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＞＞＞某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法..
某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较纯的Cu2+溶液。有关氢氧化物沉淀的pH如下表：
（1）从表中数据分析，为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9．6来除去Fe3+和Fe2+ ？_____________________。（2）实际应用中是先加一定量次氯酸钠，然后再调节pH。次氯酸钠的作用是什么?_________________________________。（3）pH应调节到什么范围?________________。 为什么?_________________________。（4）调节pH适宜的试剂是_______________________ （选填序号：A．氢氧化钡B．碳酸镁C．氧化铜D．稀盐酸）理由是______________________________。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
（1）如果直接将废水的pH从酸性调节到9．6，则铜离子也被沉淀掉，不符合题意要求（2）把Fe2+氧化成Fe3+，便于把铁杂质一次除去（3）3．7～4．4；因为Fe3+在pH略大于3．7时就可完全转化为Fe(OH)3沉淀而被除去，在此pH下Cu2+尚没有开始生成沉淀 （4）C；氧化铜能与溶液中的酸反应，使pH达到沉淀需要的范围，而且不引入新的杂质
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据魔方格专家权威分析，试题“某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法..”主要考查你对&&水的净化与处理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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水的净化与处理
水的净化：(1)基本流程：天然水+混凝剂过滤→清洁水+消毒剂→饮用水天然水中溶解的主要气体是O2、CO2、H2S。(2)除去水中的固体杂质和悬浮物：常用混凝剂为铝盐(如硫酸铝、明矾、碱式氯化铝等)、三价铁盐等。原理为：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质而沉降，达到净水的效果。(3)消毒：常用的消毒剂为氯气、漂白粉精、臭氧、二氧化氯等。对自来水进行暴晒是为了除去水中少量的次氯酸。水处理剂能杀菌消毒是因为它具有强氧化性。过氧化钠不能用于自来水的杀菌消毒。O3消毒的反应产物无毒无害。(4)消除水中的异味：活性炭颗粒的比表面积大，吸附能力强，让水通过由细小的活性炭颗粒组成的滤床能够除去水中的异味。活性炭在水的净化过程中只发生物理变化。通入CO2可以除去水中的Ca离子和调节溶液的pH污水处理：(1)生物化学方法通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物，从而达到净化污水的目的。 (2)中和法酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用H2SO4或CO2中和。(3)③沉淀法 Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金属离子可用Na2S除去，反应的离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－===PbS↓，Cu2＋＋S2－===CuS↓。注意：①一般不采用离子交换法，因为离子交换法价格昂贵。 ②过滤用到的玻璃仪器出烧杯外，还有漏斗、玻璃棒 ③分离Hg是需在通风橱中进行，原因是Hg有挥发性，且有毒 ④回收纯净的金属铜时应增加冷凝回流装置以防止污染。 3.水质检测的项目：BOD、有机物、N、P、重金属、pH值、悬浮物、溶解性固体、总碱度富营养化的检测项目：水样的总铅、总铜、总铁、阴离子表面活性剂、氨氮值
发现相似题
与“某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法..”考查相似的试题有：
1138321097601006701120967962568281常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应．（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是&3Fe+4H2Fe3O4+4H2O3Fe+4H2．（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法：取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子．（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁．原因是（结合化学方程式说明）如果反应后的混合物中含有过量的铁粉，会发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色．（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．①沉淀由白色变为红褐色的化学反应方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置：请简述实验操作：实验时先打开活塞K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的氢气排出装置中的空气，然后关闭K，利用生成的氢气将试管中的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，则可在盛氢氧化钠溶液的试剂瓶中较长时间保存白色氢氧化亚铁沉淀；．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2009?广东模拟）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：&Fe3O4+4H2↑3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是检验是否有H2产生（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是：各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（结合离子方程式说明）如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色．反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量．．
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科目：高中化学
在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如图实验：（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：&Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是检验是否有H2产生．（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O．（4）试剂1的化学式是KSCN或NH4SCN．（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．①提出假设：假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：SCN-被过量的氯水氧化；②设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．．
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科目：高中化学
（16分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：(1)&&&&&&&铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）试剂1的化学式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。①提出假设：假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；假设2：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
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科目：高中化学
来源：2012届新疆乌鲁木齐一中高三第二次月考化学试卷
题型：问答题
常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：（3）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（结合化学方程式说明）：（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如下图所示的装置：请简述实验操作及原理：
点击展开完整题目Fe3O4与氢离子反应的方程式如下： Fe3O4 + 8H+===Fe（2+）+2Fe（3+）+4H_百度知道
Fe3O4与氢离子反应的方程式如下： Fe3O4 + 8H+===Fe（2+）+2Fe（3+）+4H
3Fe3O4 + 28HNO3（稀）===9Fe（NO3）3 + NO +14H2O 怎么只有三价铁离子了2O又如何理解
提问者采纳
果和一般的强酸（硫酸，盐酸）反应就是 Fe3O4 + 8H+===Fe（2+）+2Fe（3+）+4H，但是硝酸是氧化性酸。所以生成的二价铁会氧化成3价铁，总反应就是3Fe3O4 + 28HNO3（稀）===9Fe（NO3）3 + NO +14H2O 怎么只有三价铁离子了，稀硝酸和金属反应会变成NO
是不是和氧化性酸反应就只生成三价铁离子？
如果酸过量，就是只生成三价铁。如果铁过量，三价铁和过量的铁反应就会还原为二价铁。常见的氧化性酸是浓硫酸（稀的不可以）和硝酸（任何浓度都可以）。
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至于二价铁离子和三价铁离子共存;3硝酸是氧化性酸。也就是说发生反应的不是HNO3里面的H离子，你看化合价变化的是N离子，则说明这里的H离子来自非氧化性酸（因为Fe3O4中Fe的化合价是8&#47，具有强氧化性，所以在硝酸足够的情况下，会把二价铁离子全部转化为三价铁离子
硝酸有氧化性，氧化了2价铁。所以是三价。
fe3o4的相关知识
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＞＞＞某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色..
某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．为探究X的成分，他们进行了如下实验．I．定性检验
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现血红色
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验②的目的是______．（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是______（填化学式）．II．定量测定（1）操作Z是______．图2仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是______（填名称）．（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式______．（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
I．（1）Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，以此确认Fe3O4的存在．故答案为：检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在（2）铁能和盐酸反应生成气体，且铁和铜离子发生置换反应生成红色的铜，据此现象判断存在铁；Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，据此判断Fe3O4的存在．故黑色粉末X为Fe3O4和Fe的混合物．故答案为：Fe3O4和Fe的混合物Ⅱ．（1）黑色粉末为铁与Fe3O4，加入过量盐酸可知生成含Fe2+、Fe3+的溶液，再加足量H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水生成Fe（OH）3沉淀，操作Z为过滤、洗涤；灼烧沉淀所用的仪器为坩埚，坩埚下要垫上泥三角．故答案为：过滤、洗涤；坩埚、泥三角（2）双氧水有氧化性，二价铁离子有还原性，足量H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，自身含有为H2O，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．故答案为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（3）设Fe、Fe3O4的物质的量分别为x mol与y mol，2.480g红棕色Fe2O3固体的物质的量为2.480g160g/mol=0.0155mol，根据Fe守恒得，x+3y=0.0155×2& ①由Fe3O4和Fe的混合物2.376g得，56x+232y=2.376&&&②联立方程解得，x=0.001；y=0.01故答案为：n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
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据魔方格专家权威分析，试题“某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色..”主要考查你对&&氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁，氢氧化亚铁，氢氧化铁&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化铁
氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原&& (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原 (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 铁的氧化物：
氧化亚铁的化学性质：
铝热反应：2Al+3FeO=(高温)=Al2O3+3Fe
与非氧化性酸反应：FeO+2H+==Fe2++H2O
与氧化性酸反应：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O&氧化铁：
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原 氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2铁的氧化物：
四氧化三铁：
又称磁性氧化铁，具有磁性的黑色晶体，不溶于水，具有优良的导电性。四氧化三铁的性质：
(1)色态：具有磁性的黑色晶体(2)别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁 (3)矿物：磁铁矿 (4)溶解性：不溶于水，与酸反应生成+2、+3铁盐 (5)稳定性：稳定 (6)还原性：在高温下，易氧化成三氧化二铁。4Fe3O4+O26Fe2O3 (7)氧化性：在高温下可与还原剂H2、CO、Al、C等反应。 铁的氧化物：
氢氧化亚铁：
化学式为Fe(OH)2，白色固体，难溶于水，碱性较弱，可与常见酸反应；在空气中易被氧化，白色→灰绿色→红褐色。反应方程式如下：(1)(2)(3)氢氧化亚铁的性质：
氢氧化亚铁极易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　　4Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O铁的氢氧化物：
氢氧化亚铁的制备：
因Fe(OH)2在空气中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能稳定存在，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。
1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。 　　实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 　　注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧的溶解。
【典例】　Ⅰ.用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________Ⅱ.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_________________________________________________________________。【答案】：Ⅰ.(1)稀H2SO4、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 Ⅱ.(1)稀H2SO4和铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O2不易进入
2、电化学制备【典例】　由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________。②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是______________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________。④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________。【答案】：①Fe；Fe-2e-=Fe2+ ②C；B ③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁：
红褐色固体，难溶于水，易与酸反应；加热可分解生成氧化铁。反应方程式如下：(1)(2)(3)氢氧化铁胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+铁的氢氧化物：
发现相似题
与“某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色..”考查相似的试题有：
133218125563205592206850242928205689