哪两种溶液能生成硫酸亚铁溶液

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-15 11:03 标签： 硫酸亚铁片
铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液的化学方程式_百度知道
铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液的化学方程式
提问者采纳
Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu
提问者评价
其他类似问题
化学方程式的相关知识
您可能关注的推广回答者：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁刚才用硫酸亚铁溶液加了碳酸钠结果生成了灰绿色絮状沉淀不知是什么？
刚才用硫酸亚铁溶液加了碳酸钠结果生成了灰绿色絮状沉淀不知是什么？
碳酸铁是沉淀么？
补充：都谢谢大家了
是氢氧化亚铁，亚铁离子和碳酸根离子发生双水解反应
Fe2+ + CO3 2- + H2O = Fe（HO)2 (沉淀符号）+ CO2（气体符号）
的感言：太谢谢了！！！ 满意答案
是Fe(OH)2沉淀
因为碳酸水解生成OH-
所以生成沉淀
水解会吗
不会加我QQ
你说的那个不存在
的感言：太谢谢了！！！
其他回答 (4)
是的。就是碳酸铁。难容的。
没有碳酸铁
它的溶液会水解
变成氢氧化铁和碳酸 ,灰绿色絮状沉淀应该是氢氧化铁
如果不变色就是碳酸铁，如果颜色很快便红就是Fe(OH)2。
FeSO4+Na2CO3=Na2SO4+FeCO3（沉淀）（碳酸亚铁，菱铁矿的主要成分，白色）
FeCO3不稳定，会发生双水解。其实没有FeCO3分子生成，直接就是下面的离子方程
（Fe2+）+2H2O=Fe（OH）2（沉淀）+2H+
刚生成的时候是白的，之后迅速氧化为灰绿的，然后再变成红褐色的。
（CO3 2-）+H2O=（HCO3 -）+OH-
等待您来回答
理工学科领域专家铁与什么溶液反应生成硫酸亚铁和一氧化碳_百度知道
铁与什么溶液反应生成硫酸亚铁和一氧化碳
提问者采纳
稀的硫酸和二氧化碳。。
反应方程式是什么
Fe+CO2+H2SO4+===高温===FeSO4+CO+H2O
提问者评价
其他类似问题
硫酸亚铁的相关知识
您可能关注的推广回答者：回答者：回答者：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 （ ） A．N2 B．NO
C．N2O D．NO2
试题及解析
学段：高中
学科：化学
羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ &KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （ &&&&&）
点击隐藏试题答案:
找老师要答案
考拉金牌语文教师
考拉金牌数学教师
考拉金牌英语教师
大家都在看
热门知识点 & & &&
请选择你的理由
答案不给力
关注考拉官方微信绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸．请回答下列问题：（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是废铁屑和稀硫酸，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有&（写化学方程式）：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是CuSO4溶液，其作用为吸收尾气H2S．（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．具体操作：①打开活塞BC，关闭活塞A，从分液漏斗（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞BC，打开活塞A．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．实验中氢气的作用是①排尽整个装置中的空气，防止FeSO4被氧化 ②将硫酸亚铁溶液压入饱和碳酸铵溶液，氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气H2S．（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：&
反应物用量（n表示微粒个数）
n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1
介于1级～Ⅱ级之间
n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1
优于1级已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制铁过量为最佳．（4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：操作②是过滤，固体A中含银、铁，固体B是银，x是铁，y是稀硫酸，x、y过量的共同作用是使反应完全．（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．①2FeSO4?7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．②SO3+H2O═H2SO4．
（1）根据工业制备绿矾的原料进行分析，根据制备绿矾是铁和硫酸的反应制备的进行分析，根据烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知硫化氢来自锥形瓶中，进而确定烧杯中的物质和作用，（2）根据制备硫酸亚铁铵，需要硫酸亚铁，和硫酸铵，左边的集气瓶中已经有了硫酸铵，需要利用中间的锥形瓶制备硫酸亚铁，需要通过分液漏斗滴加硫酸，结合装置中的反应原理分析关闭和打开活塞的顺序．根据实验操作和注意事项确定氢气和氢氧化钠的作用．（3）根据产品级别的判断标准结合表中的硫酸和铁的反应比例进行分析，（4）根据操作②分离出液体和固体进行分析，根据溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，可以分析出Y是硫酸，B是银，所以固体A就是铁和银，所以X就是铁，将推出的各种物质代入验证即可，（5）根据质量守恒定律可知红色的物质是氧化铁，油状的液体是浓硫酸进行分析．（1）工业制备绿矾常用废铁屑和硫酸反应进行制取，故答案为：废铁屑和稀硫酸；废铁屑中一定含有铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，废铁屑中含有FeS，可知硫化氢来自锥形瓶中，所以烧杯中应为硫酸铜溶液，故答案为：CuSO4溶液；H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸，故答案为：吸收尾气H2S．（2）需要先制备硫酸亚铁，就需要通过中间比较长的装置滴加液体，锥形瓶中盛放废铁屑，制取时，先关闭A，不然会将生成的硫酸压入左边的瓶中，打开BC用氢气将装置内的空气排出，因为亚铁盐容易被氧化，制出硫酸亚铁后，就需要打开A，关闭BC，将硫酸亚铁压入左边的瓶中，使之反应，故答案为：BC，A；分液漏斗；BC，A瓶中的空气需要用气体排出，硫酸亚铁也需要气体将其压入反应容器中，故答案为：①排尽整个装置中的空气，防止FeSO4被氧化 ②将硫酸亚铁溶液压入饱和碳酸铵溶液因为H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸，需要被吸收，故答案为：吸收尾气H2S（3）硫酸和铁的质量比确定了产品的级别，从Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，可以看出，三价铁的含量越低级别越高，从表中可以看出，只要控制铁过量，产品级别就高，故答案为：铁，（4）过滤操作是将固体从液体中分离的一种操作，经过②后，分离出液体和固体，故答案为：过滤&&溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，可以分析出Y是硫酸，B是银，所以固体A就是铁和银，所以X就是铁，过量的铁是为了将硝酸亚铁中的铁全部置换出来，过量的硫酸是为了将铁全部反应完，故答案为：银、铁，银，铁，稀硫酸，使反应完全（5）绿矾（FeSO4?7H2O）加热后生成了氧化铁、二氧化硫，还有浓硫酸，故答案为：①2FeSO4?7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；②SO3+H2O═H2SO4

我要回帖

更多关于 硫酸亚铁片 的文章

 

随机推荐