某有机物A 3.0g，完全燃烧后生成3.6g水和3.36L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，①求该有机物的分子式；②若此有机物为醇类，写出其结构简式。
某有机物A 3.0g，完全燃烧后生成3.6g水和3.36L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，①求该有机物的分子式；②若此有机物为醇类，写出其结构简式。
&因为该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30所以 该有机物的分子量为: 30*2=60所以 3g 该有机物的物质的量为 ：3 / 60 = 0.05 mol 3.36 L CO2 含C元素 物质的量为：3.36 / 22.4 = 0.15 mol 含C元素质量为： 0.15 * 12= 1.8 g3.6 g H2O 含H元素 物质的量为：2 * 3.6 / 18 = 0.4 mol 含 H 质量为：0.4 * 1= 0.4 g所以含氧质量为：3 g - 1.8 g - 0.4 g = 0.8 g含O元素的物质的量为：0.8 / 16 = 0.05 mol 综上 3g 该有机物 即 0.05 mol 物质 含有 0.15 mol 的C, 0.4 mol的 H, 0.05 mol 的O 所以1）求该有机物的分子式为：C3H8O 2）若此有机物为醇类，写出其两种结构简式：正丙醇CH3CH2CH2OH异丙醇CH3CH（OH）CH3
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化学有机物A对氢气的相对密度为30
机物A对氢气的相对密度为30.2g（1）通过计算推知有机物A是否含有氧元素.72L，生成的CO2在标准状况下的题记为6，取6g有机物A在氧气中充分燃烧，生成的H2O的质量为7
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.2g/mol=0有机物A对氢气的相对密度为30, n(H)=7;18g&#47.8mol 分子式 C3H8OX 36 +8+16X= 60 X=1 （1）通过计算推知有机物A中含有氧元素写出A的分子式
C3H8O （2）1mol有机物A完全燃烧需要4;mol*2= 0，相对分子质量= 30*2= 60 n(有机物）= 6g&#47.72L&#47.4L/mol= 0;60g&#47.1moln(C)= 6;22
呵呵！以前这都小儿科，唉，现在老了，都忘的差不多了，身边又没有笔和纸。但看足下这么有心，我想告诉你的是：学习一定要有一套最适合自己的高效率的方法。
1:计算其中的C与H的质量是否6克，如果是则不含，如果是小于，则含有！2：从上面数据推断其分子式！
以后别问这么低级的问题了！含氧，C3H8O,需要4.5molO2
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某有机物A&3．0&g，完全燃烧后生成3.6&g水和 3.36&L&CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30。 (1)求该有机物的分子式。 (2)若有机物A能与金属钠反应放出H2，试确定该有机物的结构简式。
题型：计算题难度：中档来源：同步题
(1)C3H8O (2)CH3CH2CH2OH；
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据魔方格专家权威分析，试题“某有机物A3．0g，完全燃烧后生成3.6g水和3.36LCO2（标准状况），已..”主要考查你对&&有机化学的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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有机化学的有关计算
有机化学的相关计算：包括确定有机物分子中元素质量比，所含原子个数，有机物燃气确定其组成，确定有机物分子中元素质量分数，确定有机物分子式、结构简式等。确定有机物分子式、结构简式的计算： (1)先求有机物的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n=相对分子质量，求得分子式，再根据题中给的信息确定有机物的官能团，进而确定有机物的结构简式。 (2)商余法适用于烃分子式的确定：商为C原子数，余数为H原子数。注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量有机物分子式的确定：
1．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后各元素对应的产物若某有机物完全燃烧后产物只有则其组成元素可能为 C、H或C、H、O。欲判断该有机物是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将C、H的质量之和与原来有机物的质量比较，若二者相等，则原有机物中不含氧元素；若有机物的质量大于C、H的质量之和，则原有机物中含氧元素。 2．确定有机物分子式的方法 (1)实验式法：实验式又叫最简式。&(2)物质的量关系法：由密度或其他条件求摩尔质量求1moL分子中所含元素原子的物质的量求分子式。 (3)化学方程式法(代数法)：利用化学方程式列方程组求解未知数值求分子式。 (4)通式法：题干要求或物质性质类别及组成通式n值分子式。 3．相对分子质量的测定方法相对分子质量的测定方法——质谱法，找最大质荷比，确定相对分子质量。 4．有机物的相对分子质量的相关规律 (1)设烃的混合物的平均相对分子质量为，平均分子式为则： ①若&26，则一定有CH4；②则一定有CH4；③若y&4,则一定有C2H2。 (2)最简式相同规律 ①含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和饱和一元酯具有相同的最简式 (n≥2)。 ②含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。 (3)相对分子质量相同规律 ①同分异构体的相对分子质量必然相同。②含有n个碳原子的一元醇与含(n—1)个碳原子的同类型一元羧酸和一元酯的相对分子质量相同。 ③含有n个碳原子的烷烃与(n—1)个碳原子的饱和一元醛，即的相对分子质量相同。 ④常见的相对分子质量相同的有机物和无机物有： a．相对分子质量为28的有b．相对分子质量为30的有 c．相对分子质量为44的有 d．相对分子质量为46的有e．相对分子质量为60的有 (4)由相对分子质量求烃的分子式设烃的相对分子质量为M，由可知：若则烃的分子式为若b为0，则烃的分子式为若b太小而不合理，则可变换为(减碳增氢法，减1个C原子，增加12个H原子)。如分子式为又如分子式为(萘)或 (壬烷)。酚类化合物与反应时最大用量的计算：
&溶液是有机反应中的常见试剂，它们能参与的反应有哪些呢? 1．Br2：①与等发生加成反应；②取代酚羟基邻位、对位上的氢原子；③取代饱和碳原子上的氢原子。 2．H2：与有机物中的 ，等发生加成反应。3．NaOH溶液：与酚、羧酸发生中和反应(但不与醇反应)，催化卤代烃、酯等的水解并与水解生成的氢卤酸、酚、羧酸等发生中和反应。 注意：①发生加成反应时，断裂双键或三键中的1mol键消耗1molBr2或H2；发生取代反应时，1molBr2只取代1mol(而不是2mol)氢原子(同时生成1molHBr)。& ②H2不与羧酸、酯基及羧酸酐中的发生加成反应.
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33106795276307886724438325395813某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40％，含氢6.6％，其余为氧。此有机物既可与金属_百度知道
某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40％，含氢6.6％，其余为氧。此有机物既可与金属
6％，含氢6。此有机物既可与金属钠反应。(1)通过计算确定该有机物的分子式，写出其结构简式，又可以氢氧化钠和碳酸钠反应；(2)根据该有机物的性质，其余为氧，分子中含碳40％某有机化合物A对氢气的相对密度为30
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这样从第一句话就得出了该有机物的相对分子质量是2*30=60碳的质量分数是40%;1=4氧的个数就是（60-2*12-4*1）&#47，这样碳的个数就是60*40%&#47.6%/12=2氢的质量分数是6.6%，同理氢的个数就是60*6相对分子质量和密度是成正比关系的
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＞＞＞1g某碳氢化合物完全燃烧后，生成1.69L的CO2气体（标准状态下），该..
1g某碳氢化合物完全燃烧后，生成1.69L的CO2气体（标准状态下），该化合物的蒸气对氢气的相对密度为53．求：该碳氢化合物的分子式．
题型：问答题难度：中档来源：不详
由n=mM=VVm可知，ρ=mV=MVm，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为53，则该化合物的相对分子质量为53×2=106，则1g碳氢化合物的物质的量为1106mol，n（CO2）=1.69L22.4L/mol=0.0754mol，c（C）=0.0754mol，m（C）=0.0754mol×12g/mol=0.905g，m（H）=1g-0.905g=0.095g，n（H）=0.095g1g/mol=0.095mol，所以：1mol该烃中含有C：0.0754mol×106=8mol，1mol该烃中含有H：0.095mol×106=10mol，所以该烃的分子式为C8H10，答：该碳氢化合物的分子式为该碳氢化合物的分子式．
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有机化学的有关计算
有机化学的相关计算：包括确定有机物分子中元素质量比，所含原子个数，有机物燃气确定其组成，确定有机物分子中元素质量分数，确定有机物分子式、结构简式等。确定有机物分子式、结构简式的计算： (1)先求有机物的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n=相对分子质量，求得分子式，再根据题中给的信息确定有机物的官能团，进而确定有机物的结构简式。 (2)商余法适用于烃分子式的确定：商为C原子数，余数为H原子数。注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量有机物分子式的确定：
1．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后各元素对应的产物若某有机物完全燃烧后产物只有则其组成元素可能为 C、H或C、H、O。欲判断该有机物是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将C、H的质量之和与原来有机物的质量比较，若二者相等，则原有机物中不含氧元素；若有机物的质量大于C、H的质量之和，则原有机物中含氧元素。 2．确定有机物分子式的方法 (1)实验式法：实验式又叫最简式。&(2)物质的量关系法：由密度或其他条件求摩尔质量求1moL分子中所含元素原子的物质的量求分子式。 (3)化学方程式法(代数法)：利用化学方程式列方程组求解未知数值求分子式。 (4)通式法：题干要求或物质性质类别及组成通式n值分子式。 3．相对分子质量的测定方法相对分子质量的测定方法——质谱法，找最大质荷比，确定相对分子质量。 4．有机物的相对分子质量的相关规律 (1)设烃的混合物的平均相对分子质量为，平均分子式为则： ①若&26，则一定有CH4；②则一定有CH4；③若y&4,则一定有C2H2。 (2)最简式相同规律 ①含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和饱和一元酯具有相同的最简式 (n≥2)。 ②含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。 (3)相对分子质量相同规律 ①同分异构体的相对分子质量必然相同。②含有n个碳原子的一元醇与含(n—1)个碳原子的同类型一元羧酸和一元酯的相对分子质量相同。 ③含有n个碳原子的烷烃与(n—1)个碳原子的饱和一元醛，即的相对分子质量相同。 ④常见的相对分子质量相同的有机物和无机物有： a．相对分子质量为28的有b．相对分子质量为30的有 c．相对分子质量为44的有 d．相对分子质量为46的有e．相对分子质量为60的有 (4)由相对分子质量求烃的分子式设烃的相对分子质量为M，由可知：若则烃的分子式为若b为0，则烃的分子式为若b太小而不合理，则可变换为(减碳增氢法，减1个C原子，增加12个H原子)。如分子式为又如分子式为(萘)或 (壬烷)。酚类化合物与反应时最大用量的计算：
&溶液是有机反应中的常见试剂，它们能参与的反应有哪些呢? 1．Br2：①与等发生加成反应；②取代酚羟基邻位、对位上的氢原子；③取代饱和碳原子上的氢原子。 2．H2：与有机物中的 ，等发生加成反应。3．NaOH溶液：与酚、羧酸发生中和反应(但不与醇反应)，催化卤代烃、酯等的水解并与水解生成的氢卤酸、酚、羧酸等发生中和反应。 注意：①发生加成反应时，断裂双键或三键中的1mol键消耗1molBr2或H2；发生取代反应时，1molBr2只取代1mol(而不是2mol)氢原子(同时生成1molHBr)。& ②H2不与羧酸、酯基及羧酸酐中的发生加成反应.
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与“1g某碳氢化合物完全燃烧后，生成1.69L的CO2气体（标准状态下），该..”考查相似的试题有：
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