2013中考化学试卷选择题经典10套_百度文库
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2013中考化学试卷选择题经典10套|21年​中​考​化​学​冲​刺​,​选​择​题​集​训​!
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你可能喜欢（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题计分）a．实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液．药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过得到5g固体和111&g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中．请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是；（2）请写出题中发生反应的化学方程式；（3）请根据已知条件求解生成氯化钙质量g．b．现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．[查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn-119，Ni-59．[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：试求：①合金中铜的质量分数为．②合金中另一金属是．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送20天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于____中研碎后放入坩埚，将坩埚放在____上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入____中进行冷却．（2）方法乙中，浓硫酸的作用是____；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是____，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶____等．（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想____．（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4o5H2O的新工艺．模拟制备装置如右图所示．[问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是____，反应结束时，获取CuSO4o5H2O的操作过程是先____，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4o5H2O，过滤、晾干．[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品--亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是____．-乐乐题库
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& 制备实验方案的设计知识点 & “在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验...”习题详情
168位同学学习过此题，做题成功率67.8%
在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于研钵中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入干燥器中进行冷却．（2）方法乙中，浓硫酸的作用是吸水剂；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是加CaO后蒸馏（或蒸馏也可），所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶冷凝管等．（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想铜离子对双氧水分解有催化作用．（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4o5H2O的新工艺．模拟制备装置如右图所示．[问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是浓硫酸，反应结束时，获取CuSO4o5H2O的操作过程是先先撤去导管后停止加热，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4o5H2O，过滤、晾干．[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品--亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于____中研碎后放入坩埚，将坩埚放在____上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，...”的分析与解答如下所示：
方法甲：研碎物体在研钵中进行，硫酸铜易吸水；[交流与讨论]（1）由元素守恒及物质的颜色可知黑色固体物质只能是CuO；（2）从浓硫酸的性质与蒸馏的基本操作的仪器与注意事项进行分析；（3）一般情况下H2O2虽可分解，但需在MnO2催化作用下才有明显的现象，此处Cu2+ 或CuSO4对该反应起催化作用；（4）问题一、结合信息“逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4o5H2O“，则分液漏斗内盛浓硝酸．由于反应过程中有可溶于水的气体NO2生成，在撤导管时，操作不规范可以引起倒吸，应先撤导管再迅速撤加热装置；问题二、可类比实验室制备NO2的实验中NO2尾气处理的反应，反应起始阶段HNO3的还原产物为NO2，随反应的进行也有NO产生，这两种尾气都可以被石灰乳吸收，NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O是归中反应，4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O 是歧化反应．
解：方法甲：方法甲是通过加热CuSO4o5H2O晶体，使晶体失水而得到无水硫酸铜．首先应将CuSO4o5H2O晶体在研钵中研碎，使之成为细小的颗粒或粉末，增大其受热面积，加快失水速度，然后将研碎的CuSO4o5H2O晶体放入坩埚中，将坩埚放在泥三角上加热．由于加热失水后的CuSO4易吸收空气中的水蒸气，故应将加热后的坩埚放在干燥器中进行冷却．故答案为：研钵；泥三角；干燥器；【交流与讨论】（1）在方法甲中，加热温度过高时，由于CuSO4o5H2O发生分解反应生成黑色的CuO，导致产品变黑，方程式为CuSO4o5H2O &&△&&.3+5H2O或CuSO4o5H2O &&△&&.2SO4+4H2O，故答案为：CuSO4o5H2O &&△&&.3+5H2O或CuSO4o5H2O &&△&&.2SO4+4H2O也可；（2）方法乙是利用浓硫酸的吸水性，吸取CuSO4o5H2O晶体中的水，再用无水乙醇洗掉CuSO4吸附的少量浓硫酸，从而得到无水硫酸铜，再生无水乙醇可通过加入CaO（生石灰）进行蒸馏的方法实现，根据蒸馏装置即可确定所需的玻璃仪器还应有冷凝管，故答案为：吸水剂；加CaO后蒸馏（或蒸馏也可）；冷凝管；（3）气泡的产生是由H2O2在Cu2+的催化作用下发生分解反应生成O2所致，故答案为：铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用；（4）【问题一】本实验首先是Cu与浓硝酸在三颈瓶内发生反应生成Cu（NO3）2，然后用分液漏斗逐渐加入浓硫酸，Cu（NO3）2与浓硫酸在加热条件下发生复分解反应而得到CuSO4溶液，CuSO4溶液冷却结晶即可析出CuSO4o5H2O晶体．由于反应过程中有可溶于水的气体NO2生成，在撤导管时，操作不规范可以引起倒吸，应先撤导管再迅速撤加热装置；故答案为：浓硝酸；先撤去导管后停止加热；【问题二】Cu与浓硝酸反应过程中，由于HNO3的浓度逐渐降低，得到的气体为NO和NO2，且Cu（NO3）2与浓硫酸反应过程中，HNO3也会发生分解产生NO2，由于NO、NO2属于有毒的大气污染物，应对尾气进行处理．根据题意，尾气处理时反应物为NO、NO2、Ca（OH）2，生成物为Ca（NO2）2和H2O，据此可写出相应反应的化学方程式分别为NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O，故答案为：NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O．
从原理分析、化学实验基本操作、实验设计等全方位考查同学们驾驭知识的能力，为此同学们在平时的实验学习中要精益求精，关注课本实验，理解实验的要求和目的，难度中等．
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在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于____中研碎后放入坩埚，将坩埚放在____上用小火慢慢加热并用玻璃棒...
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经过分析，习题“在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于____中研碎后放入坩埚，将坩埚放在____上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，...”主要考察你对“制备实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
制备实验方案的设计
与“在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于____中研碎后放入坩埚，将坩埚放在____上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，...”相似的题目：
过碳酸钠（2Na2CO3o3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如下图所示．图中BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成．过碳酸钠简易制备工艺路线（1）制备过程中加入BC-1的目的是&&&&．（2）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是&&&&．（3）洗涤抽滤产品，合适的洗涤试剂是&&&&（填选项编号）．A．饱和NaCl溶液&&B．水&&C．异丙醇&&&D．碳酸钠饱和溶液（4）写出制备过碳酸钠的方程式：&&&&．（5）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：
活性氧百分含量
83.01根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是&&&&．
用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
200℃请根据图中装置回答下列问题：（1）检查该装置气密性的方法是&&&&．（2）为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入&&&&，发生反应的化学方程式为&&&&&MnCl2+Cl2↑+2H2O．（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是&&&&．（4）在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5，原因可能是&&&&；从PCl3和PCl5的混合物中分离也PCl3的最佳方法是&&&&（选填序号）．a．蒸馏b．分液c．升华（5）生成的PCl3在G中收集，则F中盛有&&&&，作用是&&&&（6）C、D、H所盛的试剂分别是：C&&&&；D&&&&；H&&&&．（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是&&&&．
多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2o2H2O，工艺流程如图：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．（1）SiCl4水解反应的化学方程式为&&&&．过滤操作需要的玻璃仪器有&&&&．（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是&&&&、&&&&．（3）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是&&&&．（4）BaCl2滤液经&&&&、&&&&、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2o2H2O．（5）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2o2H2O&&&&吨．实际产量为9.70吨，相对误差为&&&&%．
“在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验...”的最新评论
该知识点好题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
c（OH-）=1.8moloL-1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是&&&&．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于&&&&．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．&&&&．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
3二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于____中研碎后放入坩埚，将坩埚放在____上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入____中进行冷却．（2）方法乙中，浓硫酸的作用是____；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是____，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶____等．（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想____．（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4o5H2O的新工艺．模拟制备装置如右图所示．[问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是____，反应结束时，获取CuSO4o5H2O的操作过程是先____，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4o5H2O，过滤、晾干．[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品--亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于____中研碎后放入坩埚，将坩埚放在____上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入____中进行冷却．（2）方法乙中，浓硫酸的作用是____；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是____，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶____等．（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想____．（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4o5H2O的新工艺．模拟制备装置如右图所示．[问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是____，反应结束时，获取CuSO4o5H2O的操作过程是先____，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4o5H2O，过滤、晾干．[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品--亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是____．”相似的习题。（2004o上海）硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．其主要生产流程为：（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：，反应类型：．（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是．（3）参考右图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：．（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同．为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）．求：①100g草木灰中K2CO3的质量．②该草木灰中钾元素的质量分数．
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工业上用生石灰和硝酸作原料制备硝酸钙的问题
工业上用生石灰和硝酸作原料制备硝酸钙 ，要恰好反应制得含4个结晶水的硝酸钙晶体，又不允许有多余的水分，应使用的硝酸溶液的溶质质量分数为多少？（竞赛题目0。0化学大神们帮帮我） 还有什么是结晶？化学方程式是什么？
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Ca(OH)2 2H2O 2HNO3==Ca(NO3)2*4H2O方程式我算的是这个样子…算完结果为77.78%（本人化学不好，答案仅供参考。错了勿喷……）结晶就是一个硝酸钙分子结合n个水分子。题中要求制的硝酸钙晶体为Ca(NO3)2*4H2O (中间的米字应该是个实心点，抱歉手机打不出来…)
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