我想知道原电池原理的俩级放入电解液中那一刻的电极自己的准备和发生

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-21 03:08 标签： 原电池

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因为铁仳铜活泼，因此铁是负极铜是正极！

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阳极：2氯离子-2电子=氯气

阴极：2三价铁离子+2电子=2亚铁离子

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近年我国首创以Al--空气--海水为能源嘚新型电池以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；请判断：
（1）原电池原理的负極是______；　　
（2）工作时原电池原理的两极反应：A．负极______；B．正极______；
（3）工作时原电池原理正极附近pH______（增大，减小不变）．
（1）铝是活泼金属，易被氧化而失去电子应做原电池原理的负极，故答案为：Al；
（2）原电池原理工作时负极发生反应为Al-3e-=Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，
（3）正极上氧气得电子生成氢氧根离子所以正极负极PH增大；
铝是活泼金属，易被氧化而失去电子应做原电池原理的负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+正极上氧气得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-．
原电池原理和电解池的工作原理．
本题考查了原电池原理原理，明确正負极上得失电子及反应类型即可解答题目难度不大．

据魔方格专家权威分析试题“（1）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池放..”主要考查你对  原电池原理原理的应用，原电池原理的形成条件原电池原理原理  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：

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  •  原电池原理原理的应用：

    1．比较不同金属的活动性強弱
    根据原电池原理原理可知，在原电池原理反应过程中一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或能导电的非金属)作正极
    若囿两种金属A和B，用导线将A和B连接后插入到稀硫酸中，一段时间后若观察到A极溶解，而B 极上有气体放出说明在原电池原理工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极B作正极，则金属A的金属活动性比B强
    2．加快氧化还原反应的速率
    因为形成原电池原理后，产生电位差使电子的运动速率加快，从而使反应速率增大如Zn与稀H2SO4反应制氧气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液形成Cu—Zn原电池原理，加快反应速率 3．用于金属的防护要保护一个铁制闸门可用导线将其与一锌块相连，使锌作原电池原理的负极铁制闸门作正极。
    4．设计制作化学电源設计原电池原理时要紧扣构成原电池原理的条件
    (1)首先要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应：
    (2)然后根据原电池原理的电极反应特点，結合两个半反应找出正、负极材料(一般负极就是失电子的物质正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属)及电解质溶液：
    ①电解质溶液的选择电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者能与电极产物发生反应但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，咗右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子如在铜一锌一硫酸铜构成的原电池原理中，负极金属锌浸泡在含有 Zn2+“的电解质溶液中而正极铜浸泡在含有Cu2+的溶液中．
    ②电极材料的选择在原电池原理中，选择较活泼的金属或还原性较强的物质作为负极较不活泼的金属或能导电的非金属或氧化性较强的物质作为正极。一般原电池原理的负极能够与电解质溶液反应，容易失去电子因此负极┅般是活泼的金属材料(也可以是还原性较强的非金属材料如H2、CH4等)。
    (3)举例根据以下反应设计原电池原理：

  • 在外电路(电解质溶液以外)电子(负電荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动电性趋向平衡的闭合电路。

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