卤元素的原子半径的比较越大颜色越深对吗

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下列叙述正确的是(  )A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高
题型:单选题难度:中档来源:不详
A.同主族金属元素从上到下,单质的熔沸点逐渐降低,而非金属元素从上到下,单质的熔沸点逐渐升高,故A错误;B.同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,则半径越小越难以失去电子,故B错误;C.同主族元素从上到下元素的相对原子质量逐渐增大,但O和F的氢化物存在氢键,在同主族中沸点是最高的,故C错误;D.稀有气体元素的单质从上到下分子间作用力增强,沸点逐渐升高,故D正确.故选D.
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据魔方格专家权威分析,试题“下列叙述正确的是()A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔..”主要考查你对&&元素周期表&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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元素周期表
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的,他将元素按相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中,把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行,即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中,把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行,除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外,其余15个纵行,每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行,它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变
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2060887072011889213700482585203229请问“主族元素的原子原子半径越大金属性越强”这句话哪里错了_高中化学吧_百度贴吧
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请问“主族元素的原子原子半径越大金属性越强”这句话哪里错了收藏
RT,小弟对这方面的关系不太明白如果可以的话,希望有些这方面知识的讲解
没有对比标准
没有对比标准
没有对比标准
应该是同一主族,不然不好比较。因为有些原子不同主族,不同一周期的半径和金属性就不是这个规律了。
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为兴趣而生,贴吧更懂你。或不是电子层数越多原子半径越大,那为什么第三周期原子半径有的比第二周期的小?是测定方法不一样吗?_百度知道
不是电子层数越多原子半径越大,那为什么第三周期原子半径有的比第二周期的小?是测定方法不一样吗?
提问者采纳
说应该NaF特殊位置元素吧测量问题:F:+9)2 7 Na:+11) 2 8 1库仑引力F=kZe&sup2/r&sup2Z核电荷数其实FNa比候Na第三层电距离第二层并远r&sup2增加F减;Z增加F增两作用联合效体现使Na核外层电吸引力比较假设F二价负离F第三层电吸引力远比NaF半径比Na……所自界存F二价负离其实要知道两作用合效内层电外层电屏蔽作用外层电内层电钻穿作用些效明显体现周期元素二、三周期些作用效明显
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屏蔽效应钻穿效应(内容) 高阶段需要掌握同周期左右原半径逐渐减少同主族自原半径逐渐增
同一周期是电子越多原子半径越小,同一族是原子越多原子半径越大,
原子半径的相关知识
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出门在外也不愁下列叙述正确的是()A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高D.稀有气体元素的..域名:学优高考网,每年帮助百万名学子考取名校!名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价,难度:0%下列叙述正确的是( )A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高马上分享给朋友:答案D点击查看答案解释本题暂无同学作出解析,期待您来作答点击查看解释相关试题

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