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已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见的化合物。上述各物质间的相互关系如下图所示（反应条件省略）
试回答： &&&（1）丙的化学式&___________。 &&&（2）用电子式表示A的形成过程____________________。 &&&（3）写出①②两步的化学方程式①______________________②___________________。
题型：推断题难度：中档来源：河北省期中题
（1）O2（2）（3）①2SO2+O22SO3；②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
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据魔方格专家权威分析，试题“已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷..”主要考查你对&&无机推断，过氧化钠，二氧化硫，电子式的书写&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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无机推断过氧化钠二氧化硫电子式的书写
无机推断的解题题眼：
1.题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟） HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟） H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色） [固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO） 2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。 3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。 4.题眼四：常见物质的颜色 ①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色） ②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） ③橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） ④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）； ⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； ⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色） ⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； ⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 ⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色&5.题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳 CCOCO2；H2SSSO2SO3（H2SO4）； NH3(N2)NONO2→HNO3； NaNa2ONa2O2； Fe→Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3；Fe→Fe2+→Fe3+； CH2=CH2CH3CHOCH3COOH；CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 6.题眼六：根据化学反应形式 (1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理㈠金属置换金属铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe㈡.金属置换非金属①金属与水反应置换出H2& 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ （非常活泼的金属在常温下与H2O反应） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ ②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H+==2Al3++3H2↑；2Mg+CO22MgO+C ㈢.非金属置换非金属①非金属单质作氧化剂的如：2F2+2H2O==4HF+O2；2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2；X2+H2S==2H++2X-+S↓（X2=Cl2、Br2、I2）；2H2S+O2(不足)2S+2H2O （H2S在空气中不完全燃烧） 2H2S+O2==2S↓+2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）②非金属单质作还原剂的如：C+H2OCO+H2 （工业上生产水煤气的反应） Si+4HF==SiF4(易挥发)+2H2↑ ㈣.非金属置换金属如：2CuO+C2Cu+CO2↑①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2H2S+SO2==3S↓+2H2O KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4HSO3NH3↑+SO2↑+H2O ③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有： Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 7．题眼七：根据常见反应的特征现象。(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的 ①双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解②Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀(2)遇水能放出气体的 ①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]②Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2 ③加碱能产生气体的：Al、Si、NH4+ ④加酸有沉淀生成的：如SiO32-、AlO2-、S2O32-、C6H5O-（常温下）⑤有“电解”条件的，通常联想到下列代表物： a.电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）b.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq） c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）d.电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l） 无机推断题的突破方法：
解决无机框图推断题的一般流程是：整体浏览、寻找突破；由点到面、广泛联系；大胆假设、验证确认；明确要求、规范解答 。解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。1．依据元素或物质的特征数据突破常用的有：(1)在地壳中含量最多的元素是氧；(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；(3)组成化合物种类最多的元素是碳；(4)相对分子质量最小的单质是氢气；(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。 2．依据物质的特性突破常用的有：(1)使淀粉变蓝的是I2；(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；(3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；(5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3＋；(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；(8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4；(9)红棕色粉末是Fe2O3；(10)黄绿色气体是Cl2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2。3．依据物质的特殊用途突破常用的有：(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2；(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等；(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4)用于制造光导纤维的是SiO2；(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等；(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3；(7)可用作钡餐的是BaSO4；(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；(9)可用作感光材料的是AgBr；(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。4．依据特殊现象突破常用的有：(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3；(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2；(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3＋。5．根据限定条件和解题经验突破常用的有：(1)“常见金属”往往是铁或铝；(2)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2；(3)“常用的溶剂”往往是H2O；(4)“常温常压下为液态”的往往是H2O；(5)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价；(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等；(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al2O3、NaCl或MgCl2。无机物间的特殊转化关系：
二、三角型转化
1．铁三角：
2．铝三角：
3．氯三角：
4．硅三角：
三、交叉型转化关系
1．硫及其重要化合物间的转化 ：
2．氮及其重要化合物间的转化 ：
3．钠及其重要化合物间的转化 ：
过氧化钠(Na2O2)的基本性质：
淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂 (1)与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ (2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2 (3)与HCl反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑ 过氧化钠的特性及计算：
1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系 (1)气体体积差的关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　气体体积差 ①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1&&&&&&&& ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2　气体体积差 ②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1&&&&&&& ΔV＝1 由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。(4)固体质量变化关系①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。氧化钠与过氧化钠的比较：
特别提醒：
(1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2，还可以说明该反应放热。 (2)Na2O2与H2O反应时H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
方法技巧：Na2O与Na2O2的结构与性质
(1)Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键，又含非极性键。(2)等物质的量的Na2O与Na2O2分别于等量且足量的H2O反应，所得溶液的成分浓度相同二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：&(2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：定义:在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“· ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。(1)原子的电子式：H· 、Na· 、(2)阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，元素右上角标出“n+”电荷字样：Na+、Al3+、Mg2+ (3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数，用 “[& ]”括起来，右上角标出“n-”：、、(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并：、(5)共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数：、(6)用电子式表示物质形成的过程： 氯化氢的形成过程：氯化镁的形成过程：
共价键中的每一对共用电子用一根短线表示，未成键电子不写出，物质的电子式就变成了结构式。例如:书写电子式的常见错误:
&1．漏写未参与成键的电子,如：2．化合物类型不清，漏写或多写“[]”及错写电荷数，如：3．书写不规范，错写共用电子对如：N2的电子式为：，不能写成：，更不能写成：或。 4．不考虑原子间的结合顺序如：HClO的电子式为，而非。因氧原子需形成2对共用电子才能达到稳定结构，而H、 Cl各需形成1对共用电子就能达到稳定结构。 5．不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构如：的电子式为，而非， 因中碳原子最外层应有6个电子(包括共用电子)，而非8个电子。 6．不清楚A如型离子化合物中两个B是分开写还是写一块如：中均为-l 价，Br-、H-已达到稳定结构，应分开写；C原子得一个电子，最外层有5个电子，需形成三对共用电子才能达到稳定结构，不能分开写；氧原子得一个电子，最外层有7个电子，需形成一对共用电子才能达到稳定结构，也不能分开写。它们的电子式分别为：
发现相似题
与“已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷..”考查相似的试题有：
31696337955111382370852322625349584当前位置：
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A、B……H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断：
（1）写出物质的名称：C________ E________ 。（2）写出反应①的化学符号表达式：___________________ 写出反应②化学符号表达式：___________________
题型：推断题难度：中档来源：期中题
（1）锰酸钾；过氧化氢溶液（2）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2&H2O2H2O+O2
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物质的推断
概念：&&&& 物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应．根据实验现象得出正确的结论。同一推断题可能存在多个突破点，可以从不同角度或不同种方法寻找解题突破口，同叫检验推断结果，保证答案的准确性。推断题题型具备考查知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大等特点。要解好此类题口，要求大家要有扎实的元素化合物的基础知识和实验技能，还必须具备科学、严密的思维方法和良好的分析问题、解决问题的能力。&常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭蓝色固体：CuSO4·5H2O（胆矾）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、CuCO3（碳酸铜）红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷：P（暗红色）、Fe(OH)3(红褐色)I2碘（紫红色）黄色固体：硫磺（单质S）绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）[Cu2(OH)2CO3] 蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2（氯化铜溶液）Cu(NO3)2（硝酸铜溶液）黄色溶液：含Fe3+的溶液（棕黄色）：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3（硫酸铁溶液）Fe(NO3)3（硝酸铁溶液）浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2（氯化亚铁）FeSO4（硫酸亚铁）Fe(NO3)2（硝酸亚铁）其他溶液：石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶液（紫红色）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl（氯化氢）有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢&气体的特征：①有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3 ②有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) ③无色无味的气体：O2、H2、N2、CO、CO2。特征反应:
推断题的解题步骤及突破口的选择：1．解题步骤 (1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等．然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果，(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。2．突破口的选择 (1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。 (2)反应特征(3)物质状态特征常见固体单质：Fe、Cu、C，S，P；气体单质：H2、O2、 N2；气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、H2SO4. (4)反应条件特征点燃：有O2参加的反应；通电：H2O的电解；MnO2 作催化剂：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2；高温： CaCO3分解、C还原CuO、炼铁；加热：KClO3、KMnO4、 Cu2(OH)2CO3的受热分解。(5)以三角关系为突破口&(6)以物质特征现象为突破口 ①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ②能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，同体是C。 ③能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2. ④能使白色无水CuSO4。粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑤在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。⑥在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。(7)以元素或物质之最为突破口 ①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。 ②人体中含量最多的元素是O2。 ③空气中含量最多的元素是N。 ④形成化合物最多的元素是C。⑤质子数最少的元素是H。 ⑥相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2. ⑦相对分子质量最小的氧化物是H2。 ⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑨空气中含量最多的气体是N2。 ⑩最简单的有机物是CH4。 最常用的溶剂是H2O。 人体中含量最多的物质是H2O。(8)以特定的实验结果为突破口
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初三化学推断题二模
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A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，G是一种黑色的固体。在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断：（1）写出物质的名称：C &&&&&&&&&&&&&&E &&&&&&&&&&&&&&&&&（2）写出反应①的文字表达式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）写出反应②文字表达式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ;（4）写出反应③文字表达式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&;
题型：推断题难度：中档来源：不详
（1）锰酸钾&&&&过氧化氢（或双氧水）&（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（3）过氧化氢水+氧气&&&&（4）碳+氧气二氧化碳试题分析：由题中叙述知D为氧气H为二氧化碳和在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，确定B为二氧化锰，F为水，E为双氧水；综合以上叙述可进一步确定G为碳C为锰酸钾，A为高锰酸钾；故（1）写出物质的名称：C为锰酸钾，E为过氧化氢（或双氧水）；（2）写出反应①的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）写出反应②文字表达式过氧化氢水+氧气;（4）写出反应③文字表达式碳+氧气二氧化碳
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据魔方格专家权威分析，试题“A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，H是..”主要考查你对&&水（蒸气）的检验，粗盐的提纯，空气的检验，物质的相互转化和制备&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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水（蒸气）的检验粗盐的提纯空气的检验物质的相互转化和制备
水蒸气的检验方法：用无水硫酸铜，如无水硫酸铜由白色变为蓝色，则说明有水存在。&粗盐提纯：&&&&& 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐提纯实验:1. 实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 （3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl （4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl （5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：3，4两步可互换。） （7）过滤 向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发） （8）蒸发结晶2. 实验步骤： (1)溶解： 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。 (2)过滤： 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。(3)蒸发： 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。 (5)去除可溶性杂质：溶解，依次加入过BaCl2，NaOH，Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl，蒸发，结晶。 产率计算: 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。 （误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。 偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）元素变化: 反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（过量）产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl 蒸发后：NaCl实验现象: 溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。 过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。 蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。过程中玻璃棒的作用： (1)溶解时：搅拌，加速溶解 (2)过滤时：引流 (3)蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅 空气检验方法：用燃着的木条，如果木条燃烧一会后熄灭，则证明有空气的存在。&&物质的相互转化和制备:&&&&& 主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化：氢氧化钠与氢氧化钙的制备: (1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O==2NaOH 方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2常见物质的相互转化： Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 C→CO→CO2→H2CO3 Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3 S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3) 各类物质间的转化关系:（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）&（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水 （4）酸+碱盐+水 ；（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）&（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）&（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐&（10）含氧酸盐碱氧+酸氧&（11）盐+盐两种新盐 交叉：（12）酸+碱氧盐+水&（13）碱+酸氧盐+水&（14）酸+盐新酸+新盐&；（15）碱+盐新碱+新盐&（16）金属+酸盐+ （17）金属+盐新盐+新金属（18）金属+盐新盐+新金属&（置换反应）
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