氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____2BF3↑+3CaSO4+3H2O、____2BN+3H2O；（2）基态B原子的电子排布式为____；B和N相比，电负性较大的是____，BN中B元素的化合价为____；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是____，B原子的杂化轨道类型为____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为____；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为____，层间作用力为____；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有____个氮原子、____个硼原子，立方氮化硼的密度是____gopm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．-乐乐题库
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氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4&2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3&2BN+3H2O；（2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为3；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为正四面体；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是Arraygopm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-江西
分析与解答
习题“氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____2BF3↑+3CaSO4+3H...”的分析与解答如下所示：
（1）由图及元素守恒可写出这两个反应的方程式：B2O3+3CaF2+3H2SO4&&△&&.3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3&高温&.2O；（2）B的原子序数为5，其基态原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N都属于第二周期元素，同周期自左至右元素的电负性逐渐增大，故电负性较大的是N；B属于第ⅢA族元素，化合价为+3价．（3）依据价层电子对互斥理论，计算出的孤对电子对数以及价层电子对数，可判断出分子的空间构型；（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据其结构与石墨相似，层与层之间应该靠分子间作用力结合．（5）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示：所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×18+6×12+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子．一个晶胞中的质量为25gNA×4，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5pm）3，因此立方氮化硼的密度是&25×4(361.5×10-101×)3NA-3．．
解：（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO4 &&△&&.3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为B2O3+2NH3 &高温&.2O；故答案为：B2O3+3CaF2+3H2SO4&&△&&.3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3&高温&.2O；（2）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B与N&均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为+3．故答案为：1s22s2sp1；N；+3；（3）依据价层电子对互斥理论，计算出BF3的孤对电子对数=12×（a-xb）=12×（4-4×1）=0，并且价层电子对数为3，所以BF3分子为平面正三角形结构，键角为120°，杂化方式为sp2；BF4-中心原子的孤对电子对数=12×（a-xb）=12×（4-4×1）=0，其价层电子对数为4，所以其结构为正四面体．故答案为：120°；sp2；正四面体；（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合．故答案为：共价键（或极性共价键）；分子间作用力；（5）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×18+6×12+4=8，因此一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和4个B原子．一个晶胞中的质量为25gNA×4，一个立方氮化硼晶胞的体积是（361.5pm）3，因此立方氮化硼的密度是&25×4(361.5×10-101×)3NAgopm-3．故答案为：25×4(361.5×10-101×)3NA
本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意总结如何书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法．
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氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____2BF3↑+3CaS...
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经过分析，习题“氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____2BF3↑+3CaSO4+3H...”主要考察你对“元素电离能、电负性的含义及应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素电离能、电负性的含义及应用
与“氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____2BF3↑+3CaSO4+3H...”相似的题目：
请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是&&&&．
第一电离能（kJ/mol）
如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是&&&&；（3）图中5号元素在周期表中的位置是&&&&、&&&&；（4）如图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：&&&&．
现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题：Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为&&&&．（用相应的元素符号表示）（2）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为&&&&．（用化学式表示）（3）有某种分子式为C4D4E8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为&&&&．Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其与金刚石结构相似，如图为其结构中的最小重复单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为&&&&；G的三溴化物分子的结构为&&&&型．（2）写出合成BG的化学反应方程式为&&&&&BP+6HBr．（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为a&pm，则该晶体的密度的表达式为&&&&3a×10-10)3；g/cm3．（不需化简）
“氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．...”的最新评论
该知识点好题
1卤族元素包括F、Cl、Br等．（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是&&&&．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为&&&&，该功能陶瓷的化学式为&&&&．（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为&&&&和&&&&．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有&&&&种．（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是&&&&．
2氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是&&&&&2BF3↑+3CaSO4+3H2O、&&&&&2BN+3H2O；（2）基态B原子的电子排布式为&&&&；B和N相比，电负性较大的是&&&&，BN中B元素的化合价为&&&&；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是&&&&，B原子的杂化轨道类型为&&&&，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为&&&&；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为&&&&，层间作用力为&&&&；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有&&&&个氮原子、&&&&个硼原子，立方氮化硼的密度是&&&&gopm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
3不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：&&&&．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的&&&&变化规律．（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是&&&&（填写编号）①E（砷）＞E（硒）&&&&&②E（砷）＜E（硒）&&&&③E（溴）＞E（硒）&&&&④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：&&&&＜E＜&&&&．（4）10号元素E值较大的原因是&&&&．
该知识点易错题
1用“＞”“＜”“=”填空：第一电离能的大小：Mg&&&&Al；熔点的高低：KCl&&&&MgO．
2下列说法中正确的是 &&&&
3下列对一些事实的理论解释正确的是&&&&
N原子的第一电离能大于O原子
N原子2p能级半充满
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O之间的夹角109°28′
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
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例内空<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0a5f.5宽2.4高1.9汽车计算量
提问者采纳
车载量 计算般粗算现基本都磅按重量计算 按量计算部：×宽×高超拦板部：×宽×高÷3相加我前收料按供货提供数量现现场抽检（般抽检都看起比较少）量前工反超拦板部整平量总高度按照：×宽×总高计算量
超出栏板部分的算法和车辆大小有关系吗？大车小车都是同样的算法？
超出拦板部分是：车厢长×车厢宽×高(超出拦板部分的高度)÷3
嗯，谢谢指教，另外我还想问的就是，车辆超出的部分有的饱满，有的不饱满，这些的算法有什么区别吗或者都是按照你的公式算？所谓的饱满就是车两边堆的比较多。还有就是，我在网上看别人的回答有说是用梯形算法，公式是V=(S1+S2+根号下(S1*S2))*H&#47;3V为体积，S1为上底面积，S2为下底面积，H为高，他这么算合理吗，求大神再指点指点
没有饱满不饱满的说法，饱满不饱满差不了多少的。再说建筑材料是松散的，在运输途中会因为振动变得密实些。我前面已经说过了，一定算方量的话只能是粗算。最好的方法就是过磅。而且现在一般大一点的工地都是过磅的，不需要计算方量。
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