请你结合下列装置图回答问题．（1）实验室用装置A制取氧气时，应选用的药品是，为防止加热时药品进入导管，应在试管口处放．若用装置C收集氧气，则其气体应从端进入（填“a”“b”）．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是．（3）太平天国翼王石达开功勋卓著，受到人民的敬仰．我市东湖公园矗立着一尊石达开铜像，随着时间推移，铜像表面有一部分覆盖着一层绿色固体．小强带着浓厚的兴趣对绿色固体的元素组成进行研究．查阅资料金属铜长时间放置在空气中，与氧气等物质发生复杂的化学反应，形成“铜绿”．空气中氮气和稀有气体的化学性质稳定，常温下难与其他物质反应．猜想与假设经过思考和推理，小强认为“铜绿”的组成元素可能是铜、氧、氢、碳元素．实验与结论小强按实验设计连接A→→装置（填装置代号），在检查装置气密性后进行相关实验．请你帮助小强完成下列实验报告：
实验Ⅰ：将一定量绿色固体装入反应容器中，进行实验
①白色无水硫酸铜变蓝色②___________________&③绿色固体变黑色
产物中有___________________产物中有二氧化碳写出检验二氧化碳的化学方程式：____________________________
实验Ⅱ：取反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的稀硫酸
黑色固体完全溶解，溶液变蓝色
黑色固体是氧化铜反应的化学方程式：____________________________通过实验探究得知“铜绿”是由铜、氧、氢、碳四种元素组成．反思与应用大多数金属的锈蚀与铁、铜的锈蚀相似，金属的锈蚀给人类带来了巨大的损失，请写出防止金属锈蚀的一种方法：．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送20天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 多少 Pa
NH4 HS=NH3+H2S
所以ρ氨气=p硫化氢
因此ρ氨气=p硫化氢=a^0.5
因此总压为 2*a^0.5 Pa
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＞＞＞在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状..
在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变D．单位时间内生成n&mol&C，同时消耗2n&molB
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的压强不随时间变化而变化，故A错误；B．反应中A为固体，当混合气体的密度不变时，达到平衡状态，故B正确；C．反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，都存在气体总物质的量不随时间变化而变化，故C错误；D．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成n&mol&C，同时消耗2n&molB，故D错误，故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状..”主要考查你对&&达到化学平衡的标志&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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达到化学平衡的标志
化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。
发现相似题
与“在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状..”考查相似的试题有：
3386352958822163823860447460687345当前位置：
＞＞＞一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）在定容密闭容器..
一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（　　）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol&A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化．A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦⑧D．⑤⑥⑧
题型：单选题难度：偏易来源：不详
①C的生成速率与C的分解速率相等，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB只能说明单方向A、B关系，不能说明正逆反应速率的关系，故错误；③A、B、C的浓度不再变化，说明达到了平衡状态，故③正确；④因该反应是物质的量在减少的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故④正确；⑤混合气体的平均摩尔质量=混合气体的总质量混合气体的总物质的量，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故⑤正确；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故⑥错误；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2不是平衡大判据，故⑦错误；故选B．
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达到化学平衡的标志
化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。
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20542730782930319329574414146094284甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现模拟并分析该反应：（1）能够说明该反应已达到平衡的是____：a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH（2）图1是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：①该反应的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图2所示．①甲醇完全燃烧的化学方程式____2CO2+4H2O．②请写出从C口通入O2发生的电极反应式____．（4）用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）．①该反应的离子方程式____2OH-+H2↑+Cl2↑．②电解开始后在电极____的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色．-乐乐题库
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& 化学平衡状态的判断知识点 & “甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广...”习题详情
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现模拟并分析该反应：（1）能够说明该反应已达到平衡的是ac：a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1mol&CH3OH（2）图1是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数：K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图2所示．①甲醇完全燃烧的化学方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O．②请写出从C口通入O2发生的电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O．（4）用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）．①该反应的离子方程式2Cl-+2H2O&2OH-+H2↑+Cl2↑．②电解开始后在电极C2的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现模拟并分析该反应：（1）能够说明该反应已达到平衡的是____：a．恒温、恒容时，容器内的...”的分析与解答如下所示：
（1）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；（2））①先判断温度大小，然后根据温度对化学平衡的影响判断该反应的焓变；②该反应是放热反应，温度越高，平衡常数越小；（3）①甲醇与氧气反应生成二氧化碳和水，甲醇写出反应的化学方程式；②在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，发生失电子的氧化反应，氧气作正极，发生得电子的还原反应；（4）①电解饱和食盐水时，反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气和氯气，据此写出反应的离子方程式；②电解过程中，阳极氯离子失去生成氯气，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时产生氢氧根离子．
解：（1）a．由方程式可以看出，反应前后气体的物质的量不相等，只有达到平衡状态，容器压强不发生变化，表明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确；b．恒温、恒容时，气体的总体积不变，反应前后都是气体，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，混合气体密度不能作为判断平衡状态的依据，故b错误；c、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；d、一定条件下，单位时间内消耗2mol氢气，同时生成1molCH3OH，只能表明正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；故选ac；（2）①根据图可知T2时先达到平衡，所以T2＞T1，温度升高，一氧化碳的转化率减小，说明该反应的正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；&②该反应为放热反应，温度越高，化学平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，由于T2＞T1，所以化学平衡常数：K1＞K2，故答案为：＞；（3）①甲醇与氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3OH+3O2点燃2+4H2O，故答案为：2CH3OH+3O2点燃2+4H2O；②原电池正极得到电子发生还原反应，该原电池中正极氧气得电子发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；（4）①电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O&电解&.-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O&电解&.-+H2↑+Cl2↑；&&&&②电解反应中，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时产生了氢氧根离子，所以在阴极C2&（连接电源负极的电极）先变红，故答案为：C2．
本题考查了化学平衡状态判断、原电池与电解池工作原理等知识，题目难度中等，注意掌握原电池、电解池工作原理，能够正确判断电极并写出正确的电极反应，明确化学平衡状态的判断方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现模拟并分析该反应：（1）能够说明该反应已达到平衡的是____：a．恒温、恒容时...
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经过分析，习题“甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现模拟并分析该反应：（1）能够说明该反应已达到平衡的是____：a．恒温、恒容时，容器内的...”主要考察你对“化学平衡状态的判断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡状态的判断
与“甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现模拟并分析该反应：（1）能够说明该反应已达到平衡的是____：a．恒温、恒容时，容器内的...”相似的题目：
从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是&&&&混合物中各组分的浓度改变混合体系中气体密度发生变化正、逆反应速率改变反应物的转化率改变
在一定温度下，反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），达到平衡的标志是&&&&容器里的压强不随时间的变化而改变单位时间内生成2molHBr的同时，消耗1molH2单位时间内生成2molHBr的同时，生成1molH2正反应和逆反应速率都相等，都等于0
在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）在体积不变的密闭容器中进行，下列各项描述中，能说明其已到达平衡状态的是&&&&①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a&mol&A，同时生成3a&mol&B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体密度不发生变化；⑥混合气体的平均摩尔质量不发生变化．全部只①③④只①③④⑥只②⑤
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该知识点好题
1一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是&&&&
2在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）&&2C（气）达到平衡的标志是&&&&
3研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为&&&&．利用反应6NO2+8NH3&催化剂△2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是&&&&L．（2）已知：2SO2（g）+O2&（g）?2SO3&（g）△H=-196.6kJomol-12NO（g）+O2&（g）?2NO2&（g）△H=-113.0kJomol-1则反应NO2（g）+SO2&（g）?SO3&（g）+NO（g）的△H=&&&&kJomol-1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是&&&&．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=&&&&．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2&（g）?CH3OH&（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H&&&&0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是&&&&．
该知识点易错题
1下列说法一定正确的是&&&&
2对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）&&4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是&&&&
3在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是&&&&
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