在测蛋白时,仪器为什么显示蒸馏cpu温度过高怎么解决?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-23 19:47 标签： 显卡温度过高怎么办
、有谁知道：在蛋白质测定中,样品经消化蒸馏之前为什么要加入氢氧化钠?这时溶液的颜色会发生什么变化?如果没有变化,说明了什么问题?_百度作业帮
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是测定蛋白质组分吧,加NaOH是破坏氢键使其分解为氨基酸.无颜色变化
你要明白粗蛋白消化和凯式定氮的原理：消化过程中加入浓硫酸和催化剂是为了将样品中的蛋白质转化成硫酸铵；定氮的过程加过量氢氧化钠是将硫酸铵在碱性条件下与氢氧化钠反应转化为氨气，随蒸汽蒸馏到吸收液中，然后用已知浓度酸来滴定，就可以换算出样品中的氮含量了。加氢氧化钠过程可以使催化剂中的Cu与OH反应成Cu（OH）2，氢氧化铜在高温下分解为CuO黑色的，所以通过黑色来判断碱是否过量，如果没有变颜色，说明溶液...用蒸馏法测定蛋白质中含的N量,称取样品0.2605g,蒸馏出的NH3用过量的H3BQ3吸收,吸取液加入甲基红指示剂,用c(HCl)=0.1052mol L^-1的HCl标准溶液25.28mL滴定至终点,求w(N)=?选谁好了？投票吧》》》。_百度作业帮
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用蒸馏法测定蛋白质中含的N量,称取样品0.2605g,蒸馏出的NH3用过量的H3BQ3吸收,吸取液加入甲基红指示剂,用c(HCl)=0.1052mol L^-1的HCl标准溶液25.28mL滴定至终点,求w(N)=?选谁好了？投票吧》》》。
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样品的氮含量以下式计算X =(（V1-V2）×c×0.014)/m ×100% 式中：C — HCl标准溶液的浓度mol/LV1 — 滴定样品吸收液消耗的HCl标准溶液的体积mLV2 — 滴定样品空白液消耗的HCl标准溶液的体积mLm — 样品的质量 gw(N)=(0..28*1.4/0.%
先求出HCL的物质的量：0.28求出的即是N的物质的量。再求出N的质量：0.28*14最后:0.28*14/0.%应该是这样的，很久没做这些东东咯~~化学一定要自己思考~~~
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蛋白质测定仪之蒸馏大揭秘
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【本资讯由提供】蛋白质测定仪之蒸馏大揭秘
食品、粮食中的蛋白质含量对其品质有重要影响，尤其是乳制品，更是起到决定性作用。记忆深刻的三聚氰胺事件，最近刚出的圣元奶粉事件，无已不在提醒着人们食品安全的重要性。而蛋白质的测定，也再一次被提上了日程。蛋白质测定，一直是实验室的焦点课题，凯氏定氮法这一经典测氮方法，随着技术的改变而便得更加精确，更加快速，而如今，人们更是将此方法合成到仪器中，直接用仪器就能够测出蛋白质的含量。蛋白质测定仪就是这样一款专业用于测定蛋白质含量的仪器。
主要有两部分组成：消化炉和蒸馏装置。他们各司其职，最后完成蛋白质含量的测定。而由此方法测定的蛋白质，还含有游离的氨基酸、硝酸盐等物质，因此也被称为。下面我们具体来讲解下蛋白质测定中的蒸馏过程。
蛋白质含量测定之蒸馏过程：蒸馏过程包括两个反应：(NH4)2SO4+2NaOH＝2NH3↑+2H2O+Na2SO4；2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O&& 该过程是在蒸馏装置中完成。具体操作步骤如下：打开仪器电源，蒸馏装置自动进入加水状态，水满后自动停止加水；将经过消化的样品导入蒸馏试管，此时可以在蒸馏试管中加入少量水（避免浓酸与浓碱发生剧烈反应）然后往试管中加入少量碱，只需按下面板上的加碱键，蛋白质测定仪就会自动加碱。当加碱完毕后，按下蒸馏键，蛋白质测定仪进入蒸馏状态；蒸馏完毕后，将三角瓶下移，使接收管离开液面，用水冲洗出气口，继续蒸馏半分钟后，取下三角瓶待滴定用；关开关，关水龙头，取下消化管，打开侧面排水夹子，把连碱泵的胶管放入蒸馏水容器内，打开电源开关用手按加碱按键抽蒸馏水清洗碱泵，酸泵同样清洗，最后关电结束。
蒸馏过程相当重要，它需要将蛋白质中的氮以氨气的形式提取出来，然后冷却吸收，最后通过滴定，得到氮的含量。而蛋白质与氮的含量有一定的比例关系，因此我们能够得到蛋白质的最终含量。
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蛋白质测定中，定氮蒸馏时，水蒸气发生器中的水为什么保持酸性？
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水中也含有氮元素，为防止水中的氮元素随水蒸汽挥发出来，可以加硫酸使之生成硫酸铵留在水中
首先是保证水中的氮不被蒸出，影响样品测定其次，硫酸不像盐酸那样易被蒸发，比较稳定，既能保持水的酸性又不影响样品的测定
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参考资料：
元氏县永芳仪器化玻经营部
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出门在外也不愁为什么我用酸度计测蒸馏水的pH值时,数据显示不稳定在测蒸馏水时数据才不准确,测其他的比如酒的pH时又是准确的!十万火急!我都快要崩溃了,_百度作业帮
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为什么我用酸度计测蒸馏水的pH值时,数据显示不稳定在测蒸馏水时数据才不准确,测其他的比如酒的pH时又是准确的!十万火急!我都快要崩溃了,
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诺顶仪器信息网为您总结如下：1、检查电极是否已损坏；2、应该是电极使用的时间太长了,先校准看一下是否有效；3、可试下用2.5MMOL/L的KCL溶液浸泡探头；4、清洗一下玻璃球,是不是时间长了,上面附着了一些有机物,导致反应不灵敏；5、在水中存在着一个化学平衡~CO2 + H2O→H+ + HCO3-,由于一般的纯水或地表水都显弱碱性~导致该平衡向正反应方向移动~~故PH会一直上升~个人觉得是这样的；6、在被测水样中加入中性盐（如Kcl）作为离子强度调节剂,改变溶液中的离子总强度,增加导电性,使测量快速稳定.此方法国家标准GB/T6P04.3—93中规定："测量水样时为了减少液接电位的影响和快速达到稳定,每50ml水样中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液."虽然此方法改变了水样中的离子强度,在一定程度上引起了其PH值得变化,但经实验证明此变化在数值上只改变了0.01PH左右,是完全可以接受的.但采用这种方法时,一定要注意所加的Kcl溶液不应含任何碱性或酸性的杂质.因此,Kcl试剂要采用高纯度的,所配溶液的水质也要高纯度的中性水质；7、在测定时,吸收CO2,PH不断上升；8、pH计测pH值,原理是有指示电极和参比电极而构成的电极插入到溶液中形成原电池,在室温(25℃)时每单位PH值相当于59.1mv的电动势变化值,在仪器上直接以pH的读数表示,温差在仪器上有补偿装置.因为纯净水的离子很少,不能形成稳定的原电池,所以在被测水样中加入中性盐（如KCl）作为离子强度调节剂,改变溶液中的离子总强度,增加导电性,使测量快速稳定；9、ph计读数不稳定：被测定溶液是酸性用PH＝4的缓冲液校正斜率,测定溶液是碱性用PH＝9的缓冲液校正斜率．调斜率的溶液PH越接近被测溶液的PH越好；10、有可能是接触不良；11、感觉pH计如果轻微晃动的话,读数也会变的；12、应该不是电极的原因,我想是你的电极干了,你自己看看,一般电极上面都有个小洞,里面装些3mol/LKCL就应该搞定了；12、电极在使用过程中pH值不稳定 基本上和校正没有关系,它与电源电压波动、电极的性能、电极的引导线、电极插孔的接触、被测定溶液的温度等有关.在校正时候,如果被测定溶液接近酸性,就用“6‘定位,如果是碱性的就要用”9“定位了.两者不能任意选； 13、应该是电极的问题,使用前先活化.并且,电极不管使用不使用,一年都要淘汰了.测偏酸性溶液,用接近4和7的缓冲液校正；测偏碱性的溶液则应用7和10的缓冲液校正；14、纯净水的PH直用PH计测的出来才怪,首先 用弄明白PH计的测定原理啊:是通过水中含有的离子在电极的作用下定向移动形成电流而显示读数,纯进水的离子太少,电解率低,怎么会测的稳定；15、可能是接触不良.或是电极浸泡液(3MOL/L的KCL溶液)少了,未将电极完全浸泡在电极浸泡液中.还有就是电极老化了,或该换了(每年换1个)； 16、我想跟室温有关,温度偏低时或者空气流动快,都会影响PH计,要保持室温稳定,而且测定时要把门和窗关好；17、如果测纯水,不稳定是正常的,本来里面含的离子少,缓冲能力弱,环境对它影响十分大,一般取个相对稳定的值就行了.
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