中：
Mg(OH)2(s) 2H =Mg2
Fe(OH)3(s)
3H2OMg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中:
Mg(OH)2(s) 2NH4 =Mg2
H2O 2NH3沉淀溶解的方法：一、生成弱电解质，使沉淀溶解二、发生氧化还原反应，使沉淀溶解三、生成配合物,如：Ag(NH3)2OH,使沉淀溶解高三学案
P138都是想方设法去通过控制离子浓度的大小，来达到相应的目的(2)沉淀的生成1.将4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol?L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2?L-2解：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：c(Ag )=2 ×10-3mol?L-1,c(Cl-)= 2 ×10-3mol?L-1
Qc=c(Ag )c(Cl-)=2 ×10-3mol?L-1 × 2 ×10-3mol?L-1
=4.0 ×10-6mol2?L-2 >1.8×10-10mol2?L-2
Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。复习学案例5 、例2、3高三学案P139 类比22. 在1L含1.0×10-3mol?L-1 的SO42-溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 4×10-10 mol2?L-2解：c(Ba2 )=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2 过量，剩余的即c(Ba2 )=0.01-0.001=0.009mol/L. c(SO42-)=Ksp/c(Ba2 )= 1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)
因为，剩余的即c(SO42-)=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L
所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。2.沉淀的转化选修4
P64实验3―4，3―51、锅炉水垢CaSO4应怎样除去？阅读与思考：2、为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？联系实际，思考并解决问题：ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：CuS在水中存在沉淀溶解平衡：
ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。
当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2-与
CuSO4溶液中的Cu2 足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与Cu2 结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2 的Qc<Ksp(ZnS),使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。(1)ZnS沉淀转化为CuS沉淀的定性解释ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应：ZnS(s)
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀，甚至Ag2S。
在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。 例：在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2 解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为：[S2-]=[Zn2 ]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L)Qc=[Cu2 ][S2-]=1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L
=1.26×10-15mol2?L-2因为：Qc(CuS) > Ksp(CuS),所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀巩固练习:已知Ksp(MnS)=2.5×10-13
Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2?L-2；试通过计算说明MnS沉淀中滴加0.01mol/L的Pb(NO3)2溶液是否有PbS沉淀析出。(2).ZnS沉淀为什么转化为CuS沉淀的定量计算应用：联系生活与生产1.加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？2.处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2 、Hg2 、Pb2 等重金属离子，发生了那些化学反应？CaCO3、FeS、Mg(OH)2等是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一动态平衡。3.水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的?硬水:是含有较多Ca2 、Mg2 、HCO3-、Cl-和SO42-的水.加热时： Ca2
CaCO3? CO2?
MgCO3? CO2?
H2O = Mg(OH)2
CO2 ? 为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？比较它们饱和时c(Mg2 )的大小。1.生活问题
Ksp(Mg(OH)2),所以在MgCO3饱和溶液中已经开始有Mg(OH)2沉淀析出。加热后，由于促进了转化，使MgCO3沉淀几乎全部转化为Mg(OH)2。
因此硬水加热后的水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3 和MgCO3.选修4P58氟化物保护牙齿的原理：选修4
P66资料(1997年上海，30)牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因
。根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法：
OH-=H2O ;使平衡向脱矿方向移动；Ca5(PO4)3OH(s)
F-→Ca5(PO4)3F(s) OH- 加Ca2 (或PO43-或其他合理方法均可)
利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2 、Hg2 、Pb2 等重金属离子。
Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2
Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2
Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2?L-2
Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2?L-2练习：写出FeS(s)与废水中的Cu2 、Hg2 、Pb2 的反应离子方程式。 FeS(s)
(aq) FeS(s)
(aq) FeS(s)
(aq) 2.工业生产
MnS(s) = CuS(s) Mn2
H2S = CuS? 2H
S2- = CuS ?
HS- = CuS ?
用MnS、H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S作沉淀剂都能除去工业废水中的Cu2 、Hg2 、Pb2 等重金属离子。（09广东18.） . 硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A．温度一定时Ksp(SrSO4)随C（SO42-）的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液BC【答案】BC【解析】Ksp只与温度有关，A错；由图像可知：在相同条件下温度越低， c(SO42-) ? c(Sr2 ) 越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。【考点分析】考查沉淀溶解平衡及Ksp（09浙江10）.已知：25°时，
，下列说法正确的是A．25°C时，
饱和溶液与
饱和溶液相比，前者的
大B．25°C时，在
的悬浊液加入少量的
增大C．25°C时，
固体在20ml0.01 mol?L-1氨水中的KSP 比在20mL0.01mol?L-1NH4CI溶液中的KSP小D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能化成为
B答案B【解析】A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，错；B项，NH4＋ 可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C(Mg2＋)增大，正确。C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，加入NaF后，当QC=C（Mg2 ）?c2(F-) 〉KSP(MgF2)时，即产生MgF2沉淀，错误。（09上海14）．根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小B．A 和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强B免费下载完整课件：
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某溶液中含有二价铁离子，铝离子，银离子，铜离子。为了分别得到各含有一种阳离子的沉淀物，可采取：1通入硫化氢气体
2通入二氧化碳气体
4加入氢氧化钠
均过量，且每次都把沉淀物滤出。正确的操作顺序为什么是3142？？
关键是顺序为什么要这样排？？？CO2可以使偏铝酸根变成沉淀？？为什么？&#47;怎么反应的啊？？
提问者采纳
如果先通入1或者2，都会使银离子，铜离子同时沉淀下来，而先通入4会使每个离子都沉淀出来。所以先通入3，使银离子先沉淀，也可以这么想，银离子的特征反应是和氯离子产生氯化银沉淀在酸性状态下，通入硫化氢可以使铜离子沉淀，因为硫化铜不和酸反映，而通入二氧化碳气体则什么反应也没有。然后通入过量氢氧化钠，二价铁离子先变成氢氧化亚铁后变成氢氧化铁沉淀出来，同时，铝离子变成氢氧化铝，过量的氢氧化钠又使它变成偏铝酸钠，最后通入二氧化碳使偏铝酸钠变成氢氧化铝沉淀
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你要考虑到加入试剂的阴离子会与几种阳离子反应，这样就麻烦了所以这样的顺序是最好的
加3出AgCl沉淀，加1出硫化亚铁难溶物，加4生成氢氧化铜，由于氢氧化钠过量，铝离子变成偏铝酸根，最后加2，二氧化碳弱酸性，使偏铝酸根变成氢氧化铝沉淀。
对了．是3142
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硫化银和硫化铜是沉淀?请具体谈谈
是沉淀.CuS和Ag2S都是不溶于水且不溶于HCl和H2SO4的黑色沉淀.HgS和PbS也是这样的初中化学 COOCO.因你而专业 ！
你好！请或
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只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、HCl三种溶液鉴别出来，它是A、CuSO4溶液&&&& B、酚酞溶液&&&C、紫色石蕊溶液&& &&D、Na2CO3溶液&
C解析:A、硫酸铜与氢氧化钠可生成蓝色氢氧化铜沉淀、与氯化钠，HCl不反应而无明显现象，故不能把这三种溶液区分开B, 无色酚酞试液遇NaOH变红色，遇HCl不变色，遇NaCl也不变色．故不能把这三种溶液区分开．C、紫色石蕊试液遇到NaOH变蓝色，遇到HCl变红色，遇NaCl不变色．故能把这三种溶液区分开；D, 、碳酸钠虽然会与盐酸反应生成二氧化碳气体，但是不会与氢氧化钠和氯化钠反应，不能鉴别，故错误故选C&
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