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下列说法中，不正确的是
A．由同种元素组成的纯净物不一定是单质B．质子数相等的微粒不一定属于同种元素 C．混合物一定由不同种元素组成 D．含氧化合物不一定是氧化物
题型：不定项选择题难度：偏易来源：上海市竞赛题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法中，不正确的是[]A．由同种元素组成的纯净物不一定是单质..”主要考查你对&&单质和化合物，纯净物和混合物，氧化物，元素的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质和化合物纯净物和混合物氧化物元素的定义
单质：(1)概念：由同种元素组成的纯净物。 (2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质 化合物： (1)概念:由不同种元素组成的纯净物。 (2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。单质和化合物的区别和联系：
化合物与氧化物的区别和联系：
同种元素组成的物质一定是单质吗？&&&& 由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气 (O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。对单质和化合物概念的理解：(1)单质的概念：①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。 (2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。 共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。（2）共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。2. 离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。混合物：（1）概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。（3）常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。 （4）混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。 纯净物： （1）概念：只由一种物质组成的物质。 （3）纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。纯净物和氧化物的区别：
对纯净物和混合物概念的理解：（1）混合物概念：混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。（2）纯净物概念：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
&常考的纯净物与混合物： (1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。 (2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:&物质的分类示意图：氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。 2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等 (2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求) ④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等金属氧化物性质小结： 1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 2.与强酸反应 CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3.与H2、CO或C反应 CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 非金属氧化物性质小结： 1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸 CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 2.与碱反应生成盐和水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。过氧化物：常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 对元素概念的理解： ①元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类，不讲个数。 ②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。 ③同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。 ④同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。 ⑤同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C. 元素与原子的比较
元素、原子、分子与物质间的关系：物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，分子、原子是从微观上对物质构成的描述。其关系如下图;&在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，现举例如下: (1)由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例): ①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 ③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。 (2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法: ①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。 ②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。同位素：&&&& 同位素指具有相同的质子数，但中子数不同的同一元素的不同原子，如氢有3种同位素，分别称为氕（H）、氘(D)、氚T)，即原子核内质子数均为1，但中子数分别为0，1，2的氢原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同。
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256195278586284883234683277537286653氨水溶液呈弱碱性,主要原因是由于NH3分子中的N具有孤对电子,可以作为电子对的给予..
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p区重要元素及其化合物
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3秒自动关闭窗口M元素的一种微粒是带有4个负电荷的氧离子，为什么不能与镁原子形成化合物？
M元素的一种微粒是带有4个负电荷的氧离子，为什么不能与镁原子形成化合物？
不区分大小写匿名
因为镁元素的核外电子结构为2 8 2最多只能失去两个电子，故不能与负四价的氧离子结合。
离子当然是与离子形成化合物，怎么会与原子形成化合物？
是和镁离子吧
注意是镁原子，显还原性，而你所谓的微粒是-4价，亦显还原性，金属不得电子
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化学领域专家【有机化学基础】请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，能与Na反应并放出H2；F为烃．请回答：（1）B的分子式为____．（2）B不能发生的反应是（填序号）____．a．氧化反应b．聚合反应c．消去反应d．取代反应e．与Br2加成（3）化合物H是F的同系物，相对分子量为56，H所有可能的结构共有____种；（4）写出A的结构简式：____．（5）写出E→D的化学方程式：____△（CH3）2CHCH2CH2OH+NaBr．-乐乐题库
& 有机物的推断知识点 & “【有机化学基础】请仔细阅读以下转化关系：...”习题详情
200位同学学习过此题，做题成功率69.0%
【有机化学基础】请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，能与Na反应并放出H2；F为烃．请回答：（1）B的分子式为C18H18O．（2）B不能发生的反应是（填序号）be．a．氧化反应&&b．聚合反应&c．消去反应&&d．取代反应&&e．与Br2加成（3）化合物H是F的同系物，相对分子量为56，H所有可能的结构共有4种；（4）写出A的结构简式：．（5）写出E→D的化学方程式：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH2O△（CH3）2CHCH2CH2OH+NaBr．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2010-淄博一模
分析与解答
习题“【有机化学基础】请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只...”的分析与解答如下所示：
F为烃，设该烃的分子式为CxHy，且x和y都是正整数，当x分别是1、2、3、4时，y分别是58、46、34、22，都不合适而舍去，所以x是5，y是10，该烃的分子式是C5H10；E和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，则E是卤代烃，根据D生成E知，E是含有溴原子的卤代烃；D和氢溴酸反应生成卤代烃E，E和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D，则D是醇，A是酯，酯在酸性条件下发生水解反应生成醇和酸，C是酸，且含有5个碳原子，分子量为102，C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子，所以其结构简式为（CH3）2CHCH2COOH，则D的结构简式是（CH3）2CHCH2CH2OH、E的结构简式是（CH3）2CHCH2CH2Br、F的结构简式是（CH3）2CHCH=CH2．
解：F为烃，设该烃的分子式为CxHy，且x和y都是正整数，当x分别是1、2、3、4时，y分别是58、46、34、22，都不合适而舍去，所以x是5，y是10，该烃的分子式是C5H10；E和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，则E是卤代烃，根据D生成E知，E是含有溴原子的卤代烃；D和氢溴酸反应生成卤代烃E，E和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D，则D是醇，A是酯，酯在酸性条件下发生水解反应生成醇和酸，C是酸，且含有5个碳原子，分子量为102，C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子，所以其结构简式为（CH3）2CHCH2COOH，则D的结构简式是（CH3）2CHCH2CH2OH、E的结构简式是（CH3）2CHCH2CH2Br、F的结构简式是（CH3）2CHCH=CH2．（1）根据B结构式得其分子式为C10H18O，故答案为C10H18O；（2）B属于有机物且含有醇羟基，连接醇羟基的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，所以B能发生氧化反应、消去反应、取代反应，因为没有碳碳双键或三键所以不能发生聚合反应、加成反应，故选b&e；&&&（3）F的结构简式是（CH3）2CHCH=CH2，化合物H是F的同系物，相对分子量为56，则H是丁烯，所以丁烯的碳链结构有：C=C-C-C、C-C=C-C、C=C（C）-C，且C-C=C-C有顺反两种结构，所以丁烯有4种同分异构体，故答案为：4；（4）B和C发生酯化反应生成A，所以A的结构简式为：，故答案为：；（5）在加热条件下，E和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D，反应方程式为：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH&&&H2O△3）2CHCH2CH2OH+NaBr，故答案为：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH&&&H2O△3）2CHCH2CH2OH+NaBr．
本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，采用正逆相结合的方法进行推断，注意有机物的同分异构体不仅包含碳链异构、官能团异构还包含顺反异构，难度较大．
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【有机化学基础】请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原...
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经过分析，习题“【有机化学基础】请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只...”主要考察你对“有机物的推断”
等考点的理解。
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有机物的推断
与“【有机化学基础】请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只...”相似的题目：
以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：Ⅰ．已知（或写成R代表取代基或氢）；Ⅱ．甲为烃；Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2；请完成以下问题：（1）CH3CH=CHCH3的名称是&&&&，X中官能团的名称是&&&&．（2）D→E的反应类型为：&&&&．（3）写出下列化学方程式：A→B&&&&；E→&&&&；Z→W&&&&．（4）高聚物H的结构简式是&&&&．
根据图示填空&已知：1mol&A可与2mol&H2发生加成反应生成E．（1）化合物A中含氧官能团的名称是&&&&．（2）写出A生成E的化学方程式&&&&△HOOCCH2CH2CH2OH．（3）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是&&&&．写出D与NaOH溶液反应的化学方程式&&&&△NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O．（4）F的结构简式是&&&&．
某有机物A，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1请回答下列问题：经红外光谱测定，在A的结构中存在C═O键和醇羟基，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：①ROH+HBr（氢溴酸）加热2O（1）E-→F的反应类型为&&&&．（2）E的结构简式为&&&&，G的结构简式为&&&&．（3）1molB和2mol苯甲酸生成D的化学反应方程式为：&&&&．（4）写出C在条件①下进行反应的化学方程式：&&&&CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
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该知识点好题
1已知：水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为&&&&；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为&&&&．（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为&&&&CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．（3）C有&&&&种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：&&&&．（4）第③步的反应类型为&&&&；D所含官能团的名称为&&&&．（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：&&&&．a．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．（6）第④步的反应条件为&&&&；写出E的结构简式：&&&&．
2有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是&&&&，G中官能团的名称是&&&&．（2）第①步反应的化学方程式是&&&&CH3CH（CH3）CH2Br．（3）B的名称（系统命名）是&&&&．（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有&&&&（填步骤编号）．（5）第④步反应的化学方程式是&&&&．（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式&&&&．①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰．
3可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团名称是&&&&．（2）羧酸a的电离方程是&&&&．（3）B→C的化学方程式是&&&&．（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是&&&&．（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是&&&&．（6）F的结构简式是&&&&．（7）聚合物P的结构简式是&&&&．
该知识点易错题
1芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构筒式是．A经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．（提示：）（1）写出E的结构简式&&&&．（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式&&&&．（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是&&&&，实验现象是&&&&，反应类型是&&&&．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：&&&&催化剂CH2═CH2↑+H2O实验现象是&&&&，反应类型是&&&&．（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式&&&&浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O，实验现象是&&&&，反应类型是&&&&．（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是&&&&．
2（化学-有机化学基础）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3，溶液作用显紫色．请根据上述信息回答：（1）H中含氧官能团的名称是&&&&．B→I的反应类型为&&&&．（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是&&&&．（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为&&&&．（4）D和F反应生成X的化学方程式为&&&&．
3近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．请回答下列问题：（1）写出反应类型&&反应①&&&&&反应②&&&&．（2）写出结构简式&PVC&&&&&C&&&&．（3）写出AD的化学反应方程式&&&&H2C═CH-OOCCH3．（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有&&&&种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式&&&&．
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……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
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考点名称：
酸的化学性质：
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：
[HA]﹑[H ]﹑[A-]分别是HA﹑H ﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8&10-5﹐氢氟酸为7.2&10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0&10-3﹑1.0&10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42％﹐无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数：
水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H 是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O 。例如﹐水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO 和ClO4-组成﹐在水溶液中HO 和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。
酸的通性：
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 +金属 == 盐+ 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2&
（3） 跟碱性氧化物反应 +酸性氧化物 & 盐+ 水
3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸 +盐 & 新酸+ 新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4&
（5）跟碱起中和反应 酸+ 碱 & 盐+ 水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
像以上的 （3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或弱电解质（其中1个即可）。
正如 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O +CO2& 这里有气体生成，（也有水生成）
BaCl2 +Na2SO4 == BaSO4&+ 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀
比如像 NaCl 和H2SO4 混合，既没有气体，也没有沉淀，也没有弱电解质生成。所以实质上他们不反应。
但像CaCO3 HCl， 情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开。
所以，判断是否能和酸反应，可以以这个为一个参考依据。
酸的分类：
①盐酸（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl&还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（sb2s3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品。
②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。&
酸的通性：
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2&
（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物&盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟某些盐反应酸+盐&新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4&
（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱&盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
考点名称：
复分解反应：
(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB。
①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱&盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐&新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐&新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2&新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀
&常见的复分解反应:
①常见的有沉淀生成的复分解反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2&+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3&+3NaCl
NaCl+AgNO3==AgCl&+NaNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4&+2HCl
②常见的有气休生成的复分解反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2&
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3&+2H2O
③常见的有水生成的复分解反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2&
考点名称：
酸、碱、盐的定义
1、酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物，可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。
常见的酸：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4。
2、碱：碱是指有别于工业用碱的纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)，小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品，二者本质上没有区别。食用碱呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水。
常见的碱：NaOH，KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3等
3、盐：盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐;络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐。
常见的盐：NaCO3，NaCl，NaSO4等。
酸、碱、盐的比较：
考点名称：
氧化物的概念
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)，是氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物如二氧化碳(CO?)、氧化钙(CaO)等。
氧化物的分类
①金属氧化物与非金属氧化物
②离子型氧化物与共价型氧化物
离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等
共价型氧化物：部分金属元素和所有 非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
③普通氧化物、过氧化物和超氧化物
④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物。
1.酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸。
CO2+H2O&H?CO?
SO2+H2O&H?SO?
含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如，将硫酸加热可得到三氧化硫与水
2.同时能与强酸强碱反应，故称之为两性如：Al2O3 ZnO BeO
3.不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。 例如，H2O、NO、CO、N2O、TeO、ClO2、I2O5、MnO2属于不成盐氧化物。
氧化物的相互关系
(1)酸性氧化物不都是非金属氧化物，非金属氧化物也不都是酸性氧化物
如Mn2O7、是酸性氧化物，却是金属氧化物;CO、NO2、NO等都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物
(2)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。
如 Na2O2、Al2O3 都不是碱性氧化物
(3)酸性氧化物都是酸酐，都含有相对应的含氧酸，但不一定都能与水反应。
如SiO2是H4SiO4 /H2SiO3的酸酐，但SiO2不与水反应
(4)离子型氧化物都是强 电解质，共价型氧化物都是非电解质
常见的氧化物：
氧化锌， 氧化镁， 氧化铁， 氧化钙，氧化铬， 氧化铝(Al2O3)。
氧化物知识易错点：
①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7);碱性氧化物肯定是金属氧化物。
②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。
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