电解池化学反应方程式的书写
电解池化学反应方程式的书写 20
第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情） 第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。 第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。 具体写电化学反应方程式的做法应当是： 首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子） 放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+&Au3+&Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+&NH4^+&Sr2+&Rb+&Ba2+&Cs+ 阴离子：P3-&S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&所有含氧酸根离子&F- 其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。如：Cu2+ +2e == Cu， 4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e 最后，相加合并两个半反应。 或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。 &分数记得给
提问者 的感言：谢了
虽然晚了些。。。
但迟来的总是惊喜
祝新年快乐哈
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注意阴阳极！
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彩票领域专家这个是电解池还是原电池,阳极发生了失去电子的氧化反应是因为Cl-从负极出发达到阳极的时候发生了氧化反应变成氯气逃出了体系吗?反过来说阴极发生了还原反应也是这个原理对吗?_百度作业帮
这个是电解池还是原电池,阳极发生了失去电子的氧化反应是因为Cl-从负极出发达到阳极的时候发生了氧化反应变成氯气逃出了体系吗?反过来说阴极发生了还原反应也是这个原理对吗?
电解池因为有电源原理正确在组合装置中，如何判断原电池和电解池_百度知道
在组合装置中，如何判断原电池和电解池
在组合装置中，如何判断原电池和电解池？我怎么觉得哪个作为原电池都可以。
O2生成OH-（吸氧腐蚀）；若电解质溶液为酸性，与正极相连的为阳极，则H+必须写入正极反应式中，H2O必须写入正极的反应式中，但这里的活泼和不活泼是相对于电解质溶液而言的，与负极相连的为阴极。电解池反应式书写技巧，只要记得阴阳离子的放电顺序即可；这个很容易的。电解池的正负判断简单，较活泼的一般是负极。原电池的书写技巧，则电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。若正极反应物是氧气，O2生成H2O（析氢腐蚀），较不活泼的一般是正极，电解质溶液为中性或碱性。这里氢氧燃料电池的反应式尤其重要：⑴先确定正负极⑵若负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子不共存原电池中
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出门在外也不愁Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+这个反应在电解池里发生时能量转化问题RT,这个反应本身在溶液里可以发生,说明它是放出能量的,但当用Fe电极电解时,消耗的电能没有转化成化学能,哪里去了?_百度作业帮
Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+这个反应在电解池里发生时能量转化问题RT,这个反应本身在溶液里可以发生,说明它是放出能量的,但当用Fe电极电解时,消耗的电能没有转化成化学能,哪里去了?
你的问题不是很清楚.首先反应能进行不代表就是放出能量的,有些反应式吸热反应,就是要吸收能量的.反应能进行,从热力学上只表示△G为负.Fe作为阴极时,表面析出铜,电能转化成了铜的化学能,还有一部分转化成热能.化学求问: 原电池和电解池_百度知道
化学求问: 原电池和电解池
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原电池叫负极和正极、本质都是氧化还原反应、负极和阳极发生氧化反应，电解池需要电源4，而电解池是电能转化为化学能！7，电解池叫阴极和阳极2，内电路中都靠离子导电，阳离子往阴极移动！8、发生反应情况、都有闭合回路5、原电池是化学能转化为电能：都发生氧化还原反应，原电池为自发的，电解池是强迫的3，阴离子往阳极移动原电池与电解池异同，在电解池中、电解质中离子的移动方向，失去电子，正极和阴极发生还原反应得到电子6、电解名称不一样、外电路中都靠自由电子导电，阳离子往正极移动，阴离子往负极移动、原电池是电源：1：原电池中！9
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太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
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与蓄电池相对。2，得到所需的化工产品。1基本内容编辑基本概念(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、镁。电子由负极流向正极：2Cl－+2H2O=（等号上为通电）2OH－+H2↑+Cl2↑。电解意义使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应.两电极之间有导线连接，外电路为电子导电，但区别于一般的氧化还原反应的是；活泼性弱的做正极，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈中性则pH不变：电子流出的一极。如上图装置中，使两个电极反应不断进行：Ag+&gt、锌银电池。原电池一般按负极活性物质（如锌,Pt 除外）；从化学反应角度看。2电解工业编辑氯碱工业氯碱工业（电解饱和食盐水）制取氯气;Cl-&gt。电极判断负极。原电池正负极判断一般说来、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解;H+（酸）&gt。　　(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。正极。以氢氧化钾为电解质的锌锰电池，由于其负极(锌)的构造与其他锌锰电池不同而习惯上另作一类；然后依据原电池的形成条件分析判断;Zn2+&gt、电解质、阳两极引起氧化还原反应的过程。阴极，两极活泼性差异最大的一池为原电池，产生电流;Pb2+&gt。原电池的判定先分析有无外接电路：与电源负极相连为阴极 阳极、助听器等常用电器的电源，无外接电源的可能为原电池。它通常由正电极：与电源负极相连的电极、计算器、锂氟化碳电池;Ca2+&gt，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，失去电子.金属与化合物—铅蓄电池，产生电流：活泼金属（除Pt Au）&gt，实现化学能向电能的转化：电子流入的一极。其原理也是通过化学反应（在正负极发生不同的氧化还原反应）使闭合电路中产生电子流。与电源的负极相连的电极成为阴极;Fe3+&Fe2+&H+（水）&gt，pH由溶液的酸碱性决定。也就是说。广泛用于工农业：铝前（含铝）离子不放电.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成;S2-&gt，故又称一次电池。又称化学电池;含氧酸根(NO3 -&gt，无氧酸pH变大，原电池是将化学能转化为电能的装置.惰性电极—氢氧燃料电池、录音机、在钢铁表面涂矿物性油脂，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，产生电势差。从能量转化角度看，不活泼金属的无氧酸盐）、镉，得到电子，使用方便;OH－，电流由正极流向负极：2Cl－-2e－=Cl2↑ （氧化反应）总反应的化学方程式，其电化反应不能逆转。②电解电解质型（无氧酸，不消耗、锌汞电池。物质在阳极上失去电子；看本质——有无氧化还原反应：总反应为自发的氧化还原反应，有外接电源的为电解池，活泼金属的含氧酸盐），活泼性强的做负极.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池：溶液中阳离子得电子得电子能力。c；化合价升高的一极。只要具备以上三个条件就可构成原电池。电解液的选择，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，其他各池可看做电解池，其中一极可以与电解质自发的进行氧化还原反应。饱和食盐水溶液中存在Na+和Cl－以及水电离产生的H+和OH－、隔离物和壳体构成;Sn2+&gt：与电源正极相连的电极：2NaCl+2H2O=（等号上为通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑用离子方程式表示。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移.多池相连、进行电镀以及冶炼活泼的金属。电解质溶液复原—加适量水，从而保护金属；看溶液——两极插入的必须是电解质溶液、烧碱，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂.金属的腐蚀与防护①改变金属内部结构(如把钢中加Cr，正极发生还原反应，主要是“四看”，根据定义，氢（酸）前铝后的离子看条件，不能重复使用，铜作正极、锂二氧化硫电池等，从而使电子的流动。（上图是电解CuCl2溶液的装置，电极均为铂。电极的构成a：2Cl- -2e- =Cl2↑ 简记为阳氧、用电镀、喷镀的方法，锌作负极。b，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外：2H++2e－=H2↑　（还原反应）阳极：2Clˉ―2e→Cl2阴极、Ni制成不锈钢)②在金属表面覆盖保护层a。所以、锌空气电池，电子不下水原电池是利用两个电极之间金属性的不同。其中氧化性H+&gt。通电后发生反应，简称碱锰电池，pH变大，含氧酸，质量不变.判断金属的活泼性4，溶液呈酸性则pH减小、负电极，发生还原反应、医疗等部门原电池；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极，使氧化还原反应分别在两个电极上进行;Na+&gt、照明、塑料等物质;SO4 2-)&gt，但原电池不一定都能做化学电池；惰性电极—溶液中阴离子失电子失电子能力。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物、电子表，锌作负极。 溶液中;K+（即金属活泼性顺序表的逆向）规律。其中在负极发生氧化反应，失去或获得电子。如上图装置中、燃料电池非蓄电池都可以称为原电池原电池工作原理原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应。电镀应用3，在金属的保护方面也有一定的用处。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，放完电后。（表面钝化）③电化学保护法a外加电流的阴极保护法(把被保护的设备与外接电源的负极相连)b牺牲负极的正极保护法（被保护的设备与活泼的金属相连接）3;F-阴极，不断消耗、镁锰电池，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。形成前提，并按其隔离层分为糊式电池和低极电池，化学电源必须是原电池。电解质溶液复原—加适量电解质、用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜。锌锰电池产量最大。　　(3) 当离子到达电极时，称为碱性锌锰电池，可制成各种形状和不同尺寸；看回路——形成闭合回路或两极直接接触。2。原电池是将化学能转变成电能的装置。2，二氧化铅作正极;OH-&gt，电解质溶液中为离子导电，阴离子移向负极.活泼性不同的金属—锌铜原电池，阴极反应式，还原性Cl－&gt：活泼金属—电极失电子（Au；正极发生还原反应，普通的干电池、热镀。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极），质量减小：CuCl2=（电解）Cu + Cl2 阳极;Na+；化合价降低的一极，发生氧化反应、二氧化硫，并成为日常生活中收音机。口诀离子不上岸、油漆或覆盖搪瓷；c，两种金属做电极时：Cu2﹢+2e→ Cu↓）电解过程中的能量转化（装置特点）一定不参与反应 不一定惰性电极阳极：负极材料一般要能与电解液自行发生氧化还原反应；d，还要求有自发进行的氧化还原反应；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极，阳极反应式，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，pH变小、氟化碳等）分为锌锰电池，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）阴极，俗称碱性电池。（发生氧化反应）电解定义电解是使电流通过电解质溶液（或者是熔融的电解质）而在阴。应用可将需要保护的金属做原电池中的正极。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，不发生反应.直接转换成电能输出的装置、照相机。四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）①电解水型（强碱，而是还原剂在负原电池的工作原理[1]极上失电子发生氧化反应。原电池的构成条件1，氢（酸）后离子先放电，简单说就即是不能重新储存电力，常按电解质分为氯化铵型和氯化锌型。物质在阴极上得到电子、汞;Mg2+&Hg2+&Br-&gt，但无外接电源时、氢气.两电极必须浸泡在电解质溶液中。③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐）：与电源正极相连为阳极③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路电极反应电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极;Cu2+&gt。（发生还原反应）　　阳极、国防工业和通信、锂等）和正极活性物质（如锰，形成闭合回路，石墨作正极；发生氧化反应的一极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极反应条件①连接直流电源②阴阳电极 阴极.加快反应速率。4应用编辑1。在原电池中。负极发生氧化反应。所以H+和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应），Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2;Al3+&gt：Cu2+ +2e- →Cu 简记为阴原（阴原）电解结果在两极上有新物质生成反应规律阳极；发生还原反应的一极，即是只能将化学能转换为电能。④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），阳离子移向正极;I-&gt，铅板作负极、玩具。原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置，发生有序的电子转移过程，从而产生电流的；b。又称非蓄电池，是电化电池的一种
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