无机化学第三版，求指导，谢谢

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-27 11:58 标签： 无机化学学报
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求0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH.
书上是这么写的:
查表可知:
(HCO3-)=(H+)+(CO32-)的平衡常数为Ka,
(HCO3-)+H2O=(OH-)+(H2CO3)的平衡常数为Kb
可用pH=(Ka+Kw/Kb)/2&来近似计算.
Kw/Kb就是H2CO3的一级解离常数,Ka就是二级解离常数.&因此遇到类似酸式盐的解离问题时,都可以用pH=(Ka1+Ka2)/2来计算.
这里我有个疑问,如果是用pH=(Ka+Kw/Kb)/2或pH=(Ka1+Ka2)/2来计算,则必然的前提是[CO32-]和[H2CO3]的浓度之比近似为1才行,言外之意就是说HCO3-产生的CO32-和H2CO3是同样多的,&为什么是同样多的呢?&
或者这么问:
(HCO3-)=(H+)+(CO32-)
(HCO3-)+H2O=(OH-)+(H2CO3)这两个平衡的常数不相等,那么是什么规律保证这两个平衡产生的[CO32-]=[H2CO3]呢?
1楼 14:53&|
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快试试吧，可以对自己使用挽尊卡咯~◆◆
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太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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明天我考物化 师弟祝你我好运
哎，我挂了。
哪个大学的？我看和我们学的一样不一样？
我只想做题，只想做题，明天考试。你看图。
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出门在外也不愁关于NaOH-H3PO4缓冲溶液的配制，求大神解答。谢谢啦~_无机化学吧_百度贴吧
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关于NaOH-H3PO4缓冲溶液的配制，求大神解答。谢谢啦~收藏
答案等于多少呢
我算出来等于62.5ml
赶时间，掉了一项，不过结果还是一样
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或无机化学题目！求指导！！！_百度知道
无机化学题目！求指导！！！
相当于25℃和101KPa吸入空气多少dm3临床上有时利用静脉注射H2O2水溶液以提供养起来抢救呼吸道患者或有害气体的中毒者。如果每次注射0.30％的H2O2溶液300cm3至完全分解
提问者采纳
2==0.026/1;34==0;p==0.32(dm3) 折合空气.013*8.026(mol) 那么产生n（氧气）===0.01*10^5===0：0！ 即保留两位： V=nRT/0;cm3 m（H2O2）==300*0.5（dm3） 每一步都应严格按照有效数字规则计算。 满意请采纳2H2O2===2H2O+O2↑ 近似认为溶液的密度是1g&#47.90&#47.30%==0.90(g) 那么n（H2O2）==0.013(mol) 利用pV=nRT.32&#47.314*298*10^3&#47.21==1
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6×10^-2mol.52L空气。希望对你有所帮助.3×10^-2molO2.32L氧气，所以V=1，压强相同，所以其密度默认为1g/ml=0.32&#47.9g，由PV=nRT可知，因为H2O2浓度很低。可以分解得到1。氧气在空气中占有21%的体积;21%=1，体积正比于热力学温度你好，大约是2，所以相当于吸入0.3×10^-2×（273+25）&#47，所以300ml中含有300ml×0.4=0！不懂请追问！望采纳;ml.30%×1g/273×22
解：0.30％的H2O2溶液300cm3相当于300gH2O2＝H2O＋1／2O2，则300×0.3％＝0.9g的H2O2可提供（0.9／34）×（1／2）＝0.013mol的O2，由PV＝nRT
V＝nRT/p＝
＝0.34（dm3）,又知O2约占空气体积的21％,
则0.34L氧气折合空气为：0.34／21％＝1.6（dm3）答：相当吸入1.6L空气。
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我有更好的答案
中南大学 黄可龙的无机化学讲得不错，百度搜一下可以找到视频
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