,几克一氧化碳是0.1摩尔和克

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-17 11:41 标签： 1摩尔等于多少克
1.标准状况下,氢气和一氧化碳的混合气体工4.48升,测的其质量为4.3g,计算氢气和一氧化碳个多少g?体积个多少L?2.将标准装潢下的VLHCL（气）溶于1000g水中,得到的盐酸密度为ρg·cm-3,则该盐酸的物_百度作业帮
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1.标准状况下,氢气和一氧化碳的混合气体工4.48升,测的其质量为4.3g,计算氢气和一氧化碳个多少g?体积个多少L?2.将标准装潢下的VLHCL（气）溶于1000g水中,得到的盐酸密度为ρg·cm-3,则该盐酸的物
1.标准状况下,氢气和一氧化碳的混合气体工4.48升,测的其质量为4.3g,计算氢气和一氧化碳个多少g?体积个多少L?2.将标准装潢下的VLHCL（气）溶于1000g水中,得到的盐酸密度为ρg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是多少?
1.设氢气X摩尔,一氧化碳Y摩尔X+Y=4.48/22.42X+28Y=4.3解得X=0.05,Y=0.15所以氢气有0.1克,1.12升；一氧化碳有4.2克,3.36升2.ρV/(V)
第一题设氢气和一氧化碳分别为X摩尔 和 Y摩尔，列两个方程：（1） X + Y = 4.48/22.4 (2) 2X + 28Y = 4.3(其中，2和28分别为氢气和一氧化碳的摩尔质量。）解方程即可，答案是X=0.05
Y=0.15分别转化成所求的单位即可。
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2.8g一氧化碳在高温下与某种氧化物的反应
2.8g一氧化碳在高温下与某种氧化物的反应
2.8g CO是0.1摩尔,那么按照方程式 xCO+FeOx====xCO2+Fe 可以知道一个CO对应一个氧化物中的氧,即5.8克氧化物中也有0.1摩尔O原子质量为1.6g,所以剩下的4.2g就是Fe原子的质量了为3/40摩尔,所以氧原子和铁原子的比列为4比3 答案C满足 补充：xCO+FeOx====xCO2+Fe 你可以看 CO与 FeOx中的氧系数是一样的,所以有多少CO那么铁的氧化物中就有多少O.追问：这个我没怎么看懂,我记得以前老师讲的时候,设的是X 和y带入方程后是 CO+FexOy-------CO2+Fe 后边的我就不会解了 回答：是的有两种说法你的说法也对,但是以后用就很麻烦,未知数多了就不好算,我的写法简洁一些,但是你写错了,因该是yCO+FexOy-------yCO2+xFe 追问：老师讲的时候我没怎么听,你说的是对的,然后怎么解呀,帮我解出来吧,这个我是真不会啊,回答：yCO+FexOy-------yCO2+xFe 道理是一样的,由题可知y=2.8/28=0.1mol 所以该氧化物中氧原子也有0.1mol,所以XmolFe有5.8-0.1x16=4.2g 算出x=0.075mol 所以X/y=3：4某有机物0.1摩尔和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全所的产物为CO2,CO,H2O（气）,产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过灼热氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装_百度作业帮
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某有机物0.1摩尔和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全所的产物为CO2,CO,H2O（气）,产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过灼热氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装
某有机物0.1摩尔和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全所的产物为CO2,CO,H2O（气）,产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4克,再通过灼热氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6克,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克.求有机物的分子式.方程式）
CH3CH2OH乙醇一、有机物为0.1摩尔,氧气0.25摩尔（5.6/22.4)二、气体通过浓硫酸吸引水蒸气,及增加的重量是水5.4g,及0.3molH2O三、通过氧化铜之前时,剩下二氧化碳和一氧化碳,通过氧化铜发生反应,方程式：CuO+CO=Cu+CO2,减轻的是氧化铜中的氧及0.1molCuO被还原,那消耗的一氧化碳为0.1mol,生成二氧化碳的量为0.1mol四、通过碱石灰之前,只有原二氧化碳和与氧化铜生成的二氧化碳,碱石灰吸收二氧化碳,增加的重量为二氧化碳的量,及0.2molCO2,由于与氧化铜生成0.1molCO2,那原气体中含二氧化碳为0.1mol五、原气体中成分为H2O 0.3mol CO2 0.1mol CO 0.1mol,由于有机物为0.1mol,则有机物化学式为C2H6O及CH3CH2OH
您可能关注的推广0.2摩尔有机物和0.4摩尔氧气在密闭容器中燃烧产物c02,co,H2o.产物经浓硫酸后,浓硫酸质量增加10.8克,再通过灼热Cuo反应,固体质量减轻3.2克,最后气体通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6克._百度作业帮
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0.2摩尔有机物和0.4摩尔氧气在密闭容器中燃烧产物c02,co,H2o.产物经浓硫酸后,浓硫酸质量增加10.8克,再通过灼热Cuo反应,固体质量减轻3.2克,最后气体通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6克.
0.2摩尔有机物和0.4摩尔氧气在密闭容器中燃烧产物c02,co,H2o.产物经浓硫酸后,浓硫酸质量增加10.8克,再通过灼热Cuo反应,固体质量减轻3.2克,最后气体通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6克.判断有机物化学式.
依题意,①：燃烧产物中水有0.6mol.②：CO与CuO反应,使固体质量减轻3.2克,可知,CO夺取了CuO中3.2克的氧元素.即：有0.2molCuO参加了反应（因为0.2molCuO中含3.2克氧元素）.所以,可以求出CO有多少.因为各个化学计量数都是1,所以,很容易求得CO和CO2都是0.2mol.③：碱石灰质量增加了17.6克,说明碱石灰吸收了17.6克即0.4mol的CO2.但注意：这0.4molCO2中还包含了CO与CuO反应生成的部分!因此在第②步中,算出生成的二氧化碳的物质的量为0.2mol,所以原有二氧化碳为0.2mol.④：综上：0.2mol有机物燃烧,生成0.6mol的H2O,0.2molCO2,0.2molCO.设化学式为CxHyOz,则0.2CxHyOz中,含有0.4molC,1.2molH.所以,有关系如下：0.2x=0.4,0.2y=1.2.所以x=2,y=6.下面来确定氧：由于生成了CO,因此我们判断它不完全燃烧,所以提供的0.4molO2即0.8molO完全耗尽,而产物中有1.2molO,即：原有机物中含有1.2-0.8=0.4molO,所以：0.2z=0.4,所以z=2.所以,有机物化学式是C2H6O2.是乙酸.
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有机物化学式是C2H6O2.是乙酸。0.1mol一氧化碳中含有多少个电子?多少个质子?多少克氧原子?_百度作业帮
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0.1mol一氧化碳中含有多少个电子?多少个质子?多少克氧原子?
0.1mol一氧化碳中含有多少个电子?多少个质子?多少克氧原子?
电子 0.1*6.02*10^23*(6+8)=8.428*10^23质子 0.1*6.02*10^23*(6+8)=8.428*10^23氧原子 0.1*16=1.6g

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