当你参加“以水为例”的课外小组活动时，请根据以下活动内容要求填空，回答下列问题．（1）从北京永定河取水样后，制成两个如图所示的简易净水器，对河水进行初步净化．请问，其中简易净水器（Ⅰ）中，用到的小卵石、石英砂和蓬松棉的作用为（填代号）B，活性炭的作用为（填代号）C．A．沉淀B．过滤C．吸附D．硬水转化为软水E．使浑浊的水变成纯净物（2）使用简易净水器Ⅱ处理河水时，在操作中，应沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒河水，并注意液面始终要低于滤纸的边缘．（3）用肥皂在经过简易净水器过滤的清水中洗衣服时，起浮渣，说明该清水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，属于硬水，简述检验的方法：取少量净化后的河水，加入少量肥皂水，振荡，产生较多的浮渣，证明是硬水．（4）为了确定水的组成，课外小组进行了电解水的实验，请你写出电解水的化学反应文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氢气，反应类型为分解反应，与电源两极相连的两端，产生的气体体积比为（用体积相同的容器收集）V氢气：V氧气=2：1．
（1）过滤可以把不溶于水的物质除去，活性炭能够吸附水中的色素和异味；（2）过滤时，要用玻璃棒引流，滤纸要低于漏斗边缘，液体要低于滤纸边缘；（3）含有较多钙离子、镁离子的水属于硬水，用肥皂水可以检验水的软硬；（4）电解水能生成氢气和氧气，生成的氢气和氧气的体积比为2：1．（1）小卵石、石英砂和蓬松棉的作用为过滤，活性炭的作用为吸附．故填：B；C．（2）使用简易净水器Ⅱ处理河水时，在操作中，应沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒河水，并注意液面始终要低于滤纸的边缘．故填：玻璃棒；漏斗；滤纸的边缘．（3）用肥皂在经过简易净水器过滤的清水中洗衣服时，起浮渣，说明该清水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，属于硬水．故填：硬．检验水的方法为：取少量净化后的河水，加入少量肥皂水，振荡，产生较多的浮渣，证明是硬水．故填：取少量净化后的河水，加入少量肥皂水，振荡，产生较多的浮渣，证明是硬水．（4）电解水的化学反应文字表达式为：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氢气．故填：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氢气．在反应中，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．故填：分解反应．与电源两极相连的两端，产生的气体体积比为：V氢气：V氧气=2：1．故填：V氢气：V氧气=2：1．下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，浓度会降低的是（ ）A．浓
练习题及答案
下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，浓度会降低的是（　　）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠溶液D．硝酸钾溶液
所属题型：单选题
试题难度系数：偏易
答案（找答案上）
A、浓硫酸具有吸水性，能使溶液中溶剂增多，浓度降低，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液浓度降低，故B正确；C、氯化钠溶液露置在空气中会蒸发水分而使溶液浓度增大，故C错误；D、硝酸钾溶液露置在空气中会蒸发水分而使溶液浓度增大，故D错误；故选AB．
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初中三年级化学试题“下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，浓度会降低的是（ ）A．浓”旨在考查同学们对
酸的性质、
酸的用途、
物质的变质、
物质的保存、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
酸的化学性质：
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：
[HA]﹑[H ]﹑[A-]分别是HA﹑H ﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8&10-5﹐氢氟酸为7.2&10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0&10-3﹑1.0&10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42％﹐无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数：
水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H 是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O 。例如﹐水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO 和ClO4-组成﹐在水溶液中HO 和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。
酸的通性：
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 +金属 == 盐+ 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2&
（3） 跟碱性氧化物反应 +酸性氧化物 & 盐+ 水
3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸 +盐 & 新酸+ 新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4&
（5）跟碱起中和反应 酸+ 碱 & 盐+ 水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
像以上的 （3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或弱电解质（其中1个即可）。
正如 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O +CO2& 这里有气体生成，（也有水生成）
BaCl2 +Na2SO4 == BaSO4&+ 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀
比如像 NaCl 和H2SO4 混合，既没有气体，也没有沉淀，也没有弱电解质生成。所以实质上他们不反应。
但像CaCO3 HCl， 情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开。
所以，判断是否能和酸反应，可以以这个为一个参考依据。
酸的分类：
①盐酸（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl&还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（sb2s3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品。
②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。&
酸的通性：
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2&
（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物&盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟某些盐反应酸+盐&新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4&
（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱&盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
考点名称：
酸是一种化合物，通常是指
1.能和活泼金属发生反应,放出氢气.如.AL.Fe&&
2.能和碱发生中和反应,如HCl+NaOH&&
3.能和碱性氧化物发生反应,如HCl+CuO&&
4.能和一部分盐发生反应，如HCl+AgNO3.... 的一类化合物
常用酸的用途：
硼酸的用途：
硼酸可以拿来消毒或治疗较小的割伤和烧伤，有的时候也做成敷药、软膏等药品，稀释过的硼酸水溶液可以当作眼药水。硼酸可以治疗霉菌感染譬如念珠菌症之类的疾病。
硫酸的用途：
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等；实验室常用作干燥剂。
硝酸的用途：
主要应用于制造化肥，以及硝酸盐工业。硝酸是在工业上和实验室中都很常用的一种酸。作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药，如三硝基甲苯（TNT）、硝化甘油。
醋酸的用途：
醋酸是一种弱酸，是食用醋的主要酸性成分。实际上，醋酸的用途很广泛，并有几个世纪的应用历史。生活中既可作食品调味，也可用于清洗热水瓶内水垢。在工业领域，醋酸的用途也很广泛。它经常用于化学品生产和研究，特别是需要弱酸的情况下。和其他酸一样，醋酸对许多物质具有腐蚀性，并涉及不同的化学反应。它可以作为溶剂，试剂，催化剂和农药使用。此外，油漆和清漆生产，釉准备，以及一些医学治疗（如海蜇蜇伤）也经常用到它。
乙酸的用途：
乙酸是制备很多化合物所需要使用的基本化学试剂。最大的单一使用乙酸的是制备乙酸乙烯酯单体，接下来是制备乙酸酐和其他酯。在醋中的乙酸仅占了所有乙酸中的很小一部分。
氢氰酸的用途：
氢氰酸是一种强烈的、具有急性作用的毒气。抑制人和其他温血动物呼吸酶的功能使组织不能正常地从血液中获得氧而窒息。但氢氰酸的毒性是可逆的。实践中，当人因氰化物中毒完全失去知觉，而心脏仍跳动时，如能及时采取救护措施和给以适当的解毒剂，则仍能恢复正常。&
考点名称：
易变质的物质：
1. 由于吸水质量增加的物质：氢氧化钠固体，浓硫酸
2. 由于跟水反应质量增加的物质：氧化钙，氧化钠，硫酸铜
3. 由于和二氧化碳反应质量增加的物质：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙
4. 由于挥发质量减少的物质：浓盐酸，浓硝酸，酒精，氨水
5. 由于风化质量减少的物质：碳酸钠晶体
其它常见物质变质的知识小结：
NaOH在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
检验： 取样滴加稀 HCl，若有气泡产生，则已经变质 (Na 2 CO 3 +2HCl===2NaCl+H 2 O+CO 2 & )
消石灰 [Ca(OH)2] 放在空气中变质： Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 & +H 2 O
检验： 取样滴加稀 HCl，若有气泡产生，则已经变质 (CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 & )
生石灰 (CaO) 暴露在空气中变质： CaO+H 2 O===Ca(OH) 2
检验： 取样用试管加热，若试管内壁有小水珠产生，则已变质 [Ca(OH) 2 = 加热 =CaO+H 2 O]
铁生锈：4Fe+3O 2 ===2Fe2O3
检验：观察颜色 , 若有红色粉末在表面， 则已变质
铜生锈：2Cu+O 2 +CO 2 +H 2 O===Cu 2 (OH) 2 CO 3
检验：观察颜色 , 若有绿色粉末在表面，则已变质。
氧化钙和氢氧化钙的变质
（1）变质的原因
氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙
CaO + H2O === Ca(OH)2，
氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 &+ H2O
（2）检验变质后物质存在的方法：
氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。
氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。（2）取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2&
考点名称：
化学物质的保存方法：
一般来说，化学试剂应密封储存，为了防止被氧化变质或挥发。有些试剂容易吸湿，如五氧化二磷、无水硫酸铜，要蜡封。
钠、钾等活泼金属保存在煤油中，白磷为了防止自燃，要保存在水中。锂要保存在固态石蜡中。
强碱一般不能用玻璃瓶储存，氢氧化钠等的溶液不能放在滴瓶中（配滴管），防止磨砂面被腐蚀，滴管和滴瓶咬和无法打开。但可以用胶塞。
一些药品有剧毒，要加锁保管。
一些易燃品和强氧化剂，要单独存放，温度不得高于室温，保持通风。
易光照分解的试剂用棕色瓶装，橱柜上的玻璃一律涂黑油漆。
氧化剂和还原剂不能混放。
易爆品（如三硝基甲苯）必须单独存放于地下室。
存放药品的仓库要有防火措施。最好有1211灭火器。
物质保存中需注意：
一、 防挥发：
1 ．油封：氨水，浓盐酸，浓硝酸等易挥发无机液体，在液面上滴 10 ～ 20 滴矿物油，可以 防止挥发（不可用植物油）。
2 ．水封：二硫化碳中加 5mL 水，便可长期保存。汞上加水，可防汞蒸气进入空气。汞旁放 些硫粉，一但失落，散布硫粉使遗汞消灭于化学反应中。
3 ．腊封：乙醚、乙醇、甲酸等比水轻的或易溶性挥发液体，以及萘、碘等易挥发固体，紧 密瓶塞，瓶口涂腊。 溴除进行原瓶腊封外，应将原瓶置于具有活性炭的塑料筒内， 筒口进行 腊封。
二、防潮：
1 ．漂白粉、过氧化钠应该进行腊封，防止吸水分解或吸水爆炸。氢氧化钠易吸水潮解，应 该进行腊封； 硝酸铵、 硫酸钠易吸水结状， 倒不出来， 以至导致试剂瓶破裂， 也应严密腊封。
2 ．碳化钙、无水硫酸铜、五氧化二磷、硅胶极易吸水变质，红磷易被氧化，然后吸水生成 偏磷酸，以上各物均应存放在干燥器中。
3 ．浓硫酸虽应密闭，防止吸水，但因常用，故宜放磨口瓶中，磨口瓶塞应该原配，切勿对调。
4 ．& 特殊药品 & 的地下室，下层布块灰，中层布熟石灰上层布双层柏油纸，方可存放药物。
三、防变质：
1 ．防氧化：亚硫酸钠、硫酸亚铁、硫代硫酸钠均易被氧化，瓶口应涂腊。
2 ．防碳酸化：硅酸钠、过氧化钠、苛性碱均易吸收二氧化碳，应该涂腊。
3 ．防风化：晶体碳酸钠、晶体硫酸铜应进行腊封，存放在地下室中。
4 ．防分解：碳酸氢铵、浓硝酸受热易分解，涂腊后，存放在地下室中。
5 ．活性炭能吸附多种气体而变质，（木炭亦同），应放在干燥器中。
6 ．黄磷遇空气易自燃，永远保存水中，每 15 天查水一次：磷试剂瓶中加水、置于有水水 糟中，上加钟罩封闭。
7 ．钾、钠保存在火油中。
8．硫酸亚铁溶液中滴几滴稀硫酸，加入过量细铁粉，进行腊封。
9 ．葡萄糖溶液容易霉变，稍加几滴甲醛即可保存。
10 ．甲醛易聚合，应开瓶后立即加少量甲醇；乙醛则加乙醇。
四、防光：
1 ．硝酸银，浓硝酸及大部份有机药品应该放在棕色瓶中。
2 ．硝酸盐存放在地下室中既防热，又防光、防火还能防震。
3 ．有机试剂橱窗一律用黑漆涂染。
4 ．实验室用色布窗帘，内红外黑双层。
五、防毒害：
1 ．磷、硝酸银、氯酸钾、氯化汞等剧毒物放地下室内，双人双锁，建立档案，呈批取用， 使用记载，定期检查。
2 ．磷化钙、磷化铝吸水后放出剧毒性磷化氢，应放在干燥器中保存，贴上红色标签。
3 ．由于没有通风橱，经常在地面布石灰，吸附某些毒害气相物质。
4 ．浓酸，浓碱、溴、酚等腐蚀的药物，使用红色标签，以示警戒。
六、防震：
1 ．硝酸铵震动易爆炸，放地下室中。
2 ．自制的大晶体明矾、大晶体硫酸铜，用软纸垫包放大口试剂瓶中，进行缓冲，并按 & 四位 数字 & 进行编号入厨。
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微信沪江中考
CopyRight & 沪江网2015在20℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中点燃，经充分反应后，生成了二氧化碳和水，当恢复到20℃时，测得容器内气体的分子数是反应前的一半，再经过足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内成为真空．则该碳氢化合物可能是（　　）
D 、CO和H2
根据气态碳氢化合物与氧气混合经充分反应后生成二氧化碳和水，在20℃时水为液态，则容器内气体分子是反应前的一半．再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，则说明生成的二氧化碳的分子总数是碳氢化合物与氧气分子总数的一半，利用化学反应方程式前的化学计量数的关系来解答．在化学方程式中，气体前面的化学计量数为参加的气体分子个数，设此碳氢化合物的化学式为CxHy，则有& 4CxHy+（4x+y）O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4xCO2+2yH2O由二氧化碳的分子总数是碳氢化合物与氧气分子总数的一半可知，&&&& 4+4x+y=2×4x&可得4x=4+y若x=2，则y=4，该碳氢化合物为C2H4，D为CO和H2，是混合物，不是气态碳氢化合物，故不选．故选B．