1．日清晨，哈尔滨出现重度雾霾天气，一些市区能见度已不足50米，全市中小学停课，部分公交线路暂时停止运营，多条高速公路全线封闭，“PM2.5”数据监测纳入哈尔滨公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（　　）A．雾霾有可能产生丁达尔现象B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气、汽车尾气排放、秸秆焚烧有关系C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D．雾霾天气严重危害人体健康&2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（　　）A．元素B．单质C．分子D．氧化物★★★★★3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++S+H++OH-=BaSO4↓+H2O&4．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（　　）A．K+、Fe2+、SO42-、OH-B．Na+、H+、Cl-、HCO3-C．K+、Ag+、NO3-、Cl-D．K+、Cu2+、SO42-、NO3-&5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）A．碘和四氯化碳B．水和蔗糖C．水和苯D．水和酒精☆☆☆☆☆6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．浓硝酸应选用的标志是（　　）A．B．C．D．☆☆☆☆☆7．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑C．氨水与醋酸混合：NH3oH2O+H+=NH4++H2OD．H2SO4溶液与Mg&（OH）2溶液反应：Mg2++2&OH-+2&H++SO42-=MgSO4↓+2H2O&8．人体中的O2-（超氧离子）粒子对人体有害，能使人过早衰老，这是因为该离子会在人体中释放出氧化性极强的活性氧．医学界使用对人体无害的亚硒酸钠清除人体内的活性氧，这是利用亚硒酸钠的（　　）A．催化性B．氧化性C．还原性D．既有氧化性又有还原性&9．现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（　　）A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①★★★★★10．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡．又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒．1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性．下列有关说法符合题意的是（　　）①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性②“哑泉”之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白质变性③“哑泉”之毒是由于水中显酸性使人体中的蛋白质变性④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓A．①④B．②④C．③D．均不正确☆☆☆☆☆11．向含1mol&HCl和lmol&MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（　　）A．B．C．D．★★★★★12．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）A．原子数B．密度C．质量D．质子数★★★★★13．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH+4、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL（3）第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测正确的是（　　）A．Na+一定存在B．100mL该溶液中含0.1mol&HCO-3C．Ba2+一定存在D．Cl-一定不存在☆☆☆☆☆14．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　）A．Na2O和Na2O2B．只有Na2OC．只有Na2O2D．无法确定★★★☆☆15．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL&1mol/L&HCl溶液中，同温同压下产生的气体的物质的量之比是（　　）A．6：3：2B．3：1：1C．1：2：3D．1：1：1&16．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（　　）A．Al3+、NO3-、K+、SO42-B．Ca2+、H+、HCO3-、Na+C．OH-、CO32-、Cu2+、SO42-D．Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-☆☆☆☆☆17．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O★★★★★18．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O&下列四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生的是（　　）A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2OD．Fe2（SO4）3&19．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5★★★★★20．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应．则Cr元素在还原产物中的化合价为（　　）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价★★☆☆☆21．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（　　）A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe2O3☆☆☆☆☆22．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（　　）A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2★★★★☆23．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．Ca（HCO3）2溶液和盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．Na2CO3跟稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑☆☆☆☆☆24．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．CO+H2OCO2+H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2★★★☆☆25．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）由大到小的为（　　）A．P（Ne）＞P（H2）＞P（O2）B．P（H2）＞P（Ne）＞P（O2）C．P（H2）＞P（O2）＞P（Ne）D．P（O2）＞P（Ne）＞P（H2）☆☆☆☆☆26．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）①是溶液&&②是胶体&&③能产生丁达尔效应④能透过滤纸&&⑤不能透过滤纸&&⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥★★★★★27．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（　　）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4加热C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）★☆☆☆☆28．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是（　　）A．金属冶炼B．点制豆腐C．食物腐败D．燃放鞭炮☆☆☆☆☆29．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（　　）（NaBH4中H元素为-1价）A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：2☆☆☆☆☆30．工业上制备金刚砂（化学式为SiC）的反应为：SiO2+3C&&SiC+2CO↑则氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）A．1：3B．3：1C．5：3D．1：2★☆☆☆☆31．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-C．2Br-+4H++SO42-═SO2+Br2+2H2OD．I2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2I-★☆☆☆☆32．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（　　）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质★★★★★33．下列说法正确的是（　　）A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电★★★☆☆34．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等★★★★★35．下列关于胶体的认识错误的是（　　）A．在溶有1mol&Fe（OH）3的胶体中，含有胶粒数小于NA个B．将一束强光透过淀粉溶液也能产生丁达尔效应C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关D．纳米材料粒子之间一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体☆☆☆☆☆36．物质的量浓度为4amol/L的硫酸和物质的量浓度为2amol/L的硫酸等质量混合后（忽略因混合溶液体积的变化），所得溶液的物质的量浓度为（　　）A．大于3amol/LB．小于3amol/LC．等于3amol/LD．无法确定&37．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2．下面对该反应的说法中正确的是（　　）A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质O2产生★★★★★38．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（　　）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭和O2★★★★★39．两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）A．Zn、FeB．Zn、AgC．Al、CuD．Mg、Al☆☆☆☆☆40．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（　　）A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法确定★★★☆☆二、解答题（共5小题，满分40分）41．根据氨气还原氧化铜2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2（此反应条件为加热）的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用）：相关信息如下：a．碱石灰是一种干燥剂，生成的氨气用碱石灰干燥，还可以用来吸收水；b．加入的NH4C1与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气；c．浓硫酸可以和氨气反应．&请回答下列问题：（1）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→e→b→e→c或e→e→b→e→e→c；（2）在本实验中，若测得m（CuO）=a&g，m（H2O）=b&g，则Ar（Cu）=-16；（3）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是AC&（填序号）；A．CuO未完全起反应&&&&&&&&&&B．CuO不干燥C．CuO中混有不反应的杂质&&&& D．碱石灰不干燥（4）在本实验中，还可通过测定m（CuO）和m（Cu），或m（H2O）和m（Cu）达到实验目的（用m（CuO），m（H2O），m（Cu）等回答）&42．完成下列填空：（1）电离方程式：NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-NH3oH2ONH3oH2O?NH4++OH-NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-（2）选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式Cu+2Ag+=Cu&2++2AgCu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2CO32-+2H+=CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）完成下列离子反应方程式OH-+HCO3-=CO32-+H2O&（系数不改变）CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．&43．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．（1）该反应中的还原剂是H2O2．（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L．★★★★★44．在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然看放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g．水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050moloL-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）．（1）写出该实验中发生反应的化学方程式．（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．☆☆☆☆☆45．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6g/mol&（保留一位小数）．（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为0.5．★★★★☆下载本试卷需要登录，并付出相应的优点。所需优点：普通用户4个，VIP用户3个推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差现有24ml浓度为0.05mol每升的na2so4溶液恰好与20ml浓度为0.02moi每升的k2cr2o7溶液完全反应，已知 na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4，则cr在还原产物中的化合价为多少
现有24ml浓度为0.05mol每升的na2so4溶液恰好与20ml浓度为0.02moi每升的k2cr2o7溶液完全反应，已知 na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4，则cr在还原产物中的化合价为多少
反应是SO32-与Cr2O72-反应产生SO42-和含Cr化合物SO32-变为SO42-，为+4变+6Cr原来是+6，后来不妨设为X，则根据反应电子守恒（也就是化合价升降相同），且反应比为3：1(注意到Cr2O72-中有两个Cr，故其比为3:2)得(6-4)*3=2*(6-x)，解得x=3
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1.你吗是怎么哼出来的2。你把是怎么生出来的3，你挂了
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