根据产率与的关系图分析制备时的最佳;氯化亚铜见光易分解,易与空气中氧气反应的性质分析;根据废水中含有成分及制取氯化亚铜的流程分析加入碱的目的;根据氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的分析溶液应控制的范围;根据反应写出反应的方程式;根据反应写出反应的方程式;根据产率与的关系及操作过程分析;根据氯化亚铜微溶于水分析.
解:由产率与的关系图可知,制备时的最佳是左右;由于易与空气中氧气反应.所以,反应在隔绝空气条件下进行时产率较高;由于见光易分解,所以应保存在棕色瓶的试剂瓶中;由于电镀废水中含有,,加入碱的目的是将,转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀;欲得到高纯度氯化亚铜,在电镀污泥中加酸时,由氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的表可知,应控制在与之间.由题意可知,由氢氧化铜制备硫酸铜的反应方程式是:;在反应中铁与硫酸铜,氯化钾反应生成了硫酸亚铁,硫酸钾和氯化亚铜,反应的方程式是:;从滤液中制得晶体的实验操作为:蒸发浓缩,加入酸调整溶液在左右使氯化亚铜成为沉淀析出,过滤,洗涤,干燥;由于氯化亚铜微溶于水,用酒精洗涤晶体得到产品的优点是:防止氯化亚铜溶于水.故答为:;易与空气中氧气反应;将,转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀,与之间,.加入酸调整溶液在左右使氯化亚铜成为沉淀析出,过滤,防止氯化亚铜溶于水.
本题主要考查了的制备,对制备过程中的有关知识进行了考查,培养了学生分析问题的能力和运用知识的能力.
1113@@3@@@@物质的相互转化和制备@@@@@@105@@Chemistry@@Junior@@$105@@2@@@@化学物质的多样性@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1072@@3@@@@碱的化学性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1076@@3@@@@溶液的酸碱性与pH值的关系@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1157@@3@@@@化学性质与物理性质的差别及应用@@@@@@109@@Chemistry@@Junior@@$109@@2@@@@化学变化的基本特征@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@15@@2##@@14@@2##@@14@@2##@@16@@2##@@16@@2
求解答 学习搜索引擎 | 氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂.它是一种白色,微溶于水,不溶于酒精,易溶于酸.见光易分解,易与空气中氧气反应的物质.以下是从含C{{u}^{2+}},F{{e}^{3+}}等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图.下图是滤液中C{{u}^{2+}}的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图.请回答以下问题:(1)由反应\textcircled{1}制备CuCl时的最佳pH在___左右;(2)反应\textcircled{1}在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是___,根据其见光易分解的性质,氯化亚铜应保存在___的试剂瓶中.(3)在电镀废水中加入碱的目的是___.欲得到高纯度氯化亚铜,在电镀污泥中加酸时,pH应控制在___,发生的化学反应方程式为___.已知氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH(见下表).物质开始沉淀沉淀完全氢氧化铜4.76.7氢氧化铁1.54.1(4)反应\textcircled{1}中生成硫酸亚铁,硫酸钾等物质,请写出化学反应方程式:___;(5)从滤液中制得晶体的实验操作为:蒸发浓缩,___,___,洗涤,干燥;(6)用酒精洗涤晶体得到产品的优点是___.当前位置：
＞＞＞AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液会产生白色沉淀，当NaOH溶液回到一定..
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液会产生白色沉淀，当NaOH溶液回到一定量时，白色沉淀逐渐减少，直到全部溶解。Al(OH)3溶于NaOH溶液的反应式为Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。则AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液，产生白色Al(OH)3的质量与NaOH溶液的质量关系是
题型：单选题难度：中档来源：广东省模拟题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液会产生白色沉淀，当NaOH溶液回到一定..”主要考查你对&&碱的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。
发现相似题
与“AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液会产生白色沉淀，当NaOH溶液回到一定..”考查相似的试题有：
185290277316062052830168738184890当前位置：
＞＞＞下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A．向Na2SiO3溶液中加..
下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（　　）A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸会生成硅酸白色沉淀物质，故A正确；B、CuSO4溶液中加入NaOH溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；C、FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，故D错误；D、Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，最终得到偏铝酸钠和硫酸钠溶液，．不会生成白色沉淀，故D错误．故选A．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A．向Na2SiO3溶液中加..”主要考查你对&&离子反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
定义：凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应 常见阳离子的检验方法：
常见阴离子的检验方法：
注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 &&&&&&&&&&&&& 2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。&&&&&&&&&&&&&&&3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
发现相似题
与“下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A．向Na2SiO3溶液中加..”考查相似的试题有：
393265355294340728301805332704107788实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表．可供选用的药品有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水
结论或化学方程式
①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加：Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀
有白色沉淀产生
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2
②再向上述试管中滴加Na2CO3溶液，直到不再产生沉淀
有白色沉淀产生
化学方程式：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
得到澄清滤液
④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加等量的肥皂水，振荡
盛有滤液的试管中产生较多的泡沫
证明硬水已软化
②根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的性质回答．④根据硬水与软水的常用鉴别方法回答．②经①处理后硬水中的氯化镁转化为氯化钙，要除去氯化钙可用沉淀法，根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的性质，向上述试管中滴加Na2CO3溶液，直到不再产生沉淀，过滤除去碳酸钙沉淀即除去了含的杂质，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．④鉴别硬水与软水常用肥皂水，用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加等量的肥皂水，振荡，如盛有滤液的试管中产生较多的泡沫，原硬水样品中泡沫较少，有很多浮渣，则说明证明硬水已软化．故答案为：
结论或化学方程式
①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加：Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀
有白色沉淀产生
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2
②再向上述试管中滴加 Na2CO3溶液，直到不再产生沉淀
有白色沉淀产生
化学方程式：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
得到澄清滤液
④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加 等量的肥皂水，振荡
盛有滤液的试管中 产生较多的泡沫
证明硬水已软化