一定温度下,硝酸钾的饱和溶液的定义并不一定比它的不饱和溶液的定义浓,判断正误,并解释一下原因!谢谢!O(∩_∩

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-01-13 13:26 标签： 饱和溶液的定义
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一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（&&& ）
& A.溶液的质量一定变小&&&&&&&&&&&&&&&&&
B.溶液中溶质的质量分数一定变大
& C.溶液的质量一定变大&&&&&&&&&&&&&&&&&
D.溶液中溶质的质量分数可能不变
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＞＞＞有400克硝酸钾的不饱和溶液分成两等份，在温度不变的情况下，一份..
有400克硝酸钾的不饱和溶液分成两等份，在温度不变的情况下，一份蒸发掉60克水，析出3克晶体，另一份蒸发掉80克水，析出8克晶体．则该温度下硝酸钾的溶解度为（　　）A．5克B．10克C．20克D．25克
题型：单选题难度：偏易来源：不详
第一蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体3g，另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体8g，可整理推得在蒸发80g-60g═20g水时，为饱和溶液且析出晶体质量为8g-3g．设t℃时硝酸钾的溶解度为x．则x100g=8g-3g80g-60g，故解得x=25g故选：D．
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据魔方格专家权威分析，试题“有400克硝酸钾的不饱和溶液分成两等份，在温度不变的情况下，一份..”主要考查你对&&结晶&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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结晶定义：&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 水的结晶1、物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体的过程。2、晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。&结晶方法：一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。 1、蒸发结晶（1）原理 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。 可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。 当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。 如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。（2）实验过程 在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干2、降温结晶先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。 降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。（1）原理&&&&& ①降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。 &&&&& ②如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶，反之则用降温结晶。&&&&& ③当然有关了。溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大，一般用降温结晶，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。 &&& & ④补充说明：“谁容易达到饱和”就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大，那么它就先达到饱和。这时它就容易析出，我们就采用它的结晶方法。 && && ⑤氢氧化钙和气体除外，因为其溶解度曲线为随温度升高而降低，所以采用冷却热饱和溶液时，应降温，其余方法相同。&结晶法分离混合物：对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响大小的不同，采用结晶法分离。如分离KNO3和少量NaCl的混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行分离。
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155957147805218348154436131375172991（2012o门头沟区一模）下列四个图象不能正确反映其对应实验操作的是（　　）
用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量A．AB．BC．CD．D考点：；；；；；．专题：．分析：根据图象提供的信息结合已有的知识进行分析，催化剂能改变其他物质的反应速率，碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，在一定温度下硝酸钾的溶解度不变，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气．解答：解：A、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，产生氧气的质量相同，加入催化剂则反应速率大，不会出现氧气质量不同的情况，故A符合题意；B、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH小于7，恰好中和是pH等于7，氢氧化钠过量时溶液的pH大于7，图象正确，故B不符合题意；C、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解直至形成饱和溶液，溶质质量分数逐渐增大，形成饱和溶液时不再改变，图象正确，故C不符合题意；D、分别向等质量的铝和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的铝放出的气体大于铁放出的气体，所以图象正确，故D不符合题意；故选A．点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．分析时要注意D选项的横坐标是盐酸的质量，开始时应该用盐酸的量进行计算．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：☆☆☆☆☆推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差“Nacl饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了”和“在同一温度下，Nacl的饱和溶液一定比不饱和溶液浓”，这两句话对不对？
“Nacl饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了”和“在同一温度下，Nacl的饱和溶液一定比不饱和溶液浓”，这两句话对不对？
不区分大小写匿名
第一句不对，应该是溶质的质量分数减小。
第二句是对的。
不正确& 第一句话溶质是不会随水的增多 减少而变化的
第二句& 饱和溶液就不比过饱和溶液浓
两句都不对
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