分析：根据氢气的性质，物质性质决定物质的用途进行解答．解答：解：（1）氢气难溶于水，所以用排水的方法收集氢气；（2）氢气的密度小，所以氢气被用于飞艇和载人气球；（3）氢气具有还原性，所以氢气用来制金属铜；（4）氢气燃烧生成水，无污染，所以氢气将成为最有前景的能源．故答案为：（1）氢气难溶于水；（2）氢气的密度小；（3）氢气具有还原性；（4）氢气燃烧生成水，无污染．点评：此题是对物质的性质用途及结构的练习，是对化学基础知识的强化．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2013?普陀区一模）十八世纪法国化学家拉瓦锡为了研究空气的组成设计&了一个划时代意义的钟罩实验（如图1），该实验证明了空气中氧气约占空气的体积1/5．①拉瓦锡在观察到汞面浮起红色渣滓后，还继续加热12天，至红色渣滓不再增加，这样做的理由是确保O2完全被消耗，该反应的化学方程式是&2HgO2Hg+O22HgO．②拉瓦锡得到的红色渣滓是氧化汞，他又将氧化汞加热分解得到氧气，而现在实验室检验氧气的方法可以是用带火星的木条检验，若木条复燃，则是O2．③实验室常用白磷燃烧来验证空气中氧气约占1/5，小张同学利用实验室现有的药品硫粉和镁粉，利用下列钟罩装置进行实验，燃烧完毕冷却后的结果如图2，写出硫粉在钟罩内燃烧的化学方程式&SO2S+O2SO2，燃烧的现象是产生微弱的淡蓝色火焰．如果实验仪器气密性良好，所用的硫粉、镁粉都是足量的．根据实验结果，推测可能的原因，硫粉燃烧后水进入约1/5的原因是硫燃烧消耗O2，生成SO2溶于水，钟罩内气压减小；镁粉燃烧后水几乎占满整个钟罩的原因是Mg可与空气中的氧气、氮气等多成分反应．④现在实验室中得到氧气，可以利用氯酸钾受热分解，实验操作时要用到酒精灯、导管、铁架台等，还需用到的玻璃仪器有试管、集气瓶；目前实验室不用氧化汞加热分解的方法制取氧气的理由是汞有毒、反应时间过长、不利于操作．⑤若实验室利用12.25g氯酸钾与3gMnO2混合加热，请写出化学反应方程式，并列式计算最多可以得到多少物质的量的氧气？
科目：初中化学
题型：解答题
十八世纪六十年代，英国化学家卡文迪许在实验室用金属锌和稀盐酸制得氢气和氯化锌，并用排水的方法收集到了氢气．初期，氢气被用于飞艇和载人气球．后因失火、爆炸等原因，人们改用氦气填充飞艇．后来，工业上主要用它来和氮气反应制取氨气（NH3）；还可以用来制备金属，例如用氧化铜和氢气加热得到水和金属铜．研究发现，氢气燃烧时放出大量热，是等质量汽油燃烧放热的3倍；氢气燃烧后的产物是水，不会造成污染．因此，氢气将成为最有前景的能源．目前，工业上人们常用水和高温的焦炭（C）反应制得氢气和一氧化碳．通过学习知道，物质的性质决定物质的应用，如上介绍了一些氢气的应用知识，请在表中写出相对的氢气的性质．（用简要的文字表述）氢气的性质的应用氢气对应的性质1）用排水的方法收集氢气2）氢气被用于飞艇和载人气球3）氢气用来制金属铜4）氢气将成为最有前景的能源
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
十八世纪六十年代，英国化学家卡文迪许在实验室用金属锌和稀盐酸制得氢气和氯化锌，并用排水的方法收集到了氢气．初期，氢气被用于飞艇和载人气球．后因失火、爆炸等原因，人们改用氦气填充飞艇．后来，工业上主要用它来和氮气反应制取氨气（NH3）；还可以用来制备金属，例如用氧化铜和氢气加热得到水和金属铜．研究发现，氢气燃烧时放出大量热，是等质量汽油燃烧放热的3倍；氢气燃烧后的产物是水，不会造成污染．因此，氢气将成为最有前景的能源．目前，工业上人们常用水和高温的焦炭（C）反应制得氢气和一氧化碳．通过学习知道，物质的性质决定物质的应用，如上介绍了一些氢气的应用知识，请在表中写出相对的氢气的性质．（用简要的文字表述）
氢气的性质的应用
氢气对应的性质
1）用排水的方法收集氢气
2）氢气被用于飞艇和载人气球
3）氢气用来制金属铜
4）氢气将成为最有前景的能源
科目：初中化学
来源：学年湖南省长沙市长郡中学九年级（下）第五次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
十八世纪六十年代，英国化学家卡文迪许在实验室用金属锌和稀盐酸制得氢气和氯化锌，并用排水的方法收集到了氢气．初期，氢气被用于飞艇和载人气球．后因失火、爆炸等原因，人们改用氦气填充飞艇．后来，工业上主要用它来和氮气反应制取氨气（NH3）；还可以用来制备金属，例如用氧化铜和氢气加热得到水和金属铜．研究发现，氢气燃烧时放出大量热，是等质量汽油燃烧放热的3倍；氢气燃烧后的产物是水，不会造成污染．因此，氢气将成为最有前景的能源．目前，工业上人们常用水和高温的焦炭（C）反应制得氢气和一氧化碳．通过学习知道，物质的性质决定物质的应用，如上介绍了一些氢气的应用知识，请在表中写出相对的氢气的性质．（用简要的文字表述）氢气的性质的应用氢气对应的性质1）用排水的方法收集氢气2）氢气被用于飞艇和载人气球3）氢气用来制金属铜4）氢气将成为最有前景的能源【答案】分析：（1）根据金属的物理性质（良好的导热性、导电性、延展性等）、用途进行分析解答．（2）根据金属的化学性质进行分析判断．（3）一氧化碳具有还原性，能将四氧化三铁还原为铁，写出反应的化学方程式即可；如果用炭作还原剂时，得到的钨中会混有炭；根据铁生锈的条件进行分析解答．解答：解：（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的导热性．（2）铁在点燃条件下能与氧气反应生成四氧化三铁；铁的活动性比氢、铜强，能与稀盐酸、硫酸铜反应置换反应；铁的活动性比锌弱，不能与氯化锌溶液反应．（3）一氧化碳能与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；用炭作还原剂时，得到的钨中会混有炭，而氢气作还原剂则能获得纯度较高的钨；反应的化学方程式为：3H2+WO3W+3H2O；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，因此发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈．故答案为：（1）A；（2）D；（3）4CO+Fe3O43Fe+4CO2；氢气；3H2+WO3W+3H2O；氧气；水．点评：本题难度不大，但综合性较强，掌握金属的物理性质、化学性质、铁生锈的条件等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
金属的应用非常广泛．（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）A．导热性&&&&&&&&B．导电性&&&&&&&&C．延展性&&&&&&&&&D．有金属光泽（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）．A．氧气&&&&&&&&&&B．稀盐酸&&&&&&&&C．硫酸铜溶液&&&&&D．氯化锌溶液（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式．一些铁制品容易生锈．铁制品生锈的条件是．（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成．为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸．上述实验中共发生了个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是．（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为．
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2012?朝阳区二模）人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是Cu2O、Fe3O4（填化学式）．（2）金属的应用非常广泛．①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性．②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是A．A．铁生锈时生成四氧化三铁&&&&&&&&&B．表面涂漆以防止铁生锈C．铁制品应放置于干燥的环境中&&&&&D．应及时回收被腐蚀的铁制品（3）金属活动性顺序有重要的应用．①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
铁与水蒸气
铜与水蒸气
不反应根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为CD（填字母）．A．不反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．缓慢反应C．比镁与冷水反应快&&&&&&&&&&&&&&D．比铁与水蒸气反应快②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为&Fe3O4+4H23Fe+4H2OFe3O4+4H2．（4）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，仅用以下提供的药品进行实验：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液．下列说法正确的是AB．A．最多能设计四种实验方案B．选用两种药品就可达到实验目的C．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱D．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．
科目：初中化学
金属的应用非常广泛．（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）A．A．导热性&&&&&&&&B．导电性&&&&&&&&C．延展性&&&&&&&&&D．有金属光泽（2）下列不能与铁发生反应的是（填序号）D．A．氧气&&&&&&&&&&B．稀盐酸&&&&&&&&C．硫酸铜溶液&&&&&D．氯化锌溶液（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式&3Fe+4CO24CO+Fe3O43Fe+4CO2．冶炼钨的一个阶段是用炭、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨&（WO3）还原为金属钨．为了获得纯度较高的钨，应选择氢气（选填“氢气”或“炭”）作还原剂，写出所选物质还原氧化钨的化学方程式&W+3H2O3H2+WO3W+3H2O．铁是生活中常用的金属．图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与氧气、水等物质共同作用才会生锈．
科目：初中化学
金属的应用非常广泛．（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）A．A．导热性&&&&&&&&B．导电性&&&&&&&&C．延展性&&&&&&&&&D．有金属光泽（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）BC．A．氩气&&&&&&&&&&B．稀盐酸&&&&&&&&C．硫酸铜溶液&&&&&D．氯化锌溶液．
科目：初中化学
人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填字母）．（2）金属的应用非常广泛．①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性．②铁是生产和生活中使用最多的金属．下列关于铁的叙述不正确的是．&A．铁生锈时生成四氧化三铁&&&&&&&&& B．表面涂漆以防止铁生锈&C．铁制品应放置于干燥的环境中&&&&& D．应及时回收被腐蚀的铁制品（3）金属活动性顺序有重要的应用．&&&&& 金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
铁与水蒸气
铜与水蒸气
不反应根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为（填字母）．A．不反应&&&&& B．缓慢反应&&&& C．比镁与冷水反应慢&&&& D．比铁与水蒸气反应快已知在高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氧气，该反应的化学方程式为．解：I、由正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为：2：1；反应物为水，生成物为氢气和氧气条件是通电，此反应一种反应物生成两种物质的反应，是分解反应．II、（1）因黑色物质中可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等成分，C、MnO2不溶于水，图②中有漏斗等仪器，则是过滤操作，在该操作中玻璃棒可引导液体流下，过滤后的溶液仍然浑浊可能是滤纸破损起不到过滤的作用，也可能是液面高于滤纸边缘；或“承接滤液的容器不干净”造成的．（2）二氧化锰在双氧水制氧气中起到催化作用，生成氧气与水．故答案为：I．2：1水 氢气+氧气； 分解；Ⅱ．（1）过滤； 引流；滤纸破损；液面高于滤纸边缘；或“承接滤液的容器不干净（2）过氧化氢水+氧气分析：I根据对电解水实验现象的记忆，回答各电极上产生的气体及气体体积比；水电解，与负相连的试管内产生氢气体积是与正极相连的试管内产生氧气体积的2倍；分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应；II点评：本题考查了常见气体的检验方法以及通过实验培养学生分析资料、应用知识的能力．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
当你参加“以水为题”的课外小组活动时，请根据以下活动内容要求，填空回答问题．（1）从新华河取水样后，制成两个如右图所示的简易净水器，对河水进行初步净化．请问，简易净水器I中，用到的小卵石、石英砂和膨松棉其中小卵石的作用为（填代号）B，活性炭的作用为（填代号）C；A．沉淀；B．过滤；C．吸附；（2）如图Ⅱ所示使用过滤操作处理河水时，在操作中，玻璃棒的作用是引流．（3）用肥皂在实验室的自来水中洗衣时，起浮渣，说明该自来水是含较多可溶性钙镁化合物的水．（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，日常生活中通常采用煮沸的方法．（5）为了确定水的组成，课外小组还进行了电解水的实验，与电源两极相连的两端，产生的氧气和氢气的体积比为1：2．
科目：初中化学
题型：阅读理解
镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下：
其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O
Ⅳ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
&&& V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：&&
I．贝壳煅烧成生石灰&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&& Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&& ②步骤I～V中有分解反应的是(填写步骤序号)：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&& ③步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有&&&&&&&&&&
、&&&&&&&&&&
、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(2)回答下列问题：
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号) &&&&&&&&&&&&&&&
&&& A．分子&&& B．原子&&& C．阳离子D．阴离子．
②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或”不活泼”)&&&&&&&& 金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。
(3)为测定约含镁30％的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。 ①第一小组设计下列实验方案：称量a g镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
&&& 讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是&&&&&&&&&&&
&&& 讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果(填“有”或“无”)&&&&
②第二小组设计下列实验方案：称取b g镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。
&&& 欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：初中化学
水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。
（1）如下图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置。
[①实验I中水从A转移到B中，体现分子的性质是__&&&&&&&&&&&&&&&&
&& ②实验II中反应的化学方程式是& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&。试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为&
（2）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
&&&& ①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲&&&&&&&&
乙（填“＞”、“＜” 或“＝”）。
②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是& &&&&&（填字母序号）。
A．溶剂的质量一定变小&&&&&&&&& B．溶质的质量可能不变学科王
C．溶质的质量分数一定变大&&&&& D．溶液的质量一定变大
&&&&& E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（3）右下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是&&&&&&
（填字母序号）。
A. ④→⑤可析出53.9 g KNO3晶体
B. ②③⑤中溶质的质量分数相等
C. ①③④均为不饱和溶液
D.保持温度不变，若在④中加入6 g KNO3固体可得到饱和溶液
科目：初中化学
来源：学年江苏省南通市海安县紫石中学九年级（上）期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
当你参加“以水为题”的课外小组活动时，请根据以下活动内容要求，填空回答问题．（1）从新华河取水样后，制成两个如右图所示的简易净水器，对河水进行初步净化．请问，简易净水器I中，用到的小卵石、石英砂和膨松棉其中小卵石的作用为（填代号）&&& ，活性炭的作用为（填代号）&&& ；A．沉淀；B．过滤；C．吸附；（2）如图Ⅱ所示使用过滤操作处理河水时，在操作中，玻璃棒的作用是&&& ．（3）用肥皂在实验室的自来水中洗衣时，起浮渣，说明该自来水是含&&& 的水．（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，日常生活中通常采用&&& 的方法．（5）为了确定水的组成，课外小组还进行了电解水的实验，与电源两极相连的两端，产生的氧气和氢气的体积比为&&& ．罂粟籽和酒精混在一起会有什么反应?_百度作业帮
罂粟籽和酒精混在一起会有什么反应?
罂粟籽和酒精混在一起会有什么反应?
罂粟中 含有很多有效成分 吗啡、蒂巴因、可待因、罂粟碱、那可丁 基本上都溶于酒精.由于酒精极性比较大,渗透性强,是生物有效成分提取最常见的溶剂之一.使其有效成分溶解在酒精里.
会有和谐物品融入酒精，还有，你吃饱撑的问这个···不怕某些机关误会···乙二醇_百度百科
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乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。为(CH2OH)2，是最简单的。乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有，人类致死剂量约为1.6 g/kg。乙二醇能与水、互溶，但在醚类中溶解度较小。用作、以及合成的原料。乙二醇的高聚物（PEG）是一种，也用于；其硝酸酯是一种。英文名Ethylene glycol别&&&&称甘醇，EG，甘醇型防冻液，MEG化学式(CH2OH)2&分子量62.068CAS登录号107-21-1EINECS登录号203-473-3熔&&&&点-12.6℃沸&&&&点197.3℃密&&&&度1.1155(20℃）外&&&&观无色闪&&&&点111.1℃危险性描述吞食有害临界压力7699KPa临界温度372℃℃偏心因子0.27临界摩尔体积186C3/mol[1]
外观与性状：无色、有甜味、粘稠液体
：0.06mmHg(0.06毫米汞柱)/20℃
粘度：25.66mPa.s(16℃）[2]
：与水//丙酮/醋酸甘油等混溶，微溶于乙醚，不溶于石油烃及油类，能够溶解氯化钙/氯化锌/氯 化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/等无机物。
：46.49 mN/m (20℃)
燃烧热：1180.26KJ/mol
在25摄氏度下，介电常数为37
浓度较高时易吸潮由于量低，性质活泼，可起、醚化、、、、等反应。
与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的反应，则形成二硝酸酯。或容易使两个羟基形成酯。乙二醇在（、、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间。乙二醇能与或作用形成。通常将金属溶于二醇中，只得盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与2钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－反应，生成二氧六环。此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物，如HOCH2CHO、OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、HOOCCOOH 及二氧化碳和水。乙二醇与其他二醇不同,经氧化可发生碳链断裂。应用乙二醇常可代替使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单或单是很好的溶剂，如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的很强，但它容易代谢氧化，生成有毒的，因而不能广泛用作溶剂。中科院福建物构所研究小组日前采用室温下Cu(II)离子辅助原位还乙二醇原法合成了一种新型钯纳米催化剂，该催化剂贵金属负载量超低(约0.1%)、性能优异、寿命长，可极大降低催化剂成本，节约大量贵金属资源。该催化剂制备成功后，有望形成新一代煤制乙二醇催化剂技术。
技术不仅可以有效缓解我国乙二醇的供需矛盾，同时可以提升煤炭资源高效清洁转化利用水平。CO气相氧化偶联制草酸二甲酯反应是煤制乙二醇的关键步骤，目前已应用的催化剂中钯的负载量较高，致使催化剂成本大幅增加。[3-4]主要用于制聚酯涤纶，、，，表面活性剂,合成纤维、化妆品和炸药，并用作染料、油墨等的溶剂、配制发动机的抗冻剂，气体脱水剂，制造树脂、也可用于玻璃纸、纤维、皮革、粘合剂的湿润剂。可生产合成树脂PET，纤维级PET即涤纶纤维，瓶片级PET用于制作矿泉水瓶等。还可生产醇酸树脂、乙二醛等，也用作防冻剂。除用作汽车用防冻剂外，还用于工业冷量的输送，一般称呼为载冷剂，同时，也可以与水一样用作冷凝剂。
乙二醇甲醚系列产品是性能优良的高级有机溶剂，作为印刷油墨、工业用清洗剂、涂料（硝基纤维漆、清漆、瓷漆）、覆铜板、印染等的溶剂和稀释剂；可以作生产农药中间体、医药中间体以及合成制动液等化工产品的原料；作为电解电容器的电解质、制革化纤染剂等。用作纺织助剂，合成液体染料、以及化肥和炼油生产中的脱硫剂的原料等。
乙二醇在用做载冷剂时应该注意：
1.其冰点随着乙二醇在水溶液中的浓度变化而变化，浓度在60%以下时，水溶液中乙二醇浓度升高冰点降低，但浓度超过60%后，随着乙二醇浓度的升高，其冰点呈上升趋势，粘度也会随着浓度的升高而升高。当浓度达到99.9%时，其冰点上升至-13.2℃，这就是浓缩型防冻液（防冻液母液）为什么不能直接使用的一条重要原因，必须引起使用者的注意。　　2.乙二醇含有羟基，长期在80摄氏度－90摄氏度下工作，乙二醇会先被氧化成，再被氧化成，,即乙二酸(草酸),含有2个羧基。草酸及其副产物会先影响，接着是心脏，而后影响肾脏。如无适当治疗，摄取过量乙二醇会导致死亡。乙二醇乙二酸，对设备造成腐蚀而使之渗漏。因此，在配制的防冻液中，还必须有防腐剂，以防止对钢铁、铝的腐蚀和的生成。　　[5]乙二醇是一种无色微粘的液体，沸点是197.4℃，冰点是-11.5℃，能与水任意比例混合。混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低。
其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降。
当乙二醇的含量为60%时，冰点可降低至-48.3℃，超过这个极限时，冰点反而要上升。
乙二醇防冻液在使用中易生成酸性物质，对金属有腐蚀作用。
乙二醇有毒，但由于其沸点高，不会产生蒸气被人吸入体内而引起中毒。
乙二醇的吸水性强，储存的容器应密封，以防吸水后溢出。
由于水的沸点比乙二醇低，使用中被蒸发的是水，当缺少冷却液时，只要加入净水就行了。
这种防冻液用后能回收（防止混入石油产品），经过沉淀、过滤，加水调整浓度，补加防腐剂，还可继续使用，一般可用3—5年。
但要过滤多遍，以防对机动车造成损伤。
有很多人认为乙二醇的冰点很低，防冻液的冰点是由乙二醇和水按照不同比例混合后的一个中和冰点，其实不然，混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点才会显著降低。
其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降，但是一旦超过了一定的比例，冰点反而会上升。
40%的乙二醇和60%的软水混合成的防冻液，防冻温度为-25℃；当防冻液中乙二醇和水各占50%时，防冻温度为-35℃。[6]是防冻液的主要成分，约占防冻液原液的92%～98%，防冻液原液可以根据各地气温的高低，按一定比例与水混合，将冰点控制在适当范围内。有效的防冻剂是各种有机醇。
各国从50年代以来几乎全部采用乙二醇作为防冻剂。乙二醇是一种无色、透明、稍有甜味和具有吸湿性的粘稠液体，它能以任何比例与水相溶。乙二醇的浓度不同时。冰点亦不同。乙二醇--水防冻液的冰点同乙二醇质量分数不成线性关系。它的水溶液的冰点并不完全是随浓度的增加而降低，当浓度超过70 %时，冰点反而上升。在配制过程中，应从实际出发加以合理选择，以达到防冻性及经济性的要求。在中国江南，一般采用乙二醇质量分数为40 %的配比，而在寒冷的北方，需取乙二醇质量分数50%左右的配比比较适宜。
PAL-91S和PAL-92S迷你数字乙二醇折射计，专业适用于乙二醇溶液的测量，并显示其溶液浓度及冷冻温度。其简单的操作，快捷的显示，稳定的重复性，能更好的帮助我们的用户冷冻液的测量（名称：防冻液折射仪），保证汽车的正常运行和使用寿命。
测量范围：乙二醇浓度0.0至90.0%(V/V，自动温度补偿)
乙二醇冻结温度0至-50°C(自动温度补偿)
分辨率：乙二醇浓度0.2%(V/V)
乙二醇冻结温度1°C
测量精度：乙二醇浓度±0.4%(V/V，浓度15%左右时)
乙二醇冻结温度±1°C(冻结温度-5C左右）
测量温度：10 至40°C(自动温度补偿)
样本量：0.3毫升
防护等级：IP65
电源：两个AAA 电池
规格尺寸：55 x 31 x 109cm，100g
1. 氯乙醇法
以氯乙醇为原料在碱性介质中水解而得,该反应在100℃下进行。
2. 环氧乙烷水合法
环氧乙烷水合法有直接水合法和催化水合法,水合过程在常压下进行也可在加压下进行。常压水合法一般采用少量无机酸为催化剂,在50～70℃进行反应。环氧乙烷直接水合法，为目前工业规模生产乙二醇较成熟的生产方法。和水在加压（2.23MPa）和190~200 ℃条件下，在中直接液相水合制的乙二醇，同时副产品、和多缩聚乙二醇。
①直接水合法；
②催化水合法；
③加压水合法 环氧乙烷与水的摩尔比要较高，在1∶6以上，以减少生成醚的副反应，该反应的温度在150℃，压力147kPa。水合得到乙二醇。
3.目前有气相催化水合法 以氧化银为催化剂，氧化铝为载体，在150～240℃反应，生成乙二醇。
4.乙烯直接水合法 乙烯在催化剂(如氧化锑TeO2，钯催化剂)存在下在乙酸溶液中氧化生成单乙酸酯或二乙酸酯,进一步水解均得乙二醇。
5.环氧乙烷与水在硫酸催化剂作用下进行水合反应，反应液经碱中和、蒸发、精馏即得成品。或者环氧乙烷和水在一定温度和压力下制得乙二醇,同时副产二乙二醇、三乙二醇和多乙二醇。反应液经蒸发浓缩、脱水、精制得合格产品和副产品。
7.以工业品乙二醇为原料,经减压蒸馏,于1333Pa下，收集中间馏分即可。
8.将乙二醇真空蒸馏,所得主要馏分用无水硫酸钠进行较长时间干燥，然后用一支好的分馏柱重新真空蒸馏。
草酸二甲酯加氢制乙二醇
煤制乙二醇的潜在工艺路径可以分为直接合成法和间接合成法。直接合成法是将合成气中的CO及H2一步合成为乙二醇。间接合成法则主要分为通过甲醇甲醛及草酸酯作为中间产物合成，然后加氢获得乙二醇。相对而言，甲醇甲醛路线合成的研究还不深入，离工业化距离远；而草酸酯加氢合成法的实用性较强，适宜进行工业生产。由煤制合成气经草酸酯加氢制取乙二醇的三个主要反应为：
氧化、酯化反应：2CH3OH+2NO+ 1/ 2O2→2CH3ONO+H2O ? ? ? ?
CO偶联反应：2CO+2CH3ONO→（COOCH3）2+ 2NO ? ? ?
草酸酯加氢反应：（COOCH3}2+ 4H2→ HOCH2CH2OH 2CH3OH ? ? ?
总的化学方程式：2CO+4H2+ 1/2O2→ HOCH2CH2OH+H2O
煤制乙二醇在3月18日通过组织的成果鉴定，此项成果标志着我国在世界上率先实现了全套“煤制乙二醇”技术路线和工业化应用，是一项拥有的世界首创技术。该技术的推广应用将有效缓解我国乙二醇产品供需矛盾，对国家的能源和化工产业产生重要积极影响，具有重要的科学意义、突出的技术创新性和显著的社会经济效益。目前煤制乙二醇的工业化生产已经有了很大的突破，至日金煤化工20万t/a乙二醇项目已成功投产。用镀锌铁桶包装，每桶100Kg或200Kg。贮存时应密封，长期贮存要氮封、防潮、防火、防冻。按易燃规定贮运。毒性：大鼠经口LD50=5.8ml/kg，小鼠经口LD50=1.31-13.8ml/kg。
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：国内尚未见本品急慢性中毒报道。国外的多系因误服。吸入中毒表现为反复发作性昏厥，并可有眼球震颤，淋巴细胞增多。口服后急性中毒分三个阶段：第一阶段主要为，轻者似表现，重者迅速产生昏迷抽搐，最后死亡；第二阶段，心肺症状明显，严重病例可有，支气管肺炎，心力衰竭；第三阶段主要表现为不同程度肾功能衰竭。人的本品一次口服致死量估计为1.4ml/kg(1.56g/kg)。
急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持通畅。如，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。
食入：饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。如呼吸停止，立即进行。就医。
对宠物的毒性：
乙二醇可以从机车防冻剂中获取，机车防冻剂中的乙二醇由于添加了苦味剂且分量少。对人没有威胁，但是如果不慎和宠物（猫，狗）的食物混合，则会引起宠物中毒并造成。毒性：属低毒类。
：LD508.0～15.3g/kg(小鼠经口)；5.9～13.4g/kg(大鼠经口)；1.4ml/kg(人经口，致死)
亚急性和慢性毒性：大鼠吸入12mg/m3（连续多次）八天后2/15只动物眼角膜混浊、失明；人吸入40%乙二醇9/28人出现短暂昏厥；人吸入40%乙二醇混合物加热至105℃反复吸入14/38人眼球震颤，5/38人淋巴细胞增多。
危险特性：遇明火、高热或与接触，有引起燃烧爆炸的危险。若遇高热，内压增大，有开裂和爆炸的危险。
燃烧(分解)产物：一氧化碳、、水。品红亚硫酸法《化工企业空气中有害物质测定方法》，
法《化工企业空气中有害物质测定方法》，化学工业出版社GBZ2.1-2007工作场所有害因素化学有害因素
乙二醇的时间加权平均容许浓度PC-TWA 20mg/m3 ，短时间接触容许浓度PC-STEL 40mg/m3。水体中有害的最大允许浓度1.0mg/L
嗅觉阈浓度90mg/m3近10年来，由于聚酯工业需求强劲，国内市场对乙二醇的需求保持快速增长之态势。1995年我国乙二醇的表观消费量只有65.69万吨，2000年达到195.71万吨，年均增长率高达24.40%。进入21世纪以来，乙二醇的表观消费量继续大幅增长，2002年突破300万吨大关，达到301.99万吨，成为超过美国的世界第一大乙二醇消费国，由于需求量的快速增长，促进了乙二醇生产能力的增加，近两年，我国有多套大型乙二醇生产装置建成投产。随着我国乙二醇生产能力的不断增加，产量也不断增加。
虽然我国乙二醇生产能力和产量增长较快，但仍不能满足国内聚酯等日益增长的市场需求，每年都得大量进口，且进口量呈逐年增长态势。目前，我国乙二醇产品主要用于生产聚酯、防冻液以及粘合剂、油漆溶剂、耐寒润滑油、表面活性剂和聚酯多元醇等。其中聚酯是我国乙二醇的主要消费领域，其消费量约占国内总消费量的94.0%，另外约6.0%用于防冻剂、粘合剂、油漆溶剂、耐寒润滑油、表面活性剂以及聚酯多元醇等。近年来，我国聚酯（包括聚酯纤维、聚酯树脂和薄膜等）的生产发展很快， 2010年聚酯的产量将达到约1900万吨，届时对乙二醇的需求量将达到约665万吨。加上在防冻剂以及其他方面的消费量，预计我国乙二醇的总需求量仍将保持高速增长。
虽然近期我国将有多套乙二醇生产装置建成投产。如扬子石油化工公司拟于2007年底建成一套18万吨/年乙二醇生产装置，辽阳石油化纤公司拟于2007年底将现有的乙二醇生产能力扩建到20万吨/年，茂名石油化工公司拟于2008年新建一套10万吨/年生产装置，四川乙烯拟于2009年新建一套36万吨/年生产装置，镇海炼化拟于2009年新建一套65万吨/年乙二醇生产装置，天津乙烯拟于2009年新建一套42万吨/年乙二醇装置，长春天裕生物工程公司拟建一套10万吨/年乙二醇装置，安徽丰原宿州生化公司拟以玉米、木薯等淀粉质为原料建一套18万吨/年乙二醇装置。预计到2008年我国乙二醇总生产能力将达到约268万吨，2010年将达到约420万吨，但与需求量相比仍有很大的缺口，即使装置开足马力满负荷生产，也不能满足国内实际生产的需求，仍需要大量的进口，因此乙二醇在我国具有很好的发展前景。
在这种形势下，国内有关企业除考虑采用先进技术对现有乙二醇生产装置进行挖潜改造，扩大装置的生产规模，提高产量外；单纯依靠引进国外先进技术新建几套生产规模在30万吨/年以上的大型乙二醇生产装置，妄图以从根本上缓解我国乙二醇的供需矛盾是不现实的；发展多源头原料、研发有自主知识产权的新型技术才是增强我国乙二醇在国内外市场中的竞争力。时刻谨记我国多煤少油少气的资源结构，大力发展煤化工、生物化工替代石油化工的意义也在于此。同时加大乙二醇在非聚酯领域的应用开发力度，逐渐改变产品用途单一局面，以化解未来的市场风险，促进我国的乙二醇行业健康稳步发展。毒性作用试验数据编号
啮齿动物——大鼠
180 gm/m3/4H
1.行为毒性——全身麻醉
1.大脑毒性——影响特定区域的中枢神经系统　　2.眼毒性Sense Organs and Special Senses (Eye) - mydriasis (pupillary dilation)　　3.肺部、胸部或者呼吸毒性——其他变化
1.周围神经毒性Peripheral Nerve and Sensation - sensory change involving peripheral nerve　　2.胃肠道毒性Gastrointestinal - ulceration or bleeding from small intestine　　3.肾、输尿管和膀胱毒性Kidney, Ureter, Bladder - renal function tests depressed
1195 mg/kg
1.周围神经毒性Peripheral Nerve and Sensation - sensory change involving peripheral nerve　　2.肾、输尿管和膀胱毒性Kidney, Ureter, Bladder - renal function tests depressed
5500 mg/kg
1.行为毒性——全身麻醉　　2.肺部、胸部或者呼吸毒性Lungs, Thorax, or Respiration - respiratory stimulation　　3.肾、输尿管和膀胱毒性——其他变化
物质毒性参考资料：[7-60]
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