我用红磷和氯酸钾按照化学公式的自量比配制了一瓶五百毫升的混合物.会爆炸么?怎么引爆?是点火还是砸?_百度作业帮
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我用红磷和氯酸钾按照化学公式的自量比配制了一瓶五百毫升的混合物.会爆炸么?怎么引爆?是点火还是砸?
我用红磷和氯酸钾按照化学公式的自量比配制了一瓶五百毫升的混合物.会爆炸么?怎么引爆?是点火还是砸?
红磷和氯酸钾混合后轻微摩擦就可能会爆所以建议小心操作两者反应方程式为：6P+5KClO3=3P2O5+5KCl
撞击。5 KClO3+6 P==引爆==5 KCl+3 P2O5
您可能关注的推广回答者：航天飞机用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物做固体燃料，加热铝粉使其被氧化放出大量的热，使混合物中的高氯酸铵分解，同时生成四种气体，两种是空气的主要成分，一种气体是氯气，还有一种是常见氧化物，因而产生巨大的推动力．试写出高氯酸铵受热分解的化学方程式&N2↑+202↑+Cl2↑+4H2O↑2NH4Cl04N2↑+202↑+Cl2↑+4H2O↑．【考点】．【专题】新信息筛选题．【分析】由题意“高氯酸铵受热分解；同时生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是常见氧化物”则可推测知：反应物为高氯酸铵（NH4ClO4）；生成物为氮气、氧气、氯气、水蒸气；反应条件为加热，故可书写化学方程式．【解答】解：由题意，先推测：两种气体是空气中的主要成分为氮气和氧气，常见的氧化物是水；又知其它生成物、反应条件，利用“定1法”对方程式进行配平，可把NH4ClO4 的计量数定为1，故可书写化学方程式为2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑故答案为：2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑【点评】根据信息书写方程式要根据题中信息确定反应物和生成物，反应条件，然后根据书写要求进行解答．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：lzhx老师　难度：0.47真题：3组卷：1
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＞＞＞以下几种物质，请按要求用序号填空：①自来水②干冰③氖气④氯酸钾⑤水..
以下几种物质，请按要求用序号填空：①自来水&&②干冰&&③氖气&&④氯酸钾&&⑤水银等，其中属于混合物的是______；属于单质的是______；属于化合物的是______；属于氧化物的是______．
题型：填空题难度：偏易来源：贵州
①自来水中含有水、消毒剂等物质，属于混合物；②干冰是二氧化碳的固态，由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，由碳和氧两种元素组成，既属于化合物，又属于氧化物；③氖气由氖气一种物质组成，属于纯净物，由氖元素一种元素组成，属于单质；④氯酸钾由氯酸钾一种物质组成，属于纯净物，由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物；⑤水银是汞的俗称，由汞元素一种元素组成，属于单质．故答案为：①；③⑤；②④；②．
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据魔方格专家权威分析，试题“以下几种物质，请按要求用序号填空：①自来水②干冰③氖气④氯酸钾⑤水..”主要考查你对&&单质和化合物，纯净物和混合物，氧化物&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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单质和化合物纯净物和混合物氧化物
单质：(1)概念：由同种元素组成的纯净物。 (2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质 化合物： (1)概念:由不同种元素组成的纯净物。 (2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。单质和化合物的区别和联系：
化合物与氧化物的区别和联系：
同种元素组成的物质一定是单质吗？&&&& 由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气 (O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。对单质和化合物概念的理解：(1)单质的概念：①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。 (2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。 共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。（2）共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。2. 离子化合物与共价化合物的区别：离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。混合物：（1）概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。（3）常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。 （4）混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。 纯净物： （1）概念：只由一种物质组成的物质。 （3）纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。纯净物和氧化物的区别：
对纯净物和混合物概念的理解：（1）混合物概念：混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。（2）纯净物概念：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。
&常考的纯净物与混合物： (1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。 (2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:&物质的分类示意图：氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。 2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等 (2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求) ④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等金属氧化物性质小结： 1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 2.与强酸反应 CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3.与H2、CO或C反应 CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 非金属氧化物性质小结： 1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸 CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 2.与碱反应生成盐和水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。过氧化物：常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。
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294997225516289751257880160856270446分解多少克的氯酸钾产生的氧气能让1.2摩尔的红磷完全燃烧
分解多少克的氯酸钾产生的氧气能让1.2摩尔的红磷完全燃烧
09-11-04 &匿名提问 发布
高氯酸钾　　高氯酸钾;过氯酸钾 ppotassium superchlorate 　　国标编号 51019 　　CAS号
　　分子式 KClO4　　分子量 138.55 　　无色结晶或白色结晶粉末;熔点 610℃(分解);微溶于水，不溶于乙醇;相对密度(水=1)2.52;相对密度(空气=1)4.8;稳定性:稳定;危险标记:11(氧化剂);主要用途:用作分析试剂、氧化剂、因体火箭燃料，也用于烟火及照明 　　2.对环境的影响:　　一、健康危害　　侵入途径:吸入、食入、经皮吸收。　　健康危害:有强烈刺激性。高浓度接触，严重损害粘膜、上呼吸道、眼睛及皮肤。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、气短、喉炎、头痛、恶心和呕吐等。　　二、毒理学资料及环境行为　　危险特性:强氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉等混合可形成爆炸性混合物。在火场中，受热的容器有爆炸危险。受热分解，放出氧气。　　燃烧(分解)产物:氯化物、氧化钾。　　3.现场应急监测方法:　　4.实验室监测方法:　　用亮绿萃取高氯酸根离子中流动注射歧管的发展[刊，英]/Burns D.T.;Chimpalee N.;Harriot M.//Anal.Proc.(London).-).-4～5 《分析化学文摘 》1990.8.　　5.环境标准: 　　6.应急处理处置方法:　　一、泄漏应急处理　　隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏:用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖，减少飞散，然后收集回收或运至废物处理场所处置。　　二、防护措施　　呼吸系统防护:可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。　　眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。　　身体防护:穿聚乙烯防毒服。　　手防护:戴橡胶手套。　　其它:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。　　三、急救措施　　皮肤接触:立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。　　眼睛接触:立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。　　吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。　　食入:误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。　　灭火方法:灭火剂:雾状水、砂土。　　化学品名称：高氯酸钾 (KClO4)　　化学品描述：　　化学式KClO4。式量138.55。为无色晶体或白色结晶粉末。密度2.52克/厘米3。熔点582℃。610±10℃时bad
解。微溶于水，难溶于乙醇，不溶于乙醚。化学性质要比氯酸钾稳定；切记不要与有机物相接触，以免引起火灾。　　用途：可用来制作炸药、烟火；在医药上用来作解热、利尿等药剂。　　制法：由氯酸钾在高温灼烧后，生成高氯酸钾和氯化钾，再利用两者溶解度的不同进行分离。
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红磷位于元素周期表第15位，元素符号P。或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34克/厘米3，加热升华，但在4300千帕压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，无毒无气味，燃烧时产生白烟，烟有毒。化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应。以还原性为主，200℃以上着火（约240℃）。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。英文名Red Phosphorus别&&&&称赤磷化学式P分子量30.97CAS登录号水溶性不能溶密&&&&度2.34&g/mL&at 25&°C(lit.)外&&&&观棕红色粉末闪&&&&点30℃应&&&&用生产有机磷农药
自从发现白磷之后，科学家将白磷隔绝空气加热到533K后发现，白磷转变为无定形红磷。[1]
红磷是巨型共价分子，无定型结构。[1]外观与性状：紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光。 在暗处不发磷光，无臭。不溶于水也不溶于以及乙醇等有机溶剂。[1]
红磷：无意义[2]
熔点（℃）： 590(4357kPa) [2]
沸点（℃）：无资料[2]
相对密度（水=1）：2.20 [2]
相对蒸汽密度（ 空气=1）： 4.77[2]
饱和蒸汽压（kPa）：℃) [2]
燃烧热(kJ/mol)：无[2]
临界温度：无 [2]
临界压力：无资料[2]
辛醇/水分配系数的对数值：无资料 [2]
闪点（℃）：无意义[2]
引燃温度（℃）：240[2]
爆炸上限%(V/V)：无资料[2]
溶解性：微溶于水，略溶于乙醇、碱液， 不溶于二硫化碳。[2]
爆炸下限%(V/V)：48～64mg/m3[2]在416℃时红磷升华，白磷的结构它的蒸气冷却后变成。[1]
能燃烧与氧气生成五氧化二磷，红磷都易与卤素化合，生成三卤化磷或五卤化磷。[1]
1、加热至200℃则着火燃烧生成五氧化二磷。在有氯环境中加热时亦会燃烧。遇氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物和其他氧化剂时可引起爆炸。易燃、无毒。常温下不与卤素反应，在空气中不自燃。不具。[1]
2、稳定性：稳定。[1]
3、禁配物：卤素、卤化物、硫、强氧化剂、铜、氧、、硝酸盐、高氯酸盐或高锰酸盐。[1]
4、避免接触的条件：受热、摩擦、撞击。[1]
5、聚合危害：不聚合。[1]危险性类别：第4.1 类 易燃固体。[2]
侵入途径：吸入、食入。[2]
健康危害：如制品不纯时可含少量黄磷，可致黄磷中毒。经常吸入红磷尘，可引起慢性磷中毒。[2]
环境危害：对大气可造成污染。[2]
燃爆危险：易燃。与氧化剂混合能形成爆炸性混合物。[2]皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30 分钟。如有不适感，就医。[2]
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。如有不适感，就医。[2]
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。[2]
食入：饮水，禁止催吐。如有不适感，就医。[2]危险特性：遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险。与溴混合能发生燃烧。与大多数氧化剂如氯酸盐、硝酸盐、高氯酸盐或高锰酸盐等组成爆炸性能十分敏感的化合物。燃烧时放出有毒的刺激性烟雾。[2]
有害燃烧产物：氧化磷。[2]
灭火注意事项及措施：小火可用干燥砂土闷熄。大火用水灭火。待火熄灭后，须用湿沙土覆盖，以防复燃。清理时须注意防范，以免灼伤。[2]应急处理：消除所有点火源。隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒、防静电服。禁止接触或跨越泄漏物。小量泄漏：用洁净的铲子收集泄漏物，置于干净、干燥、盖子较松的容器中，将容器移离泄漏区。大量泄漏：用水润湿，并筑堤收容。防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。[2]作业场所职业接触限值：[2]
MAC(mg/m3): 未制定标准
PC-STEL（mg/m3）: 未制定标准
TLV-TWA(mg/m3): 无
PC-TWA（mg/m3）: 未制定标准
TLV-C(mg/m3): 未制定标准
TLV-STEL(mg/m3):无
检测方法：无资料。
工程控制：密闭操作，局部排风。
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩戴过滤式防尘呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿一般作业工作服。
手防护：戴一般作业防护手套。
其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。及时换洗工作服。废弃物性质：危险废物[2]
废弃处置方法：用控制焚烧法处置。[2]
废弃注意事项：把倒空的容器归还厂商或在规定场所掩埋。[2]危规号：41001[2]
UN 编号：1338[2]
包装标志：易燃固体[2]
包装类别：Ⅲ类包装[2]
包装方法：金属容器外坚固木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。[2]
运输注意事项：运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运本品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、卤素、卤化物、等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。中途停留时应远离火种、热源。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。[2]1、用于制造、农药，及用于有机合成。[1]
2、磷有黄磷和赤磷之分。农药生产上采用黄磷(亦称白磷)，它是制备一切含磷农药中间体的起始原料，与硫反应得到五硫化二磷，与氯反应得到三氯化磷，进而可得一系列其他含磷中间体。此外，黄磷主要用于生产磷酸，少量用于生产赤磷和五氧化二磷，军事上用于制造燃烧弹、信号弹等，也用于生产磷铁合金以及医药、有机原料等行业。[1]
3、用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂。本品可用于阻燃聚烃类、聚苯乙烯、聚酯、尼龙、聚碳酸酯、聚甲醛、环氧树脂、不饱和树脂、橡胶、纺织品等。而对聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚碳酸酯以及酚醛树脂等含氧高聚物的阻燃尤为有效。与其他磷系阻燃剂相比，相同质量的红磷能产生更多的磷酸，磷酸即可覆盖于被阻燃材料表面，又可在材料表面加速脱水碳化，形成液膜和碳层可将外部的氧，挥发性可燃物和热与内部的高聚物基质隔开而使燃烧中断。由于红磷在达到同样的阻燃要求时用量较小，而且红磷的熔点高，溶解性差，因而以红磷阻燃的高聚物的某些物理性能比用一般阻燃剂制得的同类高聚物要好。红磷与卤系阻燃剂并用，可提高阻燃效率。[1]
4、用于制造烟火，以及磷化铝、、三氯化磷等。是生产有机磷农药的原料。冶金工业用于制造磷青铜片。还用于轻金属的脱酸及制药。[1]操作注意事项：密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。避免产生粉尘。避免与氧化剂、卤素、卤化物接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。[2]
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过80%。应与氧化剂、卤素、卤化物等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。禁止震动、撞击和摩擦。[2]1、工业上将磷酸钙、红磷的结构二氧化硅和焦炭混和在电炉中反应制得，白磷隔绝空气加热后转为红磷。[1]
即2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C =6CaSiO3 + P4 + 10CO（还原法制备单质磷)[1]
其反应机理至今尚有不同见解：[1]
酸性氧化物置换历程：[1]
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 =6CaSiO3 + P4O10
P4O10+10C=P4+10CO
一氧化碳还原历程：[1]
2Ca3(PO4)2+10CO=6CaO+10CO2+P4
10CO2+10C=20CO
磷化物生成历程：[1]
10Ca3(PO4)2+80C=10Ca3P2+80CO
3Ca3(PO4)2+5Ca3P2=24CaO+8P4
2、将磷矿石在高温下，用碳还原生成磷蒸气，经冷凝后制得黄磷。还原反应在高炉内进行时称为高炉法；在电炉内进行时称为电炉法。用电炉法生产黄磷有产品质量好，劳动生产率高，生产成本低的优点，时下国内外普遍采用电炉法生产，而且电炉向大型化发展。[1]
电炉法将磷矿石、焦炭和硅石分别破碎至规定粒度，然后按规定比例混合，混合料在密闭的三相电炉中于℃高温下熔融进行还原反应，生成的磷蒸气经冷凝塔冷却，凝聚成液滴，与机械杂质一起进人塔底集磷槽中，即得粗磷。将粗磷在精制锅中用蒸汽加热、搅拌、澄清后，纯磷沉积在锅底。放入黄磷池，冷却成型后，制得黄磷成品。其[1]
4Ca5F(PO4)3+21SiO2+30C→3P4↑+30CO↑+SiF4↑+20CaSiO3
集磷槽底的磷泥定期取出，作回收磷用。从冷凝塔出来的尾气含一氧化碳80%～90%，可用作燃料，也可供制甲酸或草酸用。炉渣定期排出，供制水泥、砖和矿渣棉等建筑材料。磷铁(含21%～22%P,63%～73%Fe)定期排出，供冶金工业用。[1]
3、转化法(密闭钢锅装置)将黄磷加入密闭的铸铁锅或钢锅中，在隔绝空气下用煤气或电加热稍低于420℃下保持数小时进行转化而成赤磷，冷却后转化锅中的物料为暗红色至紫色的固体，此时尚含微量黄磷，经粉碎后，用稀烧碱溶液煮沸把黄磷除去，然后用湿法过筛。在回转过滤机中过滤和洗涤，经真空干燥，制得赤磷成品。其反应：[1]
P4[隔绝空气加热]→P4
转化法(球磨机转化器装置)在加入黄磷之前，球磨机先用惰性气体置换，在温度达180～190℃之前，转化器与水封相连，约需2h，除去所有的水蒸气。然后在密封条件下，使黄磷升温至270℃，历时约20h。此时即开始放热反应，在4h内将温度升到290℃。当放热终止后，重新加热使温度升到360℃，历时约5h。赤磷中含黄磷低于0.1%，待冷却后用稀烧碱溶液煮沸除去。然后加入1%氧化镁使赤磷稳定。经过滤、水洗、真空干燥，制得赤磷成品。其反应：[1]
P4[隔绝空气加热]→P4
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