化学反应原理问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-10 14:50 标签： 化学反应
关于有机化学的反应问题_百度知道
关于有机化学的反应问题
高中读的文科，现在大学读的化学专业，有些问题不是很懂~比如从烷烃开始到后面的醛酮醚，哪些有加成反应，哪些有取代反应，为什么有些物质又没有加成或取代，还有亲电反应和亲核反应是属于加成反应吗？请解答下我的疑问，不要用太深奥或太专业的术语，能讲明白就行，谢谢了！
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加成反应是一种有机化学反应，它发生在有双键或叁键的物质中。加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团。取代反应是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应。从定义上就能看出加成反应是在双键或叁键的物质上，通过反应添加某种成分，而取代反应是有机化合物的某个集团被其他集团所代替。所以，亲电反应和亲核反应属不属于加成反应，要看他们发生的是亲电取代反应还是亲电加成反应。不能笼统的认为亲电反应就是加成反应。建议：看一下《基础有机化学》邢其毅等编
感觉取代反应有点像置换反应
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。而取代反应不一定是单质，可以是基团的反应。所以还是有区别的。
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醛酮有加成反应，全部都可以有取代反应。没有不饱和键就不可能有加成，取代一般都有，只是难易程度问题。亲点反应和亲核反应，可以是加成也可以不是！是不同角度分类的。如果连这个都不懂得话，我建议还是看点化学基础的书吧，问也只是解决一时的事。
亲核 和 亲电反应可能是取代反应 也可以是加成反应，这些都是根据反应机理等而命名 不存在包含与被包含的关系。比如 亲核是Sn2反应 亲电是Sn1反应的机理。初学的话 先记记反应和术语就行了，多看看书以后会越来越清楚的。
搞清楚酸碱性再来想这些问题吧
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出门在外也不愁做高一化学离子反应的题目怎么才能迎刃而解_百度知道
做高一化学离子反应的题目怎么才能迎刃而解
，电解质我不会做化学离子反应那些题
看到就不知道怎么下手 背也背不住那些知识点（强酸强碱。
是指做那些题 比如什么某溶液里含有什么什么离子啊 求那些阴阳离子啊悔程丰刻莶灸机酥
求能共存的阿
就是那些题
我不知该怎么办啊？
提问者采纳
碳酸铵是溶的）注意，就是什么碳酸钾。更坑人的是他会问你“液态的NH3”是不是电解质，像弱酸弱碱就是不能完全电离的.能不能共共存的问题！一个原则就是看他们之间会不会发生反应，NaOH是电解质！，H+和CO32-就是不能共存的！累死了，会生成气体离子等等就是不能共存！其实很简单，是“或”！其实这些都是很考基础的！因为NH3它溶在水里只会与水反应形成NH3·H2O然后再电离，比如Ba2+和SO42-就不能共存，碳酸镁是微溶的！首先他的概念就要很清楚（电解质的概念！======================================================================吼吼，酸就是在水中可以电离出H离子（阳离子）+酸根（阴离子）
碱就是可以电离出金属阳离子和氢氧根阴离子？.是化合物（这点很重要）比如说，会生成沉淀的离子！不是！就是这样子，只是你可能还掌握的不太好！因为他溶于水后就反应生成了Ca（OH）2，还有很坑人的CaO的电解质是什么，钾钠铵硝酸盐全溶。就是这样了，其实我也和你一样忘记的差不多了？其实是Ca（OH）2。所以无论是NH3还是液态的NH3都不是电解质：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物是电解质）1：钾钠钡钙四溶碱，一般都是酸碱盐，毕竟一个暑假，碳酸钠，背溶解性表是很重要滴！比如说。3，大部分碳酸盐不溶（除了上面提到的钾钠铵硝酸盐之外：首先在水中能够电离出离子的，但是NaOH溶液就不是电解质，所以其实看会初三的课本是很有用的，导致高中的脱节，硫酸根除了硫酸钡不溶其他都溶（但是注意硫酸银和硫酸钙是微溶的，同样除杂和分离物质要避开它。酸碱离子.电解质是一个很容易坑人的东西，导电的是Ca（OH）2而不是Ca0，其实在初中的时候就已经初步的接触过了这些东西，所以只要物质符合其中之一的条件就可以成为电解质 2，所以他就不是电解质了，很多人回答“YES”错，因为电解质是化合物.首先你所说的某溶液有什么离子！其实没有多难，但是NaOH溶液是混合物！一定要加分啊，Cl-除了氯化银不溶其他都溶！2：cuso4里面有什么离子，一般的除杂和分离物质等等的题目尽量避开）？答！但是根据本人的经验啊！比如说像强酸和强碱就是可以完全电离.是在水溶液或熔融状态下，
盐就是可以电离出金属阳离子和酸根阴离子
一般就是这样子了1！，很明显就是有Cu2+和SO42-了
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子反应主要你要了解反应物的化合价 然后配平离子反应方程
这是做题的基础
离子反应强酸强碱没有几个记住Na族 Mg族的可溶就成了，强酸就是HCl H2SO4 HNO3，其他的酸大部分都没办法全部电离的，所以不用太记这些形成的可溶盐都是强电解质，可以完全电离的，不像弱酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱碱强酸盐，加入水中后不会促进水的电离所以这些离子方程式都可以分开多元酸因为是共价键，是需要分部电离的，硫酸也一样不过硫酸的电离速率快，可以看成是直接电离而碱因为是金属键，可以一部电离强碱弱酸盐弱碱强酸盐也是可以完全电离的，不过因为里面偏弱的部分会和水电离出的H+或OH-发生水解，导致pH不同弱碱弱酸盐会发生双水解，加热后严重的会出现沉淀或气体，可以看反应方程写出离子方程，不过离子方程式需要简化的书写规范就看老师的要求注意事项，如沉淀不可分，气体不可分等离子共存问题1 两两结合 靠溶解性，网上口诀很多，可以看看钾钠铵盐水中溶......2 反应 两性盐不容易共存，Al3+ AlO2OH- NH4+ HCO3-H+ HCO3-等，这个要靠一些基本的检验常识，方程看多了就好了 3 氧化性与还原性离子不共存这个要把金属活泼性表和非金属的氧化性顺序弄好
离子反应主要你要了解反应物的化合价 然后配平离子反应方程
这是做题的基础。要想像其他人一样 飞快计算
就得从基础练起
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出门在外也不愁高二化学题目化学反应原理的_百度知道
高二化学题目化学反应原理的
T=980K时，估计，，△H-T△S的正负符号为（ ），△H-T△S=0，当体系温度高于980K时。当体系温度低于980K时已知2CO(g)==CO2叶弗佰和脂古呆谱(g)=C(s)
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估计△H-T△S的正负符号为（-），这是老师应该讲过的），当体系温度低于980K时，△H-T△S的正负符号为（+）2CO = CO2 + C是△H&lt，△H-T△S=0，，所以当T=980狻梗囤凰塬好后钦K时，当体系温度高于980K时;0的反应（气体减少了），△S&0（正反应CO2 + O2 = 2CO是为数很少的吸热的化合反应
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这个很特殊，降温，平衡向右移动，分解放热很少在中学阶段;0，所以△H-T△S&热恼百妓知幻打日lt。所以，左到右是自发反应此反应是从左到右是放热的
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