用sp3杂化轨道道理论说明为什么不能形成BeCl4分子

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-29 13:13 标签： 杂化轨道类型的判断
第一节 杂化轨道理论_百度文库
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第一节 杂化轨道理论
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＞＞＞用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正..
用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
题型：单选题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正..”主要考查你对&&杂化轨道理论（中心原子杂化方式）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
杂化轨道理论（中心原子杂化方式）
杂化轨道理论：是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。 常见杂化方式：(1)sp杂化：直线型 如：CO2、CS2 (2)sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3 C2H4 不等性杂化为V字型 如：H2O H2S OF2 (3)sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4 不等性杂化为三角锥 如：NH3 PCl3 H3O+&& sp3d杂化：三角双锥 sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体） 分子的构型与杂化类型的关系：
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93049142081939768281082872113859怎样用杂化轨道理论解释乙烯分子中的双键是不容旋转的？_百度知道
怎样用杂化轨道理论解释乙烯分子中的双键是不容旋转的？
提问者采纳
由于乙烯分子中的碳原子采取sp2杂化，所以，两个碳原子间先形成一个西格玛键，然后纺锤形的p轨道之间只能肩并肩的形成帕尔键，由于肩并肩，所以不能旋转，而西格玛键是可以旋转的，供稜垛谷艹咐讹栓番兢所以单键可以旋转。
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