如何除去氢氧化钾中的碳酸钾？？_百度知道
如何除去氢氧化钾中的碳酸钾？？
如何除去氢氧化钾中的碳酸钾,,,
,,加氢氧化钙的话不是很容易过量吗,容易引进新杂质,
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表面上看,假设是反应,同时又有沉淀产生,生成碳酸钾,可是碳酸氨不稳定,所以加氨水,不会溶解,那生成碳酸氨和氢氧化钾,CO2再和氢氧化钾反应,没用,故不可加氨水。应该加适量的氢氧化钙,所以能反应。,似乎能反应,因为溶液中氢氧根的含量较大,溶液中有氢氧化钾,其实是不反应的,分解产生一水合氨很CO2,所以这个反应是不存在的,氢氧化钙和氢氧化钾一样是强碱,所以氨水会以一水合氨的形式存在,同时氨水似乎不与碳酸钾反应,
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加热碳酸铵分解挥发了 就剩下氢氧化钾 可以吧,,,加氨水吧
碳酸钾跟氨水反应生成氢氧化钾和碳酸铵,
加入适量氢氧化钙溶液。K2CO3+Ca(OH)2====CaCO3(沉淀符号）+2KOH加以过滤即可。
加氨水最好！因为就算过量都不怕，一加热全都挥发了。而加氢氧化钙量难控制，会引入杂质离子。所以还是建议加氨水吧。
在溶液中加入一定量的Ca(OH)2就行
K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3
加入氢氧化钙溶液
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出门在外也不愁求方程式&离子方程式 硫化铵硝酸铜 氢氧化钠醋酸 氨水硫酸 氨水醋酸 硫酸氢铵氢氧化钾_百度知道
求方程式&离子方程式 硫化铵硝酸铜 氢氧化钠醋酸 氨水硫酸 氨水醋酸 硫酸氢铵氢氧化钾
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Cu＋S=CuS　CH3COOH＋OH=CH3COO＋H2O　　NH3＊H20＋H=NH4＋H20　NH3＊H20＋CH3COOH=CH3COO＋NH4　　　最后这个要根据氢氧化钾量的多少来写，少的是时候是H＋OH=H2O　过量是NH4＋H＋2OH=NH3＊H20＋H2O,不多不少写H＋OH=H2O和NH籍愚哥潦薷缆隔营贡痞4＋H＝NH3＊H20，方程式就不写啦，打化学字母很麻烦的，LZ的化学有待提高，这么简单的都还写不出来
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点击数：1 &&发布时间： 09:04:55
碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是oh-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式r(oh)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(koh)、氨水(nh3?h2o)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[al(oh)3)。(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量naoh固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止naoh固体潮解后腐蚀天平的托盘。(3)熟石灰可由生石灰(cao)与水反应制得，反应的化学方程式为:cao+h2o==ca(oh)2，反应时放出大量的热。碱的通性碱的通性反应规律化学方程式反应类型碱溶液与指示剂的反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红DDDD碱与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水2naoh+co2==na2co3+h2oca(oh)2+co2==caco3↓+h2oDD碱与酸反应碱+酸→盐+水naoh+hcl==nacl+h2o2naoh+h2so4==na2so4+2h2o复分解反应碱与某些盐反应碱1+盐1→碱2+盐22naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh复分解反应碱+铵盐→氨气+水+盐nh4cl+naohnacl+nh3↑+h2o复分解反应常见的碱有naoh、koh、ca（oh）2、氨水的特性：①氢氧化钠（naoh）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。naoh是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如nh3）或中性气体（如h2、o2、co等）的干燥剂。naoh易与空气中的co2反应生成na2co3固体。naoh溶液可以腐蚀玻璃，盛naoh溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。②氢氧化钙[ca(oh)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。ca（oh）2也有腐蚀作用。ca（oh）2与co2反应生成白色沉淀caco3，常用于检验co2。ca(oh)2＋co2＝caco3↓＋h2oca(oh)2能跟na2co3反应生成naoh，用于制取naoh。反应方程式为：ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh③氨水（nh3?h2o）是一种可溶性弱碱，nh3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2nh3+3cuo=(加热)=3cu+n2↑+3h2o，说明氨气具有还原性。此外，koh、ba(oh)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：fe(oh)3、cu(oh)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于naoh易潮解，同时吸收空气中的co2发生变质，所以naoh必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如naoh溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如mg(oh)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或h2o。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为nh3和h2o。⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：naoh与ca（oh）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别naoh和ca(oh)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别naoh和ca(oh)2方法一：通入co2气体，naoh溶液与co2气体反应后无明显现象，但ca(oh)2溶液即澄清石灰水与co2反应生成白色沉淀。方法二：滴加na2co3溶液或k2co3溶液，naoh溶液与k2co3，na2co3溶液不反应，但ca(oh)2溶液与na2co3、k2co3溶液反应均生成白色沉淀。ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh，ca(oh)2+k2co3==na2co3+2koh。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法:(1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是:方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法i还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。(2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:所选装置操作方法实验现象a将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升b将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中试管内的液面明显上升c将氢氧化钠溶液滴入烧瓶水槽中的水倒吸入烧瓶内d将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶集气瓶中，naoh溶液中的长导管下端产生气泡e将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶烧瓶内产生“喷泉”现象f将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入软塑料瓶塑料瓶变瘪g将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中小气球胀大碱的命名：一般读作氢氧化某，如：naoh读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如fe(oh)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如fe(oh)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是nh3?h2o，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气nh3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有n元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。物质保存中需注意：一、防挥发：1．油封：氨水，浓盐酸，浓硝酸等易挥发无机液体，在液面上滴10～20滴矿物油，可以防止挥发（不可用植物油）。2．水封：二硫化碳中加5ml水，便可长期保存。汞上加水，可防汞蒸气进入空气。汞旁放些硫粉，一但失落，散布硫粉使遗汞消灭于化学反应中。3．腊封：乙醚、乙醇、甲酸等比水轻的或易溶性挥发液体，以及萘、碘等易挥发固体，紧密瓶塞，瓶口涂腊。溴除进行原瓶腊封外，应将原瓶置于具有活性炭的塑料筒内，筒口进行腊封。二、防潮：1．漂白粉、过氧化钠应该进行腊封，防止吸水分解或吸水爆炸。氢氧化钠易吸水潮解，应该进行腊封；硝酸铵、硫酸钠易吸水结状，倒不出来，以至导致试剂瓶破裂，也应严密腊封。2．碳化钙、无水硫酸铜、五氧化二磷、硅胶极易吸水变质，红磷易被氧化，然后吸水生成偏磷酸，以上各物均应存放在干燥器中。3．浓硫酸虽应密闭，防止吸水，但因常用，故宜放磨口瓶中，磨口瓶塞应该原配，切勿对调。4．“特殊药品”的地下室，下层布块灰，中层布熟石灰上层布双层柏油纸，方可存放药物。三、防变质：1．防氧化：亚硫酸钠、硫酸亚铁、硫代硫酸钠均易被氧化，瓶口应涂腊。2．防碳酸化：硅酸钠、过氧化钠、苛性碱均易吸收二氧化碳，应该涂腊。3．防风化：晶体碳酸钠、晶体硫酸铜应进行腊封，存放在地下室中。4．防分解：碳酸氢铵、浓硝酸受热易分解，涂腊后，存放在地下室中。5．活性炭能吸附多种气体而变质，（木炭亦同），应放在干燥器中。6．黄磷遇空气易自燃，永远保存水中，每15天查水一次：磷试剂瓶中加水、置于有水水糟中，上加钟罩封闭。7．钾、钠保存在火油中。8．硫酸亚铁溶液中滴几滴稀硫酸，加入过量细铁粉，进行腊封。9．葡萄糖溶液容易霉变，稍加几滴甲醛即可保存。10．甲醛易聚合，应开瓶后立即加少量甲醇；乙醛则加乙醇。四、防光：1．硝酸银，浓硝酸及大部份有机药品应该放在棕色瓶中。2．硝酸盐存放在地下室中既防热，又防光、防火还能防震。3．有机试剂橱窗一律用黑漆涂染。4．实验室用色布窗帘，内红外黑双层。五、防毒害：1．磷、硝酸银、氯酸钾、氯化汞等剧毒物放地下室内，双人双锁，建立档案，呈批取用，使用记载，定期检查。2．磷化钙、磷化铝吸水后放出剧毒性磷化氢，应放在干燥器中保存，贴上红色标签。3．由于没有通风橱，经常在地面布石灰，吸附某些毒害气相物质。4．浓酸，浓碱、溴、酚等腐蚀的药物，使用红色标签，以示警戒。六、防震：1．硝酸铵震动易爆炸，放地下室中。2．自制的大晶体明矾、大晶体硫酸铜，用软纸垫包放大口试剂瓶中，进行缓冲，并按“四位数字”进行编号入厨。
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