硫或含硫物质在空气中燃烧生成SO2，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体．（1）下列环境问题与SO2的排放有关的是．A．温室效应&&&&&&&B．酸雨&&&&&&&&&&C．白色污染&&&&&&&D．臭氧空洞（2）某工厂每天燃烧含硫1%的煤200t，若某煤中的硫全部转化为SO2，则该工厂每天产生SO2t．向煤中加入石灰石可减少SO2的排放量，在石灰石和氧气的作用下SO2最终转化成CaSO4，请写出有关反应的化学方程式：．（3）产生SO2的途径很多．小明在实验室选取足量锌与适量的浓硫酸反应制取SO2，反应的化学方程为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，反应一段时间后，老师指出还可能生成另外一种气体．请根据锌的化学性质，推断出此气体的名称，并解释其原因．（4）我国的环境空气质量标准中对空气中SO2最高浓度（单位体积的空气中所含SO2的质量）限值如下表所示：浓度限值（mg/m3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70为测定某地区空气中SO2的含量，某环保小组按右图装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘水，再加入2～3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气有导气管进入试管与碘水充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应．化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．若该实验中进入试管的空气总体积为100L．请通过计算说明该地区空气中SO2的浓度级别．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送20天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问许口在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．下表为相同温度下某些物质的溶解度：物质AgCl（白）Ag2S（黑）CaSO4（白）Ca（OH）2（白）溶解度/克1.5×10-41.3×10-60.20.165物质Ca（HCO3）2（白）CaCO3（白）NH4HCO3（NH4）2SO4溶解度/克16.60.001521一5.4（1）若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是．（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4o2H2O）悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．写出该反应的化学方程式．（3）从上表中寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方程式．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送20天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2又高温/.2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为____；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了____mole-．（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：
压强/MPa转化率/%温度/℃
96.4根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是____．A.400-500℃0.1MPaB.400℃10MPaC.500℃10MPaD.400-500℃1MPa（3）在一定条件下，1molSO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1KJ，写出该反应的热化学方程式：___．若在该条件下将2molSO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2KJ，则此时SO2的转化率为___（用含Q1、Q2代数式表示）．（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4oXH2O来表示这种浓硫酸，则X为___．-乐乐题库
您正在使用低版本的IE浏览器，它太古老了，既不安全，也不能完美支持乐乐课堂的各项功能。请升级到最新的Chrome、Firefox或最新版IE浏览器，一劳永逸的解决所有问题！
& 二氧化硫的化学性质知识点 & “硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国...”习题详情
148位同学学习过此题，做题成功率82.4%
硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为&&&&4FeS2+11O2&&高温&.2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为11：10；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了1mole-．（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：
压强/MPa转化率/%温度/℃
96.4根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是A．A.400-500℃0.1MPa&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B.400℃10MPaC.500℃10MPa&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D.400-500℃1MPa（3）在一定条件下，1mol&SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1&KJ，写出该反应的热化学方程式：12．若在该条件下将2mol&SO2&放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2&KJ，则此时SO2的转化率为50Q2Q1&（用含Q1、Q2代数式表示）．（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4oXH2O来表示这种浓硫酸，则X为19．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2又高温/.2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产...”的分析与解答如下所示：
（1）根据化合价判断氧化剂和还原剂；根据电子得失，得出SO2与电子数的关系，（2）根据压强、温度对化学平衡的影响，（3）根据热化学方程式的写法；根据热化学方程式中热量之比等于物质的量之比，再根据转化率的公式求出转化率，（4）设出溶液的质量，分别求出溶质、溶剂的物质的量，利用两者的物质的量之比等于1：X，最终从而求出X．
解：（1）反应4FeS2+11O2&&高温&.2O3+8SO2，前后各元素化合价的变化情况如下：&&&&&& Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；&&&&&& O：0→-2，化合价降低；&&&&&&因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物，n（氧化剂）：n（还原产物）=11：10； &&&& &在上述反应中共转移44个电子，所以n（SO2）：n（e-）=8：44，而4.48升SO2的物质的量为：4.48L22.4L/mol=0.2mol所以电子的物质的量为：1.1mol，&&&&& 故答案为：11：10& &1.1&&& （2）因温度越高，转化率越低，所以温度不能太高，当然，温度太低，转化率虽然高，但速率慢；压强越大，转化率越高，但压强越大，对设备和动力要求太高，综合考虑应选择：400-500℃0.1MPa，&&&&&&故选：A&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）因1mol&SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1&KJ，所以热化学方程式：2 SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol，所以放出Q2&KJ&热量需要的SO2&的物质的量为：Q2&Q1mol，此时SO2的转化率为：Q2Q12×100%=50Q2Q1%，&&&&& 故答案为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+12O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol&&&&&& 50Q2Q1%&&&&&&&（4）设浓硫酸的质量为100g，则溶质H2SO4的质量为98g，物质的量为1mol，溶剂H2O的质量为100g-98g=2g，物质的量为：19mol，所以 n（H2SO4）：n（H2O）=9：1，即1X=9：1，得X=19，&&&& 故答案为：19．
本题考查的知识点较多，试题的综合性较强，培养了学生运用知识的能力．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2又高温/.2O3+8SO2；该反应中氧化...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2又高温/.2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产...”主要考察你对“二氧化硫的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
二氧化硫的化学性质
与“硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2又高温/.2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产...”相似的题目：
下列有关物质的性质与应用不相对应的是&&&&二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸MgO熔点很高，可用于制作耐火材料氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
下列措施不合理的是&&&&用SO2漂白纸浆和草帽辫用硫酸清洗锅炉中的水垢高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
下列过程最终无沉淀产生的是&&&&过量氨气通入Al2（SO4）3溶液CO2通入CaCl2溶液少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2过量CO2通入Na2SiO3溶液
“硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国...”的最新评论
该知识点好题
1将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2&&&&
2下列叙述正确的是&&&&
3将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是&&&&
预测的现象
饱和我a手CO六溶液
白色沉淀析出
Ba（我O六）手溶液
白色沉淀析出
Ag我O六溶液
白色沉淀析出
A六C六六溶液
白色沉淀析出
该知识点易错题
1将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2&&&&
2如图是研究右氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取的O2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是&&&&
3下列叙述，不正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2又高温/.2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为____；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了____mole-．（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：
压强/MPa转化率/%温度/℃
96.4根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是____．A.400-500℃0.1MPaB.400℃10MPaC.500℃10MPaD.400-500℃1MPa（3）在一定条件下，1molSO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1KJ，写出该反应的热化学方程式：___．若在该条件下将2molSO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2KJ，则此时SO2的转化率为___（用含Q1、Q2代数式表示）．（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4oXH2O来表示这种浓硫酸，则X为___．”的答案、考点梳理，并查找与习题“硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2又高温/.2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为____；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了____mole-．（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：
压强/MPa转化率/%温度/℃
96.4根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是____．A.400-500℃0.1MPaB.400℃10MPaC.500℃10MPaD.400-500℃1MPa（3）在一定条件下，1molSO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1KJ，写出该反应的热化学方程式：___．若在该条件下将2molSO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2KJ，则此时SO2的转化率为___（用含Q1、Q2代数式表示）．（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4oXH2O来表示这种浓硫酸，则X为___．”相似的习题。当前位置：
＞＞＞工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步..
工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)
(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________； (2)在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_____________________________；(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？_______(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3；(5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)；△H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
题型：填空题难度：中档来源：宁夏自治区高考真题
(1)压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应 (2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本(3)否；否 (4)浓硫酸
解得：m(SO3) = 8.0×109g = 8.0×103t，Q = 9.83×109 kJ。
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素，化学反应热的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学平衡的因素化学反应热的计算
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小应用盖斯定律进行计算的方法：用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题： (1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 (2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算 (3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热；反之会放热 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应焓变(反应热)的简单计算： 1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。 2．根据反应物和生成物的能量计算 △H生成物的能量总和一反应物的能量总和。 3．根据反应物和生成物的键能计算 △H反应物的总键能-生成物的总踺能。 4．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。 5．根据比热公式进行计算&6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2，即.
发现相似题
与“工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步..”考查相似的试题有：
10393211473574718111633215045216470