河北省唐山一中2012届高三上学期第一次_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
16页免费9页免费6页免费12页免费15页免费 12页免费9页免费16页免费8页免费10页免费
喜欢此文档的还喜欢6页免费8页免费7页1下载券7页免费17页免费
河北省唐山一中2012届高三上学期第一次|高​三​化​学​模​拟​试​题
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢2012届高三化学上册第一次调研考试试题（有答案）
您现在的位置：&&>>&&>>&&>>&&>>&正文
2012届高三化学上册第一次调研考试试题（有答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2012届高三化学上册第一次调研考试试题（有答案）
本资料为WORD文档，请点击下载地址下载
文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m 高三年级第一次调研化学可能用到的相对原子质量：H―1& C―12& N―14& Na―23& O―16& S―32& Fe―56&& Cu―64& Al―27& Mg―24& Cl―35.5第Ⅰ卷一、单项（每小题只有一个答案，每小题4分，共计60分）1、最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的叙述正确的是(&&& )A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素2、下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀溶解现象的是（&&& ）① 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2&& ② 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4溶液&& ③ 向AgI胶体中逐滴加入过量稀盐酸&& ④ 向石灰水中通入过量CO2&& ⑤ 向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸A．①②③&&& &&B．②③⑤&&& &&C．①②③⑤& &&D．①③⑤3、下列离子方程式书写正确的是（&&& ）A．Na2S溶液水解：S2-＋H2O＝HS-＋OH-B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2OC．向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2OD．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O4、下列实验现象预测正确的是（&&&& ）&A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变&&&& B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应5、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（&&& ）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥&B．③④⑤⑥&C．只有①③&D．全部正确6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(&&& )A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S―S键7、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。&&& 　　
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是(&&& )A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6&&&&&&&& B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4& 　D．通入H2S使Fe2+直接沉淀8、下列实验数据记录或实验方法正确的是(&&& ) A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液100mLB．用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液15mLC．用pH试纸测得新制氯水的pH为4D．用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液9、下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（&&& ）①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、MnO4-、SO42- ②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-⑤c(H+)&c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+ ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦&&& &B．②③⑤⑦&&& &C．①③④⑥⑦&&& &D．②④⑤⑦10、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(&&& )A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强11、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是(&&&& ) A．C和O2&&&&&&&& B． SO2 和NaOH溶液C．Cl2和Fe&&&& D．AlCl3溶液和NaOH溶液 12、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L-1，含硝酸的浓度为1mol•L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（&&& ）&&&&A．224mL&&&&&& B．168mL&&&&&&& C．112mL&& D．89.6mL13、在1L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol•L-1的H2SO4溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是（&&& ）&14、把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol•L-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（&&& ）A．400mL&&&&&&& B．450mL&&&&&&&&&& C．500mL&&&&&&&& D．550mL15、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程式为：& 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O干法制备的主要反应方程式为：& 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是（&&& ）A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质第Ⅱ卷二、（40分）16、（10分）X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与F同主族；③X与F可组成化学式为X2F的共价化合物；④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。请填空：（1）写出F元素在元素周期表中的位置&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&& 。（4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。17、（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。 回答下列问题：（1）A是　　　　　　　　　G是　　　　　　　　（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4）写出反应C＋A→B的离子方程式：（5）写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：18、（18分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）实验&药品&制取气体&量气管中的液体①&Cu、稀HNO3&&H2O②&NaOH固体、浓氨水&NH3&③&Na2CO3固体、稀H2SO4&CO2&④&镁铝合金、NaOH溶液（足量）&H2&H2O请回答下列问题：（1）简述如何检查该装置的气密性：　　　　　　　　　　　　　　　。（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）实验②中剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有&&&&&&&&&&&&& &、（4）实验③中，量气管中的液体最好是　　　　。A．H2O　　　B．CCl4　　　　C．饱和Na2CO3溶液　　& D．饱和NaHCO3溶液&(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①恢复至室温，②　　　　　　　　　　　　　　，③视线与凹液面最低处相平。&(6)实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）编号&镁铝合金质量&量气管第一次读数&量气管第二次读数①&1.0g&10.0mL&346.3mL②&1.0g&10.0mL&335.0mL③&1.0g&10.0mL&345.7mL根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数　　　　　　　　　　。&唐山一中2014届第一次月考高一年级化学答案&&卷Ⅰ(& 共60分)
一、选择题（每题3分）1．A．2. D． 3．C．4．A． 5． B．6． A． 7.& D& 8. C& 9. B& 10. B二、选择题（每题3分）11．D& 12. D& 13. CD& 14. D& 15. BC& 16. BC& 17. BC& 18.B& 19.CD& 20. C
卷Ⅱ(非选择题& 共40分)
三、和计算题21. (8分)（1）①& Ba(OH)2&&&& ②& H2SO4&&&&&& ③&& BaCl2&&&&&& ④& Na2CO3 （2）写出连线（2）的化学方程式：& Ba(OH)2 +Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH写出连线（3）的化学方程式：H2SO4 +BaCl2===BaSO4↓+2HCl22．(14分)（1）能导电的是&& ①③⑤⑧&&&&& 。（2）属于电解质的是&&& ⑤⑦⑨⑩&&& ，属于非电解质的是②④& ，写出相关电解质的电离方程式 K2SO4===2K++SO42-CH3COOH CH3COO-+H+&&& NaHCO3===Na++HCO3-&&& NaOH===Na++OH-&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。23.（3分）摩尔质量为&&&& 126 g/mol&&&&&&& 。24．（6分）解：设生成氯酸钾 x mol，氯化钾 y mol。n(O2)=3.36/22.4=0.15 mol2KClO3====2KCl+3O2↑&&&& 2 mol&&&& 2 mol& 3 mol &&&& x mol&&&& y mol& 0.15 mol&& 求得 x=0.1 y=0.1 m(KClO3)=122.5*0.1=12.25 g答：需要氯酸钾 12.25g，生成氯化钾 0.1 mol25.（9分）（1）Na2SO4和AI2(SO4)3的物质的量之比为&& 2:1&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）Na2SO4的物质的量为& 4 mol&&&&&&& ，AI2(SO4)3的物质的量为& 2 mol&&&&& 。&文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m
上一个试题： 下一个试题：
? ? ? ? ? ? ? ? ? ?在(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH) 2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，_百度知道
在(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH) 2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，
得到的固体质量不可能是A．11,把所得沉淀过滤,L的Ba(OH) 2溶液,3g
B．32,3g,在(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol&#47,3g
C．33,洗涤,干燥,3g
能不能写一下过程,
我有更好的答案
当逐滴加入Ba(OH)2时，生成的沉淀的质量由少变多，100ml1mol／L的Ba（OH）2完全反应时，最多生成0.1molBaSO4，其质量是23.3g，生成Fe(OH)2是0.1mol，质量是9g。质量之和是32.3g。在对沉淀洗涤、干燥过程中Fe(OH)2和变成Fe(OH)3，质量由9g变成10.7g，即质量最多时23.3+10.7=34g，所以不可能是35.3g
其他类似问题
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁