做焰色反应原理时为什么要用盐酸冲洗呢

在利用铂丝做焰色反应的实验时,为什么用稀盐酸清洗而不用稀硫酸_百度知道
在利用铂丝做焰色反应的实验时,为什么用稀盐酸清洗而不用稀硫酸
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清洗是为了洗去杂质,用盐酸洗过之后通常都在酒精灯火焰上灼烧,因为金属氯化物易挥发,所以杂质离子就一并挥发了。而硫酸是难挥发性酸,不能达到取出干扰的目的。
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稀盐酸易挥发
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出门在外也不愁焰色反应前为什么要用盐酸洗铁丝?_百度知道
焰色反应前为什么要用盐酸洗铁丝?
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消除其他离子的干扰
可以具体一点吗?铁离子会不会干扰?
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排除氧化铁的干扰。铁丝外有被氧化的部分。 高一新生回答
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金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发;若用硫酸,由于生成的硫酸盐的沸点很高,少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色
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焰色反应 用稀盐酸洗净铂丝 后,为什么要在火焰上在灼烧至无色 并蘸取少量硫酸钾?
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因为在做完一次实验后,铂丝上会残留一些离子,在下次实验时,会对实验造成影响。
同时,稀盐酸遇热能够迅速挥发而不影响实验效果,而硫酸或硝酸不如盐酸易挥发。会有残...下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是(&&&
①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.
②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时,再蘸被检物质.
③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净,并在火焰上灼烧到没有颜色为止.
④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替.
A.全部正确&&&& B.仅有④不正确&&& C.仅⑤不正确&&&&&
D.仅③不正确
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下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是
①钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时,再蘸取被检测物质 ③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净,并在火焰上灼烧到没有颜色为止 ④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替
A.全部正确
B.仅有④不正确
C.仅②不正确
D.仅③不正确
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下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是
①钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时,再蘸取被检测物质 ③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净,并在火焰上灼烧到没有颜色为止 ④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替
A.全部正确
B.仅有④不正确
C.仅②不正确
D.仅③不正确
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一、选择题题号12345678910答案ACDCCCADCB二、选择题题号1112131415答案ABAAABB三、填空、简答和计算16.1, 失去,+1;增大,减弱,增强;Cs 。17.(1)
①②③④& (2) ①②③④②18. 4KO2+2CO2==2K3CO3+3O2
,&& 48 , 0.6 , 能。19.(1)过氧化钠&& (2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑, Na2O2
,Na2O2。20.Na2CO3、Na2SO4、BaCl2;CuCl2、K2CO3、K2SO4;NaCl。&21.设合金中含有K和与水反应生成H2的质量分别为x和y.2K
+ 2H2O==2KOH + H2↑&&
2 Na + 2H2O==4NaOH
+ H2↑78&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2&&&&&&&&&&&& 46&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 239x&&&&&&&&&&&&&&
x&&&&&&& 23y&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& y则有:x+y=2.00g&&&
①&&&&& 39x+23y=69.3g②& 联立①②,解得x=1.456g&&&&&&& y=0.544g所以钠的质量分数:w(Na)=0.544X23/69.3=0.181合金中钾、钠的原子个数比=∶=233∶87答:合金中钠的质量分数为0.181,钾和钠原子个数比为233∶87。22.解:设此碱金属的相对原子质量为M,则16g固体为ROH。假设10.8g全部是碱金属R,则:R&&& ~&& ROHM&&&&&&& (17+M)10.8g&&&&&
16g&M:(17+M)=10.8:16,& M=35.3假设10.8g全部是碱金属氧化物R2O,则;R2O&& ~&& 2ROH& &&(2M+16)&&&& 2(M+7)&& &10.8g&&&&&& 16g&& &(2M+16):2(M+7)=10.8:16,& M=10.7&&& 由平均值原理,10.7&M&35.3,符合此条件的碱金属为钠(23)。设10.8g混合物中Na和Na2O的质量分别为x、y,则:解之得:x=4.6g, y=6.2g答:该碱金属是钠,其混合物中Na为4.6g,Na2O为6.2g。&

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