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160gfe2o3中氧元素的质量与多少克feo中质量相等
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160gfe2o3中氧元素的质量＝160＊112/160=112克需要FeO的质量＝112＊72/56=144克160gfe2o3中氧元素的质量与144克feo中质量相等。
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＞＞＞铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4。现有某铁的氧化物样品..
铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4。现有某铁的氧 化物样品，已知其中铁元素与氧元素的质量比是21:8，关于该样品的说法正确的是&
A．一定是Fe3O4 B．若是由两种物质组成，则无法求出这两种物质的质量比 C．可能是FeO、Fe2O3组成的混合物 D．该样品组成有两种情况
题型：单选题难度：偏易来源：模拟题
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据魔方格专家权威分析，试题“铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4。现有某铁的氧化物样品..”主要考查你对&&物质组成元素的质量分数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质组成元素的质量分数
定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式：某元素的质量分数=如AmBn中A元素的质量分数=若题目给出物质的化学式，又同时知道物质的实际质量，则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量，将其中所含元素的质量求出。同理，物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。公式的理解：计算时应先列式计算，然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1%化学式中质量分数的应用：①已知物质的质量求所含的某元素的质量利用公式：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数②已知元素的质量求物质的质量利用公式：物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数③根据元素的质量分数确定物质的化学式利用化学式的变形比较元素质量分数的大小： 例：三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为？解析：三种含铁的氧化物的化学式可变形为，则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为：、、，通过比较分母可知：&&Ar(O)，故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为。
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已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量比为21：8．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比也为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（　　）A．8：21：29B．9：20：29C．9：20：1D．9：10：20
题型：多选题难度：偏易来源：不详
因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；设FeO和Fe2O3的质量分别为x、y，（x×5672+y×112160）：（x×1672+y×48160）=21：8解得x：y=9：20故选BC．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量比为21：8．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O..”主要考查你对&&化学式的写法和意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学式的写法和意义
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
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2013年北京市东城区中考化学一模试卷
一、选择题（没小题只有一个选项符合题意。共25小题，每小题1分，共25分）
1．下列生活中的常见变化，属于化学变化的是（　　）A．榨取果汁B．冰雪融化C．矿石粉碎D．铁钉生锈
2．下列燃料中，不属于化石燃料的是（　　）A．煤B．石油C．酒精D．天然气
3．下列物质中，属于氧化物的是（　　）A．KClO3B．Zn（OH）2C．MnO2D．O2
4．下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．干冰B．空气C．生铁D．石灰水
5．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）A．3Fe+2O2═Fe3O4B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑D．CuSO4+NaOH═CuOH↓+NaSO4
6．下列表示两个氢分子的是（　　）A．2HB．2H2C．HD．H2
7．下列实验操作错误的是（　　）A．&&& 蒸发结晶B．&&& 检查气密性C．& 滴管用毕即插回D．&& 测定溶液的PH
8．化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，如纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上．TiO2中Ti元素的化合价为（　　）A．+2B．+3C．+4D．+6
9．图是某反应的微观示意图，分别表示不同元素的原子．反应后方框内生成物的微粒示意图是（　　）A．B．C．D．
10．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）A．一种催化剂只?催化一个化学反应B．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变C．催化剂能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率D．如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热不会分解
11．根据图表提供的信息，下列判断错误的是（　　）A．镁的原子序数是12B．钠原子核外有三个电子层C．表中所列元素均为金属元素D．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
12．下列处理事故的方法中不正确的是（　　）A．电器着火，迅速切断电源B．室内起火，迅速打开所有门窗通风C．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
13．原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述不正确的是（　　）A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．符号“C”可以代表一个碳原子
14．香兰素（化学式为C8H8O3）存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料．下列说法不正确的是（　　）A．香兰素由碳、氢、氧三种元素组成B．每个香兰素分子中含有19个原子C．香兰素属于有机物D．香兰素中碳元素的质量分数为50%
15．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为（　　）A．H2SB．H2SO3C．H2SO4D．SO2
16．下列有关元素的说法错误的是（　　）A．物质都是由元素组成的B．地壳中含量最多的元素是氢元素C．同种元素的原子核内质子数相同D．在化学变化中元素的种类不发生改变
17．下列对宏观现象的微观解释错误的是（　　）A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动B．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们溶液中都含H+D．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
18．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C．MgSO4饱和溶液在t2℃时，溶质的质量分数最大D．t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃，有晶体析出
19．下列物质的用途与性质对应不正确的是（　　）
性&&&&&&质
作气体肥料
二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸反应
焊接金属时做保护气
氮气的化学性质不活泼A．AB．BC．CD．D
20．鉴别下列各组物质的方法可行的是（　　）A．用铜片鉴别稀盐酸和稀硫酸B．用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水C．用蒸馏水鉴别四氧化三铁粉末和铁粉D．用盐酸鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
21．下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述，其中不正确的是（　　）A．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
22．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
红磷燃烧测定空气中氧气的含量
探究石蜡中含有氧元素
验证氢气的密度比空气小
证明石墨具有导电性A．AB．BC．CD．D
23．下列实验过程与图象描述相符合的一组是（　　）A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液D．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
24．下列说法正确的是（　　）A．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都会增加B．相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等C．将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等D．已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，向10g该固体中加入足量稀硫酸，使固体全溶，所得溶液中MgSO4的质量一定为24g
25．下图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H2+O2=2H2O．下列有关说法不正确的是（　　）A．含H的物质在此过程中没有发生化学变化B．燃料电池系统将化学能转化为电能C．水的分解反应需要吸收能量D．该能量转化系统中的水可以循环使用
二、填空题（共5个小题，满分30分）
26．化学与人类生活密不可分．（1）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是C（填字母序号）（2）人们通过食物获取各种营养．&&&&&①水果和蔬菜富含的营养素主要有水维生素．&&&&&②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的钙元素（3）面粉中含有的淀粉可以燃烧，且在一定条件下会引发爆炸事故，造成危险．为避免此类危险的发生，生产面粉时应采取的措施有BC（填字母序号）&&&&&&& A．密封门窗，隔绝氧气&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．严禁吸烟，杜绝火源&&&&&&&&C．轻拿轻放，减少粉尘扬起&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &D．提高淀粉的着火点．
27．“凤凰”号火星探测器曾向地面发回的数量堪称史无前例的数据、“好奇”号火星车完成的火星物质成分分析，都为人类探索火星提供了宝贵的资料．（1）“凤凰”号发回的照片上显示，火星上存在液态水．下列示意图可表示构成水的微粒的是B（填字母序号）．（2）“好奇号”火星车测得火星土壤中含硫和氯，这里的“硫”、“氯”是指C（填字母序号）．A．分子&&&&&B．原子&&&&C．元素&&&D．离子（3）火星大气各成分含量如图所示，其中与地球大气所含成分相同的物质是CO2、N2、Ar．（4）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源．镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式是&2MgO+C2Mg+CO22MgO+C．（5）火星的土壤呈弱碱性．如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星种植的有AC（填字母序号）．
适宜生长的pH
28．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．（1）如图1所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置．①实验I中水从A转移到B中，体现分子的性质是分子在不断运动．②实验II中反应的化学方程式是&2H2↑+O2↑2H2O2H2↑+O2↑．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为2n．（2）图2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是BE（填字母序号）．A．溶剂的质量一定变小&&&&&&&B．溶质的质量可能不变学科王&&&&& C．溶质的质量分数一定变大&&&&&&D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质（3）下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是CD（填字母序号）．A．④→⑤可析出53.9g&KNO3晶体B．②③⑤中溶质的质量分数相等C．①③④均为不饱和溶液D．保持温度不变，若在④中加入6g&KNO3固体可得到饱和溶液．
29．金属是人类生活中的常用的材料．（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是B（填字母序号）．（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是& 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2．（3）现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是锌片、铜片、稀硫酸，其现象是锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出．（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．①溶液C中所含的溶质是FeSO4．②已知铜锈中Cu2（OH）2CO3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是5.8%（结果精确至0.1%）．
30．将化学反应进行分类有助于学习．（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是NaOH、Na2CO3（填两种不同类别物质的化学式）；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，乙物质可以是甲烷、乙醇（填常温常压下不同状态的两种物质）．（3）A、B、C、D、E&都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．①若图中E为一种酸，则反应A+B→C+D&的化学方程式是Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4．②若图中E不属于酸类物质，则反应A+B→C+D&的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
三、实验题（共3小题，满分19分）
31．根据下图回答有关问题．（1）实验室利用A装置制取氧气，当伸入集气瓶的导管口气泡连续、均匀放出时，才可以收集氧气．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气．（2）实验室利用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．制得的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢等杂质气体，可分别用C、D装置除去，则C、D的连接顺序是：混合气体→fecd（用接口字母表示）．（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后，测得溶液的pH＜（填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
32．某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B．（1）若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是液面上升，且白磷燃烧．①甲中发生反应的化学方程式是&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑．②关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点．（2）若A为碳酸钠，B为稀硫酸，装置乙中有少量无色溶液．将过量的B滴入A中后，关闭分液漏斗活塞，同时打开止水夹，看到乙的溶液中有气泡冒出，不变浑浊；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊．请推测乙中溶液可能具有的化学性质是能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀．
33．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂．【查阅资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气．【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）．（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．（2）装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．（3）装置D的作用是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应．（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是&CaH2 Ca+H2CaH2 ．【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：猜想一：全部是氢化钙；&&&猜想二：氢化钙和钙．【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立取2.1g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2g，则猜想二成立．（要求操作、数据和结论）．
四、计算题（共2小题，满分6分）
34．工业上制硝酸的基础反应是4NH3+5O2=4NO+6H2O，试计算34g&氨气（NH3）完全反应生成NO的质量．
35．合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9：20时，其催化活性最大．以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．试计算应向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量．--博才网
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