【导与练】2015高考化学（苏教版）一轮课时训练：专题8&第1单元&弱电解质的电离平衡（数理化网&为您收集整理）&&苏教版
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专题8溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中强弱电解质1,1011,13电离平衡影响因素6,8电离平衡常数与计算714综合应用2,3,4,5,912基础过关1.下列关于电解质的叙述中正确的是( A )A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质解析:H2SO4、HCl等都是共价化合物,溶于水完全电离是强电解质,B错;溶液的导电能力的强弱取决于溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷数,与电解质强弱没有必然联系,C错;CO2的水溶液导电,是因为CO2+H2OH2CO3,H2CO3H++HC,H2CO3是电解质,CO2是非电解质,D错。2.(2014安徽淮南一模)下列叙述中,正确的一组是( C )①SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质②相同温度下,pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应,醋酸生成的氢气较多③在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,溶液pH均增大④室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当pH=7时,c(N)=c(S)⑤室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的S与H+的物质的量浓度之比为1∶20A.①③④B.②④⑤C.②③⑤D.②③④⑤解析:①SO2溶于水,与水反应生成H2SO3,H2SO3发生电离而导电,H2SO3为电解质,而SO2为非电解质,错误;pH相同的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大于盐酸,则与足量锌粒反应放出的氢气较多,②正确;加水稀释,CH3COOH电离平衡右移,但溶液体积增大,c(H+)降低,pH增大,当加入CH3COONa晶体后,平衡左移,c(H+)降低,pH增大,③正确;pH=7时,c(H+)=c(OH-),c(N)=2c(S),④错误;pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,由于存在水的电离,此时c(H+)=10-7mol?L-1,c(S)=5×10-9mol?L-1,S与H+的物质的量浓度之比为:(5×10-9)∶10-7=1∶20,正确。3.(2013福建师大模拟)下列说法正确的是( B )A.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液多于醋酸B.常温下,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NAC.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中增大D.一定温度下,10mL0.50mol?L-1NH4Cl溶液与20mL0.25mol?L-1NH4Cl溶液含N物质的量相同解析:盐酸和醋酸均为一元酸,体积和物质的量浓度相同时,中和两者所需NaOH相等,A错误;向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时c(CH3COO-)增大,CH3COOHCH3COO-+H+的平衡左移,故减小,C错误;假设不存在水解则两份溶液中n(N)相等,因为c(N)越大,水解程度越小,则未水解的n(N)越多,故N的物质的量前者多于后者,D错误。4.(2013广州一模)对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是( A )A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)解析:根据溶液中电荷守恒,A正确;乙酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释时,电离平衡右移。乙酸的电离程度增大,其pHc(OH-),则c(Na+)pH(Na2S)>pH(NaCN)B.amol?L-1HCN溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于bC.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.某浓度的HCN溶液的pH=d,则其中c(OH-)=10-dmol?L-1解析:A项,电离常数越大,酸越强,则其强碱盐所对应溶液的pH越小,即等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa);B项,若a=b,两者恰好完全反应生成NaCN,由于CN-水解使溶液中c(Na+)>c(CN-),故不正确;C项,所列关系式为电荷守恒式,正确;D项,某浓度的HCN溶液的pH=d,则c(OH-)=10d-14mol?L-1,不正确。8.(2014山东济南质检)将0.1mol?L-1的氨水加水稀释至0.01mol?L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( D )A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中增大解析:氨水被稀释,c(OH-)减小,则c(H+)增大,A错;由于存在电离平衡,稀释电离平衡右移,c(OH-)要大于稀释前的,B错,C错;假定稀释过程中电离平衡不移动,则不变,再考虑电离平衡右移,增大,D正确。9.(2014广东开平第一中学摸底)常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA溶液物质的量浓度(mol?L-1)NaOH溶液物质的量浓度(mol?L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH=9请回答下列问题:(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
。 (2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 。 A.前者大B.后者大C.两者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,HA是 酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。 (4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH-)= mol?L-1。写出该混合溶液中算式的精确结果(不能作近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。c(Na+)-c(A-)= mol?L-1。 解析:(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合恰好反应生成NaA,对NaA溶液分析,若a=7,说明HA是强酸;若a>7,说明溶液是因A-水解而显碱性,则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2,当是强酸时等于0.2;当是弱酸时,大于0.2。因为pH=7,说明c(H+)=c(OH-),那么根据电荷守恒可知一定有c(Na+)=c(A-)。(3)丙组实验数据可知,两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7,说明A-水解,得出HA是弱酸。(4)丁组实验中所得溶液的pH=9,说明溶液中c(H+)=10-9mol?L-1,则由水电离产生的c(OH-)=10-5mol?L-1,由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol?L-1。答案:(1)a=7时,HA是强酸,a>7时,HA是弱酸(2)否 C (3)弱 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(4)10-5 (10-5-10-9)10.(2014四川成都石室中学质检)现有常温下pH=2的甲溶液(醋酸)和pH=2的乙溶液(盐酸),请根据下列操作回答有关问题:(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍,稀释后溶液的pH大小关系为:pH(甲) pH(乙)(填“>”、“”、“”、“ (4)V2D.取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应结束放出H2的量依次为a1、a2、a3,则a2>a1=a3解析:A项根据硫酸是二元酸、醋酸是弱酸得2c2=c1V3,C项错误;根据醋酸是弱酸,随着反应的进行,继续电离出H+,所以a3>a1=a2,D项错误。12.(2013福建泉州质检)常温下,10mL浓度为amol?L-1的醋酸溶液pH=4。下列能使溶液的pH=7的措施是( D )A.将溶液稀释到10LB.将溶液与10mL浓度为amol?L-1的NaOH溶液混合C.将溶液与10mLpH=10的NaOH溶液混合D.往溶液中加入适量的氢氧化钠,使溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)解析:将溶液稀释到10L相当于稀释了=1000倍,由于CH3COOH是弱酸,随着稀释继续电离出H+,故得到的溶液:47,B错误;pH=10的NaOH溶液c(NaOH)=10-4mol?L-1,而pH=4的CH3COOH溶液其浓度远大于10-4mol?L-1,故两者等体积混合时,醋酸过量,溶液pH”、“1,因HA为弱酸,溶液中的c(H+)低于相同浓度的一元强酸的c(H+),故产生氢气的速率稍慢,但最终由于电离出的氢离子的量相同,故生成氢气的体积一样大,即气球的体积一样大。(2)乙方案中②,取0.1mol?L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数,弱酸HA的pH变化小,强酸的pH变化大,这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。答案:(1)> B (2)② ①A ②D14.(2013厦门质检)25℃时,电离平衡常数:弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-53.0×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1mol?L-1的下列四种物质:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是 (填编号)。 (2)常温下0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是 。 A.c(H+)B.C.c(H+)?c(OH-)D.(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图:则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是 ,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是
。 (4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= (填准确数值)。 解析:(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>HC,而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反,所以得出pH大小顺序为a,b,d,c。(2)醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,但CH3COOH、CH3COO-、H+浓度却都要减小,但c(OH-)是增大的,且CH3COOH浓度减少最多。(3)观察图示稀释100倍pH变化小于两个单位,说明HX也为弱酸,pH变化大于醋酸pH变化,因此酸性大于醋酸,电离常数大于醋酸;稀释后c(H+)小于醋酸溶液中的c(H+),所以对水的电离抑制能力减小。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol?L-1=9.9×10-7mol?L-1。答案:(1)a,b,d,c (2)A(3)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH大,则HX酸性强,电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH,稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的抑制能力减弱(4)9.9×10-7mol?L-1
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旺旺：lisi355请教物化问题：电解池中正负两极得到和失去的电子数相同,为什么离子迁移数不为0.5?_百度知道
请教物化问题：电解池中正负两极得到和失去的电子数相同,为什么离子迁移数不为0.5?
对于只有一种正离子和负离子的电解质溶液而言，阴极和阳极得失电子数相同，比如NaCl溶液，为什么q+和q-不相等呢？离子迁移数到底应该怎么理解呢？比较离子淌度时，必须转化为电荷数相同来讨论吗？谢谢。
提问者采纳
正负离子运动的速率不同，所以传输电荷量通常是不相等的，所以迁移数不等。你最后的一个问题没看明白。
请问传输电荷量不是正反方向相同的话不是溶液不成中性了吗？其实我不大懂溶液的正负极并不是中性的而是加和显中性吗？然后就是比如同样是K离子，KCl，KI，K2SO4的正离子迁移数是不同的，比较K2SO4时数值是取1/2再与KCl，KI比较吗？谢谢！
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你可能喜欢【求助】如何计算小分子或离子与一个二维结构材料之间的化学作用力如氢键、离子吸引？ - 量子化学 - 小木虫 - 学术 科研 第一站
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【求助】如何计算小分子或离子与一个二维结构材料之间的化学作用力如氢键、离子吸引？
我在研究一个二维材料，想知道在小分子或离子作用下该材料受到什么样的影响，所以请教各位专家，能否采用计算模拟的方法能不能给出一些启示？谢谢！
你首先确定是化学作用还是物理作用
你这问题太抽象了
影响有多方面的啊。具体哪方面的影响 Originally posted by ggdh at
你首先确定是化学作用还是物理作用
你这问题太抽象了
影响有多方面的啊。具体哪方面的影响 谢谢回复！
不发生化学反应，研究的小分子和离子与二维材料之间不是化学键合作用如共价键等，而是一种较弱的作用。如蒙脱石类具有层状结构的化合物一样，材料本身具有负电荷，阳离子在化合物层状结构中就会受到的作用包括：
1.正负离子直接的作用力；
我想从计算化学的角度评估这些阳离子与化合物之间的这些作用力，所以提出这么一个想法，不知可行吗？ 可行啊 就看怎么建模了 search from wok. There are a lot computation work on the interaction between small molecules with a surface 可行
mp2或者ri-mp2
远程校正的dft，（dft-d或者lc-dft或者cam等）
但是基组要大 所以你的计算量会比较大 最近见过一些算石墨的，CC上挺多，你可以搜一下，不过你要是看材料有什么变化，估计不大可能。看材料变形还是要去做分子模拟。 Originally posted by qzhaosdu at
最近见过一些算石墨的，CC上挺多，你可以搜一下，不过你要是看材料有什么变化，估计不大可能。看材料变形还是要去做分子模拟。 gpu上第一性原理:D Originally posted by yjcmwgk at
gpu上第一性原理:D 多谢指教！能不能给一些具体的指导！ Originally posted by qzhaosdu at
最近见过一些算石墨的，CC上挺多，你可以搜一下，不过你要是看材料有什么变化，估计不大可能。看材料变形还是要去做分子模拟。 多谢指教！能不能给一些具体的指导！ Originally posted by yjcmwgk at
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远程校正的dft，（dft-d或者lc-dft或者cam等）
但是基组要大 所以你的计算量会比较大 我没做过计算，如果进行计算，需要先学习哪些必备知识？能否给出您认为计算过程类似的参考文献？多谢了！ Originally posted by qzhaosdu at
最近见过一些算石墨的，CC上挺多，你可以搜一下，不过你要是看材料有什么变化，估计不大可能。看材料变形还是要去做分子模拟。 好的，多谢！ 如果这个课题要我作，我会如此考虑：
1、取包含若干个蒙脱石类分子片，参照实验结构，建立二维材料模型，优化其结构。只是你说“材料本身具有负电荷”，这是经验概念吧？是指分子极性较强，某些原子聚集了较多的电子吧？从量化计算的角度看，材料本身还是中性的吧？
2、将这个二维材料模型固定分子坐标不变，而加上小分子或离子，只对小分子或离子相对于二维材料进行部分优化。对这小分子或离子的初始位置要细心安排，以减少优化的过程。可能优化步骤会很长，在命令行加上关键词iop(5/13=1)，此时计算到一个默认64次循环、收敛还达不到要求时，计算会在这个优化的基础上自动进行下一轮优化，直至优化达到要求。只是你说的“阳离子”实际上是个什么形态？量化计算如何表达它要细心考虑。
3、对优化好了的小分子或离子与二维材料的总体系做较精确的计算，基组要有极化、弥撒。并求得它的电子密度ρ（记为1.cube）。再分别求小分子或离子的ρ（记为2.cube）和二维材料的ρ（记为3.cube）。最后用1.cube减去2.cube再减去3.cube，求得电子密度差Δρ（记为4.cube），将4.cube在GV中打开，就可直观地让我们看到电荷在空间的净变化了，从而可以评估这些小分子或阳离子与化合物之间的作用的性质、引起的电荷变化。 Originally posted by zhou2009 at
如果这个课题要我作，我会如此考虑：
1、取包含若干个蒙脱石类分子片，参照实验结构，建立二维材料模型，优化其结构。只是你说“材料本身具有负电荷”，这是经验概念吧？是指分子极性较强，某些原子聚集了较多 ... 十分感谢您给我这些详细建议！我将认真学习。您提到的问题解释如下：
1.& & & & 不好意思，我说的不够清楚，材料本身不带电荷，蒙脱石的片层结构本身负电荷过剩，因为层间距较大，一些阳离子将进入层间补偿电荷，维持电荷平衡。对于整个材料包括片层框架和层间离子来说，仍然是电中性的。
2.& & & & 阳离子以水合形式存在。 请问楼主找到相关方法了吗，求教 如果您有较好的思路，我们可以好好交流交流。到目前，我还没有有效的办法。
var cpro_id = 'u1216994';
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E-mail： & QQ：8835100【求助】请教-电解质离子在水中的电离问题 - 无机物化 - 小木虫 - 学术 科研 第一站
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【求助】请教-电解质离子在水中的电离问题
请问各位大哥：
& && &我的一片文章审稿人的问题有点困惑：
& && &背景：阴离子型表面活性剂中含有各种无机阳离子（Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Al3+)我讨论了无机阳离子对表面活性剂在气液界面上的吸附问题，审稿人提出的问题为二价的Ca2+和Mg2+将改变表面活性剂在溶液中的性质（这一点是肯定的），我的两个疑问：一是二价阳离子与一价阳离子在水中的电离有什么区别？二是离子在水中的水化半径是什么？
钙离子的水化半径是9．6A； 不对，钙离子的水化半径是0.41 nm，我这里有这几种离子的详细的离子半径和水化半径。 若水中有碳酸根时钙离子，镁离子在水中是要两步电离的呀 水溶液中离子一般均以水化离子的形式存在。离子半径小，电荷数大的离子水化数大，在它周围的水分子多，这些水分子都定向地牢固地与离子结合，失去了独立运动的能力。这样形成的水合离子的半径即水化半径
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