从海水中提取镁，没有涉及到的化学反应是（　　）A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+H2OC．Mg（OH）2
. MgO+H2OD．MgCl2 融化通电 . Mg+Cl2↑_百度作业帮
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从海水中提取镁，没有涉及到的化学反应是（　　）A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+H2OC．Mg（OH）2
. MgO+H2OD．MgCl2 融化通电 . Mg+Cl2↑
从海水中提取镁，没有涉及到的化学反应是（　　）A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+H2OC．Mg（OH）2MgO+H2OD．MgCl2Mg+Cl2↑
先将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，所以最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，所以没有涉及的方程式是氢氧化镁的分解，故选C．
本题考点：
金属冶炼的一般原理．
问题解析：
先将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，用氯化镁溶液制取无水氯化镁，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．如图为综合利用海水制备金属镁的流程．该流程中没有涉及的化学反应是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】解答本题需明确两点：（1）海水制镁过程中的反应；（2）基本反应类型的概念．贝壳煅烧制取氧化钙是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物有两种，生成物为一种，为化合反应；石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应；氯化镁通电为分解反应．故整个流程中没有涉及氧化反应．【解答】解：根据化合反应是多变一的反应，分解反应是一变多的反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型．贝壳煅烧生成生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）发生了分解反应；生石灰制石灰乳[CaO+H2O═Ca（OH）2]发生了化合反应；MgCl2与石灰乳发生了复分解反应；后面Mg（OH）2的热分解和MgCl2的熔融电解都属于分解反应，所以没有涉及的是置换反应．故选C【点评】本题考查学生对四种基本反应类型的理解，抓住反应的特点，根据反应前后物质种类进行类型判断．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：liuxia老师　难度：0.80真题：1组卷：2
解析质量好中差知识点梳理
酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
碱的性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+C{{O}_{2}}=N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O 3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca{{(OH)}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH．
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【知识点的认识】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的性质都是白色固体，碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水．它们的性质主要有：1．它们都能与稀盐酸反应生成相应的氯化物、水和二氧化碳气体（即碳酸根离子的检验方法）；其中，碳酸钠与浓盐酸的反应是泡沫灭火器的反应原理；碳酸氢钠与稀盐酸的反应是治疗胃酸过多症的医学反应原理；碳酸钙与稀盐酸的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．2．碳酸钠能与澄清的石灰水反应，生成白色沉淀（即碳酸钙）和氢氧化钠（这是工业上制取氢氧化钠的常用方法）；3．碳酸氢钠和碳酸钙受热或高温时能够分解出二氧化碳；其中，碳酸氢钠的分解是干粉灭火器的反应原理；碳酸钙的分解还是二氧化碳的工业制取原理（即高温煅烧石灰石时的化学反应）．它们的主要用途分别是：1．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．2．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．3．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反应，生...”，相似的试题还有：
从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝的星球，海洋资源丰富．一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：①以贝壳为原料煅烧石灰石，②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，③使得到的生石灰与水反应，④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁，⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶．(1)该厂的产品是()．(2)按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型；①煅烧石灰石()②生石灰与水反应()③熟石灰与氯化镁反应()④盐酸溶解氢氧化镁()．
某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反应，生成纯净的氯化镁，其主要生产过程如下：石灰石(1)生石灰(2)熟石灰(3)氢氧化镁(4)氯化镁请写出上述各步转化的化学方程式：(1)_____．(2)_____．(3)_____．(4)_____．
某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反应，生成纯净的氯化镁，其主要生产过程如下：石灰石(1)生石灰(2)熟石灰(3)氢氧化镁(4)氯化镁请写出上述各步转化的化学方程式：(1)()．(2)()．(3)()．(4)()．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：（1）江口盛产海蛎，海蛎壳（贝壳类的一种）主要成分的化学式是____．该物质可用于牙膏工业，在牙膏中加入____元素可防止龋齿．（2）操作a的名称是____，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____．（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2电解Mg+____．（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②____，③____（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是____．-乐乐题库
& 对海洋资源的合理开发与利用知识点 & “海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化...”习题详情
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海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：（1）江口盛产海蛎，海蛎壳（贝壳类的一种）主要成分的化学式是CaCO3&．该物质可用于牙膏工业，在牙膏中加入氟&元素可防止龋齿．&（2）操作a的名称是过滤&，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗&．（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2&&&&电解&&&Mg+Cl2↑&．（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②CaO+H2O═Ca（OH）2&，③Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O&（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是置换反应&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：（1）江口盛产海蛎，海蛎壳（贝壳类的一种）主要成分的化学式是____．该物质可用于牙膏工业，在牙膏中加入___...”的分析与解答如下所示：
根据已有的知识进行分析，贝壳的主要成分是碳酸钙，过滤是分离不溶性固体和液体的方法，该实验操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水以及基本的反应类型进行解答．
解：（1）海蛎壳（贝壳类的一种）主要成分是碳酸钙，它的化学式是CaCO3；该物质可用于牙膏工业，在牙膏中加入氟元素可防止龋齿；（2）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，所以操作a的名称是过滤；在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）电解MgCl2生成金属镁和氯气，反应化学方程式为：MgCl2&&&&电解&&&Mg+Cl2↑；（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．（5）①是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；③是氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，而④是电解MgCl2生成金属镁和氯气，属于分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是置换反应．故答案为：（1）CaCO3；氟；（2）过滤；漏斗；（3）Cl2↑；（4）CaO+H2O═Ca（OH）2；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（5）置换反应．
本题考查而来物质制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．
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海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：（1）江口盛产海蛎，海蛎壳（贝壳类的一种）主要成分的化学式是____．该物质可用于牙膏工业，在牙膏中...
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经过分析，习题“海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：（1）江口盛产海蛎，海蛎壳（贝壳类的一种）主要成分的化学式是____．该物质可用于牙膏工业，在牙膏中加入___...”主要考察你对“对海洋资源的合理开发与利用”
等考点的理解。
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对海洋资源的合理开发与利用
对海洋资源的合理开发与利用【知识点的认识】对海洋资源的合理开发与利用就是依据海洋资源的承载能力，我国采取科学开发、合理保护、综合开发利用海洋资源的政策，依托海洋资源推进可协调发展．过去由于开发方式不当、对环保不够重视，对海洋的开发利用也产生了诸多问题：海洋环境恶化，野生动植物减少，自燃灾害增加，自然资源被破坏，我国的可持续发展能力受到损害．所以，对待海洋资源应该既科学开发，又合理保护，统筹兼顾、共同推进．从而从长远上保障我国经济社会的可持续发展．近年来，我国不断改造海洋捕捞业、运输业和海水制盐业等传统产业；大力发展海洋增养殖业、油气业、旅游业和医药业等新兴产业；积极勘探新的可开发海洋资源，促进深海采矿、海水综合利用、海洋能发电等潜在海洋产业的形成和发展．在这里主要介绍其中与初中化学有关的经常考查到四个例子，大致地了解一下这方面的知识．1．海水淡化：地球上的水97%以上是海洋里的咸水，只有2.53%是淡水，而其中可供人类使用的淡水还不到总水量的1%．淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要的意义．目前，世界上已采用的海水淡化方法有20多种，其中普遍采用的是蒸馏法中的“多级闪急蒸馏法”，70%的淡化海水是用这种方法生产的．所谓“多级闪急蒸馏法”就是设计了一套压强一个比一个低的蒸发室，将它们连通在一起．当高温海水从从压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，就会发生瞬间蒸发，变为水蒸气，水蒸气经冷凝成为淡水．这种蒸发室越多，海水瞬间蒸发的次数就越多，总的蒸发效率也就越高．2．海水晒盐：目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田．如图所示：．盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池如图所示：．用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来．3．海水“制碱”：海水中蕴含着大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料．碳酸钠（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得的．也就是，先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．生产流程如图所示：．该过程中的化学反应原理是：nacl+nH3+CO2+H2o=naHCO3↓+nH4cl、2naHCO3△?na2CO3+CO2↑+H2O．4．人类提取海水中的各种元素，来大量制备对我们有用的物质．例如，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用海水中提取的镁盐制取的．即通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁．生产流程及转化过程中发生的化学反应如图所示：．除此之外，科学家还在海底发现了可燃冰--天然气水合物（主要含有由甲烷分子和水分子组成的甲烷水合物，可能成为未来的新能源）和锰结核--多金属结核（由铁锰氧化物组成的黑色团块，是一种含有多金属的矿物）；如图所示：．但目前开采在技术上还存在一定的困难．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对对海洋资源的合理开发与利用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“海洋中的资源、水资源的状况、海水淡化、海水晒盐、海水‘制碱’、海水制取镁、可燃冰、锰结核”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对对海洋资源的合理开发与利用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“海水淡化、海水晒盐、海水‘制碱’、海水制取镁、可燃冰、锰结核”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
与“海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：（1）江口盛产海蛎，海蛎壳（贝壳类的一种）主要成分的化学式是____．该物质可用于牙膏工业，在牙膏中加入___...”相似的题目：
镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．（1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：海水中的MgCl2Mg（OH）2MgCl2o6H2OMgCl2Mg①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是&&&&②电解熔融氯化镁的过程中，&&&&能转化为&&&&能．（2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+C02═C+2MgO，此反应类型属于&&&&A．分解反应&&&&B．化合反应&&&&C．置换反应&&&&D．复分解反应②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3．据此写出氮化镁的化学式&&&&．（3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAl02+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24．O从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为&&&&所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为&&&&．（4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2C03；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是&&&&．实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是&&&&．查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2C03加热分解的化学方程式&&&&2MgO+H2O+CO2↑&&&&
淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义．某小组针对这一现状，提出问题并在实验室进行了以下探究．提出问题：&&&&实验用品：酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液．实验过程：①如图组装仪器并检查装置气密性．②向大试管加入5～10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热．加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾．该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：&&&&．③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：&&&&．得出结论：通过上述实验探究，你得出的结论是：&&&&．反思交流：①对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：&&&&．②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来．请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：&&&&．&&&&
北海市滨临的北部湾是一个巨大的资源库．例如，可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：（1）从海水中提取食盐，是利用&&&&和风力使水分蒸发，得到食盐；（2）反应①的化学方程式是&&&&；（3）操作甲的名称是&&&&；（4）小李观察到老师每次拿镁条来做实验时，镁条表面总是有一层灰黑色的“外衣“，用砂布擦去才露出银白色的金属光泽．他请教老师后知道，这层“外衣”是镁条与空气中某些物质化合生成的一种化合物．他猜想，可能是MgO，也可能是Mg（OH）2．老师引导他分析，该“外衣”不可能是MgO，原因是&&&&（5）小李收集了一些干燥的该“外衣”，放入一个与空气、其他物质相隔绝的容器中加热，并将生成的气体依次通入装有干燥剂（只吸收水分，不产生新的气体）的干燥管和装有足量澄清石灰水的烧杯中．结果，干燥管质量增加，澄清石灰水变白色浑浊．①该“外衣”不可能是Mg（OH）2，原因是（不能只答实验现象）&&&&；②组成该“外衣”的所有元素的元素名符号是&&&&；③参加反应生成该”外衣”的所有物质是&&&&．&&&&
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该知识点好题
1烟台是座美丽的城市．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（　　）
2闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：某兴趣小组进行如下实验：【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．（1）计算精盐的产率&&&&（保留一位小数）．（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是&&&&．A．溶解时未充分搅拌B．蒸发时水分未蒸干C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是&&&&（填字母序号）．【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2[查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）
&&&& 阴离子阳离子&OH-&CO2-3&Ca2+&微&不&Mg2+&不&微&[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：实验步骤&实验现象&实验结论&步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液&无明显现象&说明MgCl2&&&&（填“已”或“未”）除尽&步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的&&&&溶液&产生白色沉淀&说明溶液中含有CaCl2&[拓展思维]（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是&&&&．（2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式&&&&．
3某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示．请根据图示回答下列问题：（1）操作I的名称是&&&&．（2）试剂1是&&&&（写化学式，下同），白色沉淀D是&&&&．（3）溶液B中含有的溶质是&&&&．向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到&&&&的现象．（4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是&&&&．
该知识点易错题
1海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：&&&&、过量的BaCl2溶液、&&&&．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为&&&&．（2）在滤液中加盐酸的作用是&&&&．（3）第③步发生的基本反应类型是&&&&反应．
2某市正在实施一项宏伟的工程----兴建“海上城市”，旨在充分开发某市濒临的渤海资源，造福人们．小明同学住在渤海边上，他对建设“海上城市”的宏伟规划很感兴趣．下面是小明学习报告的一部分，请你填写其中的空白：（1）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有&&&&个质子，核外有&&&&个电子．（2）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料-----无水氯化镁．①试剂a是一种溶液，其溶质是&&&&（填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式为&&&&．②加入试剂a后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该采用的方法是&&&&．如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有&&&&．③流程中的x是“在一定条件下，结晶”，在这里应该采用&&&&结晶的方法．
3（中007o烟台）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．（1）海水中含量最高的盐是&&&&，海水经&&&&结晶可获得粗盐．（中）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na中CO3溶液；⑤加过量的BaCl中溶液．正确的操作顺序是&&&&．（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂a最好选用&&&&（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用&&&&．电解无水MgCl中的过程中&&&&能转化为&&&&能．（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：①&&&&；②&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：（1）江口盛产海蛎，海蛎壳（贝壳类的一种）主要成分的化学式是____．该物质可用于牙膏工业，在牙膏中加入____元素可防止龋齿．（2）操作a的名称是____，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____．（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2电解Mg+____．（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②____，③____（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：（1）江口盛产海蛎，海蛎壳（贝壳类的一种）主要成分的化学式是____．该物质可用于牙膏工业，在牙膏中加入____元素可防止龋齿．（2）操作a的名称是____，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____．（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2电解Mg+____．（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②____，③____（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是____．”相似的习题。