关于原电池的若干问题1 原电池是电源,那么其内部必有非静电力将化学能转化为电能,这个非静电力是什么,是什么性质的力,怎么产生的?2 以Zn-Cu在CuSO4(溶液)中反应的原电池为例:Zn为负极:Zn = Zn2+ + 2e-Cu为正极:Cu2+ + 2e_百度作业帮
关于原电池的若干问题1 原电池是电源,那么其内部必有非静电力将化学能转化为电能,这个非静电力是什么,是什么性质的力,怎么产生的?2 以Zn-Cu在CuSO4(溶液)中反应的原电池为例:Zn为负极:Zn = Zn2+ + 2e-Cu为正极:Cu2+ + 2e- = Cu那么Zn反应产生的电子为什么要沿导线跑到Cu上去反应而不在Zn周围的CuSO4(溶液)中与Cu2+反应呢?(是否因为两极间有电势差,那么在Zn-Cu最初插入溶液中是又是哪来的电势差使第一个电子跑到正极去?)3 在实际操作中,我发现负极其实也有Cu2+ + 2e- = Cu的反应,只是反应速度不如正极反应的快,为什么正极的反应比较快?4 原电池的电路接入滑动变阻器,当变阻器的阻值小,电流大,是否意味着原电池正负极的反应加快?如果是,那么假设变阻器的阻值变大,电流变得极小,原电池正负极的反应就变得极慢,那么Zn是否直接与和CuSO4(溶液)反应?如果会,那么以原电池为原理的电池,在小电流工作是是否负极也在进行着类似的反应,这个问题在以原电池为原理的电池中是如何解决的?5 原电池如果不接通电路,负极依然会反应,如Zn直接与和CuSO4(溶液)反应那么为原理的电池在不用时,负极依然会反应吗?这个问题是如何解决的?
1、该“非静电力”就是较活泼那一级金属（在溶液中）自身发生氧化还原反应,释放出电子,而因为此金属是表面反应,产生的电子优先通过导线到达另一级.该运输能量就是金属自身氧化分解所释放的能量.具体性质我也不知道.2、就是两级间有电势差,Zn-Cu最初插入溶液中,zn就发生氧化还原反应,释放出电子产生电势差,然后电势差使电子跑向正极.再具体的我也不清楚了.3、这是原电池啊,所有正电荷的离子都会跑向正极,所有负电荷的离子都会跑向负极,所以负极上的Cu2+ 浓度远低于正极附近的Cu2+ 浓度,所以正极的反应很快.4、首先还是要强调说明一点,原电池反应是由于较活泼那一级金属自身发生氧化还原反应产生了电子和电流,加了滑动变阻器只能限制电子移动速率,无法抑制电子产生速率,对正负极的反应影响不大.5、原电池如果不接通电路,负极确实依然会反应.拜托,市场上似乎没有Zn直接与和CuSO4(溶液)反应为原理的电池,现今市场上的电池大多为ZnO+NaoH+Ag电池,正常情况下（电路不通）不会反应.假设有Zn直接与和CuSO4(溶液)反应 为原理的电池,确实会反应,不用也会没电,所以没人会造Zn直接与和CuSO4(溶液)反应为原理的电池.除非它是傻瓜.我还是一名高二的学生,回答有所欠缺的地方请指明,我会认真研究再改正的.
1 原电池是电源,那么其内部必有非静电力将化学能转化为电能,这个非静电力是什么,是什么性质的力,怎么产生的? 2 以Zn-Cu在CuSO4(溶液)中反应的原电池为例: Zn为负极:Zn = Zn2+ + 2e- Cu为正极:Cu2+ + 2e- = Cu 那么Zn反应产生的电子为什么要沿导线跑到Cu上去反应而不在Zn周围的CuSO4(溶液)中与Cu2+反应呢...
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正负极都为锌片,电解质溶液为氯化铜一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu该反应构成原电池吗
不能,正负极都被氯化铜氧化,失去电子,电子无法形成定向移动,无法形成电流,所以不能构成原电池.
不能构成原电池 电极必须是活泼型不同的
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＞＞＞如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法..
如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑C．锌片是负极，铜片是正极D．电子由铜片经导线流向锌片
题型：单选题难度：中档来源：不详
C在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，所以答案选C。
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据魔方格专家权威分析，试题“如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法..”主要考查你对&&原电池原理的应用，原电池的形成条件，原电池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池原理的应用原电池的形成条件原电池原理
原电池原理的应用：(1)根据形成原电池判断金属的活动性根据活泼金属为负极，不活泼金属为正极，可通过组成原电池判断金属活动性。 (2)形成原电池可以加快反应速率纯锌与稀H2SO4反应速率较慢，当加入CuSO4溶液以后，反应速率加快，因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触，在稀H2SO4中形成原电池，加快反应速率。 (3)根据原电池原理可以判断电池的正负极、电解质溶液、判断溶液pH的变化 (4)根据原电池原理可以保护金属不被腐蚀 (5)判断金属腐蚀程度的快慢 &原电池原理的应用：
1．比较不同金属的活动性强弱根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极。若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B 极上有气体放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B作正极，则金属A的金属活动性比B强。 2．加快氧化还原反应的速率因为形成原电池后，产生电位差，使电子的运动速率加快，从而使反应速率增大，如Zn与稀H2SO4反应制氧气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu—Zn原电池，加快反应速率 3．用于金属的防护要保护一个铁制闸门，可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池的负极，铁制闸门作正极。 4．设计制作化学电源设计原电池时要紧扣构成原电池的条件。 (1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应： (2)然后根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液： ①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者能与电极产物发生反应。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中． ②电极材料的选择在原电池中，选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极。一般，原电池的负极能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。 (3)举例根据以下反应设计原电池：原电池的构成条件:&(1)活泼性不同的两个电极。 (2)电解质溶液，一般能与较活泼金属自发地进行氧化还原反应。 (3)形成闭合回路。原电池中盐桥的作用:盐桥中的盐溶液是电解质溶液(通常装有含琼胶的KCl饱和溶液)，能使两烧杯中的溶液连成一个通路。通过盐桥中阴、阳离子的定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)维持两个半电池的电中性，以使原电池连续工作。盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行，能提高原电池的工作效率，减缓电流衰减。原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu,该反应的原电池的正确组成是A B C D正极 Zn Cu Zn Fe负极 Cu Zn Ag Zn电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2请分析一下为什么选 CD
题看不清啊 我想应该：负极是锌 正极是铜 电解液应该是硫酸铜吧
因为银是非常不活泼的金属，不能作负极的D是对的因为锌相对铜活泼，在铁条上析出铜，组成一个原电池。
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