第二套(溶液中的平衡)19
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第二套(溶液中的平衡)19
化学强化训练试题二；一、选择题；对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸；+--2-B．结合质子(H)的能力由强到弱的顺序；--C．反应II中生成Al(OH)3的反应为：C；－5－7；3．25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3CO；－11－8；K2(H2CO3)=4.7×10；K(HClO)；D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯；++3
化学强化训练试题二 一、选择题 对上述流程中的判断正确的是（
） A．试剂X为稀硫酸+--2-B．结合质子( H)的能力由强到弱的顺序是：AlO2 & OH&CO3--C．反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al－5－73．25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) = 1.8 ×10；K1(H2CO3) = 4.4 ×10；－11－8K2(H2CO3) = 4.7 × 10；K(HClO) = 4.0 ×10。则下列说法正确的是（
） A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色 C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH： pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)++3+2+3+-2-2-（难）4．某无色溶液中只可能含有NH4、K、Al、Mg、Fe、Cl、CO3、SO4等离子中的几种离子。①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示 下列说法正确的是（
）++3+2-A．溶液中一定存在的离子有K、NH4、Al、SO4 -3+2++2-B．溶液中一定不存在的离子有Cl、Fe 、Mg 、K、CO3 C．实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0.lmol/L+D．实验中无法确定K的存在5．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO22O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 6．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：――HF(aq) + OH(aq)
F(aq) + H2O(l)
△H=－67.7 kJ/mol +―H(aq) + OH(aq)
△H=－57.3kJ/mol在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（
）A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）+―B．水电离的热化学方程式为：H2O(1)
H(aq)+OH(aq)；△H= +57.3kJ/mol+―C．当c & 0.1时，一定不存在：c(Na) = c(F) +――+D．若混合后溶液中：c(Na)&c(OH) &c(F)&c(H)，则c一定小于0.17． 氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中， 正确的是(
) ．．A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3++-2--D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na）& c（H）&c（HSO3） &c（SO3）&c（OH） 8．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA+A+H。将1．0 mol HA分子加入水中--+制得1．0 L溶液，下图中，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(
) 9．下列有关说法正确的是（
）―1―＋―A．常温下，0.1 mol?LNa2S溶液中存在：c(OH)＝c(H) + c(HS) + c(H2S)―1―1B．常温下，0.1 mol?LHA溶液与0.1 mol?L NaOH溶液正好完全反应时，溶液中+――+一定存在：c(Na)＝c(A)＞c(OH)＝c(H)―1C．常温下，向0.1 mol?LCH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，10倍D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：+―+―c(Na)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＝c(OH)
10．下列说法正确的是?6?A．某温度时， 1LpH=6的水溶液，含10molOH离子B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol3+-C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe离子数目为1mol，则Cl离子数目大于3mol。D．电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是+－―5―1A．pH=5的H2S溶液中，c(H)= c(HS)=1×10 mol?L B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：＋＋－－c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)＋D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na)：①＞②＞③12．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A．溶液的体积：10V甲≤V乙－－－B．水电离出的OH浓度：10c(OH)甲≤c(OH)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 13．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是＋－－A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)＝c(Cl)＞cCH3COO)＞－c(OH)＋B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3?H2O)＞c(NH4)＞c(Cl－－)＞c(OH)C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋2－－＋c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2－－－＋＋2c(C2O4)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)－114．下列关于0.10 mol?L NaHCO3溶液的说法正确的是＋＋ －2A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋ H＋ CO3＋－B．25 ℃时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大＋＋－
－ －2C．离子浓度关系：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO3)－D．温度升高，c(HCO3)增大－1－115．常温下，向20.00 mL 0.100 mol?LCH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol?L盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c(Na)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH)＋－－B．点②所示溶液中：c(Na)＞c(Cl)＞c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＋＋－C．点③所示溶液中：c(Na)＞c(CH3COOH)＞c(H)＞c(CH3COO)＋＋－D．整个过程中可能出现：c(H)+c(Na)＝c(CH3COO)+c(CH3COOH)16．常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
．．．A．c(NH4)：③＞①+B．水电离出的c(H)：②＞①+C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4)+c(NH3?H2O)＝0.05mol/L+―－+D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)+＋－＋－18．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液的pH如下表： 下列判断不正确的是 A．HA的电离方程式为：B．不考虑其他组的实验结果，C．③组实验中，混合溶液中D．①组实验中，混合溶液中19 AB．②、④两溶液相比，两者的kw相同C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小+D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4)＞c(Cl－+－)＞c(H)＞ c(OH)20．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低－1－1+② 1 L 0.50 mol?LNH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol?LNH4Cl 溶液含NH4物质的量完全相等③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa
b．C6H5ONa
d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d & b & c & a＋－2－④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na) ＞ c(HCO3) ＞c(CO3)＞ c(H2CO3)－＋⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH) ≤ c(H)－1－－⑥ pH＝4、浓度均为0.1mol?L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)＋c(OH)+＞ c(CH3COOH)＋c(H)A．①②④
D．②④⑥21．常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是 A．HA为一元强酸B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度C．随着MOH不变D．若K点对应的溶液的pH＝10，则有c(MOH)+c(OH)－c(H)＝0.005mol/L 22．下列有关叙述正确的是 （
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是第一问是3.4*10^-8？
提问者采纳
貌似书上有公式自己套就行了氢离子浓度用PH求
提问者评价
谢谢，我在提问后想出来了······
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电离和盐的水解 、离子浓度的比较32
【本讲教育信息】；一.教学内容：；溶液中离子浓度大小的判断；二.教学目标；能用盐类水解的原理分析一些具体现象；能从电离和水解的角度进行溶液中离子浓度的大小比较；能从原子守恒、电荷守恒和物料守恒的角度判断溶液中；三.教学重点、难点；溶液中离子浓度的大小比较以及从守恒的角度分析离子；四.教学过程：；（一）盐类水解的应用：；＋－；盐类的水解是盐电离产生的弱酸阴离子
【本讲教育信息】一. 教学内容：溶液中离子浓度大小的判断二. 教学目标能用盐类水解的原理分析一些具体现象能从电离和水解的角度进行溶液中离子浓度的大小比较能从原子守恒、电荷守恒和物料守恒的角度判断溶液中离子浓度之间的关系三. 教学重点、难点溶液中离子浓度的大小比较以及从守恒的角度分析离子浓度之间的关系四. 教学过程：（一）盐类水解的应用：＋－盐类的水解是盐电离产生的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）与水电离产生的H（OH）作用生成相应的弱酸（或弱碱）的反应。利用盐类的水解原理，可判断溶液的酸碱性，可用于判断盐的存放和配制方法，可用来分析判断化肥的合理使用，蒸发某些盐溶液所得产物的分析判断，热的碱液的去污能力增强，泡沫灭火器的使用，金属的除锈，离子的共存等。盐类的水解，与我们的生活、生产息息相关。 说明：1. 强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。都弱都水解，谁强显谁性。 2. 由于某些盐溶液存放时易水解，因此保存时往往加入抑制其水解的酸（或碱）＋等物质。如：保存FeCl3溶液时，向溶液中加入少量的盐酸，抑制Fe3的水解等。3. 一些盐的制备：如：AlCl3(HCl)、FeCl3(HCl)在配制过程中往往要加入少量的相应的酸抑制盐的水解。有些盐会完全水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(如：Al2S3、Mg3N2、CaC2)。4. 蒸发某些盐溶液时，必须考虑水解因素的作用，如蒸发AlCl3、FeCl3溶液时，我们往＋＋往得不到固体AlCl3和FeCl3，而是相应的氧化物，主要是Al3、Fe3极易水解，而加热有＋＋利于Al3和Fe3水解的进行，同时水解生成的HCl易挥发，降低生成物浓度，促进水解正向进行，因此，在加热蒸发过程后只能得到氧化物，而得不到固体AlCl3和FeCl3。若想得到AlCl3和FeCl3固体，则必须抑制其水解，可在HCl气流中蒸发结晶。＋＋5. 由于Al3、Fe3极易水解，水解产生的Al(OH)3、Fe(OH)3具有较大的表面积，有很强＋＋的吸附作用，因此，利用Al3和Fe3的这个性质，选择适当的铝盐和铁盐作净水剂。如：＋＋－明矾净水：KAl(SO4)2?12H2O；KAl(SO4)2＝K＋Al3＋2SO42；＋＋Al3＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H6. 油脂很难洗涤，但在碱性条件下可水解生成易溶于水的甘油和羧酸盐。因此，我们可＋－利用热的纯碱溶液去除油渍。Na2CO3==2Na＋CO32；－－－－－CO32＋H2OHCO3＋OH；HCO3＋H2OH2CO3＋OH7. 某些金属表面产生少量的氧化物，现欲除去金属表面的氧化物，而又要尽可能减少金属的损耗，一般不是选择酸与氧化物反应，而是选择一些强酸弱碱盐，利用其水解产生的H＋与金属氧化物作用，除去金属表面的氧化物。如用NH4Cl溶液除锈等。8. 合理使用化肥和改良土壤的化学措施。化肥使用过程中要注意化肥的酸碱性，如酸性化肥就不能施加到酸性土壤中，以免土壤酸化；碱性化肥也不能施加到碱性土壤中，以免土壤碱化。同时，酸性化肥不能与碱性化肥使用，以防肥效流失。如：草木灰不能－－－＋与铵态氮肥混合使用，因为：CO32＋H2OHCO3＋OH，NH4＋H2ONH3?H2O＋＋－＋H，水解产生的H和OH，促进水解的进行，使NH3?H2O转化成氨气流失，减少肥效。 9. 泡沫灭火器钢筒中装有NaHCO3饱和溶液，玻璃瓶中装有Al2(SO4)3溶液，由于HCO3－－＋＋＋－＋H2OH2CO3＋OH，Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H，水解产生的H和OH，促进水解的进行，生成大量的CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延，达到灭火的目的。其水解方＋－程式为：2Al3＋3CO32＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑10. 利用盐类的水解还可以除去某些盐溶液中所含有的杂质。如：CuCl2溶液中含有FeCl3，＋＋由于Fe3的水解能力（pH在4左右时就可以完全水解）远大于Cu2（pH在8附近时水解）＋因此，我们只需向溶液中加入少量的CuO（CuCO3、Cu(OH)2也可）中和溶液中的酸（H）＋降低溶液的酸性，就可以除去Fe3，而不引入新的杂质。11. 利用盐类的水解还可以判断离子在溶液中能否共存，若能发生双水解反应的离子在溶＋＋－－－－－－－液中不能大量共存。如：Fe3、Al3与CO32、SO32、S2、HS、AlO2、HCO3、SO32、－HSO3等在溶液中不能大量共存。盐类的水解的应用很多，在离子方程式的书写，物质的鉴别、推断，溶液中离子浓度的大小比较等方面都需要考虑盐类的水解。 （二）电解质水溶液中存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。说明：1. 大小关系：在电解质溶液中，由于电离和水解的关系，溶液中各离子的浓度大小并不完全相同，在分析溶液中各离子浓度的大小关系时，必须综合考虑电离和水解对离子浓度的影响。①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ②多元酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在Na2CO3溶液中Na+ & CO32- & OH- & HCO3- & H+③多元弱酸的酸式盐溶液，必须综合考虑电离和水解的相对强弱。④不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。如比较NH4Cl?＋－－和NH4Ac溶液中NH4的浓度大小关系，则必须考虑Ac和Cl对NH水解的影响，－＋－＋＋Ac促进NH4的水解，而Cl对NH4的水解没有影响，因此，NH4Cl溶液中NH4的浓＋度大于NH4Ac溶液NH4的浓度。⑤混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 2. 溶液中离子浓度的定量关系（即恒等式关系）：①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中，阳离子有?阴离子有OH，HCO3，CO3，根据电荷守恒原理有：和，?2??2?c(Na?)?c(H?)?c(HCO3)?c(OH?)?2c(CO3)；在Na2S溶液中根据电荷守恒原理????2?c(Na)?c(H)?c(OH)?c(HS)?2c(S) 有②应用“物料守恒”方法分析。物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体NaHCO3中，n(Na)?n(HCO3)??2?c(Na)?c(HCO)?c(CO)?c(H2CO3) 33则在溶液中：??③质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。－如：NH4Cl溶液――c(H?)?c(OH?)?c(NH3?H2O) 【典型例题】［例1］为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入A. 适量的HCl
B. 适量的NaClC. 适量的氨水 D. 适量的NaOH解析：＋＋＋NH4Cl溶液 水解显酸性：NH4＋H2ONH3?H2O＋H，使NH4的浓度减小，从而＋－＋－使溶液中NH4的浓度与Cl的浓度比小于1∶1。现欲使NH4的浓度与Cl的浓度比为＋＋－1∶1，则必须抑制NH4的水解（或增大NH4的浓度），但同时不能增加Cl的浓度。因＋此，采取的措施可以是：加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐，以补充NH4；也可以加入稀硫酸等除盐酸外的其他酸抑制水解。综上所述，本题的答案为C答案： C［例2］化合物SOCl2 是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8－10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中加硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：
；（2）将AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而SOCl2与AlCl3?6 H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是：解析：SOCl2与水反应后，产生可使品红试液褪色的气体，说明生成了SO2气体，同时，产生白雾，溶于水后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明生成了HCl气体。由此可得SOCl2的反应方程式为：SOCl2＋H2O＝2HCl＋SO2；AlCl3溶液蒸发过程中，由于Al3的水解：Al3＋3H2O＋＋＋－Al(OH)3＋3H，加热有＋利于水解反应的进行，同时，加热也可使水解产生的HCl挥发，加速水解，甚至使水解完全。因此得不到无水AlCl3，而只能得到Al(OH)3，Al(OH)3受热分解成Al2O3。用SOCl2与AlCl3?6 H2O混合共热，由于SOCl2水解生成HCl气体，抑制了AlCl3的水解，同时又减少了水的量，因此可以得到无水AlCl3。答案： SOCl2＋H2O＝2HCl＋SO2；SOCl2水解生成HCl气体，抑制了AlCl3的水解，同时又减少了水的量，因此可以得到无水AlCl3。 ［例3］在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是：A. B.C.D.解析：溶液中存在两个守恒关系 a. 电荷守恒，即 ………（1）b. 物料守恒，即晶体中：， 及 ∴ ；在溶液中S元素存在形式有三种：………………（2）将（2）－（1）得综上分析，关系正确的有A．C．D。答案： B－－［例4］将0.2mol?L1HCN溶液和0.1mol?L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是－＋－A. c(HCN)＜c(CN)
B. c(Na)＞c(CN)－－－－C. c(HCN)－c(CN)＝c(OH)
D. c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol?L1 解析：HCN与NaOH混合，首先发生中和反应，根据中和反应物质的量之间的关系，可以判断出HCN过量，反应只消耗一半，则反应后的溶液为HCN和NaCN的混合溶液，浓度均－为0.05mol/L；混合溶液显碱性，说明CN的水解能力大于HCN的电离能力，优先考虑CN－的水解。存在的方程式有：NaCN?Na??CN?10.0510.0510.05CN??H2O；1y1xHCN?OH?1x1x；水解为主HCN1yH??CN?1y。HCN原浓度为0.05mol/L，其电离程度小于水解程度＋－则有：c(HCN)=0.05－y＋x＞0.05；c(Na)＝0.05；c(CN)＝0.05－x＋y＜0.05；＋－－综上所述，可得：c(HCN) ＞c(Na) ＞c(CN)，c(HCN)＋c(CN)＝0.1。－C项中浓度之和等于c(OH)，说明溶液显碱性，中和后的溶液若不水解，则c(HCN)－－－＝c(CN)。由于水解CN产生了OH，并且同时产生了HCN，所以水解平衡后，应有：c(HCN)－－－c(CN)＝2c(OH)所以C不正确。本题的答案为BD 答案：BD【模拟试题】（答题时间：40分钟）1. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 A. c(NH4+)=c(SO42)－ B. c(NH4+)&c(SO42)－C. c(NH4+)&c(SO42)－D. c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)－－2. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D. pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水3.将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN)＜c(CN)－－ － B. c(Na)＞ c(CN)D. c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol/L－＋－C. c(HCN)－c(CN)＝c(OH)
系，正确的是4. 将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子浓度的关A. c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(CH3COOH)－－B. c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H+)－－－－C. c(CH3COO)＞c(Cl)=c(H+)＞c(CH3COOH)D. c(CH3COO)=c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H+)－－5. 若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是
A. 生成了一种强碱弱酸盐 B. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 －C. 弱酸溶液和强碱溶液反应6. 常温下在10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A. c(A)＝c(K+)－ B. c(H+)＝c(OH) ＜c(K+)＜c(A+) D. V(总)≤20mLC. V(总)≥20mL
7. 下列叙述正确的是
A. 0.1mol?L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)－－B. 10 mL 0.02mol?L1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C. 在0.1mol?L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)－D. 0.1mol?L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 8. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)&c(H+)&c(N3ˉ)&c(OHˉ) C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)&c(N3ˉ) &c(OHˉ)&c(H+) D. N3ˉ与CO2含电子数相等9. 关于小苏打水溶液的表述正确的是 A. c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-) C. HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D. 存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO确的是A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol?L-1 C. c(C2O42-)&c(H2C2O4)D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)11. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A. 10mL0.1mol?L-1氨水与 10mL0.1mol?L-1 盐酸混合，c（Cl-）&c(NH4+)&c(OH-)&c(H+) B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na+)=c(Cl-)&c(OH-)&c(H+) C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na+)=c(CH3COO-)&c(OH-)&c(H+) D. 10mL0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL1mol?L-1盐酸混合，c(Cl-)c(Na+)&c(OH-)&c(H+)
12. （1）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：①0.2mol/L的CuSO4溶液，②0.1mol/L的Na2CO3溶液，③0.2mol/L的KCl溶液，④0.1mol/L的Na2SO4溶液。_________（2）浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是①NH4Cl
③ NH3?H2O
④CH3COONH413. （1）一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M+物－+ + CO32-
H2++OH-10. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正包含各类专业文献、幼儿教育、小学教育、中学教育、应用写作文书、行业资料、生活休闲娱乐、专业论文、外语学习资料、高等教育、电离和盐的水解 、离子浓度的比较32等内容。　
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