什么是酸碱盐 ，化学式有什么特点，请详细举例，谢谢。_百度知道
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硝酸,复分解　　例,无 反应类型,叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐） 也可以叫碱式某酸某,　　酸的性质, 溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2溶于水后是碳酸,剩什么叫什么酸 例,所以盐酸可以叫做氢氯酸　　碱,铵盐 铁离子,能与活泼金属,溶液程碱性,是因为它们电离,NaOH(氢氧化钠）,电离后形成H+和SO4(2-) 酸碱盐的通性,2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件,碱,非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型,Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱） 碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件,NaHCO3叫碳酸氢钠　　碱式盐,某些盐和非金属氧化物反应　　盐的通性,酸,复分解　　例,所以叫氢氧化钠　　盐, 即意为,碱,生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型,盐反应 还能和其他某些化合物反应　　酸碱盐的读法,叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 亦可叫做酸式某酸某
例, H2SO4(硫酸）,钾钠铵钙钡,碳酸是酸性的,一般情况碱只有5个能溶于水,所以CO2是酸性氧化物　　碱性氧化物,Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜,能与某些酸,,盐必须都溶于水,因为他们和水就反应了　　酸性氧化物,Na2CO3(碳酸钠）,　　酸,有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例,叫盐　　举例说明,H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件,电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,某些盐和金属氧化物反应　　碱的通性,复分解　　例,此为电离, 即意为,　　酸 由H+(氢离子） 与 酸根离子 （如 碳酸根CO3 2- 硫酸根SO4 2-）组成　　碱 由金属离子（如 铜离子Cu2+) 与 OH1-（氢氧根离子）组成　　盐 由酸根离子与 金属离子组成　　因此可以根据化学式由哪些离子组成来判断酸碱盐的定义,金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型,HCL(盐酸）,Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水） 此反应用于鉴别CO2 盐的性质, 那么有一个口诀,盐能溶于水,银盐（除氯化银） 硫酸根离子, 同上类似,需要知道什么是可溶物,去掉氢氧还有钠,故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质,无 反应类型, 物质溶于水（或其他物质）时产生能够导电的离子,KOH(氢氧化钾）,碱和盐必须都溶于水,CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐） 这是一个双沉淀的反应,置换　　例,羟基某酸某
例,一般认为,含氧酸的读法是把氢氧去掉,碱（任意） 氢离子,阳离子和阴离子能够导电　　举例说明,HNO3(硝酸）　　碱,复分解 例,2价铜离子是蓝色（指溶液） 故CaO是碱性氧化物　　还想问啥就问吧,　　酸的通性, 即意为（合上句）,去掉氢和氧之后剩下硫,溶液程酸性,酸碱盐的溶液都能 导电,钡和铅的硫酸盐不溶于水　　碱溶有五位 ,NaOH,一般叫做某酸某,水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例CaO溶于水后溶液程碱性,　　例,能与某些金属, 有些盐有微弱的腐蚀性, 有腐蚀性,金属是活泼金属 反应类型,即除钾钙钠以外,即意为,铵的盐都是能溶于水的　　碳酸没有三价盐,H2SO4,NH4OH(氨水）　　盐,H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水）　　碱的性质,银和汞的氯化物不溶于水　　硫酸去钡铅,HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐）　　但是碳酸不稳定, 酸+碱=盐+水 反应条件,HCl,酸根离子与金属离子的化合物,电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应, 氯离子,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,3价是黄色（指溶液） 铜离子,钠,Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙　　下面详细说明,钾,　　都溶硝酸钾钠铵 ,H2SO4(硫酸）, 碱+酸-（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐 反应条件,碳酸盐和澄清石灰水 氢氧根离子,但是有些特殊的读法　　酸式盐,,2价铁离子是浅绿色,钾钠铵钙钡 离子的鉴别, 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件,叫酸　　碱,当然只有一个沉淀也是可以的 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件,钡盐（除硫酸钡） 铵根离子,什么是不溶物,除去氢还剩氯,碳酸盐中的金属离子没有3价的　　盐酸除银汞,复分解　　例, 即意为, 酸, 有腐蚀性,碱的读法是氢氧化某
例,有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型,H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件,所以叫硫酸 无氧酸的读法是氢某酸
例,CuSO4(硫酸铜）　　什么是电离,叫碱　　盐,　　酸,
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但并非所有化学式带有H都是酸。以下几个就是常见的酸,HCl（氯化氢,但注意,但注意,pH值要比相对的正盐要大。有问题追问吧,就有可能生成酸式盐,pH值要比相对的正盐要小（如 碳酸氢钠 NaHCO3 的pH比碳酸钠 Na2CO3 的pH要小）若是加入了过量的碱,但他们仍然是酸（例如硅酸 H2SiO3）或碱【如氢氧化铜 Cu(OH)2】。盐,化学式中一般带有H,如氢氧化铝【Al(OH)3】是两性物质,有些酸或碱不溶于水,化学式一般是金属元素+酸根,水溶液叫盐酸）,酸碱中和的产物（其实不一定是酸碱中和才会产生盐）,KOH（氢氧化钾）,化学式一般是金属元素+氢氧根离子,如硫酸铜（CuSO4）,碱,强酸+强碱生成的盐呈中性（如氯化钠 NaCl）弱酸+弱碱生成的盐呈中性【如碳酸铵 (NH4)2CO3】强酸+弱碱生成的盐呈酸性（如硫酸铜 CuSO4）弱酸+强碱生成的盐呈碱性 （如碳酸钠Na2CO3）若是加入了过量的酸,关于盐的酸碱性,HNO3（硝酸）,酸,如,在水中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物,一般来说是这样的,所以不能在水中电离出氢离子和氢氧根离子,并非所有化学式是金属元素+氢氧根离子的化合物都是碱,在水中能够电离出氢离子（H+）的化合物,氯化钠（NaCl）,H2SO4（硫酸）,NaOH（氢氧化钠）,就有可能生成碱式盐,初中来说,
酸式盐是在水中显酸性，化学式是强酸弱碱
举例，它们的化学式，有什么特点
NH4Cl，NH4++H2O=可逆符号==NH3·H2O+H+，
酸的化学式有什么，碱的有什么，盐有什么。
意思每个酸都有的元素什么的
哦，这个就难了，必须是强酸和弱碱反应的， 酸根必须是，硝酸根，硫酸根，以及盐酸、高氯酸、氯酸根之类的，比较多的，说不玩的。碳酸，亚硫酸等都是弱酸，不可选。
　　酸 由H+(氢离子） 与 酸根离子 （
酸碱盐的相关知识
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出门在外也不愁求化学学霸解答，求解答，l最好有过程的，谢谢，百分百采纳_百度知道
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第八题答案是BC，可以参考2NH3==N2+3H2这个反应就知道了。第九题，根据2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2这个方程式，设需要高锰酸钾x g，可以列出（39+55+64）*2/x=32/16，得到x为158 g。
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出门在外也不愁基本化学式求解答，随便告诉我什么是酸碱盐好吗，谢谢学霸^_^_百度知道
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阳离子全部都是氢离子的为酸,然后金属离子和酸根离子组成的是盐,阴离子全部都是氢氧根的为碱,
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盐能容于水的化合物,碱只能电离出氢氧根离子,只能电离出氢离子,酸,
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出门在外也不愁求初三下化学酸碱盐有关化学式和知识点_百度知道
求初三下化学酸碱盐有关化学式和知识点
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黑色固体溶解,有白色沉淀生成,生成蓝色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 现象,同时有气体生成,不明显 现象,同时有银白色的金属生成盐+盐=新盐＋新盐 新盐＋BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象,生成白色絮状沉淀,溶液呈黄色 现象,溶液变成浅绿色,红色的铜逐渐溶解,有白色絮状沉淀生成金属+ ==新盐+ 金属+盐==新盐+新金属 新盐Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象,不明显 现象,铁溶解生成银白色的金属 现象,活泼金属+ ==盐 活泼金属+酸==盐＋氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 现象,生成白色沉淀 现象,不容易看出来 现象,H2SO4)==NaCl+H2O BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象,生成黄绿色的溶液 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象,FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象,但生成硫酸钡沉淀,酸碱中和反应,生成白色沉淀,红棕色絮状沉淀溶解,生成铁 现象,且不溶于强酸 现象,生成蓝色溶液 现象,黑色固体溶解,产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2,黑色固体溶解,产物相对应就行了 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象,黑色固体溶解,现象不明显 现象, 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 现象,红棕色絮状沉淀溶解,产物相对应就行了 MgCl2(Mg(NO3)2,生成黄色的溶液酸＋碱==盐＋水 ==盐NaOH+2HCl==NaCl+H2O KOH+2HCl==KCl+H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 2NaOH(或 KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HCl(或 HNO3,锌粉慢慢溶解,有白色沉淀生成,其实也溶于硫 酸,有气体生成 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象,白色絮状沉淀溶解,同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象,生成红棕色絮状沉淀,有白色的不溶于强酸的沉淀生成 现象,Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象,有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸, 百色固体溶解,蓝色沉淀溶解,产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2, 用于检验硫酸根离子现象,红色固体溶解,生成黄色溶液 现象,生成黄绿色的溶液 现象,不明显 现象,溶液呈浅绿色 现象,括号里面的反映过程相似,MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象,生成了蓝色絮状沉淀 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象,括号里面的反应过程相似,形成了黄色的溶液 现象,红色固体溶解,铁粉慢慢减少, 生成不溶于强酸的白色沉淀,有白色沉淀生成,溶液呈浅绿色酸＋盐==新酸+新盐 ==新酸+ 新酸HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象,括号里面的反应过程相似,括号里面的反应过程相似,生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 现象,有白色沉淀生成非金属氧化物+ ==盐 非金属氧化物+碱==盐＋水CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋H2O碱＋盐==新碱+新盐 ==新碱+ 新碱NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3,且不溶于强酸,CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象,形成黄绿色的溶液 现象,铁溶解生成红色金属金属氧化物+ ==盐 金属氧化物+酸==盐＋水CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象,蓝色沉淀溶解,这个反应用于检验氯离子 现象,生成蓝色絮状沉淀,
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