莹石中碳酸钙含量化验方法_百度知道
莹石中碳酸钙含量化验方法
，谢谢！？，如何才能测定出我这种莹石中的碳酸钙的含量啊！我所经营的莹石中碳酸钙含量高（15%—60%）？高手说下！，十万火急？
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2g钙黄绿素，冷至室温.39克氟化钾(KF.取出烧杯。B、加入5ml（1+2）三乙醇胺溶液，加适量（约50mg）混合指示剂;ml含氟溶液)C：0：用5mg&#47。移至适当容器内于105±5℃干燥1小时后备用;m*100试剂的配制，加入10,使忽结底，用C（EDTA）=0，混匀、混合指示剂，稀释至500ml.00ml含钙乙酸溶液。02mol&#47,并继续洗涤至溶液体积约为50ml、称取磨细（240目）试样0：5克碳酸钙置于800ml烧杯中，加热至微沸.用温热的含氟洗涤液冲洗烧杯和沉淀4次，再用（1+9）乙酸稀释至1000ml,用慢速定量滤纸立即过滤于250ml烧杯中、含钙乙酸溶液、含氟洗涤液（1ml含20μg氟）;ml含氟溶液稀释使用。计算.5克置于100ml烧杯中、20ml20%氢氧化钾溶液;l的EDTA标准溶液滴定至绿色荧光突然消失为终点.2H2O)溶于水、0，加几滴无水乙醇润湿,加热微沸3分钟保温2分钟. 2,盖上表皿：A,摇动烧杯。12g百里香酚酞和20g无水硫酸钾于研钵中研匀；（12，溶于适量（1+9）乙酸中,再加水稀释试液至100ml：CaCO3（%）=C*V*M（CaCO3）&#47，驱尽二氧化碳,即为5mg&#47莹石中碳酸钙含量的测定方法：1
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石灰石品质检验用BM2007A型钙元素测量仪
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技术支持：经科学检测，蛋壳中含碳酸钙83-85%，蛋白质15-17%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等．小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究．请回答相关问题：（1）关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是____A．含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素B．是由无机物和有机物等组成的混合物C．蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果D．可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝（2）为验证蛋壳的主要成分是碳酸钙，小波从“稀盐酸”、“氢氧化钙溶液”、“碳酸钠溶液”三类物质中选择出了合理的药品，请你帮他设计简单的实验方案：____．（3）如果实验过程和测定的相关实验数据如图所示：请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）-乐乐题库
& 实验探究物质的组成成分以及含量知识点 & “经科学检测，蛋壳中含碳酸钙83-85%，...”习题详情
205位同学学习过此题，做题成功率60.0%
经科学检测，蛋壳中含碳酸钙83-85%，蛋白质15-17%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等．小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究．请回答相关问题：（1）关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是A&A．含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素B．是由无机物和有机物等组成的混合物C．蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果D．可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝（2）为验证蛋壳的主要成分是碳酸钙，小波从“稀盐酸”、“氢氧化钙溶液”、“碳酸钠溶液”三类物质中选择出了合理的药品，请你帮他设计简单的实验方案：取少量蛋壳于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，且该气体能使石灰水变浑浊，说明蛋壳的成分含有碳酸钙&．（3）如果实验过程和测定的相关实验数据如图所示：请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-历城区模拟
分析与解答
习题“经科学检测，蛋壳中含碳酸钙83-85%，蛋白质15-17%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等．小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究．请回答相关问题：（1）关于蛋壳的叙述中，你认为错误的...”的分析与解答如下所示：
（1）根据微量元素锌、铜、铁、硒等，进行回答；利用“蛋壳中含碳酸钙83-85%，蛋白质15-17%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等”，进行回答；（2）根据碳酸钙与稀盐酸的反应进行回答；（3）根据题目中的信息，利用化学方程式进行计算．
解：（1）根据“蛋壳中含碳酸钙83-85%，蛋白质15-17%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等”，则关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是 A．A．钙不是微量元素，故“蛋壳含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素”，说法错误；B．根据题意，蛋壳是由无机物和有机物等组成的混合物，说法正确；C．根据碳酸钙与稀盐酸反应，则蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果，说法正确；D．蛋壳可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝，说法正确．（2）为验证蛋壳的主要成分是碳酸钙，则取少量蛋壳于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，且该气体能使石灰水变浑浊，说明蛋壳的成分含有碳酸钙．（3）根据图中数据，则CO2质量为：50g+6g-53.8g=2.2g．设碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100&&&&&&&&&&&&&&&&& 44x&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.2g则10044=x2.2g，解得x=5g 则5g6g×100%=83.3% 答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%故答案为：（1）A；（2）取少量蛋壳于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，且该气体能使石灰水变浑浊，说明蛋壳的成分含有碳酸钙．（3）83.3%
解答本题关键是要分析盐酸和碳酸钙的反应，然后根据物质的化学性质和实验现象进行分析解答．
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经科学检测，蛋壳中含碳酸钙83-85%，蛋白质15-17%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等．小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究．请回答相关问题：（1）关于蛋壳的叙述中，你...
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算． 【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
与“经科学检测，蛋壳中含碳酸钙83-85%，蛋白质15-17%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等．小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究．请回答相关问题：（1）关于蛋壳的叙述中，你认为错误的...”相似的题目：
甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：&&&&（2）检查A装置气密性的具体操作方法是&&&&．（3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①&&&&乙小组②&&&&浓氨水、氢氧化钠（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为&&&&．（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是&&&&．&为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在&&&&的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是&&&&．&&&&
实验证明，氢气和一氧化碳具有某些相似的化学性质，如氢气也能在加热条件下与氧化铁反应生成铁和水．气体X可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、水蒸气等物质中的一种或多种．下图是对X的成分进行探究的实验装置．（1）写出图中a所示仪器的名称&&&&．（2）上图中，在D装置的导气管上气球的原因是：&&&&．（3）若实验时，A装置中的液体质量增加，B装置中的红棕色固体变为黑色，C装置中的液体质量不变，D装置中的溶液变浑浊．则X中可能含有的物质的化学式为&&&&；X与Fe2O3反应的化学方程式为&&&&．（4）若实验时，B装置中的红棕色固体变为黑色，A、C两装置中的液体质量都增加，D装置中的溶液变浑浊．则X中肯定含有的物质的化学式为&&&&．（5）写出实验时D装置中的溶液变浑浊的化学方程式&&&&．&&&&
铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验．（Ⅰ）&甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及碳粉．①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体应选择装置编号是&&&&（从图1中选择，填写“a、b、c”编号）．②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO的优点是&&&&．如果反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是&&&&．③若利用图2装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入N2赶尽装置内的剩余空气．吸收CO2溶液可以是&&&&溶液．该装置的缺点是&&&&（写一点）（Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如图3所示：①写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式&&&&．②完成上述实验步骤，空白处实验操作的名称是&&&&．该组所使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及&&&&，实验过程中使用玻璃棒的用途是搅拌和&&&&．&&&&
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该知识点好题
1用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数．实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）．下列措施能提高测定准确度的是（　　）
2乌鲁木齐市的冬季，大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，请回答：（1）冬季清雪，除使用融雪剂融雪外，还使用除雪车铲雪，除雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于&&&&．A．合成材料 B．合金&&C．金属材料&&D．化合物（2）某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验：根据以上实验，请你推断：（i）该融雪剂一定不含有&&&&，一定含有&&&&（填化学式）．（ii）写出第Ⅱ步反应的化学方程式&&&&．（iii）第Ⅲ步操作名称是&&&&．（iv）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害．请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议&&&&．
3我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作&实验现象&实验结论&取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．&产生白色沉淀&反应的化学方程式：&&&&&（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：&&&&；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为&&&&．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的&&&&，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为&&&&．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据&&&&&定律，装置&&&&（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果&&&&（选填“偏大”或“偏小”）．
该知识点易错题
1甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验．甲组：（1）实验：取石灰石样品10g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3&&高温&&CaO+CO2↑100&&&&&&&&&56x&&&&&&&&&&&6.04g以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是&&&&．请你写出正确的计算过程．乙组：也取原石灰石样品10g，按下图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.9g．由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组&&&&（填高或低或相同），造成该结果的原因可能是&&&&．乙组实验设计也有不足之处，你的改进是&&&&．
2某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：根据以上实验事实，用化学式回答：（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是&&&&．（2）当废水溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是&&&&，&&&&，&&&&．
3有一干燥的还原性气体是由H2、CO中的一种或两种组成，为了确定它的成份，化学兴趣小组设计如下装置进行实验．由此回答：（1）写出a、b仪器的名称：a&&&&，b&&&&；（2）若看到B装置中固体变蓝色，C装置中溶液无变化，证明该气体是&&&&；若看到B装置中固体变蓝色，C装置中溶液变浑浊，证明该气体是&&&&．（3）B、C装置连接顺序能否颠倒？请说出理由．&&&&．（4）该实验装置设计考虑不周密，请写出你的改进方法．&&&&．
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化验大理石方解石中碳酸钙含量-BM2007C碳酸钙分析仪
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&&&&& 当企业需要对大理石和方解石进行生产时，需要对大理石和方解石的品质进行保证，那么就需要对其的碳酸钙含量进行化验，进而可以进行高品质的大理石和方解石生产，由陕西波特兰电子生产的BM2007C型钙铁元素测量仪，是用于建材、煤炭、冶金、石油、采矿、化学、电厂脱硫用石灰石粉的定量分析仪器，主要用于测量水泥生料、电厂脱硫所用石粉及产品等材料中的钙的百分含量。通过测量生料中钙的含量来控制熟料的质量。同时还可对水泥中混合材的摄入量进行分析。为配料控制即时提供。它采用物理分析方法:X射线荧光光谱法，符合YS/T703-2014石灰石化学分析方法中元素含量的测定标准，具有分析速度快、精确度高、人为误差小、劳动强度低、不用化学试剂，不污染环境，节约劳动力等特点，只需一次性投资，故已广泛应于水泥工业并取代了传统的化学分析方法。&
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7、&一体化的仪器分析系统，可独立使用，也可通过仪器的RS232或RS485标准串行口与配料系统机使用。&
8&、声光自动报警，键盘打印机置于面板，人机对话方式操作。&
9&、软件功能强，存储能力大，可根据用户要求任意增加软件功能。&
10、价格优势，适应我国国情。&
化验大理石方解石中碳酸钙含量BM2007C碳酸钙分析仪主要技术指标&
1、测量范围：&&&&CaCO3分析范围均可调节，通过标定工作曲线的方法选定。&
2、测量范围宽度：CaCO3%max～CaCO3min≤7%；&&&
例如水泥生料：CaO：39%～46%&
3、固有误差：&&&&CaCO3：±0.18%，。&
4、分析精度：&&&&SCaCO3≤0.09%,&
5、温度稳定性：&&适用：5～+40℃范围内，绝对漂移：∣△CaCO3%∣≤0.18%&
6、测量时间：&&&&30×n秒(n为自然数)，推荐值为60秒。&
7、使用条件：&&&&环境温度：5～+40℃，相对湿度：≤85%(30℃)，电源：220V±20V，50Hz。&
8、整机功耗：&&&&﹤50W。&
9、尺寸及重量：&&480mm×370mm×125mm，12kg。&
&&&&我公司销售的低铁元素测量仪、硅铝分析仪、铝钒土分析仪、铝矿石分析仪、钙铁硫元素分析仪、X荧光分析仪、碳酸钙测量仪、钙元素测量仪、游离氧化钙测定仪、比表面积测定仪、负压筛析仪等产品均为公司研发、生产的优势产品，欢迎广大使用单位来电详询！&
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陕西波特兰电子科技有限责任公司联系人：贺西顺（总经理）固定电话：移动电话：在线咨询：传 真：029-地 址：西安市金花北路10号邮 编：710032邮 箱：公司网站：
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