用电负性判断离子化合物和共价化合物我们知道,把构成物质的两种元素的电负性相减（大减小） 结果大于1.7则该化合物为离子化合物 反之则为共价化合物 ,那如果是三个或三个以上的原子_百度作业帮
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用电负性判断离子化合物和共价化合物我们知道,把构成物质的两种元素的电负性相减（大减小） 结果大于1.7则该化合物为离子化合物 反之则为共价化合物 ,那如果是三个或三个以上的原子
用电负性判断离子化合物和共价化合物我们知道,把构成物质的两种元素的电负性相减（大减小） 结果大于1.7则该化合物为离子化合物 反之则为共价化合物 ,那如果是三个或三个以上的原子构成的化合物哪?比如说：NaOH ,是离子化合物,怎么用电负性来判断?
是按照钠原子和氢氧根的电负性.如果是复盐,就是正价的离子相加在一起,负价离子相加在一起,进行电负性作差
电负性不是判断离子化合物和共价化合物的标准某些电负性差大于1.7也算共价，比如HF
判断是离子还是共价涉及到该物质电化学性质，除电负性之外仍有其他因素需要考虑，而且某些物质的性质是被化学界所公认的，约定的，比如非金属氢化物一概视为共价化合物。
学习中需要多做题，见识各种各样的物质，那样积累经验，培养化学感觉，就不会被这类判断离子共价的问题难住！！...怎样用电负性判断〔比较〕离子键和共价键的强弱_百度作业帮
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怎样用电负性判断〔比较〕离子键和共价键的强弱
怎样用电负性判断〔比较〕离子键和共价键的强弱
共价键 共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷,因为它们并没有获得或损失电子.共价键的强度比氢键要强,与离子键差不太多或甚至比离子键强. 同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合,一般共价键结合的产物是分子,在少数情况下也可以形成晶体. 吉尔伯特·列维斯于1916年最先提出共价键. 在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对,这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有. 在量子力学中,最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的.第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的,当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键.今天的计算表明,当原子相互之间的距离非常近时,它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共享的电子轨道. 共价键之一 原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键. 共价键之二 原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键.共价键又称原子键. 同种原子间形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子,成键原子都不显电性,这种键称为非极性键.例如H2、Cl2、N2等,在化合物分子中,不同原子间形成的共价键,由于不同原子的电负性不同,共用电子对偏向电负性大的原子,电负性大的原子就带部分负电荷,电负性小的原子就带部分正电荷,这样的键称为极性键. 同种非金属原子之间,或不同种非金属原子之间成键时,一般都是共价键.在形成共价键时,当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时,两个核间电子云密度较大,即共用电子对属成键的两原子共有,围绕两个核运动,受两核吸引,在两核间电子云重叠. 要形成稳定的共价键,必须尽可能使电子云重叠程度大一些,我们知道,除了s电子以外,其它电子云都是有空间取向的,在成键时,要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠.例如H2O中,氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云的空间伸展方向的重叠,才能达到电子云重叠程度最大,形成稳定的共价键,因此共价键具有方向性.元素的原子形成共价键时,当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后,就不再跟其它原子的未成对电子配对成键.例如H2O分子中,O原子有两个未成对电子,它只能跟两个H原子的未成对电子配对,因此,共价键具有饱和性. 共价键是化学键中重要的一类,包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别. 离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-,NO3-等. 离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在. 要了解一点化学键的基本知识,才能更好地理解矿物的可浮性及其物理化学性质.因为后面要讲述矿物表面暴露的是什么键,它与矿物可浮性关系甚大. 研究认为,在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起,而是存在着强烈的相互作用.化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键.键的实质是一种力.所以有的又叫键力,或就叫键. 矿物都是由原子、分子或离子组成的,它们之间是靠化学键联系着的. 化学键主要有三种基本类型,即离子键、共价键和金属键. 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-,NO3-等. 离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在. 二、共价键 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种： （1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键. （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S. （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供.如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体,即原子晶体共价键与分子晶体.原子晶体的晶格结点上排列着原子.原子之间有共价键联系着.在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子）,在分子之间有分子间力作用着,在某些晶体中还存在着氢键.关于分子键精辟氢键后面要讲到. 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子,整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键.这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成,所以有人把它叫做改性的共价键.对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”.金属键没有方向性与饱和性. 和离子晶体、原子晶体一样,金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示. 上述三种化学键是指分子或晶体内部原子或离子间的强烈作用力.但它没有包括所有其他可能的作用力.比如,氯气,氨气和二氧化碳气在一定的条件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和干冰（二氧化碳的晶体）.说明在分子之间还有一种作用力存在着,这种作用力叫做分子间力（范德华力）,有的叫分子键.分子间力的分子的极性有关.分子有极性分子和非极性分子,其根据是分子中的正负电荷中心是否重合,重合者为非极性分子,不重合者为极性分子. 分子间力包括三种作用力,即色散力、诱导力和取向力.（1）当非极性分子相互靠近时,由于电子的不断运动和原子核的不断振动,要使每一瞬间正、负电荷中心都重合是不可能的,在某一瞬间总会有一个偶极存在,这种偶极叫做瞬时偶极.由于同极相斥,异极相吸,瞬时偶极之间产生的分子间力叫做色散力.任何分子（不论极性或非极性）互相靠近时,都存在色散力.（2）当极性分子和非极性分子靠近时,除了存在色散力作用外,由于非极性分子受极性分子电场的影响产生诱导偶极,这种诱导偶极和极性分子的固有偶极之间所产生的吸引力叫做诱导力.同时诱导偶极又作用于极性分子,使其偶极长度增加.从而进一步加强了它们间的吸引.（3）当极性分子相互靠近时,色散力也起着作用.此外,由于它们之间固有偶极之间的同极相斥,异极相吸,两个分子在空间就按异极相邻的状态取向,由于固有偶极之间的取向而引起的分子间力叫做取向力.由于取向力的存在,使极性分子更加靠近,在相邻分子的固有偶极作用下,使每个分子的正、负电荷中心更加分开,产生了诱导偶极,因此极性分子之间还存在着诱导力.总之,在非极性分子之间只存在着色散力,在极性分子和非极性分子之间存在着色散务和诱导力,在极性分子之间存在着色散力、诱导力和取向力.色散力、诱导力和取向力的总和叫做分子间力.分子间力没有方向性与饱和性,键力较弱. 此外,还有氢键.氢键的形成是由于氢原子和电负性较大的X原子（如F、O、N原子）以共价键结合后,共用电子对强烈地偏向X原子,使氢核几乎“裸露”出来.这种“裸露”的氢核由于体积很小,又不带内层电子,不易被其他原子的电子云所排斥,所以它还能吸引另一个电负性较大的Y原子（如F、O、N原子）中的独对电子云而形成氢键. X—H Y 点线表示氢键.X、Y可以是同种元素也可以是不同种元素. 除了HF、H2O、NH3等三种氢化物能够形成氢键之外,在无机含氧酸、羟酸、醇、胺以及和生命有关的蛋白质等许多类物质都存在氢键.在一些矿物晶格中,如高岭土等也局部存在氢键. 离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外）,其中,有一种元素完全失去电子形成相应的阳离子,同时另一种物质得到电子形成相应的阴离子. 共价键指的是由两种物质共用电子对所形成的化学键. 离子化合物中可能含有共价键,有离子键的化合物一定是离子化合物参考资料：百度百科氯气和氯化物_百度文库
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氯气和氯化物
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你可能喜欢【答案】分析：第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃，因而ECln形成的晶体为分子晶体，即E元素是一种非金属元素，根据氯原子守恒计算n的值，确定E元素．据此解答．解答：解：ECln熔沸点较低，因而ECln形成的晶体为分子晶体，即E元素是一种非金属元素．0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根据氯原子守恒有：0.2mol&n=，即n=2，即E应为硫元素．A、根据题中信息可知：ECln熔沸点较低，因而ECl2形成的晶体为分子晶体，E元素是一种非金属元素，且E为硫元素，故A正确；B、E元素是一种非金属元素，为硫元素，非金属元素之间形成共价键，所以S与Cl之间形成共价键，故B正确；C、E为硫元素，硫的一种氧化物为SO2，故C正确；D、E为硫元素，原子核外有16个电子，核外电子排布为2、8、6，所以硫元素处于第三周期第ⅥA族，故D错误．故选D．点评：本题考查位置结构与性质关系，根据晶体性质结合计算确定元素种类是解题关键，难度较大．
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科目：高中化学
下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是原子晶体（填晶体的类型）．（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是甲烷，序列“2”的氢化物的结构式为．（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是BC（填选项序号）A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是．（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠（Sodium&azida）NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3（s）→2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是BD（选填序号）A．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6&&&& B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子C．氮的电负性大于氧&&&&&&D．Na+的半径小于N3-的半径．
科目：高中化学
（2010?石景山区一模）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．（1）E元素在周期表中的位置为第三周期，IIIA族．（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2H++HO2-．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是56L（标准状况下）．（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
科目：高中化学
题型：阅读理解
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应
B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③镁带与2mol/L的盐酸反应
C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④铝条与2mol/L的盐酸反应
D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律（2）实验用品：仪器：①砂纸②烧杯③试管④试管⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
实验现象（填写字母）
有关离子方程式
Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
Mg+2H+═Mg2++H2↑
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
补全离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（4）实验结论：同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
科目：高中化学
题型：阅读理解
Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）①量气装置是…A&&&&&&&&&&&&&&&②过滤装置是…C③蒸发装置是…D&&&&&&&&&&&&&&&④蒸馏装置是…E⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用B&⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用E（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是CDE（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称萃取分液．Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：（1）Al3+的结构示意图为，铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是途径Ⅱ更合理，理由是因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质．（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO4?7H2O）的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥．（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．（5）某同学为得到无水AlCl3，他将AlCl3溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al2O3．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al（OH）3，灼烧时2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：
（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是&&&&&&&&&&&晶体（填晶体的类型）。（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是&&&&&&&&&&，序列“2”的氢化物的结构式为&&&&&&&&&&&&。（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是&&&&&&（填选项序号）&&& &&&&&& &A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深 B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质 C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态& D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。 （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子C．氮的电负性大于氧D．Na+的半径小于N3-的半径&怎样判断共价化合物中的极性键和非极性键_百度知道
怎样判断共价化合物中的极性键和非极性键
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不同种原子形成的共价键，同种原子形成共价键。 在化合物分子中极性键和非极性键都属于共价键，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，两个原子吸引电子的能力相同。 在单质分子中，因此成键的原子都不显电性，简称非极性键，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，由于两个原子吸引电子的能力不同，简称极性键，共用电子对不偏向任何一个原子。这样的共价键叫做非极性共价键
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