第21题 填空题、实验题的求解技巧_百度文库
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第21题 填空题、实验题的求解技巧|
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物理化学:概念辨析.解题方法.应用实例(第三版)
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0 ; 978-7-312-02023-0
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物理化学:概念辨析.解题方法.应用实例(第三版)
特色及评论
本书根据作者多年的教学体会编写而成。书中素材主要取自于学生中普遍存在困难的典型题例，教师的经验之谈，国内外有关书籍的精辟论述，以及化学试题库中部分具有代表性的题目。论证从基本概念人手，力求深入浅出，严格准确，富有启发性，并注意前后呼应，融会贯通；对典型例题的解答则着重剖析题意本质，抓住主要矛盾，介绍解题思路和关键步骤，并由此引申出一些值得思索的新问题；部分题目给出了多种解法，以拓展读者视野，起到触类旁通、举一反三的作用；试图通过分析、比较、归类、判断，在教科书与习题集之间架设起一座桥梁，使二者能有机地结合起来，更适合于读者自学并提高对唯物辩证思想的认识和理解。书中部分材料曾在多届学生中使用，效果较好。...
物理化学:概念辨析.解题方法.应用实例(第三版)
本书第一版于1999年10月面世，迄今已发行了1．9万册。读者群体主要包括大学本科生、研究生、相关学科的教师、科研人员及工程技术人员等。中国科学院对招收化学、生物：材料、冶金等类专业研究生的招考科目也做了相应调整。专业课考试从原来的三门课改为两门，而《物理化学》则成为唯一的一门必考科目，考试总分的设置也从原来的100分增至150分。这一变动充分说明了科学研究对物理化学知识的需求以及准确掌握该课程基本原理的必要性。为适应形势的发展，本书对内容进行了增补和修改，在知识的深度和广度方面都有所拓展；为顺应学科发展的趋势，本版对统计热力学一章的内容予以了强化，在应用题方面也给予了更多关注。对题意实质的准确把握，对不同题型的解析步骤进行点评，以及对基本概念、基本理论和基本方法作深入剖析以给读者有益启迪和思考空间，才是本书的宗旨。
物理化学:概念辨析.解题方法.应用实例(第三版)
第三版前言第二版前言第一版前言第一章 热力学体系与状态
一、体系?环境?界面
二、状态?状态函数
三、状念函数的数学性质
参考答案第二章 热力学第一定律
一、热力学能?热?功
二、过程?途径?可逆途径
四、热力学第一定律对气体的应用
五、热化学
参考答案第三章 热力学第二定律
一、对热力学第二定律的正确理解
二、熵是状态函数
三、熵增加原理
四、熵变计算
五、对热力学状态函数的再认识
六、正确认识自由能函数
七、热力学判据的一致性
八、状态函数之间的运算
九、△G的计算方法
参考答案第四章 化学势
一、化学势与偏摩尔量
二、相变化与化学变化的判据
三、各种化学势的表达式
四、稀溶液与理想液体混合物
五、非理想液体混合物的活度
六、其他方法计算活度系数
七、对化学势的进一步认识
参考答案第五章 相平衡
一、相?组分?相律
二、单组分体系
三、二组分体系
四、三组分体系
参考答案第六章 化学平衡
一、化学反应的摩尔吉布斯自由能变
二、化学反应的平衡常数
三、化学平衡的移动
四、同时平衡
五、Le Chatelier原理?热力学第三定律
参考答案第七章 统计热力学
一、基本理论和基本算法
二、玻尔兹曼(Bdtzmann)分布定律与配分函数
三、配分函数与热力学函数的关系
四、化学反应平衡常数的统计计算
参考答案第八章 化学动力学
一、基本概念
二、动力学参数的测定?具有简单级数的反应
三、化学松弛法?典型复杂反应
四、温度对反应速率的影响
五、化学反应机理
六、反应速率理论
七、溶液反应?光化学反应
参考答案第九章 电化学
一、电解质溶液
二、氧化还原与电池反应
三、电极与电极电势
四、电池的热效应?电池电动势
五、浓差电池
六、电极极化与电化学腐蚀
参考答案第十章 表面与胶体化学
一、表面能?表面张力
二、弯曲表面下的附加压力和蒸气压
三、界面性质和界面吸附
四、胶体分散系
参考答案附录
模拟考研试卷（一）及参考答案
模拟考研试卷（二）及参考答案
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海淀公安分局备案编号：步步高2014版《考前三个月》高考化学（江苏专用）高考冲刺练：高考化学21题&第七题&&离子方程式的正误判断（含答案解析）&&人教版
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第七题 离子方程式的正误判断1．下列离子方程式书写正确的是( )A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓B．用两铜片作电极电解盐酸：Cu＋2H＋H2↑＋Cu2＋C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SOD．稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe＋8H＋＋2NO===2Fe3＋＋2NO↑＋4H2O答案 B解析 A项石灰乳应该写成化学式；C项向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时应发生氧化还原反应；D项当铁过量时，生成的是硝酸亚铁，反应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。2．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O＋CO2===NH＋HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O答案 A解析 B项不符合事实，HClO有强氧化性，能把SO氧化为SO；C项不符合事实，稀硝酸把Fe2＋氧化成Fe3＋，也能把S2－氧化；D项，正确的离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O。3．下列离子方程式表达正确的是( )A．过氧化钠固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe2＋＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋[来源:www.shulihua.net]2CO＋2H2O答案 D解析 A项中Na2O2不能拆成离子形式，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；B项中电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8H＋；C项中氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH；D项中NaOH足量，Mg2＋、HCO均与OH－反应，且Mg2＋转化成Mg(OH)2沉淀。4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋答案 C解析 A项漂白粉失效的化学方程式还包括HClO的分解；B项未配平；D项强碱溶液中不可能生成H＋。5．(2013?大纲全国卷，11)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O[来源:www.shulihua.net]B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓答案 A解析 以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。A项过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3；B项氯化钠与浓硫酸反应的生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4；C项磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式；D项要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)2?12H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，此时应该生成AlO。6．下列离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO答案 C解析 A项Mg(OH)2难溶，不能拆成离子的形式；B项NH3?H2O为弱电解质，不能拆成离子形式；D项CO2过量应生成HCO。7．下表中对离子方程式书写的评价错误的是( )选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===[来源:www.shulihua.net2Na＋＋2OH－＋O2↑错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：错误，HNO3能氧化Fe2＋Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O答案 C解析 C项离子方程式正确，评价错误。8．下列叙述或表示方法正确的是( )A．Na2O2是离子化合物，其阴、阳离子个数比为1∶1B．N(NO2)3()既有氧化性又有还原性C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液微热反应：NH＋OH－NH3↑＋H2OD．铜片溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O答案 B解析 Na2O2中的阴离子是O，A项错；N(NO2)3中N的平均化合价为＋3，处于中间价态，B项正确；C项应为HCO＋NH＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO，C项错；D项生成物不是NO2，而应为NO，D项错。9．某同学在实验室进行了如下图所示的实验，下列说法中错误的是( )A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋[来源:www.shulihua.net]D．Z中分散系能产生丁达尔效应答案 B解析 根据图示，红褐色液体是Fe(OH)3胶体，胶体能透过滤纸而沉淀CaCO3不能透过滤纸，A项正确；X中的分散质是FeCl3，Z中的分散质是Fe(OH)3胶体粒子，B项错误；CaCO3消耗H＋，促进Fe3＋的水解，生成Fe(OH)3胶体，C项正确。10．下列离子方程式书写正确的是( )A．醋酸钠的水解反应：CH3COO－＋H3O＋===CH3COOH＋H2O[来源:www.shulihua.net]B．铜加入稀硝酸中：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋答案 B解析 A项不是水解离子方程式，是CH3COO－与强酸的反应，错；C项中I－和H2O2中的化合价均升高，错；D项中电荷不守恒，错。
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欢迎合作与交流！（2010o南通）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题．（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和碳的合金；写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式cCO+FezO32Fe+3CO2．（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一．铁生锈的原因是铁跟空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应．（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料．生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：回答下列问题：①二氧化钛中钛元素的化合价为+4价．②写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；该反应类型属于置换．上述反应需在氩气环境中进行，理由是防止高温下Mg（Ti）被氧化．（4）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的左右．前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是左右．&如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是发展公交．
解：（h）钢是铁与碳组成的铁的合金，一氧化碳与与氧化铁反应会生成铁与二氧化碳，利用化学方程式的书写规则书写化学方程式．故答案为：碳；3CO+5eg632Fe+3CO2（2）铁锈的主要成分是氧化铁，一般认为钢铁的生锈是铁与空气中的氧气水共同作用的结果，故答案为：铁跟空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应（3）二氧化钛中可利用氧的化合价是-5价，结合化合价代数和为零求钛的化合价；结合图示提供的信息及镁与氯化钛的反应是置换反应条件是高温，书写化学方程式，因在高温下镁与钛都易被氧化故可在氩气中完成．故答案为：①+4 ②TiCl8+2Mg2MgCl2+Ti；置换反应；防止高温下Mg（Ti）被氧化（4）从人数角度考虑假设出行51人，需21辆个人汽车1辆公交汽车，可以算出发展公交更有利于环保节油．故答案为：发展公交（1）钢是铁与碳组成的铁的合金，一氧化碳与与氧化铁反应会生成铁与二氧化碳．（2）钢铁的生锈是铁与空气中的氧气水共同作用的结果．（3）①二氧化钛中可利用氧的化合价求钛的化合价；②镁与氯化钛的反应是置换反应条件是高温，因在高温下镁与钛都易被氧化故可在氩气中完成．（4）从人数的角度考虑发展公交更有利于环保．预览：备战2015高考化学热点题型和提分秘籍 专题21 化学图象、图表信息获取和迁移（解析版） Word版含解析
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