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氢氧化钙的区别
固体氢氧化钠,做干燥,与空气中水发生反应得到氢氧化纳溶液,然后与空气中的二氧化碳反应,得到碳酸钠和碳酸氢钠.氢氧化钙具有碱的通性.它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱.
　　生石灰CaO,做干燥，与空气中水发生反应得到氢氧化钙。然后得到氢氧化钙溶液，再与空气中的二氧化碳反应得到碳酸氢钙。
　　固体氢氧化钠，做干燥，与空气中水发生反应得到氢氧化纳溶液，然后与空气中的二氧化碳反应，得到碳酸钠和碳酸氢钠。 因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。
　　氢氧化钙具有碱的通性。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。　　氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。经常被利用着。石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知。鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。
　　氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠。氢氧化钠是强碱，而且成本要比氢氧化钙贵很多。
　　将Na2CO3溶液分别滴加H2SO4、HCl、NaOH、Ca(OH)2，无明显现象的是H2SO4、HCl、NaOH，产生白色沉淀的是Ca(OH)2.将H2SO4、HCl、NaOH滴入Na2CO3固体中，有气泡产生的是H2SO4、HCl，无明显现象的是NaOH需要的药品：Na2CO3需要的仪器：试管、烧杯、玻璃棒、滴管（烧杯和玻璃棒是溶解Na2CO3的）
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& 碱的化学性质知识点 & “用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混...”习题详情
135位同学学习过此题，做题成功率88.8%
用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液．在配制过程中发生反应的化学方程式是CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4，该反应的基本反应类型是复分解反应．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液．在配制过程中发生反应的化学方程式是____，该反应的基本反应类型是____．”的分析与解答如下所示：
石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应．
解：石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4，该反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应．故答案为：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；复分解反应．
本题重点是考查学生书写化学方程式的技巧和反应类型的判断，方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
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用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液．在配制过程中发生反应的化学方程式是____，该反应的基本反应类型是____．...
错误类型：
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经过分析，习题“用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液．在配制过程中发生反应的化学方程式是____，该反应的基本反应类型是____．”主要考察你对“碱的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
碱的化学性质
碱的化学性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2naOH+CO2=na2CO3+H2o、2naOH+SO2=na2SO3+H2o、2naOH+SO3=na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+na2CO3=CaCO3↓+2naOH、CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+na2SO4、FeCl3+3naOH=Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3naCl．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
与“用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液．在配制过程中发生反应的化学方程式是____，该反应的基本反应类型是____．”相似的题目：
某混合溶液中可能含有硝酸、硫酸、氯化镁中的一种或几种，取一定量的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液的体积与产生沉淀情况如图所示：（1）当氢氧化钡溶液体积为a&mL时，&&&&（有/无）沉淀．（2）原混合溶液中一定含有的物质是（填化学式）&&&&．（3）原混合溶液中，没有的物质是&&&&，原因&&&&．
下列叙述不符合实验事实的是&&&&将CO2气体通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液可用肥皂水区别硬水和软水久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出
粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往往会又变潮湿，这是因为&&&&熟石灰变成生石灰和水熟石灰和二氧化碳反应的生成物中有水空气中的水凝结在墙壁上墙壁中的水凝结在墙壁上
“用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混...”的最新评论
该知识点好题
1氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和氢气的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑& ②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl下列说法正确的是&&&&
2用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是&&&&
3已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水．向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是&&&&
该知识点易错题
1下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是&&&&
23月份刚开学老师配制了一瓶澄清的石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：（1）猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为：&&&&．②可能含有的另一种物质是&&&&，出现该物质的原因可能是：&&&&．（答一条）（2）同学们通过实验证明了上述两种物质都存在，请你将下列有关实验报告填写完整．
取少量白色固体于试管中，加水振荡后，再滴加几滴酚酞试液．
上述猜想中的两种物质都存在．
3为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？请回答：（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是&&&&；另一个方案是不正确的，原因是&&&&．（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
实验结论和化学反应方程式
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练习题及答案
农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可．据此判断，下列叙述正确的是（???）A．CuSO4属于盐类B．石灰乳的pH小于7C．配制过程中不发生化学反应D．波尔多液属于溶液
所属题型：单选题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
A、硫酸铜属于盐类，故A正确；B、石灰乳为氢氧化钙，属于碱类物质，其PH大于7，故B错误；C、石灰乳的成分为氢氧化钙，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜，故C错误；D、配得的波尔多液中含有氢氧化铜沉淀，不属于溶液，故D错误，故选A．
马上分享给同学
初中三年级化学试题“农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂”旨在考查同学们对
悬浊液、乳浊液、
酸、碱、盐、
碱的性质、
溶液的酸碱性与pH值、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
悬浊液和乳浊液的概念
1、悬浊液：大于100纳米的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
2、乳浊液：在这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴。这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
3、说明：固体小颗粒是由许多分子集合而成的，小液滴也是由许多分子集合而成的，故悬浊液和乳浊液是不均一，不稳定的混合物。
悬浊液的用途
悬浊液有非常广泛的用途。
例如，在医疗方面，常把一些不溶于水的药物配制成悬浊液来使用。治疗扁桃体炎等用的青霉素钾(钠)等，在使用前要加适量注射用水，摇匀后成为悬浊液，供肌肉注射。用 X 射线检查肠胃病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液(俗称钡餐)等等。
又如，粉刷墙壁时，常把熟石灰粉(或墙体涂料)配制成悬浊液(内含少量胶质)，均匀地喷涂在墙壁上。
在农业生产中，为了合理使用农药，常把不溶于水的固体或液体农药，配制成悬浊液或乳浊液，用来喷洒受病虫害的农作物。这样农药药液散失得少，附着在叶面上的多，药液喷洒均匀，不仅使用方便，而且节省农药，提高药效。
乳浊液的用途
乳浊液有很广泛的用途。
在农业生产中，为了合理使用 农药，常把不溶于水的固体或液体农药，配制成 悬浊液或乳浊液，用来喷洒受 病虫害的农作物。这样农药药液散失得少，附着在叶面上的多，药液喷洒均匀，不仅使用方便，而且节省农药，提高药效。如油水、混合物、 石油原油、橡胶的乳胶、油漆就是乳浊液。
注意：豆浆不是乳浊液，而是胶体。
溶液、悬浊液、乳浊液的比较：
考点名称：
酸、碱、盐的定义
1、酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物，可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。
常见的酸：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4。
2、碱：碱是指有别于工业用碱的纯碱(碳酸钠)和小苏打(碳酸氢钠)，小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品，二者本质上没有区别。食用碱呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水。
常见的碱：NaOH，KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3等
3、盐：盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐;络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐。
常见的盐：NaCO3，NaCl，NaSO4等。
酸、碱、盐的比较：
考点名称：
氧化物的概念
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)，是氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物如二氧化碳(CO?)、氧化钙(CaO)等。
氧化物的分类
①金属氧化物与非金属氧化物
②离子型氧化物与共价型氧化物
离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等
共价型氧化物：部分金属元素和所有 非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等
③普通氧化物、过氧化物和超氧化物
④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物。
1.酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸。
CO2+H2O&H?CO?
SO2+H2O&H?SO?
含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如，将硫酸加热可得到三氧化硫与水
2.同时能与强酸强碱反应，故称之为两性如：Al2O3 ZnO BeO
3.不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。 例如，H2O、NO、CO、N2O、TeO、ClO2、I2O5、MnO2属于不成盐氧化物。
氧化物的相互关系
(1)酸性氧化物不都是非金属氧化物，非金属氧化物也不都是酸性氧化物
如Mn2O7、是酸性氧化物，却是金属氧化物;CO、NO2、NO等都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物
(2)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。
如 Na2O2、Al2O3 都不是碱性氧化物
(3)酸性氧化物都是酸酐，都含有相对应的含氧酸，但不一定都能与水反应。
如SiO2是H4SiO4 /H2SiO3的酸酐，但SiO2不与水反应
(4)离子型氧化物都是强 电解质，共价型氧化物都是非电解质
常见的氧化物：
氧化锌， 氧化镁， 氧化铁， 氧化钙，氧化铬， 氧化铝(Al2O3)。
氧化物知识易错点：
①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7);碱性氧化物肯定是金属氧化物。
②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。
考点名称：
碱的性质：
(1)发生中和反应
(2)碱可以和某些非金属氧化物反应
(3)使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
(4)碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱等。
碱的共同性质：
1.碱的水溶液能使酸碱指示剂呈一定的颜色。能使紫色的石蕊试液变蓝,使无色的酚酞试液变红.
2.某些碱能与某些非金属氧化物反应生成水和盐
3.碱能与酸发生中和反应生成水和盐
4.碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐
对应的化学方程式
2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
(碱） （酸）（盐）（水）
3）Ca(OH)2+CO2=CaCo3&+H2O
（碱）（非金氧化物）（盐）（水）
4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2&+Na2SO4
（碱）（盐）（新j碱） （新盐)&
常见的碱：
(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3&H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3&＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3&＋2NaOH
③氨水（NH3&H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2&+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
考点名称：
溶液的酸碱性定义：
指示剂&&&溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
电解质量溶液的酸碱性的表示方法
（1）溶液的pH
在纯水和电解质的稀溶液里都存在水的电离平衡及水的离子积(Kw)。Kw指明了H+离子和OH－离子的依存关系及其数量关系。[H+]和[OH－]可以相互换算，因此可以用[H+]统一表示水溶液的酸碱性。但在稀溶液里[H+]很小，计算时很不方便。若取[H+]的负对数，计算时就很方便。因此pH是表示溶液酸碱性的一种方法。即pH = lg[H+]或[H+] = 10－pH。在常温下：
[H+]&10－7，则pH & 7，溶液呈酸性，[H+]越大，pH越小，酸性越强；[H+]= 10－7，则pH = 7，溶液呈中性；[H+] & 10－7，则pH & 7，溶液呈碱性，[H+]越小，pH越大，碱性越强。
（2）酸碱指示剂
借助于颜色的改变来表示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。例如甲基橙，它是一种有机弱酸，以 HIn表示，电离方程式为：
HIn H+ + In－
(红色) (黄色)
当黄色物（In－）和红色的（HIn）各占50%时，溶液显橙色；若[H+]增大到pH为3.1时，红色的HIn占90%，黄色的In－占10%，溶液显红色，[H+]再增大，即pH & 3.1，肉眼已看不出颜色的变化；若[H+]减小到pH为4.4时，约有90%的黄色离子、10%的红色分子，溶液显黄色，[H+]再减小，即pH & 4.4，肉眼也看不出颜色的变化。
盐溶液的酸碱性：
盐溶液里也存在水的电离平衡及水的离子积。
（1）强酸强碱（正）盐溶液呈中性
由于强酸强碱盐电离出来的金属阳离子和酸根阴离子能跟水电离出来的H+离子、
OH－离子大量共存，不会结合成弱电解质，因此不影响水的电离平衡，溶液中：
[H+] = [OH－] = 10－7，呈中性。强酸强碱盐不发生不解反应。
（2）强酸弱碱盐溶液呈酸性
强酸弱碱盐电离出来的阳离子和酸根阴离子，前者能跟水电离出来的OH－离子结合成难电离的弱碱，而后者跟水电离出来的H+离子能大量共存，因此使水的电离平衡向正方向移动，结果溶液中[H+] & [OH－]，显酸性。强酸弱碱盐能发生水解反应。
（3）强碱弱酸盐溶液呈碱性
强碱弱酸盐电离出来的阳离子和酸根阴离子，前者能跟水电离出来的OH－离子大量共存，而后者跟水电离出来的H+离子结合成难电离的弱酸，因此必促进了水的电离，结果溶液中[OH－] & [H+]，显碱性。强碱弱酸盐能发生水解反应。
（4）弱酸弱碱盐溶液的酸碱性
弱酸弱碱盐电离出来的阴、阳离子能分别结合水电离出来的H+离子和OH－离子，生成相应的弱酸和弱碱，大大促进了水的电离。其溶液的酸碱性，要由水解生成的弱酸和弱碱的相对强弱来决定。例如在CH3COONH4溶液中，CH3COO－ + NH4+ + H2O = CH3COOH + NH3&H2O，因为a酸 = a碱，所以溶液中[H+] = [OH－]，呈中性，又如在NH4CN溶液中，NH4+ + CN－+ H2O = NH3&H2O + HCN，因为a酸 & a碱，呈碱性。
从以上分析可知，除强酸强碱盐之外，其它各类盐的离子可以跟水中的H+离子或
OH－离子相结合而生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液中的[H+]和[OH－]相对发生改变，使这些盐的溶液显酸性或显碱性，这就是盐类水解反应的实质。
影响盐类水解的因素：
①盐的组成。例如不同弱酸的钠盐、酸根对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液的碱性越强。酸性：H2SO4 & H2CO3 & H2SiO3，溶液的碱性：Na2SiO3 & Na2CO3 & Na2SO3。
②外界条件。例如：用水稀释或加热可促进盐的水解；在盐溶液中加入酸可抑制阳离子水解，加入碱可抑制阴离子水解。
（5）酸式盐溶液的酸碱性
①强酸酸式盐溶液显酸性：如NaHSO4。
②弱酸酸式盐溶液
电离程度大于其水解程度的，显酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4。
水解程度大于电解程度的，显碱性。如：NaHCO3、HaHS、Na2HPO4等。
pH的测定方法：
测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：&一放、二蘸、三滴、四比&。
改变溶液pH的方法:
溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。
方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。
①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。
②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。
方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间:
方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。
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波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂，它是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，配制方法如下：生石灰加水后形成的石灰乳温度降到室温以后，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳，边倒边用木棒剧烈搅拌，即成天蓝色的波尔多液．（1）配制波尔多液的相关化学方程式______、______（2）若石灰乳未冷却到室温可能引起的后果______（3）请你设计两种不同的简便方法检验波尔多液配制得恰好
现象与结论（与步骤关联得分）
题型：问答题难度：中档来源：普陀区二模
（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，所以本题答案为：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓；（2）氢氧化铜不稳定，受热易分解，若不冷却到室温，会造成生成的氢氧化铜分解变质，而导致药效降低，所以本题答案为：Cu（OH）2&&△&&.&CuO+H2O（或者会变黑、变质）；（3）检验波尔多液是否配制的恰好，可从硫酸铜或氢氧化钙是否过量来进行检验，若硫酸铜过量，则上层清夜为蓝色，可以与铁反应生成红色的铜，若氢氧化钙过量则加入硫酸铜还能生成蓝色沉淀，所以本题答案为：
现象与结论
向上层清液插入铁丝
若有红色固体析出则硫酸铜过量若无红色固体析出则硫酸铜不过量
观察混合液上层清液颜色
若为蓝色则硫酸铜过量若为无色则硫酸铜不过量
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据魔方格专家权威分析，试题“波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂，它是由硫酸铜、生石灰和..”主要考查你对&&生石灰的性质和用途，复分解反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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生石灰的性质和用途复分解反应
生石灰：凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，如石灰岩、白垩、白云质石灰岩等，都可用来生产石灰。&主要成分：氧化钙（CaO）。 物理性质：一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。&化学性质：在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。化学反应方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2 产品用途 1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂； 2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等；3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。 5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；6.还可用于耐火材料、干燥剂； 7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂； 8.用于酸性废水处理及污泥调质；9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；注意事项：1、使用操作过程时间越短越好，放置在包装容器内的适当处，起到密封吸湿的作用。2、存放在干燥库房中，防潮，避免与酸类物接触。 3、运输过程中避免受潮，小心轻放，以防止包装破损而影响产品质量。 4、禁止食用，万一入口，用水漱口立即求医。（切记不能饮水，生石灰是碱性氧化物遇水会腐蚀！）与熟石灰，石灰乳的区别： 1. 与熟石灰 &&&& ①石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），白色固体耐火难溶。将（CaO）含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得。是有吸水性，可用作干燥剂，我国民间常用以防止杂物回潮。与水反应（同时放出大量的热），或吸收潮湿空气中的水分，即成熟石灰[氢氧化钙Ca（OH）2，又称“消石灰”。熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的饱和溶液称为“石灰水”，呈碱性，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙沉淀。&&&& ②与熟石灰的转化与硬化 &&& 生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程，称为石灰的熟化或消化。反应生成的产物氢氧化钙称为熟石灰或消石灰。 &&& 石灰熟化时放出大量的热，体积增大1—2．0倍。煅烧良好、氧化钙含量高的石灰熟化较快，放热量和体积增大也较多。工地上熟化石灰常用两种方法：消石灰浆法和消石灰粉法。 &&& 生石灰熟化后形成的石灰浆中，石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构，颗粒极细(粒径约为1μm)，比表面积很大(达10～30m2/g)，其表面吸附一层较厚的水膜，可吸附大量的水，因而有较强保持水分的能力，即保水性好。将它掺入水泥砂浆中，配成混合砂浆，可显著提高砂浆的和易性。 &&& &&& 石灰依靠干燥结晶以及碳化作用而硬化，由于空气中的二氧化碳含量低，且碳化后形成的碳酸钙硬壳阻止二氧化碳向内部渗透，也妨碍水分向外蒸发，因而硬化缓慢，硬化后的强度也不高，1：3的石灰砂浆28d的抗压强度只有0.2～0.5MPa。在处于潮湿环境时，石灰中的水分不蒸发，二氧化碳也无法渗入，硬化将停止；加上氢氧化钙微溶于水，已硬化的石灰遇水还会溶解溃散。因此，石灰不宜在长期潮湿和受水浸泡的环境中使用。 &&&& &&&& 石灰在硬化过程中，要蒸发掉大量的水分，引起体积显著收缩，易出现干缩裂缝。所以，石灰不宜单独使用，一般要掺人砂、纸筋、麻刀等材料，以减少收缩，增加抗拉强度，并能节约石灰。 石灰具有较强的碱性，在常温下，能与玻璃态的活性氧化硅或活性氧化铝反应，生成有水硬性的产物，产生胶结。因此，石灰还是建筑材料工业中重要的原材料。&2. 与石灰乳 &&&&& 石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，因为氢氧化钙溶解度不是很大，所以往往生成的是氢氧化钙的悬浊液（即水溶液中还存在着没有溶解的氢氧化钙），这就是石灰乳 石灰乳是石灰浆用水稀释后的混浊液。 指石灰加入过量的水(约为石灰质量的2.5-3倍)后得到的浆体。复分解反应： (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB (2)特点： ①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。 ②元素的化合价不改变。 (3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。 复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱→盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐→新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐→新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2→新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀&常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ②常见的有气休生成的复分解反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ③常见的有水生成的复分解反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 易错点：&&&&&& 例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
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