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高中化学学案40 盐类的水解.doc10页
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学案40　盐类的水解
[考纲要求]　1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。
知识点一　盐类水解的原理
在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。
破坏了__________D→水的电离程度________D→c H＋ ≠c OH－ D→溶液呈碱性、酸性或中性。
1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
类型 实例 是否
水解 水解的
离子 溶液的
酸碱性 溶液
强碱盐 NaCl、KNO3
弱碱盐 NH4Cl、
强碱盐 CH3COONa、
2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？
知识点二　水解反应方程式的书写
1．书写形式
盐＋水鸠__________
盐中的离子＋水鸠________________________________________________________________________
2．书写规律
1 多元弱酸的正盐 如Na2S ：____________________________________________
____________ 主要 ，___________________________________________________ 次要 。
2 多元弱碱的正盐 如AlCl3 ：____________________________________________。
3 双水解反应 如Na2S与AlCl3溶液混合 __________________________________。
易错警示　一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物 如NH3?H2O、H2CO3 写成其分解产物的形式。
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是 　　
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2OHCO＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
知识点三　影响盐类水解的因素
酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性_______
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高中化学_盐类的水解
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内容提示：盐类的水解
同样为强碱弱酸盐溶液，ch3coona、na2co3、 nahco3.却表现出不同的碱性，这是为什么？
1、为了使na2s溶液中的c（na+）和c（s2-）比值变小，可加入的物质是（
a 适量的盐酸
b 适量的氢氧化钠溶液
c 适量的氢氧化钾溶液 d适量的硫氢化钾溶液
2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈
。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是
，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。
②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（
），气体不用箭号。
如al2s3 水解
al(oh)3+3h+
2al3++3s2-+6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑
ch3coonh4+h2o
ch3cooh+ nh3.h2o
盐类水解的应用
盐类水解的应用
如：硫酸铵溶液：
氟化钠溶液：
mgcl2大于alcl3，
（3）用一个盐的性质证明cu（oh）2是弱碱
盐类水解的应用
1、纯碱是什么?
2、从组成上看是哪类
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高中化学58个考点精讲_31-3518-4
24．（7分）向50ml0.018mol/L的A；―+――10+―；和C(Cl)的乘积是一个常数，C(Ag)?C(C；淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C；（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.；答案；1B2C3B4D5D6AC7D8B9B10C11；21中，高于；17－a－b；23（1）7.5（2）13（3）10%；+―；24．解：?
+24．（7分）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag)―+――10+―和C(Cl)的乘积是一个常数，C(Ag)? C(Cl)=1.0×10，当溶液中C(Ag)? C(Cl)&常数，则有沉+淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中C(Ag)是多少？（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？答案1 B
B21 中， 高于 。 水的离解反应：H2O=H+ +OH- 吸热反应，升温有利于水的离解，使Kw
22 (1) 10-14
(3) 4×10-317－a－b23（1） 7.5
（3）10%+―24．解：?由Ag+Cl=AgCl-可知沉淀后C(Cl)=（0.02―0.018）50/（50+50）=0.001mol/L―所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×107mol/L?再加入50mL盐酸后 C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/L-C(Cl)=0.001mol/L-C(Ag+)×C(Cl)=2/3×10-7х10-3=2/3?10-14&1×10-12 所以不产生沉淀 高中化学58个考点精讲33、盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦（一） 盐的水解实质+― nn―n++―当盐AB能电离出弱酸阴离子（B）或弱碱阳离子（A），即可与水电离出的H或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.水解
与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）中和盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解
越弱越水解，弱弱都水解
谁强显谁性，等强显中性具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性
②强碱弱酸盐呈碱性
③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN
酸性取决于弱酸弱碱 相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解.n―a) 以HmA表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.(nmAn―1
H2(n+1)―+ H+
Hm+1A+增大]增大
pH值范围 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大―2―3―H34
PO4pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.
酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度 越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.+――HA
H+A―+H2―Q 温度（T）T↑→α↑
T↑→h↑加水
平衡正移，α↑
促进水解，h↑+增大[H] 抑制电离，α↑
促进水解，h↑―增大[OH]促进电离，α↑
抑制水解，h↑―增大[A]
抑制电离，α↑
水解程度，h↑ 注：α―电离程度
h―水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？―②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度 和CH3COO水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③2．分析盐溶液中微粒种类.+2―――+例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na、S、HS、H2S、OH、H、H2O，但微粒浓度大小关系不同.3．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时+――+[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H或OH）] ＞[显性对应离子如OH或H] 实例：aCH3COONa. bNH4Cl+――+―+―a.[Na]＞[CH3COO] ＞[OH] ＞[H]
b.[Cl] ＞[NH4]＞[OH] ②当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步2―――S+H2+OH（主要）
――HS+H2S+OH（次要） 各种离子浓度大小顺序为：+2―――+[Na]＞[S] ＞[OH] ＞[HS] ＞[H]（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. ①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度. 4．溶液中各种微粒浓度之间的关系 以Na2S水溶液为例来研究 （1）写出溶液中的各种微粒++
2―――阳离子：Na、H阴离子：S、HS、OH （2）利用守恒原理列出相关方程. 0++2―――1电荷守恒：[Na]+[H]=2[S]+[HS]+[OH] 0+2― 2物料守恒：
Na2S=2Na+S2―2――+若S已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。[S]、[HS]，根据S原子守恒及Na的关系可得.+2――[Na]=2[S]+2[HS]+2[H2S] 03质子守恒+―H2+OH+―+2――+由H2O电离出的[H]=[OH]，水电离出的H部分被S结合成为HS、H2S，根据H（质子）守恒，可得方程：―+―[OH]=[H]+[HS]+2[H2S]想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料―守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS的进一步电离和水解，则+―+―2―[Na]=[HS]，但不考虑是不合理的。正确的关系为[Na]=[HS]+[S]+[H2S]小结：溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。+（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！写出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。 参考答案：++――2―①[Na]+[H]=[OH]+[HCO3]+2[CO3]②[HCO3]+[CO3]+[H2CO3]=0.1―+―③[OH]=[H]+[HCO3]+2[H2CO3]5．判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例1．AlCl3+3H23+HCl
△H＞0（吸热）
①升温，平衡右移②升温，促成HCl挥发，使水解完全加热至干AlCl3+3H23+3HCl↑
Al2O3例2．Al2(SO4)3+6H23+3H2SO4
△H＞0（吸热）①升温，平衡右移②H2SO4难挥发，随C(H2SO4)增大，将抑制水解 综合①②结果，最后得到Al2SO4 从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.结论： ①弱碱易挥发性酸盐
???? 氢氧化物固体（除铵盐）
② 弱碱难挥发性酸盐????同溶质固体6．某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH――，NH4F水解产生HF，OH、HF均能腐蚀玻璃.7．某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如3+2――2――2―――①Al与S、HS、CO3、HCO3、AlO2，SiO3、ClO、C6H5O等不共存32――――②Fe与CO3、HCO3、AlO2、ClO等不共存+―2――③NH4与ClO、SiO3、AlO2等不共存△2S3） 想一想：Al2S3为何只能用干法制取？（小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，+―H，另一方产生较多OH，两者相互促进，使水解进行到底。例如：― +3
+ 3H2―3+3HCO3+Al===Al(OH)3↓+3CO2↑8．泡沫灭火器内反应原理.―3+NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：
2HCO3+Al==Al(OH3)↓+3CO2↑
生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫 9．制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCl3、Kal2(SO4)2?12H2O等可作净水剂.3+3+原因：Fe、Al水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.10．某些化学肥料不能混合使用+如铵态（NH4）氮肥、过磷酸钙[含Ca(HPO4)2]均不能与草木灰（主要成分K2CO3）+2―混合使用.2NH4+CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O蒸干蒸干―2―↑损失氮的肥效 2+―2――2―Ca+2H2PO4+2CO3== CaHPO4↓+2HCO3+HPO4难溶物，不能被值物吸收 11．热的纯碱液去油污效果好.―加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好.12．在NH4Cl溶液中加入Mg粉，为何有H2放出？++NH4+H23?H2O+H+2+Mg+2H===Mg+H2↑ 13．除杂3+例：除去MgCl2溶液中的Fe可在加热搅拌条件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，搅拌充分反应，后过滤除去。想一想：为何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？ 3．例题精讲例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH
⑥CH3COONa
⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）____________.【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律：（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强酸＜一元强酸＜弱酸＜水解显酸性的盐溶液.（2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH值的关系一般是：二元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解呈碱性的盐溶液。（3）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。（4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H2PO4为例：＜H3PO4＜NaH2PO4＜NaHPO4＜Na3PO4. 答案：②①③⑧⑦⑥⑤④。例2若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 A．生成一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液C．弱酸与弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 ［解析］+本题考查同学们思维的敏捷性与严密性。若酸、碱均是强酸、强碱，则由pH知酸溶液的c(H)=碱溶-液的c(OH)，故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故D选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B项正确 。A项具有极强的干扰性，很多同学错选了A，原因是只注意到了A项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性，而忽视了该条件时弱碱大过量对溶液性质的决定性影响。答案：B 例3下列反应的离子方程式正确的是3+－A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应
Al+3HCO3==3CO2↑+Al(OH)3↓2+－B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫
Ca+2ClO+ SO2+ H2O == CaSO3?+2HClO2－+C．硫化亚铁中加入盐酸 S+2H==H2S↑+－D．钠和冷水反应Na+2H2O==Na+H2↑+2OH3+-3+-［解析］Al、HCO3分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al + HCO3 Al(OH)3 +--3+--++ 3H、HCO3 + H2O
H2CO3 + OH，因Al、HCO3分别且有结合水电离出的OH、H的强烈趋势，+--3+所以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两者水解产生的H、OH分别为HCO3、Al结合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移动，并最终因Al(OH)3↓、CO2↑而进行完全，故A项正确；因CaSO3易被氧化，而HClO又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化还原反应生成CaSO4和HCl，B项错误；包含各类专业文献、幼儿教育、小学教育、应用写作文书、专业论文、外语学习资料、中学教育、文学作品欣赏、高中化学58个考点精讲_31-3518等内容。　
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