考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
分析：表中一水合氨和醋酸都为弱电解质，不能完全电离，碱溶液中c（OH-）与酸溶液中c（H+）相等，都为0.01mol/L，但氨水和醋酸浓度较大，以此解答该题．
解：A、一水合氨是弱电解质，存在NH3?H2O?NH4++OH-，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子抑制氨水的电离，所以pH减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，pH减小，两溶液的pH值均减小，故A错误；B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，前者为氨水稀释后电离程度增大，pH大于10，后者为强电解质，pH等于10，若使稀释后溶液的pH相同，稀释的倍数m＞n，故B正确；C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（NH4+）＞c（Cl-），故C错误；D．将溶液②和溶液③等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D错误．故选B．
点评：本题主要考查了盐的水解，弱电解质电离平衡分析判断，溶液稀释等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意pH与离子浓度的关系，注意混合后溶液中存在的微粒，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊-→澄清”现象的是（　　）
A、X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B、X：硝酸银溶液Y：氨气C、X：氢氧化钡溶液Y：二氧化碳D、X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮
科目：高中化学
取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和&CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）
A、3.6mol/LB、3.2mol/LC、2.8mol/LD、2.4mol/L
科目：高中化学
如图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（1）仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中反应的化学方程式；（2）在收集氯气时，应．当氯气收集完毕时应．（填如何控制a、b）（3）若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是mol．（4）实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中，氧化剂是，氧化产物是；当有1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为（标准状况），请用双线桥表示该氧化还原反应．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
科目：高中化学
加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是（　　）
A、Cl-B、Ba2+?C、NO3-D、Na+
科目：高中化学
用锌棒、铜棒和稀H2SO4溶液组成的原电池，铜棒为极，电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为，观察到的现象为；原电池反应的离子方程式为．
科目：高中化学
下列说法中不正确的是（　　）
A、不需要加热就能发生的发应一定是放热反应B、吸热反应在常温下可能发生C、反应吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、物质发生化学变化一定伴随着能量变化
科目：高中化学
3L&Al2（SO4）3&溶液中含Al3+ag，则这种Al2（SO4）3&溶液的物质的量浓度为（　　）
A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L
科目：高中化学
下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
A、氯化钠和金刚石的熔化B、干冰和C60的熔化C、氯化氢和氯化钾的溶解D、溴和汞的气化（2012o吉林二模）室温下，下列说法正确的是（　　）A．将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入_百度作业帮
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（2012o吉林二模）室温下，下列说法正确的是（　　）A．将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入
（2012o吉林二模）室温下，下列说法正确的是（　　）A．将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中+)c(CH3COOH)增大D．将1mL&pH=3的HX溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸
A．pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，混合后c（H+）=-1+10-32mol/L≈×10-1mol/L，pH=1.3，故A错误；B．根据电解质越弱，对应离子越水解的原则，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错误；C．乙酸中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa固体，电离平衡向逆方向移动，则溶液中+)c(CH3COOH)减小，故C错误；D．将1mL pH=3的HX溶液稀释到10mL，如pH=4，则HX为强酸，如pH＜4，加水促进弱酸的电离，则HX为弱酸，故D正确；故选：D．
本题考点：
pH的简单计算．
问题解析：
A．首先计算混合溶液中的c（H+），根据pH=-lg[c（H+）]计算分析；B．根据盐类水解的规律，电解质越弱，对应离子越水解的原则判断；C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，根据乙酸的电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，结合盐类的水解的平衡移动的因素分析；D．弱酸浓度越稀，电离程度越大，加水促进弱酸的电离．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（　　）A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2【考点】；．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=C×V比较二者的体积关系．【解答】解：醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：V1＞V2．故选A．【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质这一特点．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：梁老师1老师　难度：0.65真题：8组卷：2
解析质量好中差知识点梳理
弱电解质的电离平衡指在一定条件下（、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：　　(1)动态平衡：电离式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。　　(2)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（ H+）变小，使红色变浅。　　(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。　　(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。　　(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COO...”，相似的试题还有：
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．(1)常温常压下，在&pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____；下列方法中，可以使0.10moloL-1&CH3COOH的电离程度增大的是_____?a．加入少量0.10moloL-1的稀盐酸&&&&&&&&b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010moloL-1&&&&&&&&&&&&&d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&f．加入少量0.10moloL-1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸_____V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸_____υ醋酸．(3)常温下，向体积为Va&mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb&mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_____．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=_____(保留三位有效数字)．
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．(1)25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_____；①两溶液的pH相同②两溶液的导电能力相同③由水电离出的c(OH-)相同④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同(2)25℃时，在&pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____(填数字表达式)；(3)25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是_____；(4)25℃时，向体积为Va&mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb&mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va_____Vb(填“＞”、“＜”或“=”)．(5)25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时[NH4+]=a&mol/L，则[Cl-]=_____．
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+；△H＞0(1)25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_____(填序号)①两溶液的pH相同②两溶液的导电能力相同③由水电离出的c(OH-)相同④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同(2)25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是_____；(3)25℃时，向体积为Va&mL&pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb&mL至溶液恰好呈中性，则Va_____Vb(填“＞”、“＜”或“=”)，请写出此时电荷守恒关系式：_____．（1）将等质量的锌粉分别投入10mL 1mol/L HCl和10mL 1mol/L的CH3COOH溶液中，产生H2的体积分别为V1和V2；_百度知道
（1）将等质量的锌粉分别投入10mL 1mol/L HCl和10mL 1mol/L的CH3COOH溶液中，产生H2的体积分别为V1和V2；
①若锌不足量；②若锌过量；①若锌不足量，产生H2的量有何关系______．（2）将等质量的锌粉分别投入c（H+）均为1mol/L体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中，反应速率快的是______，产生H2的体积分别为V1和V2（1）将等质量的锌粉分别投入10mL&nbsp，反应速率快的是______;1mol/L&nbsp；②若锌过量;HCl和10mL&1mol/L的CH3COOH溶液中，产生H2的体积分别为V1和V2
提问者采纳
产生H2的体积相同，弱锌不足，反应速率相等；V1=V2，不能完全电离，开始时，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度：锌粒与醋酸反应，若Zn过量（1）HCl和醋酸浓度相同：锌粒与盐酸反应，由于醋酸为弱酸；（2）c（H+）的盐酸和醋酸，随着反应的进行，锌与盐酸的反应速率较大，产生H2的体积V1＜V2，故答案为，故答案为，二者物质的量相同，则反应速率较大，若Zn过量，氢离子浓度较大，由于醋酸为弱酸，醋酸进一步电离，则盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸氢离子浓度，则开始时
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