稀释浓硫酸是否需要用容量瓶浓硫酸稀释到稀硫酸时候,用到了哪些玻璃制品?_百度作业帮
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稀释浓硫酸是否需要用容量瓶浓硫酸稀释到稀硫酸时候,用到了哪些玻璃制品?
稀释浓硫酸是否需要用容量瓶浓硫酸稀释到稀硫酸时候,用到了哪些玻璃制品?
烧杯,玻璃棒由于稀释时大量放热,所以要缓慢地加酸入水,且边加边搅拌,用容量瓶是无法搅拌的,会导致液体飞溅和瓶子炸裂,危险,所以不能用
大小烧杯、玻璃棒、容量瓶我所知道的就这些，不知道能否给你点帮助
烧杯 玻璃棒 就够了
烧杯、玻璃棒
容量瓶怎能拿来稀释浓硫酸？不怕被学校罚款吗？某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）．（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的____（填写序号）．①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）____．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C．将容量瓶盖紧，摇匀D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：____mL（计算结果保留一位小数）．（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：____．（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）____．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯未进行洗涤G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．-乐乐题库
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某化学实验室需要0.2mol/L&NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD&（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管&&（填仪器名称）．（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的①③⑥&（填写序号）．①温度&&②浓度&&③容量&&④压强&&⑤酸式或碱式&&⑥刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BDAFEC&．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C．将容量瓶盖紧，摇匀D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：13.6&&mL（计算结果保留一位小数）．（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌&．（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）DFG&．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯未进行洗涤G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需...”的分析与解答如下所示：
（1）根据配制配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断不需要的仪器及还缺少的仪器；（2）根据容量瓶的构造进行解答；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对各操作进行排序；（4）配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的硫酸；根据c=1000ρwM计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（5）浓硫酸密度大于水，稀释过程中放出大量热，据此解答稀释浓硫酸的正确操作方法；（6）根据c=nV，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
解：（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管；（2）容量瓶为定量仪器，容量瓶上标有温度、容量和刻度线，所以①③⑥正确，故答案为：①③⑥；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BDAFEC，故答案为：BDAFEC；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：×98%98mol/L=18.4mol/L；实验室没有450mL的容量瓶，实际上配制的是500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L×0.5L18.4mol/L≈0.mL，故答案为：13.6；（5）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；（6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，配制的溶液体积偏小，根据c=nV，溶液浓度偏高，故C错误；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV，配制的溶液浓度偏低，故D正确；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=nV，溶液的浓度偏高，故E错误；F．烧杯未进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV，配制的溶液浓度偏低，故F正确；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=nV，溶液的浓度偏低，故G正确；故答案为：DFG．
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法．
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某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上...
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经过分析，习题“某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”
等考点的理解。
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配制一定物质的量浓度的溶液
与“某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需...”相似的题目：
下列操作中正确的是&&&&用25&mL量筒量取4.0&mol/L的盐酸5.62&mL用托盘天平称取5.57&g&KCl固体配制450&mL&0.2&mol/L&H2SO4溶液时应选用500&mL容量瓶容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏
下列实验操作完全正确的是（　　）
编号&实&&&&验&操&&&&作&A&钠与水的反应&用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中&B&配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL&准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容&C&排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡&将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出&D&取出分液漏斗中所需的上层液体&下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出&ABCD
（1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84gocm-3的浓硫酸的物质的量浓度&&&&．根据上题结论，推测质量分数为49%&H2SO4的物质的量浓度为&&&&A．等于9.2moloL-1B．大于9.2moloL-1C．小于9.2moloL-1D．不能肯定（2）欲配制250mL&1moloL-1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为1.84gocm-3的浓硫酸的体积&&&&．（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是&&&&A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线（4）由于错误操作，使所配制溶液浓度偏高的是&&&&（填写编号）．A．用量筒量取一定量液体时，仰视液面读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干F．定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切G．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线H．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗．
“某化学实验室需要0.2mol/LNaOH...”的最新评论
该知识点好题
1下列实验操作中，错误的是（　　）
2下列说法正确的是（　　）
3实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是（　　）
该知识点易错题
1（2009o广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
2下列说法正确的是（　　）
3实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3oH2O粉末的质量为（　　）
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容量瓶不能用来稀释,但转移之后加水定容时也应是稀释过程吧?
容量瓶不能用来稀释,但转移之后加水定容时也应是稀释过程吧?
我们通常说的稀释是浓溶液稀释,浓溶液稀释会放出大量的热,如果用容量瓶,会损坏容量瓶.而定容则不同,因为使用容量瓶有许多注意事项:1.按体积选择容量瓶；2.用前要检查是否漏水；3.用前要用蒸馏水洗涤；4容量瓶不能直接把固体或浓溶液直接溶解或稀释（放出热量太大,会损坏容量瓶）.其中第4点就说明了.所以我们定容前正确的操作是在烧杯中将固体或浓溶液或稀释,等溶液冷却后（关键在这）,所以我们转移后的溶液已经很稀啦!加水放出的热很少不致损坏容量瓶啊!
容量瓶是不能用来稀释的，稀释必须用玻璃棒的（这是标准操作）
只听说过容量瓶不能用来溶解物质，没有听说过不能用来稀释的。如果不能用来稀释那定量稀释用什么工具呢？(1)②③⑥　④⑤　(2)①③　(3)A.①②　B．①②③
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科目：高中化学
题型：单选题
对以下实验装置图的说法正确的是A．利用图①装置做喷泉实验 B．利用图②装置吸收尾气SO2C．利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe（OH）3胶体带正电荷D．利用图④装置用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2
科目：高中化学
题型：单选题
下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．坩埚
科目：高中化学
题型：填空题
如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称A　　　　,B　　　　,C　　　,D　　　　。&(2)使用前需检查是否漏水的仪器有　　　　。&
科目：高中化学
题型：填空题
（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是&&&&&&&&&&&&&。A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量 E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。& 试剂 离子反应方程式 ①NaHCO3溶液（Na2CO3） & & ② Fe2O3（Al2O3） & & ③FeCl3溶液（FeCl2） & & ④CO2（HCl） & &
科目：高中化学
题型：填空题
某研究小组测量菠菜中草酸及草酸盐的含量(以C2O42-计)。实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.0100 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。回答下列问题：(1)步骤①中“样品预处理”的方法是&&&&&&&(A.灼烧成灰，B.研磨成汁)。(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至&&&&&&&(A.弱碱性，B.弱酸性，C.中性)。验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是&&&&&&&。(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是&&&&&。（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过&&&&、过滤、洗涤、干燥等步骤。 温度/℃20406080KIO3/100g水8.0812.618.324.8&（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；& I2+2S2O32-=2I-+S4O62-为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 &&&&&&、&&&&&。该实验可以用&&&&&作指示剂，滴定终点的现象是&&&&&。③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是&&&&&。A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗&&&&&&&&&&&&&& B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁&&&& D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低④加碘食盐样品中的碘元素含量是&&&&&&g·kg-1（以含w的代数式表示）。
科目：高中化学
题型：填空题
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，②&&&&&&&&&&&&&&。（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量&&&&&&（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量&&&&&&&&。（4）①可选用&&&&&&&&&（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&（用离子反应方程式表示）。②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8&实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a.氧化：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；b.沉淀：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；c.分离，洗涤；d.烘干，研磨。
科目：高中化学
题型：实验题
硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：实验次序温度（℃）冷却后剩余固体的质量（g）11026.84821135.69632585.12045702.560&（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。（3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）解：（1）有刻度的量取溶液体积的仪器标有温度，如容量瓶，滴定管和量筒，故答案为：②③⑥；可作反应容器并可加热有烧杯、圆底烧瓶、试管等，故答案为：④⑤；（2）①实验室制乙烯，温度计水银球置于液面之下，该反应需要的反应温度170℃，是测反应液的温度；②分馏馏装置温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出成分的沸点； ③浓硫酸稀释时用玻璃棒不断搅拌，使热量散发；
④测定硝酸钾的溶解度需要温度计控制溶液的温度；需要用到温度计的实验是①③④，故答案为：①③④；（3）A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：①②；B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、等杂质离子以获得纯净的食盐中有溶解和过滤操作，用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，过滤时用玻璃棒引流，故答案为：①②；分析：（1）有刻度的量取溶液体积的仪器标有温度；可作反应容器并可加热有烧杯、圆底烧瓶、试管等；（2）根据反应的条件来分析；（3）根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅；转移溶液、过滤时是引流作用；测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液；点评：本题主要考查了常见仪器的使用、玻璃棒的作用，难度不大，根据课本知识即可完成．
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科目：高中化学
（2008?揭阳一模）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是锥形瓶．②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是胶头滴管．（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次）：A．KI溶液&&B．淀粉溶液&&C．NaOH溶液&&D．稀H2SO4&&E．氯水．发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色．依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）A→E→B→C→D．（3）众所周知，氢气燃烧生成水．然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物．某同学用如图所示的实验装置，验证该产物的存在．实验步骤及现象如下：制H2、验纯，将火焰对着冰块．①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色．②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色．请你写出另一产物的结构式：H-O-O-H；由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有氧化性和还原性．
科目：高中化学
（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯．若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是锥形瓶．（2）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是BA．锥形瓶未用待测液润洗&&&&&&&&&&&&&&B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出&&D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数．
科目：高中化学
下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：①温度计&&&&②容量瓶&&&&③滴定管&&&&④烧杯&&&&⑤圆底烧瓶&&&&⑥量筒&&&&⑦玻璃棒（1）在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）②③⑥（填编号）；可作反应容器并可加热的是④⑤（填编号）．（2）需要用到温度计的实验是①③④（填编号）．①用乙醇制取乙烯&&&&②石油分馏&&&&③浓硫酸稀释&&&&④测定硝酸钾的溶解度（3）玻璃棒的作用主要有以下三种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液．不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A．在“用无水碳酸钠配制100mL&0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是①②（填编号）．B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、42-等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是①②（填编号）．
科目：高中化学
下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：①温度计&&②容量瓶&&③滴定管&&④烧杯&&⑤圆底烧瓶&&⑥量筒&&⑦玻璃棒（1）一般应在常温下使用的仪器是（填写编号）；可作反应容器并可加热的是（填写编号）（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：（填写编号）．&&&&&①搅拌&&&②引流&&&③蘸取溶液．
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮专题冲刺第14讲 化学实验仪器和基本操作练习卷（解析版）
题型：填空题
下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：①温度计　②容量瓶　③滴定管　④烧杯　⑤圆底烧瓶　⑥量筒　⑦玻璃棒(1)在仪器上标明具体使用温度的是(不考虑温度计)_______(填写编号)；可作反应容器并可加热的是________(填写编号)。(2)需要用温度计的实验是________(填写编号)。①石油分馏　②浓硫酸稀释　③测定硝酸钾的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：①搅拌　②引流　③蘸取溶液A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________(填写编号)。B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO42-等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填写编号)。