如何知道某个特定原子在一种晶体结构中的配位数 - 晶体 - 小木虫 - 学术 科研 第一站
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如何知道某个特定原子在一种晶体结构中的配位数
大家都知道，离子半径与配位数有关，现在想知道某个离子的配位数从而确定其离子半径，例如LiBaBO3,如何知道Ba2+的配位数呢？
如果你有单晶，解析单晶结构，当然就会毫无疑义地知道Ba的配位数。如果你测的比较好的粉末X-射线谱图，也可以解析出化合物结构。
另外，红外可能也会有一些帮助。 : Originally posted by p452_1 at
如果你有单晶，解析单晶结构，当然就会毫无疑义地知道Ba的配位数。如果你测的比较好的粉末X-射线谱图，也可以解析出化合物结构。
另外，红外可能也会有一些帮助。 您是说用diamond可以看出Ba的配位数吗，我现在有LiBaBO3的CIF卡片，定义上说是最近邻的原子个数就是配位数，但是不知道如何看，麻烦告知！ : Originally posted by
您是说用diamond可以看出Ba的配位数吗，我现在有LiBaBO3的CIF卡片，定义上说是最近邻的原子个数就是配位数，但是不知道如何看，麻烦告知！... 使用diamond打开cif文件肯定可以看出来的。关键是明白Ba-O键长。一般diamond会直接画出来成键的Ba-O，所以你就知道了。当然使用diamond也可以测量每一个键长的。 : Originally posted by p452_1 at
使用diamond打开cif文件肯定可以看出来的。关键是明白Ba-O键长。一般diamond会直接画出来成键的Ba-O，所以你就知道了。当然使用diamond也可以测量每一个键长的。... 奇怪，为什么我从diamond看的配位和文献说的不一致呢，文献说是9配位，而我怎么看都是7配位？ : Originally posted by
奇怪，为什么我从diamond看的配位和文献说的不一致呢，文献说是9配位，而我怎么看都是7配位？... 请到文献上或者网络上查看Ba-O键长的范围，然后到diamond软件上设置最大的Ba-O键长，看看能否Ba-O键从7个增加到9个。 : Originally posted by p452_1 at
请到文献上或者网络上查看Ba-O键长的范围，然后到diamond软件上设置最大的Ba-O键长，看看能否Ba-O键从7个增加到9个。... 谢谢啊，经过您这么一说，终于找到9个了:hand:
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2013届高三学情调研考试化学试卷
满分：120分
时间：100分钟
命题：可能用到的相对原子质量： H 1
Cl 35. 5Ca 40
Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（
A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2. 下列有关化学用语表示正确的是（
） A. 乙酸的结构简式： C2H4O2
B. F-的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl
D. NH3 的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-B．c(OH-)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-C．c(H+)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-4．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（
）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（
）A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（
）A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NAB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NAD．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（
）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-10．下列说法不正确的是（
）A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶不定项选择题：本题5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。放电
充电11．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：（
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2B．放电时OH—向正极移动C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol
Fe(OH)3 被还原D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序： rY &rZ &rW&rX13. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（
）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO314．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（
A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）
B．b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（
）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4所示转化反应都是氧化还原反应 非选择题16．（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)（2）该电池负极的电极反应为_______________________________。（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2 固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。17．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2&#O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为
。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　
(用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是
（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是
。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是
（选填序号）。a．Na2O2
（6）从滤液中得到NaClO2&#O粗晶体的实验操作依次是
（选填序号）。a．蒸馏
e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2&#O晶体必须进行的操作是
（填操作名称）。 18.（18分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知：① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)
△H＝－641 kJ·mol－1② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)
△H＝－385 kJ·mol－1
（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子方程式为
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为
；反应Ⅱ的热化学方程式为
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的
极，阴极的电极反应式为
。19. (14分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①
2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）②
6KOH +3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）③
2Fe(NO3)3+ 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 +3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在
（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式
；（3）K2FeO4具有强氧化性的原因
；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为
；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
：A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为 KClO（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品
（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途
。20．（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是
。⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为
L。②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)
ΔH＝－483.6 kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)
ΔH＝－180.5kJ·mol－1则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝
。⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。图1
图2①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：
。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是
。21．（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
（填元素符号）。⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
。⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为
。⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有
。⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为
；该晶体的化学式为
。2013届高三学情调研考试化学试卷答案题号
B16．（每空2分，共8分）①负
②CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O ③0.2 mol·L－1
4.48 L17、（每空2分，共18分）（1）4
mol/L（未写单位不给分），该溶液的密度；（2）b；（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；（4）连续测定吸收塔内溶液的pH；（5）a；（6）b、e、d，重结晶。18．（每空3分，共18分）（1）TiO^2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H^＋
（2）TiO2＋2Cl2＋2C ＝(800～900℃)
TiCl4＋2CO2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)
△H＝－512 kJ·mol－1（状态不写得0分）
（3）Mg、Cl2（共3分，填一个1分）
TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－19.（每空2分，共14分）（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑ + Cl2↑（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（4）10 mol/L（5）AC（6）KNO3
KCl； KNO3可用于化肥，炸药等20．（每空2分，共10分）⑴防止酸雨的发生
②－724.5kJ·mol－1⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O
②350℃、负载率3%21、（每空2分，共12分）⑴O
⑵NH3分子间能形成氢键⑶sp
⑷孤对电子
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如何求配位数？
RT， 请问怎么求晶体中任一面的原子的配位数？ 有没有相关的软件可以直接求出呢？
blessing, blessing, blessing ! ~~~ blessing, blessing, blessing ! ~~~ : Originally posted by chqt at
blessing, blessing, blessing ! ~~~ blessing, blessing, blessing ! ~~~ ？？？？？？？？？？？？ Diamond可以做到的
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中心原子配位键数如何确定?比如说Na3AlCl6中的中心原子配位数。
不区分大小写匿名
这么冷辟 不考的 一般都从晶包看 再不行问山哥
你咋知道？
我见过的问配位数数的 都是给出晶胞的 要不就是类比一些经典结构 都告诉你了
我问配位键的配位数！
中心原子是铝，配位数是六
为啥子是六，铝的最外层不只只能有8个电子吗？
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