100克硫酸铜溶液化学式中,放入一小块铁,反应一段后,所得溶液的质量为99.2克，参加反应的硫酸铜质量

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-06 00:36 标签： 硫酸铜溶液化学式
为了测定生铁中铁的质量分数，某校化学学习小组进行了实验研究，取6g生铁与溶质的质量分数为10%的盐酸反应（生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸、硫酸铜溶液反应），并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图．（1）a=0.2g．（2）6g生铁与溶质的质量分数为10%的盐酸恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？（保留一位小数）（3）小华同学又设计了一个实验方案：另取6g该生铁粉末与溶质的质量分数为20%的硫酸铜溶液反应来测定生铁中铁的质量分数．当加入80g硫酸铜溶液时，所得固体的质量为6.8g．5.6g铁粉放入160g硫酸铜溶液中完全反应 求1）硫酸铜溶液中溶质的质量分数2.反应后所得溶液中溶质质量分数_百度知道
5.6g铁粉放入160g硫酸铜溶液中完全反应 求1）硫酸铜溶液中溶质的质量分数2.反应后所得溶液中溶质质量分数
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设消耗的硫酸铜质量为X，生成的FeSO4 为Y， Cu质量为ZFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56------160-------152----- 645.6g ----X----------Y--------Z所以56 / 5.6 = 160 / X
与 56 / 5.6 = 152 / Y
与56 / 5.6 = 64 / Z得X=16Y=15.2Z=6.4所以1）硫酸铜溶液中溶质的质量分数为:16 / 160 *100% = 16%2.反应后所得溶液中总质量为:5.6 + 160 -6.4 =159.2所以 溶质FeSO4质量分数为:15.2 / 159.2 * 100% = 9.55%不明白HI
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= Cu + FeSO456
15.2g1)16g/160g*100%=10%2)15.2g/(5.6+160-6.4)g*100%=9.5%
溶质的质量分数的相关知识
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出门在外也不愁．（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象．判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为．（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法．（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成&&N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体．用如图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到，则表明该装置的气密性良好．②按如图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：．反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色．③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是．④如图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处&&画出相应的气体组成的粒子示意图．⑤在3.84g&Cu中加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量（化学方程式见上）和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数．&（请写出计算过程）
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科目：初中化学
（2012?金牛区一模）如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：（1）B点的含义是t2℃时甲乙两种物质的溶解度相同．（2）在20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲（合理均可）；（3）当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲．（4）t2℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为23.1%；（5）若将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水蒸发），溶液中变化的是D（填字母）A．溶剂的质量&&B．溶液的质量& C．溶质质量分数& D．溶解度（6）判断甲溶液在A点时处于不饱和状态．（7）t2℃时，溶解6g甲物质，至少需要20&g水．（8）t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是Ⅱ、Ⅳ．Ⅰ．溶质的质量分数：甲＞乙Ⅱ．析出固体的质量：甲＞乙&& Ⅲ．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液Ⅳ．溶剂的质量：甲=乙．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
材料：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．①、月球土壤中存在天然的铁、金、银、等多种金属矿物颗粒．若从铁、金（Au）、银混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可以回收得到的金属组合是C&&A、Fe、B、Au、Fe&&&&C、Ag、Au&&D、Fe、Ag②、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是D&A．原子核外电子数为3&&&&&&&&&&&&&&&&B．相对原子质量为2&C．原子结构示意图为&&&&&&D．原子结构示意图为③、“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A═N2+4H2O，则肼（A）的化学式为DA、N2H2&&&&&&&&B、N2H4O2&&&&C、NH2D、N2H4④、从铁生锈条件来分析，月球上铁制品不易（填“易”或“不易”）生锈，原因是：月球上既没有水又没有氧气．⑤、现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：（1）写出A中发生反应化学方程式（任意一个）&3CO2+2Fe3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe．（2）用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，可用简单的物理方法将两种物质分开用磁铁吸引．（3）就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是会有CO扩散到空气中造成空气污染；小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是会使CO与空气混合引起爆炸．老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是先点燃c处的酒精灯再通CO排尽装置内空气后再点燃A处酒精灯．
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科目：初中化学
来源：学年北京市房山区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（8分）人类的生产、生活离不开金属。
（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的&&&&&&&&&性。
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________________________________。
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的&&&&&&&&发生了化学反应。防止铁制栏杆锈
蚀的一种方法是&&&
________________________&&&&&&&。
（4）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ____&&，滤渣与稀硫酸反应的化学方
程式为_______________________________________。
（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金
属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法
正确的是___________。（填字母序号）
A．甲是铁，乙是锌
B．铁消耗硫酸的质量比锌大
C．参加反应的锌的质量小于铁的质量
D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余
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科目：初中化学
人类的生产、生活离不开金属。
（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的&&&&&&&&& 性。
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，
&&&& 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________________________________。
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的&&&&&&&&
发生了化学反应。防止铁制栏杆锈
&&&& 蚀的一种方法是&&&
________________________&&&&&&& 。
（4）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ____&& ，滤渣与稀硫酸反应的化学方
&&&& 程式为_______________________________________。
（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金
&&&& 属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法
&&&& 正确的是___________。（填字母序号）
&& &&A．甲是铁，乙是锌& &&& &
&B．铁消耗硫酸的质量比锌大
&C．参加反应的锌的质量小于铁的质量&
&D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余
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