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(1)常温下，0.10mol/L NH4Cl溶液pH____7（填“&”、“=”或“&”），溶液中各离子浓度由大到小的顺 序是____。 (2)相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3____NaHCO3(填“&”、“=”或 “&”)，两种溶液中微粒数量：Na2CO3____NaHCO3（填“&”、“=”或“&”）。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
(1)& ；c(Cl-)&c(NH4+)&c(H+)&c(OH-) (2)& ；=
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据魔方格专家权威分析，试题“(1)常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7（填“&”、“=”或“&..”主要考查你对&&粒子浓度大小的比较，溶液的酸碱性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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粒子浓度大小的比较溶液的酸碱性
离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目 溶液的酸碱性：(1)pH=-lg[c(H+)]，在溶液的c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸度。 (2)pH越大，c(H+)越小，c(OH-)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。 (3)pH的范围：0~14 (4)溶液酸碱性判断： 当c(H+)&c(OH-)时，溶液呈酸性； 当c(H+)&=c(OH-)时，溶液呈键性； 当c(H+)&c(OH-)时，溶液呈中性。 (5)关于pH相同的酸（含强酸和弱酸） ①溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。②溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸&弱酸（填“&”或“&”）。 ③耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。 ④稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。 溶液的pH：
1．定义：溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。 2．表达式：3．含义： pH越大，c(H+)越小，c(O-一)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。 4．适用范围：c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以，pH适用于酸、碱的稀溶液之间]，pH取值范刚为0～14。 5．溶液的酸碱性和pH：
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211864104189101714871308737172120常温下，物质的量浓度相同的碳酸钠，碳酸氢钠，苯酚钠的PH由大到小的顺序为 已知酸性H2CO3＞苯酚＞_百度知道
常温下，物质的量浓度相同的碳酸钠，碳酸氢钠，苯酚钠的PH由大到小的顺序为 已知酸性H2CO3＞苯酚＞
常温下，物质的量浓度相同的碳酸肠矗斑匪职睹办色暴姬钠，碳酸氢钠，苯酚钠的PH由大到小的顺序为 已知酸性H2CO3＞苯酚＞碳酸氢根
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3种物质都是能水解的盐，溶液pH的大小，取决于盐肠矗斑匪职睹办色暴姬溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大，酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-，则对应的盐越易水解。
杀人各色人格是法国
碳酸氢钠＞苯酚钠＞碳酸钠
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出门在外也不愁pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-____（填“能”或“不能”）大量共存．（2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为____．（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈____．（4）解释pH＜5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____．（5）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将____．A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．-乐乐题库
& 弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点 & “pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度...”习题详情
240位同学学习过此题，做题成功率75.0%
pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3&moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-不能（填“能”或“不能”）大量共存．（2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO3 2- ）．（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈10-6．（4）解释pH＜5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变．（5）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将A．A．变大&&B．变小C．基本不变&&D．无法判断．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-____（填...”的分析与解答如下所示：
（1）根据离子存在溶液的酸碱性判断；（2）Pc值越大，其浓度越小；（3）由图象可知当pH=6时，pC（H2CO3）=pC（HCO3-），结合Ka1（H2CO3）=c(H+)．c(HCO3-)c(H2CO3)
解：（1）碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，故答案为：不能；（2）Pc值越大，其浓度越小，当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为 c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO3 2- ），故答案为：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO3 2- ）；（3）由图象可知当pH=6时，pC（H2CO3）=pC（HCO3-），结合Ka1（H2CO3）=c(H+)．c(HCO3-)c(H2CO3)-6，故答案为：10-6；（4）由图象可知，横坐标为pH，纵坐标为pC，pH＜5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3是因二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变，故答案为：二氧化碳溶液是饱和溶液，c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，导致碳酸浓度保持不变；（5）氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度基本不变，则c（H+）/c（H2CO3）最终将变大，故选A．
本题考查了弱电解质的电离，明确图象中Pc的含义是解本题关键，再结合pH、Pc的关系来分析解答，题目难度中等．
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pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-_...
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经过分析，习题“pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-____（填...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3moloL-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-____（填...”相似的题目：
室温下有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水；②0.1mol/L NH4Cl溶液；③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L；④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L．四种溶液中c（NH4+）由大到小排列正确的是&&&&②③④①②①③④③②④①③②①④
下列关于0.1moloL-1氨水的叙述正确的是&&&&加入少量氯化钠溶液，平衡不移动加入少量NaOH固体，平衡正向移动通入少量氯化氢气体，平衡正向移动加入少量MgSO4固体，抑制NH3oH2O电离
将c分别为a和b．则a和b的关系为&&&&a＞ba=ba＜b不能确定
“pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关电解质溶液的说法正确的是&&&&
2H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中&&&&
3部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是&&&&
电离平衡常数（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
该知识点易错题
1下列解释实验事实的方程式不正确的是&&&&
2关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是&&&&
3在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是&&&&
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