500毫升98%浓硫酸稀释方法为浓度为59.5%的硫酸,需要多少毫升水稀释?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-13 07:55 标签： 稀释浓硫酸
稀释质量分数为98%的浓硫酸配置500ml质量分数为20%的稀硫酸_百度知道
稀释质量分数为98%的浓硫酸配置500ml质量分数为20%的稀硫酸
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84g/ml)x20%=(Vx1.84Vx0.2ml 所以须加入水的体积为500ml-63：设溶液的体积为V.98 1;ml)x98% 114g=垢凳递肥郛堵滚迷1.3ml V=63.84V=116解.2ml=436。 (500mlx1.14g&#47
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出门在外也不愁500毫升98%的浓硫酸密度是1，84 要稀释成80%的浓度密度是1，73 需要加多_百度知道
500毫升98%的浓硫酸密度是1，84 要稀释成80%的浓度密度是1，73 需要加多
00毫升98%的浓硫酸密度是1，84
要稀释成80%的浓度密度是1
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500*9擂摧槽渡噩盗遏掠8%*1.4ML需要加水651.84）/80%*1.4-500=151.73=651
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太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
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种溶液中的纯硫酸总量是不变的.84 * 98%2：(500+a) * 1，得 a= 151.84 * 98% = (500+a) * 1，所以可以根据这个列个等式假设要加水a毫升、原溶液中硫酸的量.73 * 80%所以：500 * 1.73 * 80%解方程：500 卦顾钝凰墁好呼钦* 1：1，则、新溶液中硫酸的量
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出门在外也不愁蒸馏烧瓶；&②冷凝管；&③分液漏斗；&④100mL容量瓶；；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是③④．（填仪器序号）装置I、II、III中需要检查气密性是蒸馏装置．（填装置名称）（3）分离碘水中的碘应先选择装置II（填装置序号）进行萃取&和分液&操作，再用装置I（填装置序号）进行蒸馏&操作．（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制成浓度为1.0mol?L-1的稀硫酸100mL．①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需10mL量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．②所取浓硫酸的体积为5.4mL．（保留一位小数）
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科目：高中化学
欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．有以下几步操作，请按要求回答下列问题：A．用量筒量取浓硫酸B．反复上下颠倒摇匀C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓硫酸F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶（1）其操作正确的顺序为：②．①D&A&E&F&G&B&C&&&②D&A&E&F&G&C&B&&&&&&③D&A&F&E&G&B&C（2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为13.6&mL（小数点后保留一位），15mL、20mL、50mL的量选用15mL的量筒最好．②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度偏低．（填偏高，偏低或无影响）③稀释后并冷却的硫酸用玻璃棒引流注入500mL容量瓶．④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
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科目：高中化学
某实验室欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL&lmol/L的稀硫酸．（1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为：18.4mol?L-1；（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒&②10mL量筒&&&③50mL烧杯&④托盘天平&⑤100mL容量瓶&⑥胶头滴管&⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是DA．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是DE．A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线B．忘记将洗涤液转入容量瓶C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理D．溶液未冷却即转入容量瓶E．定容时俯视刻度线．
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科目：高中化学
欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤500mL容量瓶．（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为AEFCBD．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为13.6mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同．）③在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低．④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低．
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科目：高中化学
欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）配制浓度为1.00mol?L-1的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有烧杯、、、、．（2）现有下列配制操作，正确的顺序为（填字母）．A．选用合适的量筒量取所需的浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线D．选择需要的仪器并洗涤干净E．在烧杯中稀释浓硫酸F．待溶液冷却后转入容量瓶G．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一起转入容量瓶中（3）所需浓硫酸的体积为mL．（4）如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用mL的量筒．量取时发现量筒不干净，用水洗净后若直接量取，将使配制溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
点击展开完整题目500毫升98%浓硫酸稀释为浓度为75%的硫酸，需要多少毫升水稀释？_百度知道
500毫升98%浓硫酸稀释为浓度为75%的硫酸，需要多少毫升水稀释？
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按照九年级化学书的公式计算：（98%浓硫酸密度为1.84g/ml，水的密度为1g/ml）解：设需要x ml的水溶质质量分数=溶质质量/溶液质量75%=500*1.84*98%/500*1.84+x*175%=901.6/920+x920+x= 即需要282ml的水来稀释。
75%=（500x硫酸密度x98%）/（500x硫酸密度x98%+水密度x Y）其中Y为加水的量。自己看公式算吧，呵呵。 解上面的方程求出Y不就得到650了嘛……
(500ml * 1.84g/ml * 98% / 75% - 500ml * 1.84g/ml) / 1g/ml = 282.13ml 注：式中1.84 、1分别为98%浓硫酸的密度和水的密度。
设：要500*1.84*98%=(500*1.84+X)75%X=282(g) =282(ml)
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出门在外也不愁现需要配置500毫升1mol 每L的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸_百度知道
现需要配置500毫升1mol 每L的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸
500毫升1mol 每L的硫酸溶液含硫酸：0.5*1=0.5mol，即0.5*98=49g的H2SO4,需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸：49/(1.84*98%)=0.2717cm3
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