（2007o广州模拟）如图所示，有一混合正离子束先后通过正交电磁场区域Ⅰ和匀强磁场区域Ⅱ，如果这束正离子束在区域Ⅰ中不偏转，进入区域Ⅱ后偏转半径R相同，则它们具有相同的（　　）A．电荷量B．质量C．速度D．比荷★★☆☆☆推荐试卷&
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＞＞＞三个速度大小不同而质量相同的一价离子，从长方形区域的匀强磁场..
三个速度大小不同而质量相同的一价离子，从长方形区域的匀强磁场上边缘平行于磁场边界射入磁场，它们从下边缘飞出时的速度方向如图所示．以下判断正确的是
A．三个离子均带负电B．三个离子均带正电C．离子1在磁场中运动的轨道半径最大D．离子3在磁场中运动的时间最长
题型：不定项选择难度：中档来源：专项题
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据魔方格专家权威分析，试题“三个速度大小不同而质量相同的一价离子，从长方形区域的匀强磁场..”主要考查你对&&带电粒子在匀强磁场中的运动&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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带电粒子在匀强磁场中的运动
带电粒子在匀强磁场中的运动形式:
电偏转与磁偏转的对比:
关于角度的两个结论:
(1)粒子速度的偏向角φ等于圆心角α，并等于AB弦与切线的弦切角θ的2倍(如图所示)，即。(2)相对的弦切角θ相等，与相邻的弦切角θ'互补，即有界磁场中的对称及临界问题:(1)直线边界粒子进出磁场时的速度关于磁场边界对称．如图所示。(2)圆形边界①沿半径方向射入磁场，必沿半径方向射出磁场。②射入磁场的速度方向与所在半径间夹角等于射出磁场的速度方向与所在半径间的夹角。(3)平行边界存在着临界条件：(4)相交直边界带电粒子在匀强磁场中的匀速圆周运动:确定轨迹圆心位置的方法：
带电粒子在磁场中做圆周运动时间和转过圆心角的求解方法：
带电粒子在有界磁场中的临界与极值问题的解法：当某种物理现象变化为另一种物理现象，或物体从一种状态变化为另一种状态时，发生这种质的飞跃的转折态通常称为临界状态，涉及临界状态的物理问题叫做临界问题，产生临界状态的条件叫做临界条件，临界问题能有效地考查学生多方面的能力，在高考题中屡见不鲜。认真分析系统所经历的物理过程，找出与临界状态相对应的临界条件，是解答这类题目的关键，寻找临界条件，方法之一是从最大静摩擦力、极限频率、临界角、临界温度等具有临界含义的物理量及相关规律人手：方法之二是以题目叙述中的一些特殊词语如“恰好”、“刚好”、“最大”、“最高”、“至少”为突破口，挖掘隐含条件，探求临界位置或状态。如： (1)刚好穿出磁场边界的条件是带电粒子在磁场中运动的轨迹与边界相切。据此可以确定速度、磁感应强度、轨迹半径、磁场区域面积等方面的极值。 (2)当速度v一定时，弧长(或弦长)越大，圆周角越大，则带电粒子在有界磁场巾运动的时间越长。(前提条件是弧是劣弧) (3)当速率v变化时，圆周角大的，运动时间越越长。
“动态圆”问题的解法：
&1．入射粒子不同具体地说当入射粒子的比荷不同时，粒子以相同的速度或以相同的动能沿相同的方向射人匀强磁场时，粒子在磁场中运动的周期必不相同；运动的轨迹半径，在以不同的速度入射时不相同，以相同动能入射时可能不同。 2．入射方向不同相同的粒子以相同的速率沿不同方向射人匀强磁场中，粒子在磁场中运动的轨道中，运动周期是相同的，但粒子运动径迹所在空间位置不同，所有粒子经过的空间区域在以入射点为圆心，运动轨迹圆的直径为半径的球形空间内。当磁场空间有界时，粒子在有界磁场内运动的时间不同，所能到达的最远位置不同，从而形成不同的临界状态或极值问题，此类问题中有两点要特别注意：一是旋转方向对运动的影响，二是运动中离入射点的最远距离不超过2R，因R是相同的，进而据此可利用来判定转过的圆心角度、运动时间等极值问题，其中l是最远点到入射点间距离即轨迹上的弦长。3．入射速率不同相同的粒子从同一点沿同一方向以不同的速率进入匀强磁场中，虽然不同速率的粒子运动半径不同，但圆心却在同一直线上，各轨迹圆都相切于入射点。在有界磁场中会形成相切、过定点等临界状态，运动时间、空间能到达的范围等极值问题。当粒子穿过通过入射点的直线边界时，粒子的速度方向相同，偏向角相同，运动时间也相同。4．入射位置不同相同的粒子以相同的速度从不同的位置射入同一匀强磁场中，粒子在磁场中运动的周期、半径都相同，但在有界磁场中，对应于同一边界上的不同位置，会造成粒子在磁场巾运动的时间不同，通过的路程不同，出射方向不同，从而形成不同的临界状态，小同的极值问题。5．有界磁场的边界位置变化相同粒子以相同的速度从同定的位置出发，途经有界磁场Ⅸ域，若磁场位置发生变化时，会引起粒子进入磁场时的入射位置或相对磁场的入射方向发生变化，从而可能引起粒子在磁场中运动时间、偏转角度、出射位置与方向等发生变化，进而形成临界与极值问题。
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179065293710438252103747407463293623原子和原子对应的离子的比荷相同吗?_高中物理吧_百度贴吧
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还有元素的比荷是元素左上角和左下角的数字的比吗
比荷&&&& 带电体的电荷量和质量的比值，叫做比荷，又称荷质比。&&&& 电子电量e和电子静质量m的比值（e／m）是电子的基本常数之一，又称电子比荷。1897年J.J.汤姆孙通过电磁偏转的方法测量了阴极射线粒子的荷质比，它比电解中的单价氢离子的荷质比约大2000倍，从而发现了比氢原子更小的组成原子的物质单元，定名为电子。精确测量电子荷质比的值为－1.^11库仑／千克，根据测定电子的电荷，可确定电子的质量。
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下列说法错误的是（　　）A．阳离子一定带有正电荷B．带电荷的原子团一定是酸根C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
题型：单选题难度：偏易来源：绥化
A、阳离子一定带有正电荷，说法正确，故A正确；B、带电荷的原子团一定是酸根，说法错误，如氢氧根则不是酸根，故B错误；C、具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素，如氟原子、氢氧根；氖原子、水分子等粒子，则说法正确，故C正确；D、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如某些离子，故D正确．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法错误的是（）A．阳离子一定带有正电荷B．带电荷的原子团一定..”主要考查你对&&原子结构，离子符号的意义及写法，元素的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子结构离子符号的意义及写法元素的定义
原子的构成：原子核的构成：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg 构成原子的粒子间的关系:对原子构成的正确理解: （1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。 （2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。 （3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。 （4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。 （5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 （6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。核外电子的排布:①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。 ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近→&&&&&&& 远能量高低 低→&&&&&&& 高 ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有： a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。 b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。 c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。原子的不可再分与原子的结构：化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫，硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子，反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。原子尽管很小，但具有一定的构成，是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。离子的定义：带电的原子或原子团叫离子。 离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K+、NH4+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl-、SO42-。 &离子的形成(以Na+、Cl-的形成为例) :①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl22NaCl。钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）②从原子结构示意图分析Na+，Cl-的形成过程：离子的表示方法——离子符号在元素符号的右上角用“+”，“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。如Na+，Cl-，Mg2+，O2-。原子团: ①有一些物质如Ca(OH)2，CaCO3等，它们中的一些原子集团如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。 ②命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质 “分子”组成的一部分。初中化学中的原子团除铵根 (NH4+)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分一般命名“xx根”，如下面画线部分为原子团: NH4Cl(铵根)Na2CO3(碳酸根)K2SO4(硫酸根)NaOH(氢氧根)KNO3（硝酸根)KMnO4（高锰酸根)K2MnO4(锰酸根)KClO3(氯酸根) NH4NO3(铵根，硝酸根) 其他原子团有:SO32-(亚硫酸根)、NO2-(亚硝酸根)，HSO3-(亚硫酸氢根)，H2PO4-(磷酸二氢根)等。关系式:阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数-核外电子数阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数-质子数概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 对元素概念的理解： ①元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类，不讲个数。 ②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。 ③同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。 ④同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。 ⑤同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C. 元素与原子的比较
元素、原子、分子与物质间的关系：物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，分子、原子是从微观上对物质构成的描述。其关系如下图;&在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，现举例如下: (1)由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例): ①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 ③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。 (2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法: ①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。 ②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。同位素：&&&& 同位素指具有相同的质子数，但中子数不同的同一元素的不同原子，如氢有3种同位素，分别称为氕（H）、氘(D)、氚T)，即原子核内质子数均为1，但中子数分别为0，1，2的氢原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同。
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23236321745122641321139123580197409设带电粒子为钠离子,加速电压为705V,磁感应强度为0.385T,轨道半径0.05m,则钠离子比荷是_百度知道
设带电粒子为钠离子,加速电压为705V,磁感应强度为0.385T,轨道半径0.05m,则钠离子比荷是
提问者采纳
带电粒子的电荷量与质量之比叫做比荷（荷质比）！荷质比的测定质谱仪荷质比的测定带电粒子的电荷与质量之比，叫做荷质比．每种带电微观粒子都带有一定的电荷，具有一定的质量，所以荷质比是带电微观粒子的基本参量．带电粒子在电场和磁场中运动时，所受的电场力和磁场力跟粒子所带的电量成正比，得到的加速度跟粒子的质量成反比，因而粒子的运动情况依赖于粒子的荷质比．这样，我们研究带电粒子在电场和磁场中的运动情况，反过来就可以确定粒子的荷质比．图 1 － 37 是测定荷质比的一种装置．让中性的气体分子进入电离室 A ，在那里被电离成离子．这些离子从电离室的小孔飘出，从缝 S 1 进入加速电场中被加速．然后让粒子垂直进入匀强磁场中做匀速圆周运动，最后打在照相底片 D 上．设粒子所带的电量是 q ，加速电场两极间的电势差是 U ，粒子进入缝 S 1 时速度很小，接近于零，粒子离开加速电场时所获得的动能就是设匀强磁场的磁感应强度是 B ，粒子做匀速圆周运动的轨道半径是 r ，由于向心力是洛仑兹力提供的，所以由（ 1 ）和（ 2 ）两式中消去 v ，我们得到上式右方的各物理量都可以由实验测出来，这样就可以得到粒子的荷质比．这里我们看到，微观量的大小是通过宏观量的测定而得到的 .测定荷质比，对人类认识微观粒子有重要作用．人类认识的第一种亚原子粒子——电子，最初就是由测定它的荷质比而被发现的．十九世纪末，英国科学家汤姆生在研究阴极射线时测定了阴极射线粒子的荷质比．他所用的方法虽然跟上述方法不同，但根据的原理也是带电粒子在电场和磁场中的偏转．汤姆生的测定导致他发现阴极射线粒子就是电子，这个问题我们将在第八章讲述．汤姆生测得的阴极射线粒子的荷质比约为 2 × 10 11 库 / 千克，现在测得的电子荷讥掸皋废薤肚鸽莎龚极质比的精确值是通常可取作 e/m=1.76 × 10 11 库 / 千克．质谱仪 在图 l-37 所示的装置中，如果带电粒子的电量相同，而质量 m 有微小差别，它们进入磁场后将沿着不同的半径做圆周运动，打到照相底片的不同地方，在底片上形成若干谱线状的细条，叫做质谱线．每一条谱线对应于一定的质量；从谱线的位置可以知道圆周的半径 r ，已知带电粒子的电量 q ，就可以算出它的质量 m ．这种仪器叫做质谱仪，图 1-37 就是质谱仪的原理图．利用质谱仪对某种元素进行测量，可以准确地测出各种同位素的原子量．图中所示的是锗的质谱线，在谱线上标出的数字是锗同位素的质量数．质谱仪最初也是由汤姆生设计的，他用质谱仪首先得到了氖 20 和氖 22 的质谱线，证实了同位素的存在．后来经过多次改进，质谱仪已成了一种十分精密的仪器，是测定带电粒子质量和分析同位素的重要工具．电场加速，则mv*v/2=qU;由圆周运动方程可知：Bqv=mv*v/R，那么，q/m=v/BR=[(2qU/m)^(1/2)]/BR,即q/m=2U/(B*B*R*R)=2*705/(3.85×10-1*3.85×10-1*0.05*0.05)=(C/Kg)
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不考虑速度对钠离子质量的相对论效应：uq=1&讥掸皋废薤肚鸽莎龚极#47;2mv*v=1/(2m)(mv)^2qbv=f=mv^2/r把mv看作独立参量，两式联立可得结果
带电粒子的电荷量与质量之比叫做比荷,其他的你自己去想吧！
磁感应强度的相关知识
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