谁帮忙写道初中化学计算题题，谢谢，急24

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-01-21 07:29 标签： 化学计算题解题技巧
在一体积为10L的密闭容器中,加入一定量的CO2和H2（g）,在1173K时发生反应并记录前5min的浓度,第6min时改变了反应条件.各物质浓度变化（mol/L）见下表：时间/min CO2 H2 CO H2O0 0.0 0 02 0.0 0.03 c1 c2 c3 c_百度作业帮
在一体积为10L的密闭容器中,加入一定量的CO2和H2（g）,在1173K时发生反应并记录前5min的浓度,第6min时改变了反应条件.各物质浓度变化（mol/L）见下表：时间/min CO2 H2 CO H2O0 0.0 0 02 0.0 0.03 c1 c2 c3 c34 c1 c2 c35 0.7 0.36 0.0 0.1650②在3min～4min之间,反应处于　　　　状态（填“平衡”或“非平衡”）.答案是平衡,为什么?如果是平衡的又是为什么在第5分钟时浓度与第2分钟时的浓度相差了这么多?题目不是说在第6分钟时才改变的反应条件吗?
这个问题你没看明白时间对应的物质浓度,前5分钟没有改变反应条件,在第3分钟和第4分钟物质浓度没发生变化,那么至少在第3分钟时反应已经达到平衡状态,所以可以看出c1=0...1273,你说第5分钟时浓度与第2分钟时的浓度相差了这么多原因是在第2分钟时反应还在正向进行,所以还会消耗反应物,因此反应物浓度还会减小,第6分钟改变条件后,根据反应浓度反应应该在改变条件后正向进行的.题中写道 假设自旋量子数不存在 泡利不相容原理有效 试推出前四个电子层及各亚层可容纳的最高电子数 在第三电子层中 4S轨道尚未建立 不可能建立3D轨道 第四电子层中 5S轨道尚未建立 不可能建立4F 4D轨道 所以K_百度作业帮
题中写道 假设自旋量子数不存在 泡利不相容原理有效 试推出前四个电子层及各亚层可容纳的最高电子数 在第三电子层中 4S轨道尚未建立 不可能建立3D轨道 第四电子层中 5S轨道尚未建立 不可能建立4F 4D轨道 所以KLMN 依次又 1 4 4 9个电子 为什么说4S未建立不能建立3D轨道 给不给自旋量子数与这有什么关系?
保里原理实际上说,一个原子中不能有全同电子.存在自旋的区别时,每个轨道可以容纳2电子（自旋不同）,四个电子层分别充满电子就对应于稀有气体原子He,Ne,Ar,Kr.现在假定电子不存在两种不同自旋,则每个轨道只能容纳一个电子（如果有两个或更多的话,它们的量子数全部相同,违反保里原理）.那么对应的每一层电子数都减半.为什么说4S未建立不能建立3D轨道 给不给自旋量子数与这有什么关系?没有关系不过答案的说法并不准确,应该说成对于最外层是M层时,3d轨道不会被填充（假定3s,3p都被填充后还有电子没有被填充,那么他将先填于4s轨道,而不是先填3d,这样这个原子就有4层电子了,而不是我们开始说的最外层是M层了）.这个情况在真实原子（存在自旋）中也同样存在.无论有无电子填充,原子中各个轨道都是存在的,不能说成所谓建立未建立,答案的表述存在严重概念错误.1 4 4 9的答案也是不对的.分述如下：仅有一层：K 1s1 （1）有两层：K 1s1,L：2s1,2p3 （1,4）有三层：K 1s1,L：2s1,2p3,M：3s1,3p3 （1,4,4）有四层：K 1s1,L：2s1,2p3,M：3s1,3p3,3d5,N：4s1,4p3.（1,4,9,4）
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三角函数的基本换算要是很熟的话,这道题三分钟就写完了,不带思考的,可惜我这没笔和纸没法帮你写了.平时好好学吧2.4gMg投入到100mL2mol/L的硫酸溶液中,标准状况下,向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液____mL,才能使沉淀达到最大值.400mL_百度作业帮
2.4gMg投入到100mL2mol/L的硫酸溶液中,标准状况下,向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液____mL,才能使沉淀达到最大值.400mL
n(Mg)=2.4/24=0.1mol ,n(H+)总=0.1×2×2=0.4mol ∵ Mg + 2H+ =Mg2+ + H2(气体)1 2 1反应：0.1 X YMg完全反应,∴x=0.2 mol ,剩余n(H+)=0.4-0.2=0.2,Y=0.1NaOH先中和掉剩余的H+,然后再和镁离子反应：（1） H+ + OH- =H2O1 1反应：0.2 H∴H=0.2(2) Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2（沉淀）1 2反应：0.1mol Z∴Z=0.2综上所得：n(NaOH)=H+Z=0.2+0.2=0.4mol ,V=0.4/1=0.4L=400mL
假设镁全部反应完 先计算出硫酸溶液的溶质质量 再用镁的相对原子质量算出产生硫酸镁的质量 再用硫酸镁的质量来算与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量 这时算出的就是氢氧化钠的溶质质量 再用溶质质量分数算出溶液质量就可以了
此类问题酸碱恰好完全中和时即达到最大沉淀沉淀达到最大值时，镁离子完全沉淀，所得溶液为Na2SO4溶液，则n(Na+)=2n(SO42—)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，故需要加入NaOH溶液的体积为V=0.4mol÷1mol/L=0.4L=400mL化学试题帮忙解答，希望各位给出详解，答案知道，要为什么？求救！急----谢谢！_百度知道
化学试题帮忙解答，希望各位给出详解，答案知道，要为什么？求救！急----谢谢！
当溶液PH=7时，PH=12的NAOH溶被稀释100倍、电离，C（SO4 2-）=2C（NH4 + ）C温度在80摄氏度时、电镀均需要通电B 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中。谢谢，PH=10D PH=3的NH4CL溶液和盐酸，由水电离的C （H+）相同希望大侠们给出详细解释下列说法正确的是：A 电解
提问者采纳
电离不用电（在水分子的作用下）B错的
2C（SO4 2-）=C（NH4 + ）C对的D错的
PH=3的NH4CL溶液
水电离的C （H+）为10^-3
PH=3的盐酸
水电离的C （H+）为10^-11（D选项用电离的平衡移动最好。NH4Cl促进水的电离，盐酸抑制水的电离）
提问者评价
谢谢！谢谢
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本人需要详细解释，不要答案，答案本人有，就是不知道为什么，谢谢给个详解
选B ,A 电离不需要电C 温度在80摄氏度时ph值与在25度时不同D NH4CL是弱碱强酸盐会促进水电离，盐酸是强酸抑制水的电离
选C。A.电离不需要通电，加水就可以完成电离。B.错误，电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=2c(SO42-)C.正确，稀释100倍碱溶液的pH会减少2。D.错误。NH4+的酸性是由于NH4+的水解导致的，水的电离被促进。HCl的酸性是HCl电离导致的，水的电离被抑制。
C....A.电离不需要通电B.2C（SO4 2-）=C（NH4 + ）D.NH4CL中c（H+）水=10-3........HCl中的为10-11
A项，电解，电镀需通电，但电离不需要，故A项错误B项，由电荷守恒可知，c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + 2c(SO4 2-),因pH=7，故c(OH-) = c(H+)所以c(NH4+)=2c(SO4 2-),B项正确C项，OH-的浓度变为原来的1／100故pH由12变为10，故C正确D项，NH4Cl溶液的H+全部由水电离而来，且NH4Cl促进了水的电离，而HCl溶液的H+绝大部分是HCl电离的，并且HCl抑制了水的电离，二者水的电离程度不同，前者远大于后者，故D项错误综上选BC
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