今有Fe与Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应共放出H2气体4.48L（标准状态），
今有Fe与Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应共放出H2气体4.48L（标准状态）， 10
（1）原混合物中Fe和Zn的质量分别是多少？（2）反应中消耗HCl物质的量是多少？
[足量的稀盐酸]→Fe与Zn的混合物完全反应
H2 4.48L →0.2mol
Fe + [2]HCl ===FeCl2 + H2↑
Zn + [2]HCl ===ZnCl2 + H2↑
设铁物质的量为a,锌为b
a+b=0.2
56a+65b=12.1
解得a=0.1 b=0.1
∴铁质量分数为0.1×56/12.1 ×100% = 46.28%
则锌的质量分数为1-46.28%= 53.72%
消耗HCl的物质的量为0.1×2+0.1×2=0.4 mol
看好我要的是什么！
铁质量分数为0.1×56=5.6g
锌的质量分数为12.1-5.6=6.5g
的感言：虽然你是复制来的、但还是要谢谢你 满意答案
生成4.48L氢气 物质的量为0.2mol 所以铁和锌的物质的量的和为0.2mol所以反应消耗的氯化氢的物质的量为0.4mol设铁 x mol 锌 0.2-x mol56x+65（0.2-x）=12.1x=0.1所以含有铁 质量为5.6g 锌6.5g 消耗HCl 0.4 mol
公式、步骤都写下、
我有点看不懂、
我给你加分！
反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑两种金属的分别和各自产生的氢气的物质的量相等所以金属单质原子的物质的量和氢气的物质的量相等因为氢气的体积4.48L 每mol气体在标况下体积为22.4L所以氢气的物质的量为0.2mol因为氢气和消耗酸的物质的量比例为1:2即每生成1mol氢气需要消耗2mol盐酸所以消耗的盐酸的物质的量为0.2*2=0.4mol（第二问解出！）因为氢气的物质的量为0.2mol所以铁的物质的量和锌的物质的量的和为0.2mol（如果没看懂的话看上面一段！）铁的 56g 锌的摩尔质量 65g 总质量为 12.1g设 混合物中的铁的物质的量为x 则锌的物质的量为 0.2-x mol所以铁的质量为56x 锌的质量为65（0.2-x）所以有方程式 56x+65（0.2-x）=12.1解得x=0.1 所以混合物中含铁 锌各0.1mol 所以含铁5.6g 含锌6.5g
的感言：谢谢哈
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化学领域专家最新最全年上海市天原杯初中化学竞赛预赛试卷及答案_百度文库
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现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（　　）A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2gC．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50%D．若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
题型：单选题难度：中档来源：不详
&&&&&& CD&&&&&&因为铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多．解答：&&&解：假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g。若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故A错误；若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正确；若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物种铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故C错误；当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为9.8 g，所以合金为为Fe﹣Al合金时，所需硫酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确。
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据魔方格专家权威分析，试题“现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定..”主要考查你对&&金属的化学性质，S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧，二氧化碳的性质实验，金属活动性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属的化学性质S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧二氧化碳的性质实验金属活动性
金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。&常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。氧化的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。部分物质在空气中和氧气中反应的对比：a)碳和氧气反应 方程式：C + O2CO2 现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式：S + O2SO2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。c)红磷和氧气反应： 方程式：4P + 5O22P2O5 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。d)铁和氧气的反应： 方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质 注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应： 方程式：2Mg + O22MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 烟和雾的区别：a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：可按三个顺序从三个方面进行：（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；（2）放热；（3）生成物的特性探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水 二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。 定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
发现相似题
与“现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定..”考查相似的试题有：
28126225428225669716882230523267162今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出氢气4.48L（标准状况）。求：（1）原混合物中Fe的质_百度知道
今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出氢气4.48L（标准状况）。求：（1）原混合物中Fe的质
量分数。（2）消耗HCl的物质的量。一道关于求物质的量的问题
来自复旦实验中学
ymol；x+y=4.48/22.4=0.256x+65y=12.1x=y=0.1mol(1)Fe%=5.6/12.1=46.3%(2)n(HCl)=0.2*2=0.4mol
其他&3&条热心网友回答
Fe + [2]HCl ===FeCl2 + H2↑Zn + [2]HCl ===ZnCl2 + H2↑H2 4.48L →0.2mol设铁物质的量为a,锌为ba+b=0.256a+65b=12.1解得a=0.1 b=0.1∴铁质量分数为0.1×56/12.1 ×100% = 46.28%则锌的质量分数为1-46.28%= 53.72%消耗HCl的物质的量为0.1×2+0.1×2=0.4 mol
设 Fe 和Zn 分别是 x
和y mol则H2物质的量为
x+y==4.48/22.4==0.2 mol56x
+65 y==12.1 则
y==0.1 即Zn和Fe 都是 0.1 mol则Fe质量分数 ===0.1*56/12.1==46.28%2HCL~~~~~H2消耗的HCl物质的量就是H2物质的量的2倍即0.2*2==0.4mol
解：设Fe的物质的量为x mol,Zn物质的量为y mol
Fe+2HCl==FeCl2+H2（向上气体符号）
Zn+2HCl==ZnCl2+H2（向上气体符号）
x+y=4.48/22.4
56x+65y=12.1
mol(1)原混合物中Fe的质量分数为 ：0.1*56/12.1*100%=46.28%(2)消耗HCl的物质的量为：2x+2y=0.4 mol5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气，则另一种金属可能是（ ）_百度知道
5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气，则另一种金属可能是（ ）
5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气，则另一种金属可能是（
D.________这是一道填充题，麻烦写下解析，谢谢！！！
提问者采纳
这道题用排除法你先假设该金属混合物全是铁，本身5.6克铁也就是是0.1摩尔铁和足量稀硫酸反应生成0.1摩尔的氢气也就是0.2克氢气（如果和足量浓硫酸反应就不一样了） 但是只生成了0.18克氢气小于0.1摩尔
这个同学应该注意这点，因为不管加入镁或铝都能和稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应（金属性铜是排在氢后面，所以不能和稀硫酸发生置换反应）那这样先考虑Mg 相对分子质量为24 镁与稀硫酸反应生成氢气对应为1比1 假设5。6克全是镁的话（物质的量大于0.2摩尔）生成氢气也是大于0.2摩尔也就是大于0.4克 可以把镁排除！同理铝和稀硫酸反应生成氢气比例为2比3 生成氢气大于3摩尔也就大于0.6克也完全可以排除 所以该选项应选B
当然金属性排名在氢之后的金属都可以！
注：这道题对于初学者来说是有点绕，但是可以很直白理解为5.6克的铁与稀硫酸反应生成氢气大于0.18克，5.6克的镁和铝生成的氢气也都大于0.18克！那么5.6克这三者任意两者的金属混合物或者三者的混合物也都大于0.18克
排除后只能选铜
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将金属看做2价,则有通式M+H2SO4=MSO4+H2 x
0.18x=62.2金属的平均原子量是62.2,而Fe的是56,那麼另外一种金属原子量就必须大於62.2,可能是Cu,Zn,Ag等.
平均电子质量：相对原子质量/化合价Fe为56/2=28Mg为24/2=12Cu为无穷大（不能置换H2就为无穷大Al为27/3=9 而题目中
如果5.6g全是铁，Fe+H2SO4==FeSO4+H2
2则生成0.2gH2，所以另一种金属必须比铁质量大，所以选Cu
麻烦写下解析，谢谢！！！
5.6g纯铁可以得到0.2g氢气，现在是得到0.18g，说明混入的杂质不参加反应或产生0.2g氢气需要的金属质量大于5.6g（如Zn等）。
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