您还未登陆，请登录后操作！
体温计不小心掉地上了有一部分水银出来了,该怎么处理?这对人体有什么危害?
水银泻地，无孔不入，实际上，水银溅落在地上是比较难收集的，一般的说法是用硫磺覆盖，其利益是硫磺和水银很易在常温下反应，生成硫化汞，已消除水银的毒害，这关于水银的性质在教科书上也有解释，但在实际的实践上，其效果未必好，我在实验上并未观察到这反应的效果，既在实验上，水银和硫磺的反应不是很快，而且也未看到有应出现的现象。哪怕是在研钵中对二者进行研磨，也未有反应的现象，在加热的条件，未敢做。但利用水银的一特性，既汞齐作用来收集汞，做法是用一根铜丝，点沾蘸落地的汞珠，小汞珠很易被沾在铜丝上，水银对铜、铝、等金属有浸润作用，既铜等金属可溶解于水银中，所以，铜接触水银，水银就黏附在铜上，然后，将铜丝浸入水中，将水银抖下，在继续收集其余的汞珠，直至将水银收集完。这方法很有效。关于钠溶于汞，做钠汞齐，大家都熟悉，注意，汞齐的“齐”字，念ji，四声。实际铜也可以，在古代，人们就知道，汞可溶解金、银，秦始皇在泰山封禅，用水银溶金，做金泥。而铜丝在实验室是必有的，所以用铜丝收集水银是最方便的。
回答数：2413
&的人都知道锌等金属是可以浸润汞的,水银和锌等金属的界面张力大于金属和空气的界面张力,所以水银可以在金属表面铺展覆盖,即所谓的浸润.因此用铜线等金属来吸取汞在理论上是行得通的,不过要注意铜线必须打磨,以除去氧化层.
但是我们也知道水银有毒且易挥发,如果趴在那里用铜线一点点刮,无疑是在吸毒,如果是尚没有发育好的青年人,就更不好了.
所以我推荐的方法是:
首先,屏住呼吸,用一张薄纸将散在地上的大滴水银轻轻扫起,包好.包好的怎么处理嘛,看你自己愿意了.可以扔到垃圾箱里(好象会污染环境啊).也可以放在透明的小瓶子里当摆设.呵呵当然瓶子要密封.
然后嘛,地上肯定是还有残留的小汞珠啊,这时候嘛,我强烈推荐你带上家人去吃一餐肯德基,然后再去奶奶或妈妈家蹭一顿晚饭.不过出门前千万要把窗户打开.等你回来的时候,恭喜!汞全挥发到窗外去了.
如果家里有宝宝,先把宝宝转移到安全地带,保护祖国的花朵.
另外,也可以用吸尘器吸,不过要马上把灰袋放在屋外透风72小时以上.
这样的答案你满意吗?
标准答案是用硫粉覆盖.可是谁家又常备硫粉呢?
liqunyan004 的回答给了一些新意.学过大学&物理&的人都知道锌等金属是可以浸润汞的,水银和锌等金属的界面张力大于金属和空气的界面张力,所以水银可以在金属表面铺展覆盖,即所谓的浸润.因此用铜线等金属来吸取汞在理论上是行得通的,不过要注意铜线必须打磨,以除去氧化层.
但是我们也知道水银有毒且易挥发,如果趴在那里用铜线一点点刮,无疑是在吸毒,如果是尚没有发育好的青年人,就更不好了.
所以我推荐的方法是:
首先,屏住呼吸,用一张薄纸将散在地上的大滴水银轻轻扫起,包好.包好的怎么处理嘛,看你自己愿意了.可以扔到垃圾箱里(好象会污染环境啊).也可以放在透明的小瓶子里当摆设.呵呵当然瓶子要密封.
然后嘛,地上肯定是还有残留的小汞珠啊,这时候嘛,我强烈推荐你带上家人去吃一餐肯德基,然后再去奶奶或妈妈家蹭一顿晚饭.不过出门前千万要把窗户打开.等你回来的时候,恭喜!汞全挥发到窗外去了.
如果家里有宝宝,先把宝宝转移到安全地带,保护祖国的花朵.
另外,也可以用吸尘器吸,不过要马上把灰袋放在屋外透风72小时以上.
这样的答案你满意吗?
楼主还提了汞中毒的表现,呵呵,下面的回答摘自&工业疾病防治&
汞中毒
【概述】
汞为银白色的液态金属，常温中即有蒸发。汞中毒（mercurypoisoning）以慢性为多见，主要发生在生产活动中，长期吸入汞蒸气和汞化合物粉尘所致。以精神-神经异常、齿龈炎、震颤为主要症状。大剂量汞蒸气吸入或汞化合物摄入即发生急性汞中毒。对汞过敏者，即使局部涂沫汞油基质制剂，亦可发生中毒。接触汞机会较多的有汞矿开采，汞合金冶炼，金和银提取，汞整流器，以及真空泵、照明灯、仪表、温度计、补牙汞合金、雷汞、颜料、制药、核反应堆冷却剂和防原子辐射材料等的生产工人。有机汞化合物以往主要用作农业杀菌剂，但毒性大，我国已不再生产和使用。
【诊断】
急性汞中毒的诊断主要根据职业史或摄入毒物史，结合临床表现和尿汞或血汞测定（明显增高）而确立。慢性汞中毒的诊断，应强调接触史，临床有精神-神经症状、口腔炎和震颤等主要表现，并需除外其他病因引起的类似临床表现。尿汞和血汞等测定值增高对诊断有辅助意义。驱汞试验可用二巯丙磺钠0.25g，肌肉注射；或二巯丁二钠0.5g，静脉注射；如尿汞排出量明显增高，可作为重要的辅助诊断依据。
治疗方法略去.
您的举报已经提交成功，我们将尽快处理，谢谢！专题15 化学实验基础与基本操作-备战2014年高考化学高频考点与最新模拟（原卷版）
文字介绍，需要完整内容请下载！
高频考点一 化实验基本操作
【例1】下列有关实验操作的说法正确的是( )
A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL MnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
高频考点二 试剂的保存
【例2】实验室中，有关试剂的保存方法错误的是( )
A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B．液溴用水封保存
C．少量金属钠保存在煤油中
D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
高频考点三 化实验安全
进行化实验必须注意安全,下列说法不正确的是(
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加浓硫酸
高频考点四
物质的分离与提纯
【例4】下列除去杂质的方法正确的是(
A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaO4:加过量盐酸后,过滤?洗涤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤
D.除去C粉中混有的CO:加适量稀硝酸后,过滤?洗涤
高频考点五
物质的检验
【例5】下列有关物质检验的实验结论正确的是(
|选项 |实验操作及现象
|向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液， |该溶液中一定含有
|有白色沉淀生成
|向某溶液中加入2滴CN溶液，溶液不显红|该溶液中一定含有Fe2|
|色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶 |＋
|液变为红色
|将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 |该气体一定是O2
|将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶 |该物质一定属于醛类 |
|液中，水浴加热后有银镜生成
一、 常用化实验仪器[来源:]
1.常用化实验仪器分类
(1)可加热的仪器
①可直接加热的仪器,如试管?坩埚?蒸发皿?石棉?燃烧匙?玻璃棒?铂丝等?
②可间接加热(如垫石棉加热?水浴加热等)的仪器,如烧杯?圆底烧瓶?平底烧瓶?蒸馏烧
瓶?锥形瓶等
(2)用于计量的仪器
①测量物质质量的仪器
托盘天平(有砝码?镊子与之配套)?
②测量液体体积的仪器
a.粗测仪器:量筒?量杯?
b.精测仪器:滴定管(有酸式和碱式)?容量瓶?移液管?
③测量物体温度的仪器:温度计?
(3)用于物质分离的主要玻璃仪器
①分液:分液漏斗?烧杯?
②过滤:普通漏斗?玻璃棒?烧杯?
③液体蒸发:蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)?玻璃棒?蒸馏烧瓶(必要时配备温度计?冷凝
管?牛角管)?酒精灯?
(4)物质储存仪器
①储存气体:集气瓶?储气瓶?
②储存固体:广口试剂瓶,它又分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶,磨口玻璃瓶和塑料塞瓶,塑料
③储存液体:细口试剂瓶,又分为无色和棕色试剂瓶;滴瓶?
2.常用仪器的常规使用
广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图):
(1)洗气瓶:若瓶口盛有一定量的液体,且将广口瓶中的长导管口浸没,则可将气体中的杂
质气体除去,要求是A进B出,如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体?
(2)贮气瓶:有些有毒的气体可贮存在该装置中,要求是广口瓶中盛满液体,B进A出,如多余
的Cl2可用排饱和食盐水贮存?
(3)集气瓶:广口瓶中盛有空气,若A进B出,可收集密度比空气大的气体,如CO2,若B进
A出,可收集密度比空气小的气体,如H2?
(4)安全瓶:在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质),可有效地
防止倒吸,起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)?
二、化实验基本操作
1.药品的取用
|取用药 |固体药品[来源:.Com]
|使用仪 |药匙(或纸 |镊子
|托盘天平|胶头滴 |用试剂瓶 |量筒、滴定|
|管(或移液 |
2.试纸的使用
(2)使用方法
①检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸
取待测液)点在试纸中部,观察试纸颜色变化?
②检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近盛气体的试管(或
集气瓶)口,观察颜色变化?
3.物质的溶解
(1)固体的溶解
一般在烧杯或试管里进行,为了加速溶解,常采用研细?加热?振荡或搅拌等措施,但FeCl3
?AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热?
(2)气体的溶解
①对溶解度较小的气体(如Cl2?H2?O2?CO2等),为了增大气体分子与水分子的接触,应将
气体导管插入水中(见下图中A)?
②对极易溶于水的气体(如:NH3?HCl?HBr等),气体导管口只能靠近液面,最好导管口连接一
倒置的漏斗,并使漏斗边缘同时贴靠在液面上,这样可以增大气体的吸收率,减少气体的逸
出,同时也避免出现液体倒吸的现象(如上图中B和C)?
(3)液体的溶解
用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体和溶剂,然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解?但对
于溶解放热较多的实验,往往先倒入密度较小的液体,再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的
液体,边倒边搅拌?比如浓硫酸稀释和浓硫酸与浓硝酸混合互溶的实验,一定要将浓硫酸加
入水中或浓硝酸中,千万不能相反加入,以免造成局部液体混合放热沸腾而使酸液飞溅?
4.物质的加热
试管?坩埚?蒸发皿?燃烧匙可用灯焰直接加热,烧杯?烧瓶等仪器要垫石棉加热?对某些
温度不超过100℃的实验,为了受热均匀且便于控制反应的温度,则要用水浴加热?
加热时,受热容器外壁不能有水,以防止受热不均而破裂?给试管里的固体加热,应将管口
略微向下倾斜,以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂?操作时,先将试管均匀受热再
将火焰固定加热盛有固体的试管底部?给盛有液体的试管加热,要使管口向斜上方倾斜(约
45°),试管口不能对着人?
5.仪器的洗涤
(1)标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净?
(2)若附着不易用水洗净的物质时,应选用不同的“洗涤试剂”洗涤,然后用水冲洗干净(原
则是使不溶物转化成可溶物再洗)?
6.常见实验装置气密性检验方法
(1)微热法(常规法)
将装置的导管末端浸入水中,用手捂热反应容器(烧瓶或试管),导管末端有气泡产生;松手
后,在导管末端形成一段水柱,则表明装置不漏气(如下图Ⅰ所示)?
①启普发生器气密性检验如图Ⅱ所示,关闭活塞,向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于
容器内的液面,静置片刻液面不变,证明启普发生器气密性良好?
②如图Ⅲ所示,检验其气密性采用液差法,具体操作是:连接好仪器,向C管中注入适量水,使
C管液面高于B管液面?静置片刻,若液面保持不变证明装置不漏气?
如图Ⅳ所示,检验此装置气密性:关闭弹簧夹,向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口
,再继续向漏斗内加水,使漏斗颈内液面高于试管内液面,形成一段水柱,若水柱在较长时
间内不下降,证明此装置不漏气(也可打开,从导管a处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱
)?对于较复杂的实验装置检验其气密性,可采用分段检查(因具体装置而异)?
三、试剂的保存
|类别|试剂
|易燃|钠、钾
|浸放在煤油中，隔绝空 |易被空气氧化，与水剧|
|烈反应，放出易燃易爆|
|有机溶剂(乙醇、 |保存在冷暗处，严禁与 |易燃，遇火或氧化剂易|
|汽油、苯、甲苯、|火种接触，更不能与燃 |爆炸
|乙酸乙酯等)
|爆剂、氧化剂混合贮存 |
|强腐|浓硝酸
|用棕色瓶装，贮存在冷 |见光、受热易分解，易|
|有强吸水性、脱水性、|
|密封保存在冷暗处
|易挥发，蒸气有强的腐|
|氢氧化钾、氢氧化|用橡皮塞密封于玻璃瓶 |易潮解，易吸收空气中|
|的二氧化碳而变质
|其他|氢氟酸
|保存在塑料容器中
|能与玻璃发生反应
|采用水封法，不可用橡 |有毒，易挥发
四、化实验安全
化实验设计方案要遵循安全性原则的主要体现
(1)防止爆炸。点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。
(2)防止倒吸引起爆裂和防止污染。加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因
反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。为此，要注意以下几点：
①加热尽可能均匀；②在反应容器后加一个安全瓶；③防止有害气体污染空气。有毒气体如
Cl2、HCl、H2、O2、NO2等气体，用强碱溶液吸收；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合
后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火
或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进
(3)防止暴沸。在反应容器中要放一些碎瓷片。
(4)防泄漏：防气体泄漏主要是检查装置的气密性；防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏
斗、容量瓶是否漏水及其处理。
(5)防堵塞：如加热MnO4制O2，细小的MnO4粉末可能引起导气管堵塞，要在试管口放一
(6)防挥发：防止挥发的方法有密封、液封、冷凝回流等。
(7)防中毒：化药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒。
实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。
五、气体的制备
1.气体制备的基本步骤和尾气处理的常见方法
实验操作顺序一般包括下列几部分:连接仪器→检查气密性→装药品→先通气体排出装置中
空气→开始反应→防倒吸?防氧化措施→仪器拆卸等?对环境有害的气体,在实验中必须对其
尾气进行处理?
分析选择尾气吸收方法的依据是:使有害气体反应掉,同时不能再产生有害气体,主要方法
有:①可燃性气体可采用“火封法”(即通过点燃使其燃烧掉,如CO?CH4?C2H4?C2H2等气体);
②水溶性大的气体可采用“水封法”(即将该气体通入水中,如HCl?NH3等气体);③酸性气体可
采用“碱封法”(即用碱液吸收该气体,如O2?Cl2等气体);④H2气体可用CO4溶液吸收等
?实际上,根据需要,可将“空气”?“水”替换掉,可选择其他气体或液体进行收集?
2.气体的收集方法
有关集气装置问题,要弄懂使用装置的原理:①难?微溶于水的用排水集气法;②密度大于空
气的用向上排空气法,密度小于空气的用向下排空气法,要注意密度与空气接近的(如C2H
4等)或易与空气中O2反应的(如NO等)不宜用排空气法;③有毒气体一定要注意带尾气处理
装置?必要时,如NO?N2?CO等用气袋?球胆之类密封收集?下图是各种气体的收集装置,请同
们认真分析其原理?
六、物质的分离与提纯
1.物质的分离与提纯要遵循如下原则:(1)不增:即不能引入新的杂质;(2)不减:不减少被
提纯或分离的物质;(3)易分离:采用的方法应使被提纯或分离的物质与其他物质易于分离
;(4)易复原:如果在分离或提纯过程中,被提纯或分离的物质转变为其他物质,应能
够采取适当的方法将其恢复为原物质?对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有:过
滤?结晶?升华?蒸发?蒸馏(分馏)?分液?萃取?渗析和盐析等?
2.物质的分离与提纯方法
|方法 |适用范围
|过滤 |不溶性固体与 |
|①要“一贴二低三靠”
|液体的分离
|②必要时要洗涤沉淀物
|③定量实验的过滤要无损失 |
|结晶 |混合物中各组 |烧杯及过滤装置
|①一般先配较高温度的溶液 |
|重结 |分在溶剂中的 |
|，然后降温结晶
|溶解度随温度 |
|②结晶后过滤，分离出晶体 |
|的变化不同
|升华 |混合物中某一 |
|(升华物质的集取方法不做 |
|成分在一定温 |
|度下可直接变 |
|为气体，再冷 |
|蒸发 |分离溶于溶剂 |
|①溶质不易分解、不易水解 |
|、不易被氧气氧化
|②蒸发过程应不断搅拌
|③近干时停止加热，余热蒸 |
|蒸馏 |利用沸点不同 |
|①温度计水银球在蒸馏烧瓶 |
|分馏 |分离相互溶解 |
|的液体混合物 |
|②加沸石(或碎瓷片)
|③注意冷凝管水流方向应下 |
|④不可蒸干
|分液 |两种互不相溶 |
|上层液体从上口倒出，下层|
|的液体的分离 |
|液体从下端放出
|萃取 |溶质在两种互 |一般在分液
|①萃取后要进行分液
|不相溶的溶剂 |漏斗中进行
|②对萃取剂的要求：与原溶 |
|中的溶解度不 |
|剂互不相溶、不反应；溶质|
|在其中的溶解度比在原溶剂|
|中的大；溶质不与萃取剂反|
|应；两溶剂密度差别大
|③萃取后得到的仍是溶液， |
|一般再通过分馏等方法进一|
|渗析 |用半透膜使离 |
|要不断更换烧杯中的水或改|
|子或小分子从 |
|用流水，以提高渗析效果
|胶体中分离出 |
|来(提纯胶体) |
|盐析 |利用某些物质 |烧杯、玻璃棒以
|①注意无机盐的选用
|在加某些无机 |及过滤仪器
|②少量盐能促进蛋白质的溶 |
|盐时，其溶解 |
|解，重金属盐使蛋白质变性|
|度降低而凝聚 |
|③盐析后过滤
|的性质来分离 |
七、物质的检验
1.物质检验的分类及一般要求
中化中有关物质的检验通常有鉴定?鉴别和推断三类?它们的共同点是:依据物质的特
殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化?
沉淀的生成和溶解?气体的产生和气体火焰的颜色等,进行判断?推理?
(1)鉴定:通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化特征,分别检出阳离子?阴
(2)鉴别:通常是指对分别存在的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的
特性区别于另一种,也可根据几种物质的颜色?气味?溶解性?溶解时的热效应等一般性质
的不同加以区别?
(3)推断:是通过已知实验事实,根据性质分析推出被检验物质的组成和名称?
掌握物质检验的一般步骤,并能根据物质的特征反应及其实验现象,分析实验结果,得出正
确的结论?根据实验的要求,初步掌握物质的检验最终方案的选择和判断?
物质检验的一般要求:
(1)反应要有良好的选择性,反应速率要快?
(2)反应要有明显的外部特征(如溶液颜色变化):常见带颜色物质或离子有氯水?溴水?碘
水?Fe3+?Fe2+?C2+?MnO4-?Fe(CN)3;沉淀的生成和溶解,如ACl?BaO4?BaCO3?H2iO3?
Al(OH)3?Fe(OH)3?M(OH)2?气体的产生:酸性条件下产生的气体有Cl2?HCl?O2?NO2?NO?
CO2?H2等,碱性条件下产生的气体为NH3?
(3)要排除干扰物质的影响?
2. 常见气体的检验
|有关的反应方程式
|①使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 |①2I＋Cl2=2Cl＋I2(淀粉遇I2 |
|②通入ANO3溶液中产生白色沉淀|变蓝)
|②Cl2＋H2O=HCl＋HClO
|HCl＋ANO3=ACl↓＋HNO3
|①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
|②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能 |NH3＋HCl=NH4Cl
|①用蘸浓氨水的玻璃棒靠近，能 |①NH3＋HCl=NH4Cl
|②HCl＋ANO3=ACl↓＋HNO3
|②通入ANO3溶液生成白色沉淀
|①通入澄清石灰水中，使溶液变 |①O2＋Ca2＋＋2OH－=CaO3↓＋H|
|②通入品红溶液，使溶液褪色， |②O2有漂白性
|加热，又变红色
|①能使燃着的木条熄灭
|Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2|
|②使澄清石灰水变浑浊
|无色气体，在空气中变红棕色
|2NO＋O2=2NO2
|①红棕色、有刺激性气味的气体 |3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
|②能使蓝色石蕊试纸变红
|③溶于水后生成无色气体和无色 |
3．阳离子的检验：
|离子|检验试剂
|离子方程式
|H＋ |石蕊试液
|Na＋|焰色反应
|火焰呈黄色
|Fe2 |①NaOH溶液
|①先生成白色沉淀，很快变为|①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ |
|②CN溶液、氯水
|灰绿色，最后变为红褐色
|4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(|
|③3[Fe(CN)3]溶液 |②加CN溶液不变色，加氯水|OH)3
|②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2C|
|③生成蓝色沉淀
|Fe3＋＋CN－＝［Fe(CN) |
|Fe3 |①NaOH溶液
|①出现红褐色沉淀
|①Fe3＋＋3OH－＝Fe(O|
|②溶液呈血红色
|Fe3＋＋CN－＝［Fe(CN)[|
|pic]］2＋
|C2 |NaOH溶液
|C2＋＋2OH－＝C(OH)2↓
|NH4 |与NaOH溶液混合加 |无色有刺激性气味的气体， |NH4＋＋OH－
|热，产生使湿润的 |试纸变蓝
|NH3↑＋H2O
|红色石蕊试纸变蓝 |
|M2 |加过量NaOH溶液
|有白色沉淀生成
|M2＋＋2OH－＝M(OH)2↓
|Al3 |NaOH溶液，氨水
|生成的白色沉淀，继续加NaO|Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
|H溶液，沉淀溶解；继续加氨|Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2|
|水沉淀不溶解
4．阴离子的检验：
|①酚酞试液
|②石蕊试液
|ANO3，稀HNO3
|A＋＋Cl－＝ACl↓
|ANO3，稀HNO3
|淡黄色沉淀
|A＋＋Br－＝ABr↓
|ANO3，稀HNO3
|A＋＋I－＝AI↓
|O42－|HCl,BaCl2溶液
|加HCl无沉淀，再加BaC|Ba2＋＋O42－＝BaO4↓
|l2有白色沉淀
|O32－|稀硫酸，品红溶 |无色有刺激性气味的气|O32－＋2H＋＝O2↑＋H2O|
|体，能使品红溶液退色|
|CO32－|HCl,澄清石灰水 |白色沉淀
|CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O|
|CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H|
5.常用物质检验的方法:观察法?加热法?水溶法?焰色反应法?点燃法?指示剂法?显色法?
互滴法和两两混合法等?
(1)气体物质的检验:一般先观察气体的颜色,如Cl2(黄绿色)?NO2(红棕色)?I2蒸气(紫红
色)?然后考虑气体的酸?碱性,如用湿润的试纸去检验?考虑气体的助燃?可燃及其燃烧现
象与产物?遇空气发生的变化?闻其气味等?
(2)固态物质的检验:对待检验的物质,首先观察其颜色并加以区分,然后对无色晶体?白色
固体?有色物质加水区分其水溶性?不溶物的颜色如氢氧化铜为蓝色?氢氧化铁为红褐色?
三氧化二铁为红棕色?溴化银为浅黄色?碘化银为黄色?氯化银为白色等;溶于水的有色物
质如蓝色溶液中含有C2+?浅绿色溶液中含有Fe2+?黄色溶液中含有Fe3+?紫红色溶液中含
有MnO4-等?
(3)无色溶液的检验:待测溶液中先滴加紫色石蕊试液,若溶液显红色,可能是酸?强酸弱碱
盐和强酸的酸式盐等;若溶液不变色,可能是强酸强碱盐,如2O4?NO3和NaCl等;若溶液
显蓝色,可能是碱?强碱弱酸盐等?
(4)有机物的检验:①能使溴水褪色或变色的有机物,如烯烃?炔烃?苯酚等;②能使酸性高锰
酸钾溶液褪色的有机物,如烯烃?二烯烃?炔烃和苯的同系物等;③能发生银镜反应的有机物
,如醛?甲酸?甲酸某酯?葡萄糖和麦芽糖等;④能和C(OH)2悬浊液反应的有机物,如醛?酸?
（2013·福建卷）10．下列有关试验的做法不正确的是
A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的
（2013·福建卷）12．NaHO3溶液在不同温度下均可被过量IO3氧化，当NaHO3完全消耗
即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L
-1NaHO3（含少量淀粉）10.0ml、IO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶
液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
（2013·海南卷）11．下列关于仪器使用的说法正确的是
A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
（2013·广东卷）23．下列实验的现象与对应结论均正确的是
|选项|操作
|将浓硫酸滴到蔗糖表面 |固体变黑膨 |浓硫酸有脱水性和强氧|
|常温下将Al片放入浓硝 |无明显变化 |Al与浓硝酸不反应
|将一小块Na放入无水乙 |产生气泡
|Na能置换出醇羟基中的|
|将水蒸气通过灼热的铁 |粉末变红
|铁与水在高温下发生反|
（2013·海南卷）6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确
A．a-b-c-d-e-e-f--h
B.a-e-d-c-b-h-i-
C．a-d-e-c-b-h-i-
D.a-c-b-d-e-h-i-f
（2013·广东卷）10．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
|选项|陈述I
|NH4Cl为强酸弱碱盐
|用加热法除去NaCl中的NH4|
|Fe3+具有氧化性
|用CN溶液可以鉴别Fe3+ |
|溶解度：CaCO3<Ca(HCO|溶解度：Na2CO3p(AI|
|NaCl 和NaI 混合溶液中滴加 |
|少量ANO3 溶液
分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜
帽(C、n 总含量约为99%)回收C并制备nO 的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入H2O2
(用化方程式表示)。②铜帽溶解完全后，
需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是
(2)为确定加入锌灰(主要成分为n、nO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除
去H2O2 后溶液中C2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有C2＋的溶液于带
塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的I，用Na22O3标准溶液滴定
至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2C2＋+4I－=2CI(白色)↓+I2
22O32－ +I2=2I－+4O62－
①滴定选用的指示剂为
，滴定终点观察到的现象为
②若滴定前溶液中的H2O2
没有除尽，所测定的C2＋含量将会
(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11
能溶于NaOH溶液生成[n(OH)4]2-
。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH
按金属离子浓度为1.
mol·L-1计算)。
|开始沉淀的pH
|沉淀完全的pH
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.
mol·L-1HNO3、1.
mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备nO
的实验步骤依次为：①
；③过滤；④
；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
1．（2014届辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化试卷）
下列关于实验现象的描述正确的是
|选项|实验操作
|将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段 |气体颜色变浅，瓶内壁附有油|
|将乙烯在空气中点燃
|火焰呈蓝色并伴有黑烟
|向盛有苯的试管中加入几滴酸性MnO4溶液|液体分层，溶液紫色褪去
|，充分振荡
|将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反 |出现砖红色沉淀
|应后的溶液少量，加入几滴新制的C(OH)2|
|悬浊液加热
2．（2014届广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化试卷）
下列实验能达到目的的是
A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
C．测定等浓度的Na2CO3和Na2O3 溶液的pH大小，可比较非金属性： ＞C
D．用ANO3溶液鉴别Na2O4溶液与NaCl溶液
3．（2014届广东省十校联考高三下期理综化试卷）
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
|选项 |陈述I
|Fe3+有氧化性
|实验室常用CN溶液检验Fe3+
|O2有较强的还原性
|O2可使酸性MnO4溶液褪色
|M有还原性
|电解MCl2饱和溶液可制备M
|浓H2O4有吸水性
|浓H2O4可用于干燥氨气
4．（2014届湖南省十三校高三第二次联考理综化试卷）
下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯
C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D．用25mL碱式滴定管量取20.00mL MnO4溶液
5．（2014届广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化试卷）
实验室中以下物质的贮存方法不正确的是
A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
C．少量金属钠保存在煤油中
D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发
6．（2014届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化试卷）
下述实验操作没有错误的是（
7．（2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化试卷）
下列操作中，完全正确的一组是( )
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩
B．①④⑤⑦⑩
C．①④⑤⑦⑧⑩
D．④⑤⑦⑩
8．（2014届重庆南开中高三二诊模拟考理综化试卷）
下列实验装置能达到实验目的的是
A．海水蒸馏
B．钾在空气中的燃烧
C．测定中和热
D．牺牲阳极的阴极保护法
9．（2014届浙江省温州中高三上期期末理综化试卷）
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
10．（2014届浙江省宁波市十校高三3月联考理综化试卷）
下列有关说法不正确的是
A．新制C(OH)2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠，也可以区别乙醇和甘油
B．食醋总酸含量测定实验中，标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋，也可被食醋滴定
，前者甩酚酞做指示剂，后者用甲基橙做指示剂
C．石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管(
如图)目的之一是冷凝回流反应物
D．过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶(或烧杯)内壁
也要保持接触
11．（2014届浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化试卷）
下列说法正确的是
A.在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
B.检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，
再加入AN03溶液进行检验
C.为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法
D.用纸层析法分离C2+和Fe
+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3十在固定相中分配的更多
12．（2014届浙江省嘉兴市高三教测试（二）理综化试卷）
下列说法不正确的是
A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不
挥发的硫化汞
B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗
C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤
液中滴加CN溶液。
D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。
13．（2014届北京市顺义区高三第一次统练考试化试卷）
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
|选项 |实验操作
|向淀粉溶液中加入稀H2O4，加热 |没有红色沉 |淀粉没有水解成 |
|几分钟后，冷却再加入新制C(OH)|淀生成
|2浊液，加热
|灼烧一小块铝箔
|熔化的铝并 |Al2O3的熔点高于|
|用洁净的铂丝蘸取化合物少许， |火焰呈黄色 |一定含钠元素
|放在酒精灯外焰上灼烧
|向M(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3|出现红褐色 |M(OH)2溶解度大|
|于Fe(OH)3
14．（2014届广东省深圳市高三一模考试理综化试卷）
下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
|选项 |操作
|将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 |溶液变红褐色|有Fe(OH)3生成
|用燃烧的镁条引燃铝热剂
|该反应是吸热反应 |
|向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl|产生白色沉淀|溶液中含有O42-[p|
|用导线连接铜片和锌片后插进|铜片上有气泡|铜片是原电池的正 |
15．（2014届北京市顺义区高三第一次统练考试化试卷）
下列实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制取并收集氨气
B．用图②装置制取和收集乙烯
C．用图③装置制备氢氧化亚铁
D．用图④装置制取乙酸乙酯
16．（2014届浙江省杭州市杭州军中高三第二次月考化试卷）
下列说法正确的是
A．用量筒量取硝酸的体积时，俯视读数偏大
B．海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水
C．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试
管中，加亚硝酸钠、ANO3溶液和稀硝酸
D．金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中
17．（2014届天津市十二区县重点校高三第一次模拟考试理综化试卷）
下列化实验事实及其解释或结论都正确的是
A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
mol/L的ANO3溶液中滴加10滴0．1
mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0．1
mol/L的I溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下ACl溶解度大于AI的溶解度
1%的NaOH溶液中加入2
2%的CO4溶液，振荡，再加入0．5
mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基
D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加ANO3溶液，生成淡黄
色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素
18．（2014届江西省上饶市高三第二次模拟考试理综化试卷）
对实验Ⅰ— Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CO4溶液中出现蓝色晶体
19．（2014届江苏省南京市、淮安市高三第二次模拟考试化试卷）
下列有关实验正确的是
A．图1：稀释浓硫酸
B．图2：实验室制备氨气
C．图3：实验室制备乙酸乙酯
D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
20．（2014届江苏省高三百校联合调研测试（一）化试卷）
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
|选项 |实验操作
|向盛有Fe(NO3)2溶液 |试管口出现红棕色气 |溶液中NO3-被Fe2＋|
|的试管中加入0.1
|还原为NO2
|mol·L－1 H2O4溶液 |
|向溶液中先滴加稀盐 |先滴加稀盐酸无现象 |溶液中一定含有O4|
|酸，再滴加BaCl2溶液|，滴加BaCl2后出现白|2-
|在0.1 mol·L－1
|盐类水解是吸热反 |
|Na2CO3溶液中，加两 |
|滴酚酞显浅红色，微 |
|向淀粉溶液中加入稀H|无砖红色沉淀生成
|淀粉没有水解生成 |
|2O4，加热几分钟， |
|冷却后再加入新制C(|
|OH)2悬浊液，加热
21．（2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化试卷）
某pH=1的溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、O32―、O42―、C1―中的若干种，
现取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是
A．气体A是NO2
B．中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、O42-
C．溶液E和气体F不能发生化反应
D．中不能确定的离子是 A13+和C1-
22．（2014届江苏省扬州中高三年级模拟考试化试卷）
利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用图1所示装置可制取氨气
B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．用图4所示装置可说明浓H2O4具有脱水性、强氧化性，O2具有漂白性、还原性
23．（2014届广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化试卷）
下列实验操作、现象和解释都正确的是
|选项|实验操作
|A． |向某溶液中加入盐酸
|产生无色气体
|溶液中一定含有CO32|
|B． |新制Fe(OH)2露置于空气|白色固体迅速变为灰 |说明Fe(OH)2易被氧 |
|中一段时间
|绿色，最终变为红褐 |化成Fe(OH)3
|C． |在CO4溶液中加入I溶|上层呈紫红色，下层 |铜离子可以氧化碘离|
|液，再加入苯，振荡
|有白色沉淀生产
|子，白色沉淀可能为|
|D． |向某无色溶液中滴加硝 |产生白色沉淀
|溶液中一定含有O42|
|酸酸化的BaCl2溶液
24．（2014届江苏省高三百校联合调研测试（一）化试卷）
下列有关实验装置的说法中正确的是
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量C与浓硝酸反应产生气体的体积
25．（2014届广东省韶关市高三4月高考二模理综化试卷）
利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．图1所示装置可制备氨气
B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
D．图4所示装置可制备氧气
26．（2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化试卷）
根据下列实验现象，所得结论正确的是
|实验|实验现象
|左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜 |活动性：Al>Fe>C
|表面有气泡
|左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 |氧化性：Cl2>Br2>I2
|先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀
|溶度积常数：M(OH)2<C(OH)2|
|C(OH)2M(OH)2<C(OH)2MM(|
|OH)2<C(OH)2M(OH)2C>i
27．（2014届辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化试卷）
含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是O2、CO2、N2、O2
。某研究性习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器
的脱硫效率。
回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用A装置制O2，化反应方程式为
（2）用B装置制CO2，使用该装置点的是
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
II．测定烟气中O2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是
。（填序号）
①MnO4溶液；②饱和NaHO3溶液；③饱和Na2CO3溶液；④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则O2的
体积分数是
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的O2占原有O2的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它
可催化O2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式
①O2+2H2O+2Fe3+＝O42(+2Fe2++4H+
（7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，2分钟后，向E装置中加入酸化
的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经
、称量，得到m固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是
28．（2014届江苏省高三百校联合调研测试（一）化试卷）
乳酸乙酯（2-
羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙
酯，某研究性习小组同首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：
|乳酸乙酯|
|沸点／℃ |100
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸
物的形式一起蒸发。
该研究性习小组同拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实
验步骤如下：
第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸
石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。
第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用
第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。
（1）第一步操作中，还缺少的试剂是
；加入苯的目的是
；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是
（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是
（3）第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用 法。
（4）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢
29．（2014届江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化试卷）
无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药
、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下
通过查阅相关资料可知：
①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3
②FeCl3熔沸点低，易升华。
根据以上信息回答相关的问题
（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化反应
（2）d、e盛装的药品分别是
，f、的作用是
（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。
①化反应方程式为
②实验操作顺序是：组装仪器、
、装入药品、
、停止加热、关闭c的活塞。
（4）实验小组记录的实验现象如下：
|观察到的部分现象
|第一次实验 |反应器中有白雾、红色固体、瓶有白雾和黄绿色气体
|第二次实验 |反应器中有绿色晶体，瓶有红棕色的烟和黄绿色气体
|第三次实验 |反应器中有绿色晶体，瓶有黄绿色气体
①第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是
②第二次实验，瓶有红棕色的烟，其原因是
（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是
，如果需要配制约2～3mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是
30．（2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化试卷）
阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨
酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）
与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题：
（1）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方式是
②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是
（2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3
溶液的目的是
另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：
（3）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，
①使用温度计的目的是
。冷凝水的流进方向是
。（填“b”或“c”）。
②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因
（4）检验产品中是否含有水杨酸的化方法是
（5）该习小组在实验中原料用量：2.0
水杨酸、5.0
mL醋酸酐（ρ＝1.08
/cm3)，最终称得产品m＝2.2 ，则所得乙酰水杨酸的产率为
31．（2014届湖南省十三校高三第二次联考理综化试卷）
三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如
图1所示，装置如图所示。
已知：（I）格氏试剂容易水解：
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。
请回答以下问题：
（1）图2中玻璃仪器B的名称：
；装有无水CaCl2的仪器A的作用是
（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是
；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用
加热方式。
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等
杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：
其中，①操作为：
；洗涤液最好选用
（从以下选项中选择）；
检验产品已经洗涤干净的操作为：
（4）纯度测定：称取2．60
产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得
生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为
-----------------------
析出固体(粗产品)
有机层溶液
不溶性物质
MCl2、CCl2
等浓度混合溶液
高频考点一、常用的分类方法
例1.下列物质中，按照单质、化合物、混合物顺序排列正确的是( A
高频考点一、常用的分类方法
例1.下列物质中，按照单质、化合物、混合物顺序排列正确的是( A
高频考点一、阿伏加德罗常数
例1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①6.8熔融H
高频考点一、阿伏加德罗常数
例1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①6.8熔融H
高频考点一电解质
例1．下列说法正确的是( )
A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱电解质
高频考点一电解质
例1．下列说法正确的是( )
A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱电解质
高频考点一、氧化还原反应的基本概念
例1、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋22O＋O2O
高频考点一、氧化还原反应的基本概念
例1、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋22O＋O2O
高频考点一、金属及其化合物的转化
【例1】下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转A
高频考点一、金属及其化合物的转化
【例1】下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转A
高频考点一 碳、硅及其化合物
、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一
高频考点一 碳、硅及其化合物
、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一
专题七元素周期表与周期律
高频考点一原子的组成
例1.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿A
高频考点一原子的组成
例1.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确A
考点一反应热和焓变的分析与判断
【例1】下列与化反应能量变化相关的叙述正确的是( )。
考点一反应热和焓变的分析与判断
【例1】下列与化反应能量变化相关的叙述正确的是( )。
高频考点一化反应速率概念的理解和简单计算
【例1】将等物质的量的A、B混合放于2
L的密闭容器3
高频考点一化反应速率概念的理解和简单计算
【例1】将等物质的量的A、B混合放于2
L的密闭容器3
高频考点一 考查“盐桥”
例1、根据下图，下列判断中正确的是( )
A．烧杯a中的溶液pH降B
高频考点一 考查“盐桥”
例1、根据下图，下列判断中正确的是( )
A．烧杯a中的溶液pH降B
可能用到的相对原子质量：H1C12OC64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1.生产、生活中化无
1.物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
||．|光合作用|
（2011）13.为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢
考试时间：100分钟命题人：牛爱华总分：100分
第I卷（60分）
一、选择题（每小题仅一个正确选3
单项选择题：本题包括10小题，每小题4分，共计40
分。每小题只有一个选项符合题意。
时间：60分钟满分：100分
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16
P:31Na：23
[满分：120分；考试时间：100分钟]
可能用到的元素相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；M
可能用到的相对原子质量：H:1O:16:32N:14M:24n:65
一选择题：（每题只有1个正确答案,把答案填4
