科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
NH3生成量/（10-6mol）
2.0相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H1=+765.2kJomol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：____．（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7．计算①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数．-乐乐题库
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& 氮的固定知识点 & “科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固...”习题详情
138位同学学习过此题，做题成功率70.2%
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
NH3生成量/（10-6mol）
2.0相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+32O2（g）△H1=+765.2kJomol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：适当增大压强、研究新催化剂．（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol&N2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为47．计算①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2008-广东
分析与解答
习题“科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的...”的分析与解答如下所示：
（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；（2）根据影响化学反应速率的因素来回答；（3）利用化学平衡“三行计算”来分析计算．
解：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，使用催化剂后，活化能降低，故答案为：；（2）根据影响反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等外界因素，结合目前广泛使用的工业合成氨方法，可以采用增大压强的方法，此外还可以寻找高效的催化剂，故答案为：适当增大压强、研究新催化剂；（3）①设平衡时有x molN2转化&&&&& N2（g）+3H2（g）） 2NH3（g）&&&&&&&&&&&&&&&&&& 起始物质的量：0.6mol&&&&&&& 1.6mol&&&&&&&&&&&&&& 0&&&&&&&&&&&&&&&&&&变化的物质的量：x&&&&&&&&&&&&& 3x&&&&&&&&&&&&&& 2x&&&&&&&&&&&&&&&&&& 平衡物质的量：（0.6-x）mol&&（1.6-3x）mol&&&&& 2x mol 则有：2xmol(2.2-2x)mol=47&&& 解得：x=0.4（mol）& 故N2的平衡转化率：0.4mol0.6mol=23②由①可知，N2、H2、NH3平衡时的物质的量分别为：0.2mol、0.4mol、0.8mol，在2.0L容器中浓度分别为：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，K=c(N2)oc3(H2)c2(NH3)=0.1mol/L×(0.2mol/L)3(0.4mol/L)2-3mol2/L2，答：该条件下N2的平衡转化率为23；该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数为5.0×10-3mol2/L2．
本题考查学生化学平衡和化学反应速率的有关知识，综合性较强，难度较大．
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科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成...
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经过分析，习题“科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的...”主要考察你对“氮的固定”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
与“科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的...”相似的题目：
固氮有三种方式：生物固氮、工业合成氨和放电条件下氮气与氧气化合．全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的2少%，其余绝大多数是通过生物固氮进行的，最常见的是豆科植物根部的根瘤菌，能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物，以利于植物利用．（1）根瘤菌与豆科植物的关系在生物学上称为&&&&；（2）根瘤菌之所以有固氮作用，是因为它有独特的固氮酶，而最根本原因是它含有独特的&&&&；（八）日本科学家把固氮基因转移到水稻根际微生物中，通过指导合成固氮所需的&&&&进而引起固氮作用．更为理想的是直接将固氮基因转移到稻、麦等粮食及经济作物的细胞中，让植物本身直接固氮，这样可以免施氮肥．如果这种愿望实现的话说，那么固氮基因中遗传信息表达途径为&&&&；（4）这种生物固氮与工业合成氨比较，它是在&&&&条件下进行的，从而节省她大量的器材、设备和能源；（九）俗话说“雷雨发庄稼”，因为电闪雷鸣的雨天，氮气在空气中发生一系列的反应，产生她植物可利用的含氮化合物，写出有关的三个反应方程式&&&&、&&&&、&&&&．
下列反应属于氮的固定的是&&&&空气在雷电作用下所产生NONO和O2生成NO2铜与浓硝酸反应产生NO2NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3
下列转变过程属于氮的固定的是&&&&氨气和HCl气体混合生成NH4Cl固体氨的催化氧化工业上用N2和H2合成氨NO遇到空气变为红棕色
“科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固...”的最新评论
该知识点好题
1农作物生长发育需要大量j氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氮）获得氨态氯外，自然界雷电现象也是一种固氮途经，经由雷电固定j氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关j化学方程式为&&&&.2NO；，&&&&，&&&&．
2下列转变过程属于氮的固定的是&&&&
31列反应属于氮的固定的是&&&&
该知识点易错题
1下列反应属于氮的固定的是&&&&
2下列属于“固氮作用”的化学反应的是&&&&
3氮的固定是指&&&&
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2.0相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H1=+765.2kJomol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：____．（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7．计算①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数．”的答案、考点梳理，并查找与习题“科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
NH3生成量/（10-6mol）
2.0相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H1=+765.2kJomol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：____．（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7．计算①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数．”相似的习题。由"除去一些不能燃烧的物质",可知选取的是不能燃烧的物质;根据材料的分类及依据进行分析.根据干电池的工作原理分析.根据各图表表示的意义来考虑;根据写方程式的步骤来考虑:一写二配三注明四等号.
解:碎玻璃和干电池是不能燃烧的物质,所以必须除去;合成材料包括塑料,合成纤维和合成橡胶三大类,故选.干电池是通过化学反应将化学能转换为电能的装置.表示禁止点火,表示物品回收,表示易燃物,表示节约的标志,所以选沼气的主要成分是甲烷,燃烧时反应物为甲烷,氧气生成物为二氧化碳和水,利用奇偶法配平即得:故答案为:;;化学;;.
本题主要考查了学生运用化学知识分析解决生活当中具体问题的能力,本类试题涉及的知识点比较分散,在课本上也比较分散,所以平时学习要经常进行整理.
1228@@3@@@@"三废"处理的必要性和一般原则@@@@@@115@@Chemistry@@Junior@@$115@@2@@@@保护好我们的环境@@@@@@17@@Chemistry@@Junior@@$17@@1@@@@化学与社会发展@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@17@@2##@@16@@2
求解答 学习搜索引擎 | 人们常说:"垃圾是放错地方的资源",这是因为垃圾中含有人类生存和从事生产活动所需的"半成品",垃圾可以进行分类回收,用于做肥料,燃烧发电,制沼气等.因此,积极改进垃圾处理方法是创建生态城市必须要解决的一个问题.目前,有些城市改变了原来的垃圾填埋处理,而建造了垃圾焚烧发电厂.根据上述信息回答下列问题:(1)垃圾被送入发电车间前首先要除去一些不能燃烧的物质,下列垃圾中的物质必须去除的是___A.碎玻璃
D.食品残留物(2)垃圾中的塑料属于哪一种材料___.A.金属材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
D.复合材料(3)垃圾中的干电池工作原理是将___能转化为电能.(4)垃圾是放错地方的资源,右面各图标中属于物品回收标志的是___.(5)生活垃圾还可用于生产沼气(主要成分和天然气相同),沼气燃烧可用于供热或发电,其完全燃烧的化学方程式为___.氨是重要的化工原料，常温下N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。 （1）工业合成氨的热化学方程式为：________________________________________ （2）实验室制备氨气，下列方法中不宜选用的是
A、固态氯化铵加热分解 B、固体氢氧化钠中滴加浓氨水 C、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 D、固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 （3）合成氨工业中采取的下列措施可以提高N2转化率的是 （填序号）
A、采用较高压强（20Mpa~50Mpa）
试题及解析
学段：高中
学科：化学
浏览：1235
氨是重要的化工原料，常温下N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。
点击隐藏试题答案:
& （1）N2(g)+3H2(g)& &2NH3(g)；△H= -92.4KJ/mol
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答案不给力
关注考拉官方微信&2NH3（g）△H═-92kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H═-92kJ/mol②对于合成氨的反应下列说法正确的是CD（填编号）A、该反应在任意条件下都可以自发进行B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2D、该反应属于人工固氮（2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是D（填编号）A、使用的更高效催化剂B、升高温度C、及时分离出氨气D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，如图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线．用H2表示0～10min内该反应的平速率v（H2）=0.06mol/（L?min）．从1min起，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为D（填编号）A、a&&B、b&&&C、c&&&D、d（3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．请回答：铠电极是电解池的阴极（填“阳“或“阴“），该极上的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
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科目：高中化学
氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家（1）如图表示温度为TK压强为P大气压是氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，写出该反应的热化学方程式（2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行，得到如下数据：
时间（h）物质的量（mol）
1.00根据表中数据计算：①0～1h内N2的平均反应速率为mol?L-1．h-1．②反应进行到2h时放出的热量为kJ．③此条件下，反应：N2+3H22NH3的化学平衡常数K=（保留两位小数）．④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2，H2和NH3各1mol，化学平衡移动的方向是（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．
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科目：高中化学
来源：江苏模拟题
题型：填空题
氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。（1）下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答
对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。A．该反应在任意条件下都可以自发进行B．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2D．该反应属于人工固氮 （2）现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。 A.使用的更高效催化剂B.升高温度C.及时分离出氨气D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变） ②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_____________________。A. a B.b C.c D.d
（3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________________。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
对于合成氨的反应下列说法正确的是&&&&&&& (填编号)。
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
D．该反应属于人工固氮
⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是& &&&。
A.使用的更高效催化剂&&&&&
B.升高温度
C.及时分离出氨气&&&&&&&&&
D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=&&&&&&
从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为&&&&&&&&&
B.b&&&& C.c&&&& D.d
⑶随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
点击展开完整题目
科目：高中化学
来源：2010年山东省临沂市高考化学一模试卷（解析版）
题型：解答题
氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．（1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：______&2NH3（g）△H═-92kJ/mol
点击展开完整题目氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）又高压/催化剂3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式___，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率____，N2的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：①10min内以NH3表示的平均反应速率：____．②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是____A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量③第1次平衡的时间为：____，第2次平衡的时间为：____，第1次平衡：平衡常数K1=____（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数____；④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：____，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2____K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．-乐乐题库
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& 化学平衡常数的含义知识点 & “氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+...”习题详情
252位同学学习过此题，做题成功率73.8%
氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）&高压催化剂3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式C2(NH3)C(N2)C3(H2)，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率减小，N2的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：①10min内以NH3表示的平均反应速率：0.005mol/（L．min）．②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是AA．加了催化剂&&&&&&&&&&&&&&&B．缩小容器体积C．降低温度&&&&&&&&&&&&&&&&&D．增加NH3物质的量③第1次平衡的时间为：20-25min，第2次平衡的时间为：35-40min，第1次平衡：平衡常数K1=Array&（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数45.5%；；④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：移走0.1molNH3，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）又高压/催化剂3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式___，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率____，N2的...”的分析与解答如下所示：
（1）化学平衡常数是平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；降低温度化学反应速率降低，该反应正反应为放热反应，降温，化学反应向正反应方向进行；（2）①根据反应速率=△nV△t计算；②根据图象知，平衡向正反应方向移动，10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；③达到平衡状态时，物质的量不变，以此判断达到平衡的时间段，化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，第2次平衡时NH3的体积分数等于氨气的含量；④25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；
解：（1）化学平衡常数是平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以N2（g）+3H2（g）&高压催化剂3（g），该反应的平衡常数表达式K=C2(NH3)C(N2)C3(H2)；化学反应随温度的升高反应速率加快，随温度的降低，反应速率减慢，所以降低温度虎穴反应速率减慢；化学平衡的反应，降低温度向吸热的方向移动，该反应正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，所以氮气的转化率增大，故答案为：C2(NH3)C(N2)C3(H2)；减少；增大；（2）①根据反应速率v（NH3）=△nV△t=(0.1-0)mol2L10min=0.005mol/（L．min），故答案为：0.005mol/（L．min）；②由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n（N2）=0.025mol×4=0.1mol，△n（H2）=0.025mol×12=0.3mol，△n（NH3）=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，缩小体积相当于增大压强，应该反应物的速率增加倍数大，降低温度，应该反应速率减小，增加NH3物质的量，逆反应速率增加的倍数大，故只有使用催化剂符合，故选A；③由图象可以看出，当反应进行到时20-25min，各物质的量不变，说明反应达到平衡状态，化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，由图象可知，20min达平衡时，n（N2）=0.025mol×10=0.25mol，n（H2）=0.025mol×6=0.15mol，n（NH3）=0.025mol×12=0.3mol，所以所以其平衡常数K=C2(NH3)C(N2)C3(H2)=(0.3mol2L)2(0.25mol2L3=426.7；第2次平衡时NH3的体积分数=2.5mol2.5mol+2.25mol+0.75mol×100%=45.5%，故答案为：20-25min，35-40min； (0.3mol2L2(0.25mol2L3；45.5%；④第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；由图象可以看出，当反应进行到时35-40min，各物质的量不变，说明反应达到第二次平衡状态，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将不变；故答案为：分离出0.1molNH3；等于；
本题考查化学平衡的计算、平衡移动以及平衡状态的判断，注意对图象的分析，题目难度中等．
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氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）又高压/催化剂3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式___，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率___...
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经过分析，习题“氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）又高压/催化剂3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式___，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率____，N2的...”主要考察你对“化学平衡常数的含义”
等考点的理解。
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化学平衡常数的含义
与“氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）又高压/催化剂3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式___，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率____，N2的...”相似的题目：
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO=0.1moloL-1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态&&&&&（选填“是”或“否”），此时化学反应速率是υ正&&&&υ逆（选填大于、小于或等于）其原因是&&&&．（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡&&&&A．一定向正反应方向移动&&&&&&&&&&B．一定向逆反应方向移动C．一定不移动&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．不一定移动（4）欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施&&&&A．减少Fe&&&&&&&B．增加FeO&&&&&&C．移出部分CO2D．提高反应的温度&&& E．减小容器的体积&&&&F．加入合适的催化剂．
在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol&SO2和3mol&O2，发生反应：2SO2（g）+O2&（g）?2SO3（g）△H＜O，达到平衡后，生成了a&mol&SO3．（1）温度升高，该反应的化学平衡常K值&&&&（填增大、减小、可能增大也可能减小）．（2）SO2的转化率为&&&&（用字母a的表达式表示）（3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的．现加入8molSO2和6mol&O2，达到平衡后SO3气体的物质的量为&&&&mol&（用字母a表示）．如在同样的条件下，加入3molSO2、3mol&O2、x&molSO3气体，达平衡后SO3在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x=&&&&，平衡后SO3的物质的量是&&&&mol．（用含a的表达式表示）
近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①该反应的平衡常数的表达式为K=&&&&．②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol&N2与5mol&O2，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O2的化学反应速率为&&&&．（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反应&N2（g）+O2（g）?2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）&&&&反应．②一定温度下，能够说明反应&N2（g）+O2（g）?2NO（g）&已达到平衡的是（填序号）&&&&．a．容器内的压强不发生变化&&&&&&&b．NO生成的速率和NO分解的速率相等c．NO、N2、O2的浓度保持不变&&&d．单位时间内生成4mol&NO，同时消耗2mol&N2（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJomol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJomol-1则△H2=&&&&．②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为&&&&．
“氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+...”的最新评论
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1化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0&（Ⅰ），反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=&&&&，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol&I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为&&&&；（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1&&&&T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是&&&&；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为&&&&，滴定反应的离子方程式为&&&&；（4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=&&&&mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c(HSO3-)&&&&（填“增大”“减小”或“不变”）．
2已知反应&2NH3?N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应12N2+32H2?NH3&的平衡常数为&&&&
3下列说法中正确的是&&&&
该知识点易错题
1关于下列四个图象的说法中正确的是&&&&
2加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol&N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为&&&&
3关于平衡常数K，下列说法中正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）又高压/催化剂3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式___，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率____，N2的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：①10min内以NH3表示的平均反应速率：____．②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是____A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量③第1次平衡的时间为：____，第2次平衡的时间为：____，第1次平衡：平衡常数K1=____（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数____；④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：____，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2____K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）又高压/催化剂3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式___，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率____，N2的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：①10min内以NH3表示的平均反应速率：____．②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是____A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量③第1次平衡的时间为：____，第2次平衡的时间为：____，第1次平衡：平衡常数K1=____（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数____；④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：____，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2____K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．”相似的习题。