将碳酸钠和碳酸氢钠混合物19g，充分加热后，收集到二氧化碳有1.12L(标准状况），冷却后将剩余固体溶于300m_百度知道
将碳酸钠和碳酸氢钠混合物19g，充分加热后，收集到二氧化碳有1.12L(标准状况），冷却后将剩余固体溶于300m
水中，求：1：原混合物中碳酸钠的质量2：配制的溶液的物质的量浓度
分解2mol碳酸氢钠生成1mol二氧化碳，则生成0.05mol二氧化碳应有0.1mol碳酸氢钠，即8.4克碳酸钠有10.6克分解后碳酸钠共有0.15mol浓度为0.5mol/l
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2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2168
1.12LX=8.4
Y=5.319-8.4=10.6原混合物中碳酸钠的质量10.6g10.6+5.3=15.915.9/106=0.15mol300ml=0.3l0.15/0.3=0.5M配制的溶液的物质的量浓度0.5M
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出门在外也不愁将NaCO3和NaHCO3的混合物19g充分加热后,收集到CO2 11.2L(标况）冷却后将剩余固体溶于配成300ml溶液. 求：原混合物中NaCO3的质量,最后所得溶液中溶质的物质的量浓度.求详细过程,拜托啦~_百度作业帮
将NaCO3和NaHCO3的混合物19g充分加热后,收集到CO2 11.2L(标况）冷却后将剩余固体溶于配成300ml溶液. 求：原混合物中NaCO3的质量,最后所得溶液中溶质的物质的量浓度.求详细过程,拜托啦~
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收集到CO2 应是1.12L设原混合物中含碳酸氢钠的质量为X,反应生成碳酸钠的物质的量为Y2NaHCO3=△=Na2CO3 + H2O + CO2↑
1.12LX=8.4gY=0.05mol则原混合物中Na2CO3的质量=19g-8.4g=10.6g原混合物中含碳酸钠的物质的量=10.6g/106g/mol=0.1mol一共碳酸钠的物质的量=0.1mol+0.05mol=0.15mol最后所得溶液中溶质的物质的量浓度=0.15mol/0.3L=0.5mol/LNaCO3和NaHCO3混合物19g充分加热,得标况下气体1.12L,冷却后剩余固体溶于水形成300ml溶液1.求原混合物中NaCO3的质量2.所得溶液的物质量浓度_百度作业帮
NaCO3和NaHCO3混合物19g充分加热,得标况下气体1.12L,冷却后剩余固体溶于水形成300ml溶液1.求原混合物中NaCO3的质量2.所得溶液的物质量浓度
NaCO3和NaHCO3混合物19g充分加热,得标况下气体1.12L,冷却后剩余固体溶于水形成300ml溶液1.求原混合物中NaCO3的质量2.所得溶液的物质量浓度
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2168.106.22.4X.Y .1.12X=168*1.12/22.4=8.4gY=106*1.12/22/4=5.3原混合物中NaCO3的质量19-8.4=10.6g所得溶液的物质量浓度(10.6+5.3)/106/0.3=0.5mol/L根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g）表温度溶解度盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0①——————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3△已知：1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解。2、碳酸氢钠受热分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑（1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式____。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是____，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是____（以化学式表示）。 （3）过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的____，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用。（4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？-乐乐题库
& 物质组成的综合计算知识点 & “根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(N...”习题详情
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根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g）表温度&&&溶解度盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0①——————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3&△&已知：1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解。2、碳酸氢钠受热分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑（1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式&。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是　&，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是　&（以化学式表示）。 （3）过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的　&，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用。（4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2013-江苏省溧阳市中考模拟化学试卷
分析与解答
习题“根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、...”的分析与解答如下所示：
（1）复分解反应是指两种化合物互相交换成分。根据定义，NaCl与NH4HCO3反应时只需将Na+与NH4+互换，就形成了新物质。当然，这个过程必须考虑化合价。（2）任何反应从发生到彻底结束都需要一定的时间。保温是为了让两种原料在适宜的温度下能持续反应，使得原料能被充分利用。“控制温度在30-35℃”的条件下，从表中可知，此时除NaHCO3溶解度较小，大部分不能溶解而呈现固体状态外，NH4HCO3的溶解度相对NaCl和NH4Cl也比较小，如果有杂质，那NH4HCO3固体一定会存在。（3）由题知，加入试剂的目的是要将碳酸氢钠转化为氯化钠，我们加入盐酸即可实现此转变。△&（4）题目要求与碳酸钠反应的盐酸有多少，必然是根据Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑这个方程式来计算，但我们必须先知道碳酸钠质量有多少才能求出盐酸。那碳酸钠质量如何来求呢？分析习题可知，碳酸钠质量只需将小苏打样品总量-加热后产生的水-加热后产生的二氧化碳，为此，我们又要先根据题目供给的条件计算出产生二氧化碳的质量，再把二氧化碳质量代入方程式2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑求出生成水的质量。解题的时候我们只需将上述分析顺序倒过来求解即可。具体解答过程如下。解：生成二氧化碳的质量0.22L×2.0g/L＝0.44g设样品中小苏打分解生成水的质量为X2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 18&& 44X& 0.44g18: 44＝X:0.44g&&&&&& X="0.18g" 剩余固体全部为碳酸钠，其质量为2.0g－0.44g－0.18g＝1.38g 设消耗盐酸的质量为YNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106&&&&&& 73 1.38g&&&& 3.65%×Y 106: 73＝1.38g:3.65%×Y&&&&& Y="26.4g" 答:略
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根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分...
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经过分析，习题“根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、...”主要考察你对“物质组成的综合计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质组成的综合计算
物质组成的综合计算【知识点的认识】物质组成的综合计算主要包括两种：1．不纯物质（即混合物）中所含的纯物质（即纯净物）的质量分数的计算，也就是纯度的计算；计算公式是：不纯物质中纯物质的质量分数=该纯物质的质量该不纯物质的质量×100%．如果该纯物质是化合物，又知其中的某元素在不纯物质中的质量分数，那么还可以采用这个纯度公式：纯度=该不纯物质中的该元素质量分数该化合物中的该元素质量分数×100%”．2．不纯物质（即混合物）与纯物质（即纯净物）之间的质量的相互转化计算；计算公式是：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对物质组成的综合计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合物中某元素的质量的计算、有关化学式的计算、标签上标示的物质成分及其含量、不纯物质（即混合物）中所含的纯物质（即纯净物）的质量分数（即纯度）的计算、含有杂质物质的化学反应的有关计算、根据化学反应方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对物质组成的综合计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，将物质组成的综合计算与化学反应方程式的有关计算联系起来进行的综合考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质组成的综合计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在计算过程中一定要注意质量的单位是不可忽略的；并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．2．在进行不纯物质（即混合物）与纯物质（即纯净物）之间的质量的相互转化计算时，一定要看清楚所给的质量分数是杂质的还是其中的纯物质的．如果所给的是杂质的质量分数，要先用1-杂质的质量分数，然后再将其代入相应的公式进行计算．
与“根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、...”相似的题目：
（10分）下图是一种常见的补钙药，还有该药片的说明书。请仔细阅读后回答下列问题：（1）该葡萄糖酸钙的相对分子质量为&&&&；（2）该葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为&&&&；（保留为0.1%）（3）如果每天服用葡萄糖酸钙12片，则含葡萄糖酸钙&&&&g，相当于补充&&&&g钙元素；（4）如果改服用碳酸钙（CaCO3）来补充钙元素，则补充1g钙元素要服用碳酸钙&&&&g。&&&&
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加入稀盐酸的质量／g
剩余固体的质量／g
请计算：(1)上表中n的数值为&&&&；(2)求样品中碳酸钙的质量分数； (3)求盐酸中溶质的质量分数。&&&&
“根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱(N...”的最新评论
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一道化学计算题Na2CO3,NaHCO3,CaO和NaOH组成的混合物27.2克,溶于足量水中并充分反应后,溶液中Ca2+,CO32-,HCO3- 全部转化为沉淀,将反映容器内水分蒸干,最后得到白色固体29.0克.则原混合物中Na2CO3的质
一道化学计算题Na2CO3,NaHCO3,CaO和NaOH组成的混合物27.2克,溶于足量水中并充分反应后,溶液中Ca2+,CO32-,HCO3- 全部转化为沉淀,将反映容器内水分蒸干,最后得到白色固体29.0克.则原混合物中Na2CO3的质量是多少?
此问题涉及三个反应(1)CaO+H2O=Ca(OH)2;(2)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH 反应1使得反应后的固体质量增加,反应2使得反应后的固体质量减小.二者之间的差值应该就是29.0-27.2=1.8克,0.1mol.可以设反应1中增加水的物质的量为amol,那么Ca元素的物质的量也是amol.反应2中水的物质的量为bmol,NaHCO3的物质的量也是bmol.a-b=0.1mol又因为Ca2+,CO32-,HCO3- 全部转化为沉淀,也就是说反应后的白色固体应为碳酸钙和氢氧化钠的混合物.即Ca元素的物质的量等于C元素的物质的量,C元素的物质的量由两部分组成即反应前的Na2CO3和NaHCO3,Na2CO3的物质的量=Ca元素的物质的量-NaHCO3的物质的量=a-b=0.1mol.原混合物中Na2CO3的质量等于0.1mol*106g/mol=10.6g.
cao+NaHCo3=NaoH+CaCo3cao+H2O+Na2Co3=CaCO3+2NaoHCAO与NAOH不反应，题意说明正好反应则前后吸收了1.8克的水即0.1mol，结合第二条方程参加反应的水位0.1mol则NACO3为0.1mol
则质量为10.6克